成都市届高三摸底零诊考试化学试题word精校版.docx
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成都市届高三摸底零诊考试化学试题word精校版
成都市2018级高中毕业班摸底测试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。
第І卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）5至8
页，共8页，满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H-lC-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.52n-65Ag-108
第1卷（选择题，共40分）
本卷选择题共20小题．每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂可能是
A．乙醇B烧碱C．硝酸钾D．明矾
2．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.NaClO溶液可用来杀灭新冠病毒
B.可用淀粉溶液来检验是否为加碘盐
C．制造医用口罩的材料聚丙烯来自于石油化工
D．葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂
3．下到分析错误的是
A．酸性：
HClO4>H3PO4B．离子半径：
F->Mg2+
C阴离子还原性：
Cl->S2-D．H、N、O三种元素可形成离子化合物
4．下列离子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-；B.HCO3-、K+、NH4+、OH-
C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、CO32-、SiO32-
5．天然橡胶的单体是异戊二烯（
），下列说法正确的是
A．与乙烯是同系物B．能发生加成聚合反应
C．常温下能与水互溶D．分子中所有原子共平面
6．下列反应的应用错误的是
A．可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁B．硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢
C．铁丝在氯气中燃烧可制得无水三氯化铁D．氧化钙与水反应可用作自热米饭加热
7．下列化学方程式中，不能准确表达其变化的是
A．钠在空气中变暗：
2Na+O2=Na2O2
B．蔗糖加浓硫酸变黑：
C12H22O11
12C+11H2O
C.漂白粉久置失效：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O2HC1O=2HCl+O2
D．SO2形成酸雨：
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
8．下列有关物质的鉴别或检验错误的是
A．用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液
B．向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+
C．将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气
D．向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴人氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在SO42-
9．下列实验操作正确的是
A．配制0.4mol/LNaOH溶液：
将4.0gNaOH固体放入250mL容量瓶，加水至刻度线
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
加入NaOH溶液洗涤、分液
C．测定氯水的pH:
将氯水滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较
D．验证Mg（OH）2的溶解废比Fe（OH）3大：
向Mg（OH）2悬浊液中滴入FeCl3溶液
1O.下列说法正确的是
A．升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c（OH-）增大
B．pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小
c．NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中
增大
D．向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中
不变
11.下列实验现象和结论均正确的是
A．将石蜡油蒸气通过炽热碎瓷片后产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明气体中不含烷烃
B．将铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
C．将钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠浮在液面上且有气泡冒出，说明钠密度比乙醇小
D．将少量过氧化钠粉末加入水中，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液保持红色，说明
反应生成了碱
12.实验室探究从海水中提取溴的主要过程为：
，
下列装置或操作在实验中未涉及到的是
13.设NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NA
B7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA
C．2.8gCO和N2混合气体中含有质子数为1.4NA
D．标准状况下，2.24L环丙烷中化学键数目为0.9NA
14．为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对化学平衡移动的影响
向盛有5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡
B
观察Fe（OH）2颜色
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水，立即振荡
C
检验K+
用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有2mL0.0lmol/LH2C2O4溶液的试管中分别加入4mL0.0lmol/L和0.02mol/LKMnO4溶液，观察现象
15.实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。
下列说法错误的是
A．①、③、④中依次盛装无水CaCl2、碱石灰、碱石灰
B.需测定实验前后装置②和装置③的质量差
C．结束反应时，应先移走酒精灯，待装置②的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K
D.实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响
16.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项物质
a
b
c
A
Na2CO3
NaHCO3
CO2
B
NO
NO2
HNO3
C
FeCl3
FeCl2
Fe
D
Al2O3
Al（OH）3
AlCl3
17.锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。
下列说法错误的是
A.反应①中N2是氧化剂
B．反应②属于复分解反应
C.转化过程中涉及的H2O、LiOH都属于电解质
D．反应③中在阳极生成
18.液体锌二次电池具有电压高、成本低、安全性强和可循环使用等特点。
已知：
①Zn（OH）2+2OH-=Zn（OH）42-；②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
下列说法错误的是
A．电池放电时，电子由电B经导线流向电极A
B．电池反应为MnO2+Zn+4H++4OH-=Mn2++Zn（OH）42-+2H2O
C．电池充电时，H+向电极A移动
D.电池充电时，电极B的质量增大
19.用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。
向1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应：
①C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）ΔH
已知：
②C（s）+O2（g）
CO2（g）ΔH1=-393.5kJ/mol
③N2（g）+O2（g）
2NO（g）ΔH2=+180.5kJ/mol
下列说法错误的是
A．ΔH=-574.0kJ/mol
B当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态
C反应③正反应的活化能大于180.5kJ/mol
D．反应①达到平衡后，增大压强平衡向正反应方向移动
20..室温下，用0.10mol/LCH3COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10mol/LNaOH和的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。
已知：
Ka（CH3COOH）=1.8×1O-5，Kb（NH3·H2O）=1.8×l0-5。
下列叙述错误的是
A.ab段为CH3COOH与NaOH的中和过程
B．b点水的电离程度最大
C.c点3c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
D.d点c（Na+）>c（NH4+>c（OH-）>c（H+）
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
注意事项：
1．用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。
2．本卷非选择题共有6个题。
21.（10分）R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
R的最外层电子数是内层
电子数的两倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序数与周期数相等，Z的氢化物的分子式为H2Z。
回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置是____，Y的原子结构示意图____。
（2）R2Z的结构式是，X2Z2的电子式是。
（3）XYW2溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）。
（4）某传感器可以检测空气中ZW2的含量，工作原理如上图所示。
则其阴极电极反应式为____。
22.（10分）H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：
（1）A的名称是____；过程①是____变化（填“物理”或“化学”，下同），过程⑤是变化。
（2）反应③的化学方程式为____；反应⑥的类型为____。
（3）鉴别E与F的方法是____。
（4）H中六元环上的氢原子被两个氯原子取代后的有机物有种。
23．（10分）CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。
（1）下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是____（填序号）。
A．NH4Cl溶液B．（NH4）2CO3溶液C．氨水D．稀H2SO4
（2）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。
该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
该转化过程①中会____能量（填“吸收”或“释放”）；CO2分解反应的热化学方程式为，实现该反应的能量转化方式是
。
（3）O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2，且电池反应产物Al2（C2O4）。
是重要的化工原料，工作原理如右图所示。
若正极产生O2将CO2还原生成C2O42-，则正极的反应式为____；电路中转移1mol电子，需消耗CO2L（标准状况）。
24．（11分）碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。
（1）市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检脸
试剂：
稀H2SO4、BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、AgNO3溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加蒸馏水溶解
②固体完全溶解得到无色澄清溶液
③
④有白色沉淀生成
⑤静置，
⑥
（2）用AgNO3标准溶液滴定Cl-（以K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀），来测定碳酸钠的纯度。
①配制样品溶液：
称取某碳酸钠样品mg，用容量瓶配制100mL溶液，定容时，用____加蒸馏水至刻度线。
②配制AgNO3溶液及浓度标定：
称取AgNO3晶体8.5g于烧杯中，用取500mL水并倒人烧杯中，搅拌摇匀后，转入____色试剂瓶，置于暗处、备用。
用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为bmol/L。
③滴定样品：
取样品溶液20.00mL于锥形瓶中，加过量稀HNO3，滴入2～3滴K2CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点的现象为。
重复上述操作三次。
四次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
4
消耗AgNO3溶液体积/mL
20.00
21.55
20.02
19.98
若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面，则测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；样品的纯度为____%。
25．（1O分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。
气相直接合成的反应为：
C2H4（g）+H2O（g）
C2H5OH（g）ΔH，乙烯的平衡转化率随温度、压疆的变化关系如下图[其中n（C2H4）：
n（H2O）=1︰1]。
（l）P2时，若起始n（H2O）=n（C2H4）=lmol，容器体积为1L，反应经5min达到a点，在0～5min时段，反应速率u（C2H5OH）为____mol/（L．min），a点的平衡常数Ka=____（保留两位小数）。
（2）乙烯气相直接水合反应的ΔH____0（填“>”或“<”），相同起始量达到a、b所需要的时间ta____tb（填“>”、“<”或“一”，后同）。
c、d两点的平衡常数Kc____Kd。
（3）300℃时，要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有、、。
26.（9分）硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。
用氧化锌烟尘（主
要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe2O3、FeO等）生产ZnSO4.7H2O的流程如下：
有关金属离子[c（Mn+）=0.lmol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
金属离
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cu2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
4.7
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
6.7
（1）“酸浸”时用的稀酸是____；滤渣1主要成分是____。
（2）“氧化”时的离子方程式为____；加入ZnO除杂时溶液的pH控制范围是____～5.0。
（3）滤渣3含有锌和____；滤液得到ZnSO4·7H2O的操作是____、洗涤、干燥。
（4）取14.35gZnSO4.7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：
温度／℃
100
250
680
930
质量/g
8.95
8.05
6.72
4.05
则680℃时剩余固体的化学式为（填序号）。
A.ZnOB.Zn3O（SO4）2C.ZriSO4D.ZnSO4·H2O
成都市2018级高中毕业班摸底测试
化学试题参考答案及评分意见
第Ⅰ卷（选择题,共40分
1.C2.B3.C4.D5.B6.B7.A8.C9.D10.A
11.B12.D13.B14.A15.A16.D17.D18.C19.D20.B
第Ⅱ卷（非选择题,共60分）
21.（10分）
（1）第三周期第ⅥA族（2分）
（1分）
（2）S＝C＝S（1分）
（2分）
（3）碱（1分）AlO2－＋2H2O
Al（OH）3＋OH－（1分）
（4）2HSO3－＋２H＋＋２e－=S2O42－＋2H2O（2分）
22.（10分）
（1）乙烯（1分）化学（1分）物理（1分）
（2）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O（2分）取代反应或酯化反应（1分）
（3）分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,使KMnO4溶液褪色的是F,不褪色的是E（2分）
（或其它合理答案）
（4）7（2分）
23.（10分）
（1）BC（2分,各1分）
（2）吸收（1分）2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）ΔH＝＋556kJ/mol（2分）
光能转化为化学能,热能转化为化学能（2分,各1分）
（3）O2＋e-=O2－（或2CO2＋2e－=2C2O42-或O2＋e－=O2-、2CO2＋2O2－=2C2O42-+O2
24.（11分）
（1）③加入过量Ca（NO3）2溶液（1分）⑤取上层清液,滴入AgNO3溶液（1分）⑥有白色沉淀生成（1分）
（2）①胶头滴管（1分）②量筒（1分）棕（1分
③滴入最后一滴AgNO3标准溶液,出现砖红色沉淀,且半分钟内颜色不复原（2分）
偏高（1分）
（2分）
25.（10分）
（１）0.04（2分）0.31（2分）
（2）＜（1分）＞（1分）＝（1分）
（3）增大压强（1分）增大H2O的浓度[或增大n（H2O）与n（C2H4）投料比]（1分）
及时分离出生成的乙醇（1分）
26.（9分）
（1）稀硫酸（或H2SO4）（1分）PbSO4（1分）
（2）2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O（2分）2.8（1分）
（3）铜（或Cu）（1分）蒸发浓缩,冷却结晶,过滤（2分）
（4）B（1分）
说明:
1．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分。
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