（1）.用TiCl4制备TiO2的化学方程式为_____________________。
（2）.将2molCO2通入含有3molNaOH的溶液中，用一个离子方程式表示该反应________________。
（3）.向FeBr2溶液中通入标准状况下67.2L的氯气，已知反应后c（Cl-）=c（Br-），则原溶液中FeBr2
的物质的量为_________________。
用一个离子方程式表示该反应__________________________。
（4）.氯水的重要性质之一是具有较强的漂性，为增强氯水的漂白性可以向氯水加入下列物质中的___________
A.NaOH固体B.CaCO3固体C.SO2固体D.NaHCO3固体
22.（12分）
、25mL稀硫酸中逐渐加入0.1mol/L氨水，溶液中电离出的c（H+）浓度随滴入氨水的体积变化
曲线如下图所示
（1）稀硫酸的浓度为____mol/L；V1的值为____mL
（2）A到C、D到E点所加氨水体积大小关系为：
VA-C________VC-E（填“＞”、“＜”、或“＝”）
（3）水的电离程度最大的点为____，E点溶液的pH值为__（填＞7、＜7、＝7）
（4）在V（NH3•H2O）从0到V2的变化过程中,不可能出现的离子浓度排序结果是_______
A．2c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞2c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．2c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（NH4+）
D．2c（SO42-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
E．（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
.氧化镁是很好的高温耐火材料，在工业上有重要的应用
海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从海水中准备MaO的实验方案
注：
溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：
Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9；Ksp（MgCO3）＝6.82×10－6；Ksp[Ca（OH）2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12。
（1）沉淀物X的化学式为___________。
生成X的离子方程式为______________________。
（2）使②处的PH为11，则需要加入氢氧化钠质量为_____g（保留3位有效数字）；若使Y为纯净物，则②处加入氢氧化钠固体质量为_____g（保留3位有效数字）。
23.（11分）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们的关注，
（1）甲醇是一种清洁能源，目前工业上有一种方法是用CO2和H2在一定条件下合成甲醇蒸气和水蒸气，恒压容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，一定条件下发生反应，H2转化率为80%时的能量变化如图所示。
写出该反应的热化学方程式______________________。
工业上可采用H2还原CO2制备甲醇，工作原理如图所示写出其工作时正极的电极反应式________________。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷除了做清洁能源外，还是一种重要的化工原料，甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值。
光催化反应技术使用CH4和______（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求，（原子利用率100%）。
若室温下将amol.L-1的乙酸溶液和bmol/L-1BaOH2溶液等体积混合，恢复室温后有2c（Ba2+）=c（CH3COO-），请用含a和b的代数式表示乙酸的电离平衡常数Ka=__________。
若将0.1molCH4和0.2molH2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
已知1000C，压强为P1时达到平衡所需的时间为5min。
则用H2表示的反应速率为__________；图中的P1___P2（填“＞”、“＜”、或“＝”）；若在1000C、P1压强下，将xmolCH4、0.175molH2O（g）、0.025molCO、0.075molH2通入体积为10L的密闭容器里，一段时间后达到平衡时CH4的转化率和之前相同，则x=____mol
24.实验题（13分）滴定法是一种用于测定的非常重要的方法。
、滴定实验中，最重要的仪器是滴定管，准确的读取数据也是滴定实验的关键，如图所示的
如右图所示的滴定管的读数为____mL。
Ⅱ、通过下列两步实验测定草酸钠样品的纯度（x）：
①称取3.00g草酸钠样品，配制成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为
0.100mol/L-1KMnO4溶液进行滴请回答下列问题：
（1）其反应原理的离子方程式是：
________________
实验②中，KMnO4应装在_____滴定管中（填“酸式”、“碱式”），判断达到滴定终点的现象是
________________________________。
Ⅲ、莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段，以AgNO3标准溶液为滴定剂、K2CrO4为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的分析方法．某化学兴趣小组同学用该法测定工业盐中NaCl的含量．（已知工业盐中含有超标NaNO2等杂质）．
通过查阅资料，同学们知道了3种物质的溶度积：
AgNO2（淡黄色）Ksp=6.0×10-4；AgCl（白色）Ksp=2.0×10-10； Ag2CrO4（砖红色）Ksp=2.0×10-12．
实验步骤如下：
①取m g样品溶于约50mL蒸馏水，定容至250mL
②准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化
③选用合适氧化剂做适当处理
④除去过量的氧化剂
⑤用适量的碱将溶液调成中性或弱碱性，滴入适量的K2CrO4作指示剂
⑥用浓度为c mol/L的标准AgNO3滴定，记下消耗的AgNO3体积
⑦平行测定3次，平均消耗AgNO3溶液V mL
请根据以上描述，回答下列问题：
（1）用氧化剂处理时，可以选用的氧化剂有
A．KClO3B．H2O2 C．K2Cr2O7
（2）滴定时指示剂的浓度将会影响测定结果，试利用所学知识，计算锥形瓶中K2CrO4的浓度应该控制在_____mol/L为宜．
（3）实验时因为操作的问题使样品中NaCl含量偏低是
A.盛装AgNO3溶液的滴定管水洗后未经润洗就直接装液
B.配制样品溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
C.实验步骤①中，定容时俯视环形刻度线
D.称量样品时物品和砝码放反了，并且使用了游码
D.锥形瓶未经干燥就直接装液
（4）写出样品中NaCl含量的计算式_________________________.
三、选修题（15分）（请同学们从25和26题中任选有道作答）
25.碳及其化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题
（1）碳在元素周期表中位于____区，碳原子核外存在____对自旋相反的电子。
（2）CH3-中，碳原子杂化方式为________。
VSEPR模型为________，等电子体分子为________。
键角：
CH3-____CH3-（填“＞”、“＜”、或“＝”）
（3）环乙烷有两种空间异构，分别是船式结构和椅式结构，两者稳定性：
船式结构____椅式结构（填大于、小于）
（4）一定条件下，CH4和H2O形成笼状结构的的水合物晶体，该晶体俗称“可燃冰”，
“可燃冰”分子间存在的作用力是________________。
下列分子中不能通过氢键形成笼状结构的是_（5）______（填序号）
A.H2OB.CH4C.HFD.CO（NH2）2
（5）碳的一种单质的相对原子量为720，切去B12的十二顶角则变为它的结构（B12结构如图），则它的一个分子含有_____个五边形，1mol该分子与_____molH2发生加成反应。
（6）金刚石和石墨晶体中最小的环为六元环，相同质量的金刚石和石墨中所含六元环个数比为_____。
若碳原子半径为r，则碳原子在金刚石晶体中是空间占有率为____________（用含∏的代数式表示计算结果）。
26.高分子材料E和化扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：
试回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为 ，G的分子式为 。
（2）若1mol
可转化为1molA和1molB，且A与FeCl 3 溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式：
。
（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为 ；扑热息痛的结构简式为 。
（4）D蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%、氢8%、氧32%。
D分子中所含官能团为 。
（5）写出含扑热息痛高分子药物与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为 。
（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有
种（考虑顺反异构）。
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