物质的鉴别.docx
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物质的鉴别
第20考点物质的鉴别（共2课时）
主备：
蔡碧桂辅备：
宋炳南
（一）导入自学
一、常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2
将带有火星或燃着的木条插入容器内
1）______________
H2
点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，或依次通过灼烧的氧化铜和无水硫酸铜
2）________________
__________________
CO2
通过澄清石灰水
3）________________
CO
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
4）_________________
CH4
点燃，火焰上方罩一个干而冷的烧杯，在向其倒入澄清石灰水
5）_________________
__________________
水蒸气
通过白色的无水硫酸铜
6）_________________
2、常见离子的检验
离子
检验方法
现象
H+
1）PH试纸；2）紫色石蕊试液；3）加入锌粒等；4）加入碳酸盐
1）_________2）___________
3）__________4）___________
OH-
!
）PH试纸；2）紫色石蕊试液3）无色酚酞试液
1）___________2）__________
3）__________________
CI-
AgNO3溶液和稀HNO3
_______________________
S04
Ba（NO3）2溶液稀HNO3
________________________
CO32-
盐酸和澄清石灰水
________________________
Cu2+
NaOH溶液
________________________
Fe3+
NaOH溶液
________________________
（二）知识点
1.铵态氮肥的鉴别研磨法：
与熟石灰研磨，有刺激性气味产生
1）与碱共热法：
与碱混合加热，又能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体产生，则是.铵态氮肥的鉴别即为NH+4的鉴别,与OH-反应，产生有刺激性气味的氨气，能使湿润红色石蕊试纸变蓝色
2.材料鉴别
棉线
点燃，无臭味，残留物灰色，细软
羊毛线
有烧焦羽毛气味，残留物不易结球
合成纤维线
有臭味，易结球
（三）中考演链
1、区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（ ）
选项
待区分的物质
方法一
方法二
A
一氧化碳和二氧化碳
闻气味
通过石灰水
B
硝酸铵和磷矿粉
看颜色
加水溶解
C
食盐水和医用酒精
闻气味
蒸发结晶
D
铜粉和氧化铁
用磁铁吸引
加稀硫酸
2、甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题．
（1）若甲是一种红棕色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为______．
（2）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是______ （写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为______．
（3）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是______ （填字母序号）．
A．甲一定是二氧化碳
B．反应后溶质的质量一定减小
C．反应前后溶剂的质量保持不变
D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变．
（一）导入自学
1.如何不用另加试剂的鉴别题
（1）根据物质特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热量变化等），首先鉴别出一种或几种物质，然后以此为试剂，再依次鉴别出其他物质
如：
不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是：
（）
1CuCl2②NaNO3③MgCl2④NaOH
A．①②③④B．①③④②C．④①②③D．①④③②
（2）根据各物质相互混合（两两混合）时所发生反应的特有现象，首先鉴别出一种物质，然后再依次鉴别出其他物质
如：
不用另加任何试剂，就能鉴别的一组溶液是（ ）
A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3
C．HCl、Na2CO3、BaCl2、H2SO4D．Na2SO4、BaCl2、NaOH、NaCl
（二）知识点
1、鉴别原则
（1）操作简单：
能用物理方法区分的就不用化学方法，能用一种试剂的就不用多种试剂
（2）现象明显：
使待检物质的现象对比度较大
（3）防止干扰：
区分SO42和-CI-时，只能用BaCI2溶液不能用AgNO3
2.鉴别思路和方法
（1）气体：
一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂
（2）固体、液体：
一看颜色，二看气体，三变沉淀
（3）一种试剂鉴别：
A、酸碱性不同，常选用紫色石蕊做鉴别试剂
B、金属或非金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂
C、一种试剂与四种溶液反应时、应是现象对比度大，多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象
D、当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别
（4）不同试剂的鉴别：
A、观察法：
根据颜色、气味、状态、溶解性等鉴别
B、热分解法：
根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征来鉴别
C、相互作用法：
根据两两混合后的不同现象来鉴别
（三）中考链接
1、有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是Ba（OH）2、HCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种．若将丁的溶液滴入到乙的溶液中，产生白色沉淀，向这种白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并生成一种无色气体．由此可推断丙是（ ）
A．Ba（OH）2B．HClC．Na2CO3D．Na2SO4
2、下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨
没有氨味
该化学肥料一定不是氮肥
B
点燃某种纤维材料
无烧焦羽毛的气味
该纤维一定是合成纤维
C
向一未知溶液中加入稀盐酸
有无色气泡产生
该溶液中一定含有CO32﹣
D
向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，再滴加BaC12溶液
先无现象，后产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42﹣
3、下列实验方案合理的是（ ）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
通入氧气、点燃
B
除去氯化钠中少量的氯化银
溶于水、过滤
C
验证锌、铜、金的金属活动性
加盐酸
D
除去生石灰中少量的碳酸钙
加水或盐酸
4、能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是：
（）
A.分别插入燃着的小木条B.分别通入到澄清石灰水中
C.闻气味D.看颜色
专题一坐标曲线类考题（共2课时）
主备：
蔡碧桂辅备：
宋炳南
（1）导入自学
例题精讲：
下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A、①高温煅烧一定质量的石灰石
B、②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C、③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D、④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
解析：
CA中煅烧石灰石质量减少但是不会到0,B中等质量等浓度的双氧水制取氧气的量应该是一样的,只是速率不一样D中饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数应该是不变的C是对的向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液pH逐渐增大到7然后继续增大趋近于一小于14的值
（二）知识点
1、解坐标曲线类考题的一般方法：
（1）确定是否由原点出发；
（2）判断当横坐标的量增加时，纵坐标的量是如何改变的；（3）当反应结束后，横坐标增加时，纵坐标如何改变的
2、搞清图象的意义及特殊点（起点、交点、转折点、终点、趋势）
（三）中考链接
1、“金属与酸反应”型
将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图9所示。
根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）
A．图线x表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
2、“溶液的PH”型
下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。
试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？
将其标号填在所列实验后面的括号内。
（每个括号只能填一个标号）
（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液 （ ）
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 （ ）
（3）向水中不断通二氧化碳 （ ）
（4）向水中加熟石灰 （ ）
3、“溶液的导电性”型
如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线以下四个实验中属于图中曲线的是（）
A. 氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量
B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量
C澄清石灰水通入二氧化碳至过量
D氢硫酸中通入二氧化硫
4、“溶解度曲线”型
1、如图5为某物质的溶解度曲线，回答下列问题
（1）图中B点表示的意义：
表示该物质在t3℃时，溶剂为100g，
溶质为dg的不饱和溶液，则A点的意义：
表示
（2）若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下，各加20g水，
A点的溶解度；比较A、B点的溶质质量分数大小；
（3）当温度升高时，A点溶液的质量分数（填“变大”“变小”或“不变”）
（4）当温度降低时，B点的变化情况是
5、“催化剂与制氧”、“酸碱盐反应的顺序”“溶脂质量分数”等综合型
某课外化学兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象如下，其中正确的是（ ）
A．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液
B．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
C．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．碳在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素种类随时间的变化情况
专题二推断题（共3课时）
主备：
蔡碧桂辅备：
宋炳南
（一）导入自学
1.以物质反应现象为突破口
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是___________
（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是_____或_____，固体是_____
（3）能使燃着的木条正常燃烧的气体是________，燃烧更旺的气体是______，火焰熄灭的是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是_________
（4）能使白色无水CuS04粉末变蓝的是_______;在O2中燃烧火星四射的物质是________；在空气中燃烧生成大量白烟的是_________
（5）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是由C、H或C、H、O元素组成，如CH4、C2H5OH等物质
（6）在空气中燃烧产生耀眼白光，生成白色固体的是________
（7）使石蕊试液（PH试纸）变红色，使酚酞不变色为____性溶液；使石蕊试液（PH试纸）变蓝色，使酚酞变红色为____性溶液
（8）不能溶于盐酸或稀硝酸的白色沉淀AgCI、BaSO4
2、以元素或物质之最为突破口
（1）地壳中含量最多的元素（或非金属）是_____，含量最多的金属元素_______，空气中含量最多的元素是______
（2）相对分子质量最小的氧化物是_______
（3）自然界中硬度最大的物质是_______,最简单的有机物是________
（二）知识点
3、以物质特征颜色为突破口
（1）固体颜色
黑色：
CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、Fe（还原）
红色：
Cu、Fe2O3
蓝色：
CuSO4.H2O
黄色：
S粉
绿色：
Cu（OH）2CO3
（2）溶液颜色
蓝色溶液：
含有铜离子的溶液，如CuSO4、CuCI2、Cu（NO3）2等
黄色溶液：
含有铁离子的溶液，如FeCI3、Fe2（SO4）3Fe（NO3）3溶液
浅绿色溶液：
含有亚铁离子的溶液，如FeCI2、FeSO4、Fe（NO3）2
紫红色溶液：
KMnO4溶液
（3）沉淀颜色
1）CaCO3、BaCO3、Ag2CO3为白色沉淀，溶于酸并有气体（CO2）放出2）Mg（OH）2、AI（OH）3为白色沉淀，溶于酸但无气体放出
3）AgCI、BaSO4为白色沉淀，不溶于酸
4）Cu（OH）2为蓝色沉淀；Fe（OH）3为红褐色沉淀
（4）常见的无色气体有：
Q2、N2、H2、CO2、CO、CH4
有毒气体（大气污染物）：
SO4、N04、CO
有刺激性气味的气体：
SO4、NH3、NO3、HCI
（三）中考链接
1、下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．
（1）A是单质，与B混合后生成一种在标准状况下密度最小的气体，则A与B反应的化学方程式为
；
（2）C与B反应后溶液为黄色，则C的化学式为 ；
（3）D可在工业上制造洗涤产品，与B混合时需借助酚酞等指示剂来证明发生反应，则D与B反应的化学方程式为 ；
（4）E溶液即可与B反应，又可与F溶液混合生成D，则E与B、E与F反应的化学方程式分别为 、 ；将两个反应后的所有物质到在同一个废液缸中，废液澄清透明，此时废液中的溶质组成为（写出所有可能） ；
（5）将固体G放入饱和F溶液中，溶液温度生高变浑浊，降到原温度后过滤，此时滤液的溶质质量分数比原溶液 （填升高、降低或不变）
（一）知识点
5、以特征反应为突破口
（1）A
B↑
1）三种产物时，A是碳酸盐或碳酸氢盐
Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2↑
2）两种产物时，A是氢前金属单质:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）A
B
A可能是CaO或CO2、SO2、SO3等，否则水是溶解A的溶剂
CaO+H2O=Ca（OH）2CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3
（3）分解反应条件
1）A
↑A是建筑材料CaCO3,，CaCO3
CaO+CO2↑
2）A
↑A是H2O：
2H2O
2H2↑+O2↑
3）A
↑A是H2O2或KCIO3:
2H2O2
2H2O+O2↑或
2KCIO3
2KCI+3O2↑
4）A
↑A是浅绿色的Cu（OH）2CO3或紫黑色的KMnO4：
Cu（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）还原剂：
A
B
!
）若黑色粉末A变成红色粉末B，则黑色粉末A是CuO、B是Cu
2）若红色粉末A变成黑色粉末B，红色粉末A是Fe2O3、B是Fe
（二）中考链接
反应式型
1、A、B、C、D、E分别是酸、碱、盐中的五种物质,其中A是酸,另一种是碱,还有三种是盐,D在医院常用作诊断胃部疾病的药品,它们之间可以发生以下反应：
①A＋B-----C＋H2O
②C＋H2SO4-----D+A
③E+AgNO3-----AgCl＋C
根据上述反应,推断下列物质的化学式是
A：
_______B：
_______C：
___________D：
_______E:
________
文字叙述型
2、下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．
（1）A是单质，与B混合后生成一种在标准状况下密度最小的气体，则A与B反应的化学方程式为______；
（2）C与B反应后溶液为黄色，则C的化学式为______；
（3）D可在工业上制造洗涤产品，与B混合时需借助酚酞等指示剂来证明发生反应，则D与B反应的化学方程式为______；
（4）E溶液即可与B反应，又可与F溶液混合生成D，则E与B、E与F反应的化学方程式分别为______、______；将两个反应后的所有物质到在同一个废液缸中，废液澄清透明，此时废液中的溶质组成为（写出所有可能）______；
（5）将固体G放入饱和F溶液中，溶液温度生高变浑浊，降到原温度后过滤，此时滤液的溶质质量分数比原溶液______（填升高、降低或不变）
连线式型（框图型）
3、下图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“——”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。
请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：
（1）A处贴上的卡片可以是 （写卡片中的化学式）。
（2）B处卡片中的物质是一种 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 反应。
（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是 （填序号）。
①NaOH ②Zn ③Ag ④Fe2O3
专题三工艺流程题（共3课时）
主备：
宋炳南辅备：
蔡碧桂
【解题技工】
一、化工流程题型的结构、解题方法和思路
二、化工流程主要题型
1、从混合物中分离、提纯某物质：
当遇到这一类题时，要求考生一定要认真在流程中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些;认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
2、用一种物质制备另一种物质：
首先从题干中获取要制备的是什么物质，寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学方程式或制备原理，观察有没有副产物，如果有，则剩余的步骤就是分离和提纯操作了。
3、污染物的处理：
首先从题干中获取要处理的是什么物质，了解其性质，再根据流程中添加的物质进行分析及推断。
【中考演练】
1、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是
；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ；
（3）加入试剂B的目的是 ；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。
2、某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示．
请根据图示回答下列问题：
（1）操作I的名称是______．
（2）试剂1是______（写化学式，下同），白色沉淀D是______．
（3）溶液B中含有的溶质是______．向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到______的现象．
（4）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是————————
3、以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）
（1）尿素与熟石灰混合研磨 （填“有”或“无”）刺激性气味。
（2）甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，反应的化学方程式为
（3）分离出氨后，可循环利用的两种物质是 。
【专题练习】
1、“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等．我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是____%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的____（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）．
（2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于____（填基本反应类型）．
（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石．技术人员用盐酸进行检验，观察到____，证明残渣中含有石灰石．
（4）沉淀池要经过过滤。
过滤时玻璃棒的作用是 。
过滤后发现滤液浑浊，应 。
（5）写出A与C反应的化学方程式
2、某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
（1）X的化学式为 。
（2）反应②中空气的作用是 。
（3）石青的化学式为2CuCO3·Cu（OH）2，写出反应③的化学方程式
。
（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：
1：
1，则其化学方程式为
3、FeSO4.7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4?
7H2O的流程如图1：
请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为______
（2）操作②所需要的玻璃仪器是：
烧杯、玻璃棒和______．
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室______（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．
（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为______．
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2-3次．用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；
Ⅱ______．
专题四教材实验创新考题（共3课时）
主备：
宋炳南辅备：
蔡碧桂
【解题技巧】
实验考查立足于基础知识和基本技能的掌握，同时更加注重对学生能力的考查，侧重于对实验仪器的改装和实验步骤的改进，特别是对分析问题、解决问题、创新实践等能力的考查。
这种新颖、灵活、具有综合性和开放性的创新题模式，无疑将对中学化学新课程的实验及复习赶着重要的导向作用。
【中考演练】
1、科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（ ）
2、某校兴趣小组同学在老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相当于原装置，以下评价不恰当的是
A．反应容器体积小，药品消耗少
B．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
C．白磷比红磷着火点高，使用更安全
D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量
3、某同学探究了空气中氧气含量的测定实验之后，又设计了如甲装置所示的实验，红磷和木炭均为足量，在空气中燃烧，待燃烧完毕，冷却到室温，打开C、D两处的止水夹．
试回答：
（1）冷却后，打开C、D两处止水夹，他将看到哪
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