山东省高中化学人教版全程复习方略 阶段滚动检测一.docx

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山东省高中化学人教版全程复习方略阶段滚动检测一

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阶段滚动检测

（一）

第一、二章

（90分钟　100分）

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分）

1.2012年伦敦奥运会采用了很多的环保设计,下列关于环保的措施的说法中不正确的是（　　）

A.“智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求

B.“伦敦碗”可拆卸的设计有利于资源回收利用

C.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减少大气污染

D.场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料

2.关于一些重要的化学概念有下列说法:

①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化;⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是　（　　）

A.①②⑤B.①②④

C.②③④D.③④⑤

3.分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。

下列分类标准合理的是　

（　　）

A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物

B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质

C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

4.设NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法中,不正确的是　（　　）

A.标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NA

B.1molAl3+含有核外电子数为3NA

C.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA

D.1L1mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA

5.（2013·武汉模拟）关于胶体和溶液的叙述中正确的是　（　　）

A.胶体带电荷,而溶液呈电中性

B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能

C.胶体不能通过滤纸,而溶液能通过滤纸

D.胶体能够发生丁达尔效应,而溶液则不能

6.下列说法正确的是　（　　）

①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L

②0.5molH2所占体积为11.2L

③标准状况下,1molH2O的体积为22.4L

④常温常压下,28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1

⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤B.④⑥

C.③④⑥D.①④⑥

7.下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液c（H+）=10-1mol·L-1时有气体生成,当溶液c（H+）=10-13mol·L-1时,有沉淀生成的是　（　　）

A.Mg2+,N

Cl-,S

B.Na+,Cu2+,C

N

C.Ba2+,K+,S

Cl-

D.Na+,Fe2+,S

N

8.（2012·海南高考改编）能正确表示下列反应的离子方程式的为　（　　）

A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:

　HC

+OH-====C

+H2O

B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:

　SO2+ClO-+2OH-====S

+Cl-+H2O

C.硫化钡加入稀硫酸:

BaS+2H+====H2S↑+Ba2+

D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:

　Al2O3+2OH-====2Al

+H2O

9.（2013·西安模拟）下列叙述正确的是　（　　）

A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

C.在8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3

D.已知还原性:

Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-====2Fe2++Br2不易进行

10.（2013·宜阳模拟）NA表示阿伏加德罗常数,下列判断中正确的是　（　　）

A.在18g18O2中含有NA个氧原子

B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子

C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

11.（2013·青岛模拟）用CuSO4·5H2O配制

0.1mol·L-1CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是　（　　）

A.取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中

B.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水,取16g溶于水制成1L溶液

C.将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液

D.取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中

12.（2013·淮安模拟）在标准状况下,mgA气体与ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的是　（　　）

A.A与B的相对分子质量之比为m∶n

B.同质量的A与B的分子数之比为n∶m

C.同温同压下,A与B的密度之比为n∶m

D.相同状况下,相同体积的A与B的质量之比为m∶n

13.下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是　（　　）

A.FeBr2与Cl2

B.Ba（OH）2与H2SO4

C.HCl与Na2CO3

D.NaHCO3与Ca（OH）2

14.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为Mn

+C2

+H+CO2↑+Mn2++□。

下列有关叙述正确的是　（　　）

A.发生还原反应的是C2

B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

C.10molH+参加反应时,电子转移5mol

D.该反应的氧化剂为KMnO4

15.1mL密度为0.93g·cm―3的氨水恰好中和0.005molH2SO4生成（NH4）2SO4,若要配制上述浓度的氨水,在1L水中需要溶解标准状况下的氨气　（　　）

A.294.7L　　　B.378.0L

C.2240.0LD.1120.0L

16.（2013·天水模拟）有Fe2+、N

、Fe3+、N

、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是　（　　）

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B.还原产物为N

C.若有1molN

参加还原反应,转移8mole-

D.该反应中H2O是反应物之一

第Ⅱ卷（非选择题　共52分）

二、非选择题（本题包括5小题,共52分）

17.（14分）（2013·临沂模拟）

（1）下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是

_________。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称量好的试样用小纸槽小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2cm～3cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2cm～3cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞,食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

（2）实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_________。

A.1000mL,212g　B.950mL,543.4g

C.任意规格,572gD.500mL,286g

（3）现用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL

0.2mol·L-1的稀硫酸。

可供选用的仪器有:

①玻璃棒　②量筒　③烧杯　④胶头滴管

请回答下列问题:

①配制稀硫酸时,还缺少的仪器是________（填写仪器名称）。

②经计算,配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为________,量取浓硫酸时应选用_________（选填a.10mL　b.50mL　c.100mL）规格的量筒。

③稀释浓硫酸时,应如何操作?

_________________________________________

__________________________________________。

（4）如果某同学其他操作规范,但定容时仰视,则配制溶液浓度结果___________。

18.（8分）Cu与一定浓度HNO3的反应为3Cu+2N

+xH+====3Cu2++2R+yH2O。

（1）反应中的x=___________。

（2）反应产物R的化学式为___________。

（3）参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为___________。

（4）1.5molCu完全反应时转移的电子数为__________。

19.（6分）已知氧化性KMnO4>HNO3,Bi位于周期表中第ⅤA族,+3价较稳定,KBiO3溶液为无色。

取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:

①滴加适量KBiO3溶液,溶液变为紫红色

②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生

③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色

④最后通入足量的SO2气体

请回答下列问题:

（1）KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是___________________。

（2）实验④中的现象为_______________________________________________。

（3）实验③反应的离子方程式是_______________________。

（提示:

该反应须在酸性条件下进行）

20.（8分）（2013·合肥模拟）某无色透明溶液可能含有下列离子:

K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N

、S

、HC

、Cl-,取该溶液进行如下实验:

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;

②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;

③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;

④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;

⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。

请回答下列问题:

（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是___________,肯定不存在的离子是___________。

（2）写出与②③两个实验有关的离子方程式:

②_____________________________________________________________;

③_____________________________________________________________。

21.（16分）（2013·荆门模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4

+O2↑

①该反应中的氧化剂是___________,还原剂是________________,

每生成1molNa2FeO4转移_____________mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用_____________

_____________________________________________。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子:

Fe（OH）3、ClO-、OH-、Fe

、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②每生成1molFe

转移___________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为___________mol。

③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4）,说明什么问题_______________________________________________________________

_________________________________________________。

答案解析

1.D　金属材料一般不透明,能导热,不能做隔热保温材料。

2.B　溶液和胶体都属于分散系,由分散剂和分散质组成,都属于混合物,①正确;电解质的强弱与物质的溶解性无关,BaSO4虽然难溶于水,但是溶于水的部分全部电离,属于强电解质,②正确;纯碱是Na2CO3的俗名,属于盐类物质,③错误;煤在隔绝空气的条件下加强热,可分解得到多种物质,这个过程叫煤的干馏,属于化学变化,煤在空气或氧气中燃烧,得到CO、H2等可燃性气体的过程,叫煤的气化,属于化学变化,煤气化生成的合成气（CO+H2）在不同的催化剂作用下,可以合成甲醇、乙醇、汽油等液态燃料,这叫煤的液化,属于化学变化,④正确;在水溶液中或熔融状态下进行的置换反应属于离子反应,CuO+H2Cu+H2O不是在该条件下进行的,不属于离子反应,⑤错误。

3.A　B项,根据电解质在水中的电离程度,分为强电解质、弱电解质。

C项,根据分散质粒子的直径大小,将分散系分为溶液、浊液和胶体。

D项,根据反应中的能量变化,将化学反应分为放热反应和吸热反应。

4.B　A项,气体的总物质的量为1mol,故分子数为NA;B项,1molAl3+含核外电子数为10NA;C项,He为单原子分子,1mol氦气含有原子数为NA;D项,由于Fe3+的水解其数目小于NA。

5.D　有些胶体胶粒因吸附作用带电,但整个胶体不带电,A错;有些溶液中加入电解质也会生成沉淀,如向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,B错;胶体和溶液都能通过滤纸,C错;发生丁达尔效应是胶体特有的性质,D正确。

6.B　标准状况下,6.02×1023个气体分子所占的体积约是22.4L,①错;没有指明是否是标准状况下,②错;标准状况下,H2O是液态,③错;在标准状况下,各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1,⑤错。

7.D　A中在酸性环境时无气体生成;B中Cu2+和C

不能共存;C中Ba2+和S

不能共存;D中离子在酸性环境时N

被Fe2+还原生成NO气体,碱性环境时生成Fe（OH）2沉淀。

8.D　A项,反应还应该有CaCO3生成;C项,除H2S外还有BaSO4生成,故A项、C项漏掉部分离子反应,错误;B项,ClO-具有强氧化性,能把SO2氧化生成S

错误;D项正确。

9.D　A项,Fe2+也具有较强的还原性,错误;B项,盐酸与活泼金属的反应中,HCl作氧化剂,错误;C项,反应中有2molNH3被氧化,3molCl2被还原,氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2,错误;D项正确。

10.A　18g18O2的物质的量是0.5mol,一个氧分子含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1mol,即为NA,A正确;空气是混合物,1mol空气中含有单质分子数小于NA,B错;在氯气与水的反应中,1molCl2只转移1mol即NA个电子;D项,所得溶液中含NA个Na+,可得氢氧化钠的物质的量为1mol,但溶液体积不是1L,所以物质的量浓度不是1mol·L-1。

11.C　根据物质的量浓度含义,体积应为溶液的体积而不是溶剂的体积。

配制溶液时,应将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液或取12.5gCuSO4·5H2O溶于水制成500mL溶液或16gCuSO4溶于水制成1L溶液,所得溶液浓度才是

0.1mol·L-1。

12.C　在相同温度、压强下,相同体积的任何气体都具有相同数目的分子数。

由题意可知,mgA气体与ngB气体的物质的量相同。

同温度、压强下,气体密度与其相对分子质量成正比,A与B的密度之比为m∶n,C错。

13.B　A项,Cl2少量时先氧化Fe2+,Cl2足量时Br-、Fe2+都被氧化;B项,只发生反应Ba2++2OH-+2H++S

====BaSO4↓+2H2O;C项,H+少量时生成HC

H+足量时生成CO2和H2O;D项NaHCO3少量时:

HC

+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O,NaHCO3足量时:

2HC

+Ca2++2OH-====2H2O+CaCO3↓+C

。

14.D　C2

中碳的化合价为+3,反应中被氧化为CO2,KMnO4为氧化剂,C2

是还原剂,由得失电子守恒配平该离子方程式为2Mn

+5C2

+16H+====10CO2↑+2Mn2++8H2O。

16molH+参加反应时,电子转移10mol,故A、B、C项错误。

15.解题指南解答本题的思维流程如下:

A　0.005molH2SO4与0.01molNH3恰好生成（NH4）2SO4,则该氨水的浓度为

10mol·L-1。

设1L水中需要溶解标准状况下的氨气的体积为VL,则10=

解得,V≈294.7。

16.D　根据氧化还原反应规律,可以得出Fe2++N

+H+——Fe3++N

+H2O,根据电子守恒应有8Fe2++N

+H+——8Fe3++N

+H2O,再根据电荷守恒和原子守恒推出:

8Fe2++N

+10H+====8Fe3++N

+3H2O,可知D错误。

17.【解析】

（1）使用容量瓶前检查它是否漏水,容量瓶用蒸馏水洗净后不能再用待配溶液润洗,容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,不能用于溶解固体或稀释液体。

（2）实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,只能配制1000mL溶液,故选用

1000mL容量瓶,则m（Na2CO3）=2mol·L-1×1L×106g·mol-1=212g。

（3）配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸需要500mL容量瓶。

根据溶液稀释溶质不变可以计算出需要浓硫酸的体积是5.4mL,选用量筒的原则是“大而近”,故应选10mL量筒。

注意浓硫酸稀释的要点即可。

（4）定容时仰视,则所配溶液体积偏大,则溶液浓度偏小。

答案：

（1）B、C、D　

（2）A

（3）①500mL容量瓶　②5.4mL　a

③将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切记不可把水倒入浓硫酸中

（4）偏小

18.【解析】

（1）根据电荷守恒可得:

（-2）+x=2×3,则x=8。

（2）设R中氮元素的化合价为a,根据得失电子守恒可得:

2×（5-a）=2×3,a=+2,则R为NO。

（3）由

（1）和

（2）写出该反应的离子方程式为3Cu+2N

+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O,参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为3∶8。

（4）由（3）的离子方程式可计算出,1.5molCu完全反应时转移的电子为3mol,数目为3NA。

答案：

（1）8　

（2）NO（3）3∶8　（4）3NA

19.【解析】

（1）由①中现象可知:

KBiO3把Mn（NO3）2氧化生成KMnO4,则KBiO3的氧化性强于KMnO4的氧化性;由②中现象可知:

KMnO4氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2+,则KMnO4的氧化性强于H2O2的氧化性;综上所述:

KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是KBiO3>KMnO4>H2O2。

（2）④中KMnO4氧化SO2气体生成S

自身又被还原为Mn2+,S

和③中生成的Pb2+反应生成白色沉淀。

（3）由实验现象可知③中是PbO2氧化Mn2+生成KMnO4,自身被还原为Pb2+,根据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式。

答案：

（1）KBiO3>KMnO4>H2O2

（2）紫红色褪去,生成白色沉淀

（3）5PbO2+2Mn2++4H+====5Pb2++2Mn

+2H2O

20.【解析】

（1）无色溶液一定不含有Fe3+。

由①说明溶液显酸性,则该溶液一定不含有HC

;由②可知气体为NO,则溶液中一定含有N

;由③知溶液中一定含有Al3+;由④知溶液中一定含有S

则一定不含Ba2+;由⑤知生成的沉淀是氯化银,但④加入氯化钡溶液,因此无法确定原溶液是否含有Cl-。

综上所述,原溶液一定含有Al3+、N

、S

一定不含Fe3+、Ba2+、HC;无法确定是否含有K+和Cl-。

（2）根据题意写出离子方程式,注意配平。

答案：

（1）Al3+、N

、S

　Fe3+、Ba2+、HC

（2）②3Cu+8H++2N

====3Cu2++2NO↑+4H2O

③Al3++3NH3·H2O====Al（OH）3↓+3N

21.【解析】

（1）①根据化合价变化升高和降低的总数相等可知,铁元素化合价共升高2×4=8,是还原剂;Na2O2中-1价氧元素生成0价氧气,化合价升高2,Na2O2为还原剂,故化合价升高总数为10。

另外Na2O2中-1价氧元素降低为-2价,降低总数为1×10,故Na2O2一部分作氧化剂;反应中转移电子总数为10mol,每生成

1molNa2FeO4转移5mol电子。

②K2FeO4有强氧化性,能杀菌消毒;被还原生成的Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体,有吸附作用能吸附水中悬浮杂质。

（2）①根据题中信息和氧化还原反应规律可写出:

2Fe（OH）3+3ClO-——2Fe

+

3Cl-,再根据电荷守恒和原子守恒可以得到:

2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-====2Fe

+

3Cl-+5H2O

②每生成1molFe

转移3mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,还原产物为Cl-,其物质的量为0.15mol。

③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4）,说明K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小。

答案：

（1）①Na2O2　FeSO4和Na2O2　5

②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中自身被还原成Fe3+,Fe3+水解产生的Fe（OH）3胶体能吸附除去水中的悬浮杂质

（2）①2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-====2Fe

+3Cl-+5H2O　②3　0.15

③该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小

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