鲁教版化学九年级全册知识点全面总结.docx
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鲁教版化学九年级全册知识点全面总结
2020年鲁教版化学九年级全册知识点全面总结
1初中化学知识点全面总结（上）初中化学知识点全面总结（上）
第一单元第一单元步入化学殿堂步入化学殿堂
1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。
2.物质的变化物理变化没有生成其他物质的变化。
化学变化生成了其他物质的变化3
3.蜡烛燃烧实验.蜡烛燃烧实验
（1）火焰焰心.内焰（最明亮）.外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度用一火柴梗平放入火焰中。
现象两端先碳化；结论外焰温度最高（3）检验产物H2O用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
4
4.学习化学的重要途径.学习化学的重要途径科学探究科学探究一般步骤提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价
5.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶
（一）用于加热的仪器试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶可以直接加热的仪器是试管.蒸发皿.燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯.烧瓶.锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管.蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管.烧杯.蒸发皿.烧瓶.锥形瓶2不可加热的仪器量筒.漏斗.集气瓶
（二）测容器量筒
（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到
（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.
10.1克。
）克。
）注意点注意点
（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿酒精灯
（四）加热器皿酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于3。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰.内焰.焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
3（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器铁夹.试管夹
（五）夹持器铁夹.试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近3处。
不要把拇指按在试管夹短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器漏斗.长颈漏斗
（六）分离物质及加液的仪器漏斗.长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
化学实验基本操作化学实验基本操作
（一）药品的取用
（一）药品的取用
1.药品的存放一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2.药品取用的总原则取用量按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
“三不”任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3.固体药品的取用粉末状及小粒状药品用药匙或V形纸槽块状及条状药品用镊子夹取
4.液体药品的取用4液体试剂的倾注法取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
液体试剂的滴加法滴管的使用a.先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b.滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d.滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项“一贴二低三靠”
（四）过滤操作注意事项“一贴二低三靠”“一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”5
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损
（五）蒸发注意点
（五）蒸发注意点
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤
（六）仪器的洗涤
（1）废渣.废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱.碱性氧化物.碳酸盐先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
6
第第二二单元单元探秘水世界探秘水世界
一.水
一.水（（水的组成水的组成））1
1..电解水的实验电解水的实验
A.装置水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应2H2O2H2O2产生位置负极正极体积比21质量比18E.检验O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰F.结论水是由氢.氧元素组成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
化学变化中，分子可分而原子不可分。
例根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子成的2
2.水的化学性质.水的化学性质7
（1）通电分解2H2O2H2O2
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如H2OCaOCaOH2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如H2OCO2H2CO33
3.水的污染.水的污染
（1）水资源A地球表面71被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1B海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A.水污染物工业“三废”（废渣.废液.废气）；农药.化肥的不合理施用生活污水的任意排放
B.防止水污染工业三废要经处理达标排放.提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放.提倡零排放；合理施用农药.化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源节约用水，防止水体污染4
4.水的净化.水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置.吸附.过滤.蒸馏（均为物理方法）其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义硬水是含有较多可溶性钙.镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙.镁化合物的水。
8B鉴别方法用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C硬水软化的方法蒸馏.煮沸D长期使用硬水的坏处浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
二.氢气
二.氢气HH22
1.物理性质密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2.化学性质
（1）可燃性（用途高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2O22H2O点燃前，要验纯（方法）现象发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2）还原性（用途冶炼金属）H2CuOCuH2O氢气“早出晚归”现象黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结既有可燃性，又有还原性的物质H
2.
C.CO）
3.氢气的实验室制法原理ZnH2SO4ZnSO4H2Zn2HClZnCl2H2不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
.氢能源三大优点无污染.放热量高.来源广
三.分子与原子
三.分子与原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小.质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。
分子.原子9都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四.物质的组成.构成及分类
四.物质的组成.构成及分类组成物质（纯净物）由元素组成原子金属.稀有气体.碳.硅等。
物质构成分子如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2.O
2.N
2.Cl2。
离子NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质金属.非金属.稀有气体（一种元素）纯净物（一种物质）化合物有机化合物CH
4.C2H5OH.C6H12O
6.淀粉.蛋白质（多种元素）氧化物H2OCuOCO2无机化合物酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCaOH2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3
五.
五.原子的构成原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数质子数核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）决定元素化学性质最外层电子数（5）相对原子质量质子数中子数决定原子的质量原子核10说明最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）六.六.元素元素
（1）定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别质子数不同注意由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O
2.O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法元素符号拉丁文名称的
第一个字母大写a.书写方法b.意义注意有些元素符号还可表示一种单质如Fe.He.
C.Si；在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O只表示3个氧原子c.有关元素周期表发现门捷列夫排列依据注原子序数质子数d.分类e.元素之最地壳O.Si.Al.Fe细胞O.
C.H七七.离子带电的原子或原子团.离子带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义如Fe3一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识注意与原子示意图的区别质子数电子数为原子结构示意图原子数电子数为离子结构示意图11（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子阳离子阴离子粒子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示八八.物质的组成的表示.物质的组成的表示
1.化合价a.写法及意义Mg镁元素化合价为2MgCl2氯化镁中镁元素化合价为2价b.几种数字的含义Fe2每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe23个亚铁离子2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c.化合物中各元素正.负化合价的代数和为零d.化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2.化学式
（1）写法a单质金属.稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气.氢气.氮气.氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O
2.H
2.N
2.Cl2。
b化合物正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义如化学式H2O的意义4点化学式Fe的意义3点（3）计算a.计算相对分子质量各元素的相对原子质量原子个数之和12b.计算物质组成元素的质量比相对原子质量原子个数之比c.计算物质中某元素的质量分数
第第三三单元溶液单元溶液
一.溶液的形成
一.溶液的形成
1.溶液
（1）溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的.稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征均一性.稳定性的混合物注意a.溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2SO43为黄色b.溶质可以是固体.液体或气体；水是最常用的溶剂c.溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的体积溶剂的体积d.溶液的名称溶质的溶剂溶液（如碘酒碘的酒精溶液）固体.气体溶于液体，液体为溶剂
2.溶质和溶剂的判断液体溶于液体，有水，水为溶剂无水，量多的为溶剂
3.饱和溶液.不饱和溶液
（1）概念
（2）判断方法看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注CaOH2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是加溶质.蒸发溶剂（4）浓.稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系13饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热.吸热现象溶解吸热如NH4NO3溶解溶解放热如NaOH溶解.浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象如NaCl二
二.溶质的质量分数.溶质的质量分数
1.公式溶质质量分数溶质质量/溶液质量100
2.配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制步骤计算.称量.溶解仪器天平.药匙.量筒.滴管.烧杯.玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤计算.量取.稀释仪器量筒.滴管.烧杯.玻璃棒
第第四单元四单元我们周围的空气我们周围的空气
1.第一个对空气组成进行探究的化学家拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2.空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数217
80.0
30.9
40.0314
（1）空气中氧气含量的测定a.可燃物要求足量且产物是固体选择红磷b.装置要求气密性良好c.现象有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约5体积d.结论空气是混合物；O2约占5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e.探究液面上升小于5原因装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁.铝代替红磷不能原因铁.铝不能在空气中燃烧能否用碳.硫代替红磷不能原因产物是气体，不能产生压强差
3.排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO
2.CO.NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
4.空气的污染及防治对空气造成污染的主要是有害气体（CO.SO
2.氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO.SO
2.NO
2.O3和可吸入颗粒物等。
5.空气污染的危害.保护危害严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树.造林.种草等
6.氧气1氧气的化学性质特有的性质支持燃烧，供给呼吸2氧气与下列物质反应现象15物质现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体铁.铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；铁.铝在空气中不可燃烧。
3氧气的制备工业制氧气分离液态空气法（原理氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2OO2（4）气体制取与收集装置的选择发生装置固固加热型.固液不加热型收集装置根据物质的密度.溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a.步骤查装定点收移熄b.注意点试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部均匀受热铁夹夹在离管口约3处导管应稍露出橡皮塞便于气体排出16试管口应放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满用带火星的木条放在集气瓶口检验用带火星的木条伸入集气瓶内
7.催化剂（触媒）在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8.常见气体的用途氧气供呼吸（如潜水.医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧.炼钢.气焊）氮气惰性保护气（化性不活泼）.重要原料（硝酸.化肥）.液氮冷冻稀有气体（He.Ne.Ar.Kr.Xe等的总称）保护气.电光源（通电发不同颜色的光）.激光技术
9.常见气体的检验方法氧气带火星的木条二氧化碳澄清的石灰水氢气将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方
10.氧化反应物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化燃烧缓慢氧化铁生锈.人的呼吸.事物腐烂.酒的酿造共同点都是氧化反应都放热17
第五单元第五单元定量研究化学反应定量研究化学反应
一.质量守恒定律
一.质量守恒定律
1.内容参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
说明质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.微观解释在化学反应前后，原子的种类.数目.质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3.化学反应前后
（1）一定不变宏观反应物生成物总质量不变；元素种类.质量不变微观原子的种类.数目.质量不变
（2）一定改变宏观物质的种类一定变微观分子种类一定变（3）可能改变分子总数可能变
二.化学方程式
二.化学方程式
1.遵循原则以客观事实为依据遵守质量守恒定律
2.书写（注意a.配平b.条件c.箭号）
3.含义以2H2O2点燃2H2O为例宏观表明反应物.生成物.反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）18各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4.化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。
5.利用化学方程式的计算
三.化学反
三.化学反应类型应类型四种基本反应类型化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
第第六六单元燃烧及其利用单元燃烧及其利用
一.燃烧和灭火
一.燃烧和灭火
1.燃烧的条件（缺一不可）
（1）可燃物
（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点
2.灭火的原理（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物
（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下
3.影响燃烧现象的因素可燃物的性质.氧气的浓度.与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
19
4.爆炸可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体.可燃性液体的蒸气.可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二.燃料和能量
二.燃料和能量
1.三大化石燃料煤.石油.天然气（混合物.均为不可再生能源）
（1）煤“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物SO
2.NO2（引起酸雨）.CO.烟尘等
（2）石油“工业的血液”（主要含碳.氢元素）；汽车尾气污染物CO.未燃烧的碳氢化合物.氮的氧化物.含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分甲烷），是较清洁的能源。
2.两种绿色能源沼气.乙醇
（1）沼气的主要成分甲烷甲烷的化学式CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质可燃性CH42O2点燃CO22H2O（发出蓝色火焰）
（2）乙醇俗称酒精,化学式C2H5OH化学性质可燃性C2H5OH3O2点燃2CO23H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒乙醇汽油优点
（1）节约石油资源
（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
3.化学反应中的能量变化
（1）放热反应如所有的燃烧20
（2）吸热反应如CCO2高温2CO
4.新能源氢能源.太阳能.核能.风能.地热能.潮汐能氢气是最理想的燃料1优点资源丰富，放热量多，无污染。
（2）需解决问题如何大量廉价的制取氢气如何安全地运输.贮存氢气
三.单质碳的化学性质
三.单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同
1.常温下的稳定性强
2.可燃性完全燃烧氧气充足,生成CO2CO2点燃CO2不完全燃烧氧气不充足,生成CO2CO2点燃2CO
四.二氧化碳的制法
四.二氧化碳的制法
1.实验室制取气体的思路（原理.装置.检验）
（1）发生装置由反应物状态及反应条件决定反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法气体的密度及溶解性决定难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法
2.二氧化碳的实验室制法1）原理用石灰石和稀盐酸反应CaCO32HClCaCl2H2OCO2212选用和制氧气相同的发生装置3）气体收集方法向上排空气法4）验证方法将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3.二氧化碳的工业制法煅烧石灰石CaCO3高温CaOCO2生石灰和水反应可得熟石灰CaOH2OCaOH2五
五.二氧化碳的性质.二氧化碳的性质
1.物理性质无
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