高一化学.docx

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高一化学

遂宁市高中2021届第二学期教学水平监测

化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Mg-24Na-23

第Ⅰ卷（选择题，满分50分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）

1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是

A.干电池工作时将化学能转化为电能 B.医用酒精是纯酒精

C.食盐溶解于水时破坏了化学键D.人工固氮是氮的循环的一部分

2．空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是

A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．PM2．5 D．二氧化碳

3．下列化学用语使用正确的是

A．中子数为10的氧原子的原子符号：

OB．HCl的电子式：

C．甲烷的比例模型：

D．乙烯的结构简式：

CH2CH2

4.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

A．制CuSO4：

Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

B．制Cu（NO3）2：

Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

C．制CuSO4：

2Cu＋O2＝2CuO；CuO＋H2SO4（稀）＝CuSO4＋H2O

D．制Cu（NO3）2：

3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

5.下列物质转化过程为吸热的是

A．生石灰与水作用制熟石灰B．食物因氧化而腐败

C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体混合D．盐酸与氢氧化钠混合

6．有如图所示的铜-锌原电池，其电解液为硫酸铜溶液。

下列关于该电池的说法错误的是

A．锌电极为负极，发生氧化反应

B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

C．铜电极上发生的反应为Cu2＋+2e－=Cu

D．电解液中的SO42－向锌电极移动

7．下列各组物质中所含化学键类型相同的是

A．NaF、 NH4Cl B．NaOH、 NaClO 

C．CaO、 Na2O2 D．MgCl2、 Mg（OH）2

8．对于A（g）+3B（g）

2C（g）+4D（g）反应，反应速率最快的是

A．v（A）=0.4mol/（L·min）B．v（B）=1.0mol/（L·s）

C．v（C）=0.6mol/（L·s）D．v（D）=1.0mol/（L·s）

9．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以30%KOH为电解质的装置进行发电，电池正极反应为

A．H2＋2OH－－2e－＝2H2OB．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．H2－2e－＝2H＋D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

10.铝热反应的实验装置如图。

下列有关

铝热反应的说法中，不正确的是

A．铝热反应是放热反应

B．铝热反应可用于冶炼某些金属

C．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁

D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出

11.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。

据此，试判断在100kPa的压强下，下列结论正确的是

A．石墨转化为金刚石不属于化学变化

B．石墨比金刚石更稳定

C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

D．石墨和金刚石是碳元素的同位素

12.已知

（b）、

（d）、

（p）三种有机物，下列说法不正确的是

A．b、d、p互为同分异构体

B．b、d、p的分子中所有原子处于同一平面

C．d可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b和液溴在一定条件下可发生取代反应

13.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：

2SO2＋O2

2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。

若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

14.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是

操作和现象

结论

A

将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈

钾元素的金属性比钠元素强

B

向盛有少量苯的试管中加入溴水后振荡，静置分层，上层显橙红色

苯分子中没有与乙烯类似的双键

C

向少量某物质的溶液滴加少许新制的氢氧化铜，加热至沸腾后有砖红色物质生成

该物质可能是葡萄糖

D

向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

15.实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是

A．步骤①灼烧海带需要用坩埚

B．步骤③主要操作为过滤

C．步骤④主要反应为：

2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2

D．步骤⑤可以加入酒精萃取I2

16.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有

A．3种B．4种C．5种D．6种

17.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

B．4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2NA

C．64gSO2和16gO2充分反应，生成SO3的分子数为NA

D．14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键

18.下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是

A

B

实验

现象

溴的四氯化碳溶液褪色

试管b中出现分层现象

结论

石蜡油分解产物中仅含有烯烃

反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯

C

D

实验

乙醇与金属钠

现象

试管中有淡黄色沉淀产生

反应过程中钠未熔化成小球

结论

非金属性Cl>S

反应吸热

19.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期

表的填充规律，下列说法正确的是

A．②、⑧、⑨对应简单离子半径

依次减小

B．该表中标注的元素全部是主族

元素

C．元素⑥和⑦的原子序数相差11

D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物

20.在恒温恒容的容器中，发生反应：

H2（g）＋CO（g）

C（s）＋H2O（g），初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是

A．当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡

B．此时CO的转化率为40%

C．反应前后气体的密度之比为5∶4

D．反应前后气体的压强之比为2∶1

第Ⅱ卷（非选择题，满分50分）

注意事项：

1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题（共50分）

21.（12分）按要求填空。

Ⅰ.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．氕与氘；

D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与蔗糖；

F．与；

G.与.

（1）同位素▲，

（2）同素异形体▲（3）同系物▲，（4）同分异构体▲，（5）同一物质▲。

Ⅱ.A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

E是具有果香气味的液体。

A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

请回答下列问题：

（1）D物质中官能团的名称是▲；F是A的同系物且分子中的碳原子比A多一个，它在一定条件下聚合生成高分子的化学方程式为▲。

（2）反应B→C的化学方程式为▲，反应B＋D→E的化学方程式为

▲。

22.（14分）下表列出了A~R10种元素在周期表中的位置（填元素符号）：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

J

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

i.请填空：

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是▲（填元素符号）。

（2）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是

▲。

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为▲（填元素符号）。

（4）EF2的电子式为▲，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是▲。

（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是▲。

ii.元素J的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

回答下列问题：

①只用固体药品制备氨气的发生装置可以选择上图中的▲，反应的化学方程式为▲。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

发生装置→

▲（按气流方向，用小写字母表示）。

③将上述收集到的NH3充入无色透明烧瓶中，并加入少量催化剂，然后充入NO2。

常温下反应一段时间后的实验现象为▲，反应的化学方程式为▲。

23.（10分）H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．

Ⅰ.为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：

实验1：

在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。

实验2：

将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：

MnO2

触摸试

管情况

观察结果

反应完成所

需的时间

粉末状

很烫

剧烈反应，带火星的木条复燃

3.5min

块状

微热

反应较慢，火星红亮但木条未复燃

30min

回答下列问题：

（1）H2O2的分解反应是▲反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与▲有关。

（3）实验1的目的是▲，a=▲。

Fe3＋可以作为H2O2分解化的催化剂，可能的催化过程如下。

请写出ii。

i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋

ii．▲。

Ⅱ.在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。

某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

（1）0~6min中该反应的平均反应速率v（H2O2）约为▲。

（保留两位有效数字）

（2）反应到6min时，H2O2分解率为▲。

24.（14分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子的易溶盐。

以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

已知：

（1）Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去

（2）原料价格表

物质

价格/（元·吨－1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

双氧水（含30%H2O2）

2400

烧碱（含98%NaOH）

2100

纯碱（含99.5%Na2CO3）

600

（3）生成氢氧化物沉淀的PH

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

9.6

11.1

回答下列问题：

（1）某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe3＋为：

取少许样品加水溶解，

▲，则说明卤块中含Fe3＋。

（2）工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为▲。

（3）步骤②加入NaClO而不用H2O2的原因是▲，步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为▲。

（4）沉淀A的主要成分为▲；步骤④加入的物质为▲。

（5）步骤⑤发生的反应的化学方程式为▲。

（6）步骤⑥如在实验室进行，应选用在▲（填仪器名称）中灼烧。