A.三种气体密度最小的是X
B.分子数目相等的三种气体,质量最大的是Y
C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为
0.1mol
D.20℃时,若2molY与1molZ体积相等,则Y、Z气体所承受的压强比为
2∶1
【解析】选D。
相同条件下,气体摩尔体积相同,Mr（X）最小,根据密度的定义式ρ=
可知,只有在相同条件下,X气体密度最小,A错误;分子数目相等的三种气体,物质的量相等,根据m=Mn可知,Mr（Z）最大,故质量最大的是Z,B错误;在标准状况下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1mol,C错误;同温同体积时,气体的压强之比等于物质的量之比,20℃时,若2molY与1molZ体积相等,则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1,D正确。
5.（2016·长沙一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A.在常温常压下,2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
B.25℃时,pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2NA
C.1molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为NA
D.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为NA
【解析】选D。
A项,常温常压不是标准状况,无法确定2.24L的混合气体的总物质的量,无法确定其中所含氧原子数,A错误;B项,pH=13,则c（OH-）=
0.1mol·L-1,n（OH-）=0.1mol,故含有的OH-数为0.1NA,B错误;C项,NaCl中Na+的最外层有8个电子,因此1molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NA,C错误;D项中存在电荷守恒:
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,该溶液呈中性,则c（H+）=c（OH-）,故c（Na+）=c（CH3COO-）,n（Na+）=n（CH3COO-）=1mol,即CH3COO-的数目为NA,D正确。
6.（2016·大庆三模）以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是（ ）
A.8gCH4中含有的共价键总数为NA
B.3.2g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数为NA
C.含有NA个中子的D2O的质量为2.0g
D.pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA
【解析】选C。
8g甲烷的物质的量为0.5mol,0.5mol甲烷中含有2mol碳氢共价键,含有的共价键数为2NA个,A错误;3.2g铜的物质的量为0.05mol,
0.05mol铜与足量硝酸反应失去0.1mol电子,根据电子守恒,能够生成
0.1mol二氧化氮;由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡,所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1mol,气体分子数小于0.1NA,B错误;含有NA个中子的D2O的物质的量为0.1mol,0.1mol重水的质量为2.0g,C正确;溶液体积不明确,故溶液中硫酸根离子的个数无法计算,D错误。
【加固训练】
（2016·松原一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.加热条件下,将足量Fe投入含有1mol硫酸的浓硫酸中,生成0.5NA个SO2分子
B.30g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C-O键数目为0.5NA
C.20gCD4与17gNH3所含质子数均为10NA
D.6.72LNO2溶于足量水中,充分反应后转移的电子数为0.2NA
【解析】选C。
随着反应的进行,硫酸浓度变小,此时反应生成氢气,故生成SO2分子小于0.5mol即0.5NA个,A错误;酯化反应是可逆反应,不能计算反应进行的程度,也不能计算充分反应后断裂的C-O键数目,B错误;CD4的摩尔质量是
20g·mol-1,20gCD4与17gNH3的物质的量都是1mol,二者都是含有10个质子的分子,故所含质子数均为10NA,C正确;6.72LNO2气体不一定处于标准状况下,其物质的量无法计算,D错误。
二、非选择题
7.（2016·滨州一模）物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
（1）2.3g乙醇含有________个氢原子,所含共价键的物质的量为________,其中所含官能团羟基的电子数为________。
（2）某条件下,8g氧气所占的体积为6L,则在该条件下的气体摩尔体积为________。
（3）100mL硫酸铝溶液中c（Al3+）=0.20mol·L-1（不考虑水解因素）,则其中n（S
）=________。
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为________。
（5）6.72LCO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后,生成Fe的质量为________g,转移的电子数目为________。
【解析】
（1）2.3g乙醇的物质的量为
=0.05mol,0.05mol乙醇分子中含氢原子的物质的量为0.05mol×6=0.3mol,含氢原子数为0.3NA;一个乙醇分子中含5个C-H键、1个C-C键、1个C-O键和1个O-H键,总共含有8个共价键,则0.05mol乙醇分子中含有共价键的物质的量为0.05mol×8=0.4mol;
0.05mol乙醇分子中含0.05mol羟基,0.05mol羟基中含有的电子的物质的量为9×0.05mol=0.45mol,含有电子数为0.45NA。
（2）8g氧气的物质的量为
=0.25mol,0.25mol氧气在该条件下的体积为6L,则该条件下的气体摩尔体积为
=24L·mol-1。
（3）100mL硫酸铝溶液中c（Al3+）=0.20mol·L-1,则该溶液中含有铝离子的物质的量为n（Al3+）=0.20mol·L-1×0.1L=0.02mol,根据硫酸铝的化学式可知该溶液中含有的n（S
）=
n（Al3+）=0.03mol。
（4）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,该氯化物的物质的量为
0.2mol×
=0.1mol,则此氯化物的摩尔质量为
=95g·mol-1。
（5）标准状况下6.72L二氧化碳的物质的量为
=0.3mol,0.3mol完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3mol×（4-2）=0.6mol,转移电子的数目为0.6NA,根据电子
守恒,反应生成铁的物质的量为
=0.2mol,质量为56g·mol-1×0.2mol=11.2g。
答案:
（1）0.3NA 0.4mol 0.45NA
（2）24L·mol-1 （3）0.03mol
（4）95g·mol-1 （5）11.2 0.6NA
8.（2016·邵阳一模）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g·cm-3）配制
1mol·L-1的稀盐酸,现实验室仅需要这种盐酸270mL,试回答下列问题:
（1）配制稀盐酸时,应选用容量为__mL的容量瓶。
（2）经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的________。
A.5mL B.10mL
C.25mLD.50mL
（3）在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是（填序号）________。
（4）在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【解析】
（1）要配制盐酸270mL,则需要选择500mL的容量瓶。
（2）质量分数为36.5%的盐酸（
密度为1.16g·cm-3）的物质的量浓度为
=11.6（mol·L-1）,设需要浓盐酸的体积为V,依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得:
V×11.6mol·L-1=500mL×1mol·L-1,解得V=21.6mL,应选择25mL的量筒。
（3）配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤:
计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,所以正确的顺序为③①④②。
（4）在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,导致量取的氯化氢的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低。
答案:
（1）500
（2）21.6 C
（3）③①④② （4）偏低 偏低
【易错提醒】
用量筒量取液体的体积时,选用的量筒体积应比量取液体的体积略大或相等,以减小实验误差;液体加入量筒接近所量取体积时,应该改用胶头滴管滴加至所需体积。
【加固训练】（2016·安庆一模）在标准状况下,将22.4LHCl气体溶于6
3.5mL水中,所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。
回答下列问题:
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别为________、________。
（2）现需480mL2.0mol·L-1的盐酸,需用量筒量取________mL上述盐酸并选用________mL的容量瓶来配制;若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶,则所配盐酸的浓度________（填“>”“<”或“=”）
2.0mol·L-1。
（3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol·L-1过量的盐酸中,充分反应后,再加入50mL1.0mol·L-1的NaOH溶液后呈中性。
蒸发中和后的溶液最终得到固体________g。
【解析】
（1）标准状况下,22.4L氯化氢的物质的量是1mol,其质量是36.5g,
63.5mL水的质量是63.5g,所以其质量分数是36.5g÷（36.5+63.5）g×100%=36.5%,溶液的体积=100g÷1.18g·cm-3≈0.085L,所以其物质的量浓度=1mol÷0.085L≈11.8mol·L-1。
（2）设需用盐酸的体积是V,11.8mol·L-1×V=0.5L×2.0mol·L-1,V≈84.7mL,需要500mL容量瓶;溶质的物质的量偏大导致所配物质的浓度偏高。
（3）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应后都生成氯化钠,当溶液呈中性时,
溶液是氯化钠溶液,根据盐酸的物质的量计算氯化钠的物质的量,盐酸的物质的量等于氯化钠的物质的量=0.1L×2.0mol·L-1=0.2mol,质量是11.7g。
答案:
（1）36.5% 11.8mol·L-1
（2）84.7 500 > （3）11.7
（建议用时:
25分钟）
一、选择题
1.下列溶液配制实验的描述完全正确的是（ ）
A.在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用浓盐酸配制1∶1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L-1）通常需要用容量瓶等仪器
C.配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解
D.用pH=1的盐酸配制100mL、pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
【解析】选C。
A项,不能在容量瓶中稀释浓硫酸;B项,用浓盐酸配制体积比
1∶1的稀盐酸,应用量筒和烧杯;D项,量取浓盐酸时需要量筒。
2.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,则300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（ ）
A.0.37m
ol B.0.63mol
C.0.74molD.1.50mol
【解析】选D。
氯化镁溶液的质量为1.18g·cm-3×300m
L=354g,镁离子的质量为354g×5.1%=3.54×5.1g,镁离子的物质的量为
=0.75mol,根据电荷守恒,氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol。
【加固训练
】
用含1.0molNaOH的溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中C
和HC
的物质的量之比为（ ）
A.1∶3 B.2∶1
C.2∶3D.3∶2
【解析】选A。
设C
、HC
的物质的量分别为x、y,则
解得
=
=
。
3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是（ ）
A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
【解析】选D。
A项,氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解,直接放在托盘天平上称量,会有大量的氢氧化钠残留在托盘天平上,使所配溶液浓度偏低,应在玻璃器皿中称量,故A错误;B项,溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释,溶解或稀释会产生化学热,影响溶液体积,甚至会导致容量瓶破裂,故应将称好的NaOH固体放入烧杯中,加入少量水溶解,恢复室温后再移入容量瓶,故B错误;C项,氢氧化钠溶解时放出热量,溶液有热胀冷缩的性质,如果不冷却直接转移到容量瓶中,会导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏大,所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中,故C错误;D项,氢氧化钠溶解放出大量的热,不冷却进行定容,冷却后将使所配溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏大,所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中。
溶液配制最后需加水定容,容量瓶不干燥,对所配溶液无影响,故D正确。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
A.11gT2O含有的电子数为5NA
B.常温下,0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液的氮
原子数小于0.2NA
C.含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2NA
D.标准状况下,2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
【解析】选A。
A项,T2O的摩尔质量为22g·mol-1,故11gT2O的物质的量为
0.5mol,而1molT2O含有10mol电子,即10NA个,则0.5molT2O含有5NA个电子,A正确;B项,常温下,0.2L0.5mol·
NH4NO3溶液中含有0.1molNH4NO3,氮原子数等于0.2NA,B错误;C项,随着反应的进行,浓盐酸逐渐变成稀盐酸,反应不再进行,因此含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数少于2NA,C错误;D
项,标准状况下,2.24LH2S的物质的量为
=0.1mol,溶于水所得溶液中含有HS-、S2-和H2S,因此HS-和S2-离子数之和少于0.1NA,D错误。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA
C.加热条件下,1molFe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子
D.0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
【解析】选D。
A项,Cl2溶于水发生的反应是可逆反应,因此转移的电子数目小于0.1NA,A错误;B项,2.24LNO和2.24LO2混合后生成2.24LNO2,氧气过量,剩余氧气1.12L,但由于存在平衡2NO2
N2O4,所以气体分子数小于0.15NA,B错误;C项,加热条件下,铁与浓硫酸反应生成硫酸铁,根据电子得失守恒可知生成1.5NA个SO2分子,C错误;D项,0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应中,Na2O2既是氧化剂,也是还原剂,转移的电子数为0.1NA,D正确。
6.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解28.4g的上述混合物,恰好消耗1.0mol·L-1盐酸500mL。
灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量是（ ）
A.15gB.30g
C.20gD.35g
【解析】选C。
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜,消耗1mol·L-1盐酸500mL,盐酸溶质的物质的量为0.5mol,则CuCl2为0.25mol,根据铜元素质量守恒,则可知原混合物中含有0.25molCu,灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的物质的量为0.25mol,则质量为0.25mol×80g·mol-1=20g。
二、非选择题
7.“84消毒液”是一种高效消毒剂,在日常消毒和灾后消毒时方便快捷。
某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。
请回答下列问题:
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】 1000mL
【质量分数】24%
【密度】 1.18g·cm-3
图
1
图2
（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L-1。
（计算结果保留一位小数）
（2）某同学量取100mL此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c（Na+）=________mol·L-1。
（3）该同学阅读该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______（填仪器序号）,还缺少的玻璃仪器是________。
②下列操作中,容量瓶不具备的功能是________（填序号）。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
b.
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