化学试题.docx

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化学试题

河南省实验中学2019届高三质量预测模拟三

科目：

化学满分：

100时间：

90分钟

可能用到的相对原子质量：

N：

14O：

16Mg：

24Cu：

64

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）

1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Si是半导体材料，可用于制造光导纤维

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂

D．Al2（SO4）3溶液与小苏打反应，可用于干粉灭火器

2.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.4g镁在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

B．0.1mol/L的FeCl3溶液含Cl-0.3NA

C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红

SO2与水反应生成H2SO3造成溶液显酸性

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜

蔗糖未水解

D

向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色

溶液中含 Br2

4．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

5．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：

CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）设起始

=Z，在恒压下，平衡时

（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的焓变△H>0

B．图中Z的大小为a>3>b

C．图中X点对应的平衡混合物中

=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后

（CH4）减小

6．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是

A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B．增大HBr的浓度，有利于生成C2H5Br

C．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

7.制备（NH4）2Fe（SO4）2∙6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.通入过量Cl2：

Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B.加入过量NaClO溶液：

NH4+、Fe3+、H+、SO42-、ClO-

C.加入过量NaOH溶液：

Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D.加入过量NaClO溶液：

Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

8.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是

A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价

9.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A.固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：

NH4++NO2-==N2↑+2H2O

10．已知：

Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。

溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子，为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO32-

B．溶液X中一定不含Ca2+、Br-

C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色

11.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯

（包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极发生的反应为：

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

该装置工作时，下列叙述错误的是

A.阴极的电极反应：

CO2+2H++2e-=CO+H2O

B.协同转化总反应：

CO2+H2S=CO+H2O+S

C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性

12．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A．三种酸的电离常数关系：

KHA>KHB>KHD

B．滴定至P点时，溶液中：

c（B－）>c（Na＋）>c（HB）>c（H＋）>c（OH－）

C．pH=7时，三种溶液中：

c（A－）=c（B－）=c（D－）

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（HA）＋c（HB）＋c（HD）=c（OH－）－c（H＋）

13．根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲是CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42−）的关系曲线，说明溶液中c（SO42−）越大c（Ba2+）越小

14.近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：

2C2H5OH（g）CH3COOC2H5（g）+2H2（g），在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。

关于该方法，下列推测不合理的是

A．反应温度不宜超过300℃

B．该反应属于消去反应

C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

15.以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，可探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性

实验

试剂

现象

检验

结果

滴管

试管

2mL

0.2mol·L−1Na2SO3溶液

饱和Ag2SO4溶液

Ⅰ.产生白色沉淀

产物为Ag2SO3

0.2mol·L−1CuSO4

Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

产物含Cu+、Cu2+和SO32−

0.1mol·L−1Al2（SO4）3溶液

Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

产物为

Al（OH）SO3

下列说法不正确的是

A.现象Ⅰ对应的离子方程式：

Ag2SO4（s）+SO32−（aq）===Ag2SO3（s）+SO42−（aq）

B.用稀硫酸证实Ⅱ沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体

C.现象Ⅲ中白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色

D.上述实验现象涉及了亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性及其水溶液的酸碱性

二、非选择题（共55分）

16．（6分）A与CO、H2O以物质的量1︰1︰1的比例形成B，B中两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：

请回答：

（1）A的结构简式。

（2）D→E的反应类型。

（3）C→E的化学方程式。

（4）下列说法不正确的是__________。

A．可用金属钠鉴别B和C

B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应

C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E

D．与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色

17.（10分）Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见的液体，它们之间有如下反应关系：

（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1mol/L-1C溶液的pH=13，则该反应的离子方程式为。

（2）若A的水溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为。

（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色絮状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为。

Ⅱ.

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂，它可由KClO3和H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。

请写出该反应的离子反应方程式：

。

（2）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂，化学式可表示为Na2CO3∙3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是。

A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.Na2SO3溶液

18.（9分）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：

①Cl2+2OH−

ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是__________________________________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题18图−1所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、

、

随pH的分布如题18图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题18图−3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。

实验中确定何时停止通SO2的实验操作为。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：

，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

19．（8分）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2。

设计的合成路线如下：

已知：

Cu（NO3）2·3H2O

Cu（NO3）2·Cu（OH）2

CuO

SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

请回答：

（1）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是

。

（2）第④步中发生反应的化学方程式是。

（3）第④步，某同学设计的实验装置示意图（夹持及控温装置省略，如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由。

（4）为测定无水Cu（NO3）2产品的纯度，可用分光光度法。

已知：

4NH3·H2O+Cu2+==Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比。

现测得Cu（NH3）42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：

准确称取0.3150g无水Cu（NO3）2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu（NO3）2产品的纯度是_________（以质量分数表示）。

20.（12）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。

由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为。

（2）“酸浸”后，钛主要以

形式存在，写出相应反应的离子方程式。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因

。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中

，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使

恰好沉淀完全即溶液中

，此时是否有

沉淀生成？

（列式计算）。

的Ksp分别为

（6）写出“高温煅烧②”中由

制备

的化学方程式。

21.（10）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子

SO42−

SO32−

NO3−

NO2−

Cl−

c/（mol·L−1）

8.35×10−4

6.87×10−6

1.5×10−4

1.2×10−5

3.4×10−3

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。

由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。

原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是。

（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为。

（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是。

②已知下列反应：

SO2（g）+2OH−（aq）=SO32−（aq）+H2O（l）ΔH1

ClO−（aq）+SO32−（aq）=SO42−（aq）+Cl−（aq）ΔH2

CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3

则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH=。