届四川省绵阳市高三一诊模拟四化学试题解析版.docx
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届四川省绵阳市高三一诊模拟四化学试题解析版
2018届四川省绵阳市高三一诊模拟（四）
化学试题（解析版）
1.化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.氢氧化铝具有弱碱性，可用作胃酸中和剂
【答案】C
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2.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量
紫色消失
H2O2在该反应中作还原剂
B
溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
有白色沉淀产生
X一定是Cl2
C
向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水，再滴入CCl4混合振荡、静置
有机相呈红棕色，水相呈无色
Fe2+的还原性大于Br-
D
铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中
铝丝表明变红色
铝可以从铜盐溶液中置换出铜
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液紫色消失，证明二者发生氧化还原反应，则H2O2在该反应中被氧化，作还原剂，故A正确；B．溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，说明气体X能够氧化二氧化硫，可能为臭氧，不一定是Cl2，故B错误；C．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，Fe2+的还原性大于Br-，则亚铁离子优先被氧化，再加入CCl4混合振荡、静置后有机相呈无色，水相呈红棕色，故C错误；D．铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，Al表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜，三氧化二铝不与硫酸铜反应，则铝表面不会生成铜，故D错误；故选A。
3.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
B.46gNO2和N2O4的混合物含氧原子数为2NA
C.任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
D.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
【答案】B
【解析】A.铝不论与盐酸反应还是与氢氧化钠溶液反应，化合价的变化是相同的，都是由0价变成+3价。
相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，电子转移的总数一定相同，所以放出的氢气体积在相同条件下一定相同，A不正确；B.46gNO2的物质的量是1mol，含有2molO；46gN2O4的物质的量为0.5mol，同样含有2molO，所以46gNO2和N2O4的混合物含氧原子数为2NA，B正确；C.氨分子和水分子都有10个电子。
任何条件下，18gH2O的物质的量为1mol，但是22.4LNH3的物质的量不一定是1mol，因此两者所含的电子数不一定相同，C不正确；D.56gFe的物质的量为1mol，其与足量盐酸反应时生成氯化亚铁，转移电子数为2NA，D不正确。
本题选B。
4.下图所示的实验，能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
验证化学能转化为电能
验证温度对平衡移动的影响
验证铁发生析氢腐蚀
验证非金属性：
Cl>C>Si
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A．不能形成闭合回路，不能形成原电池，则不能验证化学能转化为电能，故A错误；B.2NO2
N2O4△H＜0，升高温度或降低温度，该反应都发生平衡移动导致气体颜色发生变化，温度不同导致两个烧瓶中气体颜色不同，所以可以实现实验目的，故B正确；C．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，不发生析氢腐蚀，故C错误；D．稀盐酸易挥发，挥发出的氯化氢也能使硅酸钠溶液发生浑浊，故D错误；故选B。
点睛：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、化学平衡、混合物分离提纯等，把握反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
本题的易错点为D，注意盐酸的挥发性。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】试题分析：
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg；A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：
r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A正确；B．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X（C）＞W（Si），所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故C正确；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y（O）＞W（Si），所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故D正确；故选B。
【考点定位】考查原子结构和元素周期律
【名师点晴】明确物质结构、元素周期律是解题关键；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，以此解答该题。
6.右图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图。
下列有关说法不正确的是
A.该装置工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成
B.电极b表面O2发生还原反应，电极附近溶液的pH升高
C.电极a表面的电极反应式为：
SO2＋2H2O－2e－===SO
＋4H＋
D.气体样品应从电极a区域通入，样品中的SO2在电极a表面得到电子
【答案】D
【解析】试题分析：
由图中信息可知，该装置是原电池，电池总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成。
空气通入左室，空气中的二氧化硫被氧化为硫酸，所以电极a是负极，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO
＋4H＋；电极b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，氧气发生还原反应，电极b附近溶液的pH升高。
综上所述，A、B、C正确，D不正确，本题选D。
点睛：
本题考查的是原电池原理。
在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流，电流方向与电子运动方向相反，电解质溶液中的阳离子向正极、阴离子向负极定向移动。
7.分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有
A.1种B.2种C.3种D.4种
【答案】C
点睛：
考查同分异构体的书写，分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体，应属于苯的同系物，在催化剂条件下与液溴发生取代反应发生苯环上的取代反应，其一溴代物为三种的结构，则该同分异构体可能含有一个侧链，侧链有正丙基、异丙基两种结构；不可能有2个取代基，甲基、乙基两个取代基处于对位时，苯环有2种一溴代物，两个取代基处于邻位、间位时，苯环有4种一溴代物，可能能含有3个甲基，有连、偏、均三种，再根据苯环上有3种不同的H原子判断。
8.固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器A的名称是________，仪器B在该实验中有两个作用：
一是控制反应速度，二是_______________________。
（2）试验中，II中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成。
①Ⅲ中的试剂为________________；
②Ⅳ发生反应的化学方程式为_____________________________；
③V的作用为_______________；装置V的缺陷是___________________.
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为I-Ⅲ一Ⅳ-II-V-Ⅵ，此时II中现象为__________，
原因是_______________________。
（4）化合物A中含单质M的元素的质量分数为28%，则A的化学式为____________，写出A与水反应的化学方程式：
__________________________________________。
【答案】
（1）.圆底烧瓶
（2）.加注液态反应物（3）.碱石灰（4）.3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O（5）.除去没有被氧化完的氨气（6）.没有防倒吸（7）.试纸变蓝（8）.CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，呈碱性，使试纸变蓝（9）.Mg3N2（10）.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
【解析】
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶。
仪器B是分液漏斗，在该实验中有两个作用：
一是控制反应速度，二是加注液态反应物。
（2）试验中，II中的干燥的红色石蕊试纸变蓝，说明I中可以生成潮湿的氨气；氨气经碱石灰干燥后通入IV中，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，说明氧化铜被还原为铜，同时有单质M生成，由VI知，M不溶于水，所以M是氮气，氨气被氧化为氮气。
①氨气常用碱石灰干燥，所以Ⅲ中的试剂为碱石灰；
②Ⅳ发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O；
③V的作用为除去没有被氧化完的氨气；装置V的缺陷是不能防倒吸。
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为I-Ⅲ一Ⅳ-II-V-Ⅵ，此时II中现象为试纸变蓝，原因是CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水呈碱性，使试纸变蓝。
（4）由题意知，固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应生成氨气，所以化合物A中氮元素的化合价为-3，则另一种元素应为金属（设为R）。
化合物A中氮元素的质量分数为28%，若金属R化合价为+1，则A为R3N，求出R的相对原子质量为12，不合理；若金属R化合价为+2，则A为R3N2，求出R的相对原子质量为24，是镁，合理，所以A的化学式为Mg3N2，A与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑。
9.铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。
工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
完成下列填空：
（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：
_____Cr2O72- + Fe3O4 + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O
（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。
写出电极反应：
阳极_____________________ 阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：
_____________________
（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：
______________________
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是__________
（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。
回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。
纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，准确称取纯净的K2Cr2O70.294g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。
【答案】
（1）.1，6，62，2，18，31
（2）.Fe－2e－=Fe2＋（3）.2H＋＋2e－=H2↑（4）.让铁失去电子，生成Fe2＋，提供还原剂，以便将Cr2O72－还原成Cr3＋（5）.2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2O（6）.AgCl（7）.0.2400mol·L－1
【解析】
（1）用化合价升降法配平，Cr2O72- 中的2个Cr化合价共降低6，每个Fe3O4中有1个+2价Fe升高到+3，升高了1，所以给Fe3O4配上6；根据电荷守恒和质量守恒、用观察法配平其余项，该离子反应方程式为Cr2O72- +6Fe3O4 +62 H+ =2Cr3+ +18Fe3+ +31H2O.
（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。
阳极发生的是氧化反应，电极反应为Fe－2e－=Fe2＋；阴极发生的是还原反应，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑；用铁做阳极的目的是让铁失去电子生成Fe2＋，提供还原剂，以便将Cr2O72－还原成Cr3＋。
（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，CrO42-变为Cr2O72-，该反应的离子方程式为2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2O。
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，假设两溶液的物质的量浓度均为c，则由Ag2CrO4的Ksp9.0×10－12可求出Ag2CrO4沉淀所需的最小浓度c（Ag+）=
mol/L；由AgCl的Ksp1.56×10－10，求出AgCl沉淀所需的最小浓度c（Ag+）=
，显然，AgCl沉淀所需的c（Ag+）更小，所以首先生成的沉淀是AgCl。
（5）由测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度的两个反应：
①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，可以得到关系式：
Cr2O72-~3I2~6S2O32-。
0.294gK2Cr2O7的物质的量为n（K2Cr2O7）=0.001mol，所以n（Na2S2O3）=6n（K2Cr2O7）=0.006mol，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为
0.2400mol·L－1。
点睛：
本题考查的氧化还原反应的配平、溶度积的计算、氧化还原滴定的计算的难度都较大。
如果能熟悉四氧化三铁中铁元素的价态，配平就较简单了。
多步反应的计算通常用关系式法，可以根据已知的反应找到关系式，也可以利用电子转移守恒找关系式。
10.Ⅰ．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）101kPa时，1molCH3OH液体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量726.51kJ，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________________________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ·mol-1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+O2（g）===H2O（g）△H=—241.8kJ·mol-1，则反应②的△H2=_____________。
（3）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析。
下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线如右图。
①该反应的焓变ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）H2和CO合成甲醇反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）（正反应是放热反应）。
在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，10min后达到平衡，测得含有0.4molCH3OH（g）。
则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H2表示的化学反应速率为_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有________________（填一种合理的措施）。
（5）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H。
①该反应的平衡常数表达式为K=___________。
②在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如下图所示，则△H_________0（填“大于”或“小于”）
【答案】
（1）.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol
（2）.-192.8kJ/mol（3）.＜（4）.＞（5）.0.4mol/L（6）.0.04mol/（L·min）（7）.增大压强（增加H2的量）（8）.
（9）.小于
【解析】Ⅰ．
（1）101kPa时，1molCH3OH液体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量726.51kJ，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol。
（2）①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ·mol-1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2③H2（g）+O2（g）===H2O（g）△H=—241.8kJ·mol-1，由①+③可得到②，则反应②的△H2=+49.0kJ·mol-1—241.8kJ·mol-1=-192.8kJ·mol-1。
（3）由图像可知，T2先达平衡，所以T2>T1，温度升高后，CO的平衡转化率降低了，所以正反应为放热反应，其平衡常数随温度升高而减小。
①该反应的焓变ΔH＜0。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2。
（4）H2和CO合成甲醇反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）（正反应是放热反应）。
在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，10min后达到平衡，测得含有0.4molCH3OH（g）。
则CO减小了0.4mol，H2减少了0.8mol，达到平衡时CO的浓度为
mol/L；10min内用H2表示的化学反应速率为
0.04mol/（L·min）；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，因为正反应气体分子数减少，所以加压对正反应有利，另外增大另一种反应物氢气的浓度也可以提高CO的转化率。
所以可采取的措施有增大压强（或增加H2的量）。
注意不可采取降温措施，因为降温后化学反应速率减小。
（5）①该反应的平衡常数表达式为K=
。
②由图可知，反应过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）在达到最高后随反应温度升高而减小，则该反应为放热反应，△H小于0。
11.铍及其化合物的应用正日益被重视。
（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。
基态Cr原子价电子排布图为__________。
（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。
下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。
A．铍属于s区主族元素B．电负性都比镁大
C．铝的第一电离能比镁小D.氯化物的水溶液pH均大于7
（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。
铍的熔点（155lK）比铝的熔点（930K）高，原因是_______________________________________________________。
（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。
①a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。
b的结构式为____________________（标出配位键）。
③c中Be原子的杂化方式为__________。
④氯化铍晶体（c）中存在的作用力有__________（填标号）。
A.配位键B.σ键C.极性键D．非极性键E．离子键
（5）BeO立方晶胞如下图所示。
①BeO晶体中，O2-的配位数为___________。
②若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数
a=___________________________nm（列出计算式即可）。
【答案】
（1）.3d54s1
（2）.ABC（3）.Be原子半径比Al原子半径小，金属键更强（4）.非极性（5）.
（6）.sp3（7）.ABC（8）.4（9）.
【解析】（l）铬是24号元素，核外电子排布符合洪特规则，基态Cr原子价电子排布图为3d54s1。
（2）铍位于第2周期IIA，属于s区主族元素，与相邻主族的铝元素性质相似，所以铍和铝的氯化物都可以发生水解使水溶液显酸性，pH小于7；铍和铝的金属性都比镁弱，非金属性都比镁强，所以电负性都比镁大。
由于镁的3s全满、3p和3d全空，所以镁的第一电离能高于邻近的钠和铝。
有关铍和铝的叙述正确的有ABC。
（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。
铍的熔点（155lK）比铝的熔点（930K）高，原因是Be原子半径比Al原子半径小，金属键更强。
（4）①BeC12分子不Be的杂化类型是sp杂化，BeC12分子空间构型是直线形，3原子共线且分子结构对称，所以它属于非极性分子。
②（BeCl2）2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，所以（BeCl2）2是以两分子BeC12以配位键缔合成分子，则Be原子的
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