人教版九年级下学期学生竞赛化学试题.docx

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人教版九年级下学期学生竞赛化学试题

人教版九年级下学期学生竞赛化学试题

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，合金与盐酸溶液反应的情况和实验数据如下，下列说法错误的是（）

反应前

反应后

实验数据

盐酸溶液的质量

烧杯和黄铜样品的质量

烧杯和剩余物的质量

50.0g

63.0g

112.9g

A．生成氢气的质量M为0.1g

B．反应后所得溶液的pH小于7

C．所用盐酸溶液的溶质质量分数为10.0%

D．黄铜样品的质量为13.0g

2.已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（）

A．1：

1

B．1：

3

C．2：

l

D．3：

1

3.在2A+B=2C的反应中，1.2gA完全反应生成2gC，B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是

A．24

B．40

C．44

D．80

4.为了解AB两种金属在常见金属活动性顺序表中的位置，设计以下实验：

实验一

实验二

实验三

实验操作

将AB分别伸入稀盐酸

将A伸入B的盐溶液中

将B伸入A的盐溶液中

实验现象

均无明显现象

红色的A表面有银白色固体析出

________现象

由上述现象可知，下列判断正确的是（）

A．

B．

C．A、B可能是铜锌

D．实验三有固体析出

5.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是

序号

物质

杂质

所用试剂和操作方法

A

铁粉

Fe2O3

加入适量的稀盐酸，过滤

B

NaNO3溶液

Na2SO4

加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤

C

NaOH溶液

Na2CO3

加人适量CaCl2溶液、过滤

D

CO

少量H2O和CO2

先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

6.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法.正确的一组是（）

序号

物质

杂质

除杂应选用的试剂或操作方法

①

KOH

加入

溶液，并过滤

②

加入足量铁粉

③

依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶

④

CaO

加入稀盐酸，再蒸发

A．①④

B．②

C．②④

D．②③

7.下列图象不能正确反映其对应关系的是（）

A．

向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉至过量

B．

向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体

C．

等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应

D．

过氧化氢溶液与二氧化锰混合

8.下列四个图像分别对应四个变化过程，图像能正确表示其变化过程的是

A．图①表示相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应

B．图②表示向一定质量分数的NaOH溶液中滴加盐酸至过量

C．图③表示用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

D．图④表示向一定温度下一定量的饱和硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体

9.在化学反应

中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示，将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（）

A．22g

B．18g

C．80g

D．9g

10.某同学欲测定氯化钡样品中氯元素的质量分数。

取该样品（杂质不溶于水也不与酸反应且不含氯元素）50g，加入一定量9.8%的稀硫酸恰好完全反应后过滤、洗涤、干燥，得滤渣55g。

则稀硫酸溶液的质量为（）

A．100g

B．200g

C．150g

D．300g

二、填空题

11.实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师请各小组同学开展探究。

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?

【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。

由此猜测：

这瓶无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：

甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液______________。

乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是__________________。

【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。

实验操作

实验现象

①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。

②静置、过滤，向白色沉淀中滴加__________。

产生白色沉淀。

产生大量气泡，沉淀消失。

【实验结论】

该瓶无色溶液的溶质是_________，生成白色沉淀的化学方程式是_______________。

【实验反思】

丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。

丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

实验操作

实验现象

取少量该无色溶液于试管中，_______________________________________________。

______________________

12.甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题：

（1）若甲可用于灭火。

将甲通入石蕊溶液，发生反应的化学方程式_____________；

（2）若甲是一种红棕色固体氧化物。

将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，_________________。

反应后的溶液中含有________；（填粒子符号）

（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡。

向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成碳酸钠和水，但明显现象，其化学方程式________________________。

13.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）C的化学式为__________；

（2））写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式___________

（3）右图转化中产生无色气体E的原因是____________________

三、推断题

14.A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体。

其转化关系如图所示：

（1）A的化学式为______，B的化学式为_____。

（2）写出A→B的化学方程式______。

（3）写一个由E→D的化学方程式______。

四、科学探究题

15.现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。

（1）提出问题：

该黑色固体粉末成分是什么？

（2）作出猜想：

猜想一：

混合固体是炭粉、CuO

猜想二：

混合固体是炭粉、Fe3O4

猜想三：

混合固体是_____（物质写不去不给分）

猜想四：

混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4

（3）查阅资料：

Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe（OH）2是一种白色沉淀。

（4）实验探究：

取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：

实验操作

实验现象

实验结论

步骤一：

取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉

无红色固体析出

该固体物质一定没有_____

步骤二：

又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶液

溶液变成红色

滤液A中一定含有的物质是_____

步骤三：

再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液

有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

滤液A中还一定含有的物质是_____

（5）讨论交流：

①通过以上实验，猜想_____成立。

②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：

_____。

③四氧化三铁作为铁的一种氧化物，在高温下还能被单质铝还原，同时生成一种稳定的氧化物，请你写出该反应的化学方程式：

_____。

16.已知废旧普通干电池筒内主要有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4C1等物质，某化学兴趣小组同学欲通过实验从中回收MnO2，并研究MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中所起的作用。

（查阅资料）淀粉不溶于冷水，完全燃烧生成二氧化碳和水；碳、二氧化锰不溶于水。

ZnCl2、NH4Cl均易溶于水。

（进行实验）实验步骤如下图：

步骤b所对应的操作名称是_____，其中玻璃棒所起的作用是_____________；步骤c灼烧残渣的目的是除去______和_____；步骤d中，加入MnO2后带火星的木条复燃。

（得出结论）因此MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用。

（交流反思）

（1）该化学兴趣小组同学对上述结论进行了讨论，认为要想确定MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用，还需通过实验证明MnO2的_______和________在反应前后都没有发生变化。

（2）小华同学发现，将H2O2与KMnO4混合后，在酸性条件下也有O2放出。

据此他认为，H2O2也可以在KMnO4和酸的催化作用下发生分解反应。

小华同学为验证自己的想法，做了如下实验。

他将含H2O21.7g的双氧水溶液与足量KMnO4固体混合，加酸反应，得到1.6gO2。

据此判断，小华的观点_________（正确或错误），理由是_________。

五、计算题

17.某课外兴趣小组为探究一久置的铝片中铝元素的质量分数,他们取8g该铝片样品放入烧杯中,并依次加入一定质量的相同浓度的稀盐酸。

测得相关数据如下,请回答问题。

实验次数

1

2

3

4

5

每次加入稀盐酸的质量/g

50.0

100.0

100.0

100.0

100.0

产生气体的总质量/g

0

0.2

a

0.6

0.7

（1）a的数值为_____；

（2）列式计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____（结果保留至0.1%）。

（3）第1次实验没有气体产生的原因可能是（用化学方程式表示）_____。

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

二、填空题

1、

2、

3、

三、推断题

1、

四、科学探究题

1、

2、

五、计算题

1、