阆中中学校高级秋第三学月教学质量检测.docx
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阆中中学校高级秋第三学月教学质量检测
阆中中学校高2018级2020年秋第三学月教学质量检测
化学
用到的相关原子质量：
Na:
23C:
12
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，第1-13题只有一项符合题目要求。
7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
B．500mL0.55mol．L-l的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA。
C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键
D．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
8．纯净的砒霜是一种剧毒物，但在医学中却有着重要的作用。
《本草衍义》中对精制砒
霜过程有如下叙述：
“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，
遂凝结累然下垂如针”，文中涉及的操作方法也可用于下列哪组混合物的分离
A．酒精和水B．氯化铵和氯化钠
C．氯化铵和碘单质D．氯化钾和二氧化锰
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组
成的化合物，d是淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．阴离子的还原性：
Y>W
B．W、Y、Z元素的简单离子半径由大到小顺序为Z>Y>W
C．W2Y2中含有非极性键
D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的
10.H2C2O4（草酸）为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4一和C2O42一物质的量分数与
pH关系如图所示，下列说法不正确的是
A.由图可知，草酸的Ka2=10-4.2
B．pH=7的溶液中：
C.c（H2C2O4）+c（HC2O4一）+c（C2O42一）在a点和b点一定相等
D．根据图中数据计算可得c点溶液pH为2.7
11.碳、硫的含量影响钢铁性能。
碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为
气体，再用装置进行测定。
一种测定碳元素合量的装置如图。
已知，对钢样处理后
的气体中含有SO2、CO2、O2。
下列说法错误的是
A.气体a通过B和C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰
B．计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量
C．干燥瓶I中装入的试剂为碱石灰
D．干燥瓶Ⅱ的目的是防止空气中CO2和H2O进入CO2吸收瓶中造成干扰
12.稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。
常
见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为
下列说法不正确的是
A.蒽与H2完全加成后，产物的分子式为C14H24
B．萘、蒽的二氯代物分别有10种、15种
C．上述四种物质均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．上述四种物质均不溶于水
13.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为
其工作原理，右下图为废水中Cr2O72-;离子浓度与去除率的关系。
下列说法正确的是
A.正极反应式是Cr2O72-+7H2O+6e-=2Cr（OH）3+8OH-
B．电池工作时，N极附近溶液pH减小
C．处理1molCr2O72-时有6molH+从交换膜右侧向左侧迁移
D．Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
三、非选择题：
共174分，第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38
题为选考题，考生根据要求作答。
26.（14分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原
料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
乙酰苯胺的制备原理为：
实验参数：
注：
刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤：
a．在圆底烧瓶中加入l0mL新蒸馏制得的苯胺、15ml冰醋酸和少许锌粉（约0.2g）
和几粒沸石，并连接好装置。
b．用小火加热回流，保持温度在105℃约1小时，当温度下降时表明反应已完成，
边搅拌边趁热过滤，然后将反应物倒入盛有250mL冷水的烧杯中。
c．冷却后抽滤，用冷水洗涤粗产品，将粗产品移至400mL
烧杯中，加入300mL水并加热使其充分溶解，稍冷，待乙酰苯胺晶体析出，抽滤
后烘干并称重为13.33g。
（1）a仪器的名称是。
（2）实验中加入少量锌粉的目的是。
（3）刺形分馏柱的作用是。
从化学平衡的角度分析，控制分馏柱
上端的温度在105℃左右的原因是
（4）步骤c的操作名称是。
（5）乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲进行提纯，步骤如下：
热水溶解、、
过滤、洗涤、干燥（选取正确的操作并排序）。
a．蒸发结晶b．冷却结晶c．趁热过滤d．加入活性炭
（6）乙酰苯胺的产率是
%（结果保留一位小数）。
27．（14分）钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利
用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠的工艺如图所示。
（1）“焙烧”过程中，为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是（答两条
即可）。
（2）已知“焙烧”过程中生成了两种氧化物，请写出焙烧时发生反应的化学方程式
。
（3）“碱浸”所得Na2MoO4溶液中含SO42-杂质，其中c（MOO42-）=1.0mol/L，C（SO42-）=0.
02mol/L在结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去溶液中的SO42-。
当BaMoO4开始沉
淀时，SO42-的去除率是。
溶液体积变化可忽略]
（4）“除杂”过程中加入的除杂剂是NaS2，则废渣的化学式为
（5）流程中由Na2MoO4溶液获得晶体。
以下最适合作为洗涤剂的是。
A.冷水B．乙醇与水的混合溶液C．Na2SO4饱和溶液
（6）另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入
NaOH溶液和NaClO溶液来得到钼酸钠，则得到钼酸钠的离子方程式为：
。
（7）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4,-Fe2O3保护膜。
密
闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。
NaNO2的作用是。
28.（15分）研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。
（1）已知：
C（s）＋O2（g）==CO2（g） ΔH1＝-393.5 kJ/mol
C（s）＋
O2（g）==CO（g） ΔH2＝-110.5 kJ/mol
N2（g）＋O2（g）==2NO（g）ΔH3＝+180.0 kJ/mol
则汽车尾气的催化转化反应2NO（g）＋2CO（g）==N2（g）＋2CO2（g）的ΔH＝____kJ/mol。
（2）400℃时，在分别装有催化剂A和B的两个容积为2 L的刚性密闭容器中，各
充入物质的量均为n mol的NO和CO发生上述反应。
通过测定容器内总压强随
时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表；
时间/min
0
10
20
30
∞
A容器内压强/kPa
75.0
70.0
65.0
60.0
60.0
B容器内压强/kPa
75.0
71.0
68.0
66.0
60.0
①由上表可以判断催化剂（填“A”或“B”）的效果更好。
②容器中CO的平衡转化率为。
400℃时，用压强表示的平衡常数Kp＝
______（kPa）-1（保留两位小数）。
③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是。
（3）为研究气缸中NO的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的
量均为1 mol的氮气和氧气，发生反应N2（g）＋O2（g）
2NO（g）。
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）。
A．2v正（O2）＝v逆（NO） B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．c（N2）:
c（O2）＝1D．容器内温度不变
②为减小平衡混合气中NO的体积分数，可采取的措施是。
（4）对于气缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程：
第一步O2
2O慢反应
第二步O＋N2
NO＋N较快平衡
第三步N＋O2
NO＋O快速平衡
下列说法错误的是________（填标号）。
A．第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比O2稳定
B．N、O原子均为该反应的催化剂
C．三步反应中第一步反应活化能最大
D．三步反应的速率都随温度升高而增大
选考题：
共15分。
请考生从2道物理题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。
这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。
曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。
石墨烯就是由单层石墨构成的二维碳纳米材料，其结构如下图：
（1）石墨烯中碳原子的杂化方式为，每个碳原子的配位数为
（2）预测石墨烯可能具有以下哪些性质。
A．导电性B．良好的导热性C．易溶于有机溶剂D．与氢气发生加成反虚
（3）碳有很多同素异形体，C60就是其中一种。
C60可用作储氢材料，已知金刚石中
C-C键的键长为0.154nm，C60中C-C键键长为0.140～0.145nm，有同学据此
认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？
，阐述理由：
（4）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该
物质在低温时是一种超导体。
该物质的K原子和C60分子的个数比为
（5）碳与硅为同主族元素。
硅在自然界大多以硅酸盐形式存在。
在硅酸盐中，Si044-
四面体[如下图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状
四大类结构型式。
图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根（其中硅原子数
为”），其中Si与O的原子数之比为化学式为
（6）将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取
代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构T—碳。
已知T—碳密度为ρg／cm3，
阿伏加德罗常数为NA，则T—碳的晶胞参数以a=pm（写出表达式即可）
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（4）重结晶（5）dcb（6）90.0
（5）B（2分）
28.（15分）
（1）-746.0（2分）
（2）①A（1分）②80%（2分）4.27（2分）
③排气管是敞口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率就越高（2分）
（3）①AD（2分）②降低温度（减少氮气或氧气的量）（2分）
（4）B（2分）
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