浙江专版19版高考化学大一轮复习专题九溶液中的离子反应课时1弱电解质的电离平衡学案.docx
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浙江专版19版高考化学大一轮复习专题九溶液中的离子反应课时1弱电解质的电离平衡学案
课时1 弱电解质的电离平衡
[考纲导航]
知识条目
必考要求
加试要求
选考分布
2015
2016
2017
9月
10月
4月
10月
4月
（1）几种典型的弱电解质
a
a
17
3
18
18
（2）弱电解质在水溶液中的电离平衡
a
b
13
21
23
23
（3）弱电解质的电离方程式
b
b
17
（4）电离度及其简单计算
c
（5）水的离子积常数
a
b
22
（6）电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系
b
（7）多元弱酸的分步电离
a
考点一 弱电解质的电离平衡
[主干精讲]
1.强电解质与弱电解质
2.电解质的电离方程式
（1）强电解质的电离方程式用“===”连接，弱电解质的电离方程式用“
”连接。
（2）一元弱酸和弱碱一步电离；多元弱酸分步电离，以第一步电离为主；多元弱碱分步电离，但书写时不分步。
3.弱电解质的电离平衡
（1）电离平衡的建立
在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
（2）电离平衡的特征
（3）外界条件对电离平衡的影响
①内因：
弱电解质本身的性质。
②外因：
浓度、温度、加入试剂等。
以0.1mol·L－1的CH3COOH溶液为例（CH3COOH
H＋＋CH3COO－），当改变条件，其平衡移动方向、n（H＋）、c（H＋）及导电性变化如下表：
条件
平衡移动方向
n（H＋）
c（H＋）
导电性
加水稀释
右移
增大
减小
减弱
加冰醋酸
右移
增大
增大
增强
升温
右移
增大
增大
增强
加CH3COONa
左移
减小
减小
增强
加NaOH
右移
减小
减小
增强
[典例剖析]
【例1】 （2017·4月浙江选考）室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是（ ）
A.0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13
B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7
C.相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D.0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
解析 NH3·H2O是弱电解质可从其不完全电离情况和对应强酸盐的酸碱性来说明。
A.可说明NH3·H2O不完全电离；同浓度的氨水比NaOH导电性弱说明电离程度比NaOH小，C可行；NH4Cl水溶液显酸性，说明NH
能水解，说明NH3·H2O是弱电解质，B可行；D的事实只能说明氨水显碱性，不能说明其是弱碱，故选D。
答案 D
【例2】 （2015·浙江7月学考）下列电离方程式正确的是（ ）
A.HCl
H＋＋Cl－
B.CH3COOH
CH3COO－＋H＋
C.NaOH
Na＋＋OH－
D.K2CO3
2K＋＋CO
解析 HCl、NaOH、K2CO3都是强电解质，完全电离用“===”表示，所以A、C、D选项均错误。
B、CH3COOH是弱酸，部分电离，应用“
”表示，B正确。
答案 B
【例3】 [2017·绍兴市嵊州高中高二（上）期末]对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O
NH
＋OH－，下列叙述正确的是（ ）
A.加水后，溶液中n（OH－）增大
B.加入少量浓盐酸，溶液中n（OH－）增大
C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH
）减少
解析 A.向氨水加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中n（OH－）增大，故A正确；B.向氨水中加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中n（OH－）减小，故B错误；C.向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，则电离平衡向逆反应方向移动，故C错误；D.向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH
）增大，故D错误。
答案 A
[考点精练]
1.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起（ ）
A.CH3COOH电离程度变大
B.溶液pH减小
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c（H＋）减小
解析 CH3COOH
CH3COO－＋H＋，当加水稀释时，c（CH3COOH）、c（CH3COO－）、c（H＋）都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大；当加入少量CH3COONa晶体时，c（CH3COO－）增大，平衡左移，电离程度减小，c（H＋）减小，pH增大，导电能力增强。
综上，只有D选项正确。
答案 D
2.下列用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法中正确的是（ ）
①向pH＝3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大
②pH相同的HCl和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大
③0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＞1
④0.1mol·L－1的HCl溶液与过量的Mg反应，当加入CH3COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变
⑤相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同
⑥常温下，pH＝4的CH3COOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
⑦CH3COOH溶液中有两种分子存在
⑧常温下醋酸钠溶液的pH大于7
A.②③④⑤⑥⑦B.①②③④⑥⑦⑧
C.②③⑤⑥⑧D.全部
解析 加入CH3COONa固体，溶液pH增大，说明CH3COONa溶液呈碱性，故可知CH3COOH为弱酸，①正确；pH相同的HCl和CH3COOH溶液，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大，说明CH3COOH溶液的浓度大，则CH3COOH为弱酸，②正确；0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＞1，说明CH3COOH溶液中c（H＋）小于0.1mol·L－1，故可知CH3COOH为弱酸，③正确；盐酸与Mg反应，加入CH3COONa固体，反应速率减慢，说明溶液中c（H＋）减小，则可知HCl与CH3COONa反应生成了弱酸，故可知CH3COOH为弱酸，④正确；同浓度、同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同，不能说明CH3COOH是弱酸，⑤不正确；pH之和为14的强酸与NaOH溶液中和后的溶液呈中性，而pH之和为14的弱酸与NaOH溶液中和后的溶液呈酸性，⑥正确；水溶液中有水分子存在，则可知另一种分子必为醋酸分子，故可知醋酸不完全电离，则知CH3COOH是弱酸，⑦正确；醋酸钠溶液的pH大于7，说明醋酸钠呈碱性，可知CH3COOH为弱酸，⑧正确。
答案 B
3.（原创题）在一定温度下的稀醋酸溶液中存在着下列平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，若改变下列条件，试讨论下列量的变化情况（“变大”、“变小”或“不变化”）
①n（H＋） ②c（H＋） ③c（H＋）/c（OH－）
④c（H＋）·c（OH－） ⑤
⑥
⑦c（H＋）·c（CH3COO－） ⑧
Ⅰ.加入水对醋酸稀释
①________ ②________ ③________ ④________ ⑤________ ⑥________ ⑦________ ⑧________
Ⅱ.加入一定量的NaOH固体
①________ ②________ ③________ ④________ ⑤________ ⑥________ ⑦________ ⑧________
答案 Ⅰ.①变大 ②变小 ③变小 ④不变化 ⑤变大 ⑥变大 ⑦变小 ⑧不变化
Ⅱ.①变小 ②变小 ③变小 ④不变化 ⑤变小 ⑥变大 ⑦变小 ⑧不变化
【方法技巧】
在讨论外界条件改变，对弱电解质电离平衡中微粒浓度变化产生的影响时，可以灵活采取以下方法：
（1）准确判定微粒浓度之间满足的平衡常数关系：
如c（H＋）·c（OH－）满足水的离子积常数，
＝
＝
。
（2）利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化：
如
＝
＝
，利用Ka不变和c（H＋）的变化来做出相应判断。
（3）将溶液中微粒浓度比值转化成相应微粒物质的量之比，判断微粒浓度比值变化：
如
＝
。
（4）判断对弱电解质稀释时溶液中微粒浓度比值变化，可采用无限稀释的方法：
如
，加水无限稀释时，溶液中c（H＋）几乎没有多大变化，而c（CH3COO－）一直变小，所以
加水稀释时变大。
（5）当往弱电解质溶液中加入其它电解质时，应以电解质引起离子浓度的变化为主，平衡移动引起的离子浓度变化为次：
如往醋酸溶液中加入NaOH固体或CH3COONa固体时，
均变小，加入NaOH固体时，c（H＋）减小为主要因素；加入CH3COONa固体时，c（CH3COO－）增加为主要因素。
考点二 强酸（强碱）与弱酸（弱碱）的比较
[主干精讲]
1.强酸和弱酸的比较
浓度均为0.01mol·L－1的HCl与CH3COOH
pH均为2的盐酸与CH3COOH
pH或物质的量浓度
2＝pHHCl＜pHCH3COOH
0.01__mol·L－1＝
c（HCl）＜c（CH3COOH）
开始与金属反应的速率
HCl＞CH3COOH
HCl＝CH3COOH
体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量
HCl＝CH3COOH
HCl＜CH3COOH
c（Cl－）与
c（CH3COO－）大小
c（Cl－）＞c（CH3COO－）
c（Cl－）＝c（CH3COO－）
分别加入固体NaCl、CH3COONa后pH变化
HCl：
不变
CH3COOH：
变大
HCl：
不变
CH3COOH：
变大
加水稀释10倍后
3＝pHHCl＜pHCH3COOH
3＝pHHCl＞
pHCH3COOH＞2
溶液的导电性
HCl＞CH3COOH
HCl＝CH3COOH
水的电离程度
HCl＜CH3COOH
HCl＝CH3COOH
各取等体积HCl和CH3COOH溶液，分别用等浓度NaOH溶液中和至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积
HCl＞CH3COOH
HCl＜CH3COOH
2.强酸和弱酸的应用
（1）相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸
①加入足量的Zn，H2体积变化图像为
其中：
Ⅰ为盐酸、Ⅱ为醋酸；开始阶段单位时间内，盐酸产生的H2多，反应停止时，产生的H2的量一样多。
②加水稀释，pH变化图像
其中：
Ⅰ为醋酸，Ⅱ为盐酸；加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大；加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多，a、b、c三点溶液的导电能力关系是b＝c＞a。
（2）相同体积、相同pH的盐酸和醋酸
①加入足量的Zn，H2体积的变化图像
其中：
Ⅰ为醋酸，Ⅱ为盐酸；反应过程中单位时间内，醋酸产生的H2多，反应停止时，醋酸产生的H2多。
②加水稀释，pH的变化图像
其中：
Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸；加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大，加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多；a、b、c三点溶液导电能力的关系是a＝c＞b。
[典例剖析]
【例1】 （2016·4月浙江选考）某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH－浓度也相等），下列说法正确的是（ ）
A.c（HCl）>c（CH3COOH）
B.c（Cl－）＝c（CH3COO－）
C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
解析 A项，因醋酸为弱酸，则pH相等的盐酸和醋酸溶液，c（CH3COOH）>c（HCl），A项不正确；B项，根据电荷守恒，c（Cl－）＋c（OH－）＝c（H＋），c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋），又两溶液的pH相等，故c（Cl－）＝c（CH3COO－），B项正确；C项，因醋酸浓度较大，等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，醋酸产生的H2多，C项不正确；D项，因醋酸浓度较大，用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，醋酸消耗的NaOH溶液体积多，D项不正确。
答案 B
【例2】 （2015·10月浙江选考）关于常温下浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A.醋酸溶液的pH小于盐酸
B.醋酸的电离方程式：
CH3COOH===CH3COO－＋H＋
C.c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝c（Cl－）
D.0.1mol·L－1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：
c（H＋）>c（OH－）
解析 A项，0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，醋酸溶液中的c（H＋）小，醋酸溶液的pH大于盐酸，错误；B项，醋酸是弱电解质，醋酸的电离方程式为：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，B错；0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的CH3COOH溶液中由元素守恒和题意可知c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol/L＝c（Cl－），故C正确；D项中的醋酸和氢氧化钠恰好中和生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，故c（OH－）>c（H＋），D错。
答案 C
【例3】 pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a＝5时，A是弱酸，B是强酸
D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
解析 pH相同的两酸稀释相同倍数，B的pH变化小，说明B是比A弱的酸，则pH相同的两酸的物质的量浓度是c（B）＞c（A），稀释后A酸的pH大于B酸的pH，故A酸的c（H＋）小于B酸的c（H＋），A酸溶液酸性较弱。
若是pH＝2的强酸稀释到原来的1000倍，稀释后的c（H＋）＝
＝10－5mol·L－1，pH＝5，弱酸中因存在弱酸的电离平衡，加水稀释，电离平衡右移，故2＜pH＜5即2＜a＜5。
答案 D
[考点精练]
1.对室温下100mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A.加水稀释至溶液体积为10000mL，醋酸溶液的pH变为4
B.温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等
C.加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH－）都减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示
解析 A选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至10000mL时，pH＜4；C选项中加水稀释时，两种溶液中c（OH－）都增大；D选项中pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，二者和足量的锌反应得到的氢气体积不相等。
答案 B
2.（2017·浙江台州选考评估）常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.盐酸中的c（Cl－）与醋酸溶液中的c（CH3COO－）相等
B.分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多
C.分别用水稀释相同倍数，n（Cl－）＜n（CH3COO－）
D.分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）
解析 A.pH＝2，则c（H＋）＝10－2mol/L，由于HCl＝H＋＋Cl－；CH3COOH
H＋＋CH3COO－。
根据电离方程式可知c（H＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COO－），正确；B.由于醋酸是一元弱酸，所以c（CH3COOH）>c（HCl），所以常温下等体积等pH的两种溶液与足量CaCO3反应，放出的CO2醋酸多，错误；C.由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释电离平衡正向移动，使溶液中n（CH3COO－）增大，而n（Cl－）不变，则n（Cl－）＜n（CH3COO－），正确；D.醋酸是弱酸，升高温度，醋酸电离程度增大，所以分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小；升高温度盐酸中H＋浓度基本不变所以pH不变，D正确。
答案 B
3.现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。
稀释后的溶液，其pH大小关系为：
pH（甲）________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：
V（甲）________V（乙）。
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na＋）、c（CH3COO－）的大小关系为：
c（Na＋）________c（CH3COO－）。
解析
（1）已知醋酸是弱酸，弱电解质越稀越电离，所以加入水后，醋酸的电离平衡向右移动；当加入少量无水醋酸钠固体时，c（CH3COO－）增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中的c（H＋）减小，c（CH3COOH）增大，所以溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的比值将减小。
（2）相同条件下，取等体积的等pH的甲、乙两溶液，各稀释100倍，甲是弱酸，稀释过程中醋酸的电离度增大，会继续电离出H＋，实际溶液中c（H＋）要大于原来的1/100，而乙是强酸，稀释后溶液中c（H＋）等于原来的1/100，所以稀释后pH（甲）＜pH（乙）。
（3）等pH的酸甲不完全电离，有未电离的酸，而酸乙完全电离，故相同pH时，弱酸中和碱的能力要远大于强酸，所以消耗的NaOH溶液的体积V（甲）大于V（乙）。
（4）在甲溶液中加入等体积pH＝12的NaOH溶液，溶液中存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），因为反应后CH3COOH过量，此时溶液显酸性，c（H＋）＞c（OH－），则c（Na＋）＜c（CH3COO－）。
答案
（1）向右 减小
（2）小于 （3）大于 （4）小于
【方法技巧】
强酸（碱）与弱酸（碱）的比较方法
1.明确比较的前提、溶液中存在的相同点和不同点
如：
（1）等体积0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸；
（2）等体积pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸。
（1）中：
比较的前提是溶质的物质的量浓度相等、体积相等
相同点：
溶质的物质的量相等
不同点：
盐酸溶液中c（H＋）远大于醋酸溶液中c（H＋）；盐酸溶液中不存在HCl分子，醋酸溶液中既存在CH3COOH分子，又存在CH3COOH电离产生的离子。
（2）中：
比较的前提是：
体积相等、pH相等
相同点：
盐酸溶液中c（H＋）等于醋酸溶液中c（H＋）
不同点：
盐酸中溶质的物质的量远远小于醋酸溶液中溶质的物质的量。
2.比较的依据
（1）比较反应的快慢取决于溶液中c（H＋）的大小；
（2）比较消耗反应物的多少或生成产物的多少，取决于溶质的物质的量多少；
（3）弱酸存在电离平衡的移动。
考点三 电离度和电离平衡常数
[主干精讲]
1.电离度
（1）表达式：
α＝
×100%
（2）影响因素：
①温度：
在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。
②浓度：
其他条件不变时，增大弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。
若降低弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大。
③其他电解质的加入：
如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会使弱电解质电离度降低。
2.电离平衡常数
（1）表达式
①对于一元弱酸HA：
HA
H＋＋A－，电离常数Ka＝
。
②对于一元弱碱BOH：
BOH
B＋＋OH－，电离常数Kb＝
。
③碳酸电离方程式是H2CO3
H＋＋HCO
，HCO
H＋＋CO
。
电离平衡常数表达式：
Ka1＝
，Ka2＝
。
且Ka1＞Ka2。
（2）特点：
①电离常数只与温度有关，升温，K值变大。
→
→
（3）电离常数的应用
①比较弱电解质的相对强弱。
相同温度下，弱酸的Ka越大，则酸性越强，物质的量浓度相同时，c（H＋）越大，电离程度越大。
②比较多元弱酸溶液中c（H＋）大小。
多元弱酸是分步电离的，且K1≫K2≫K3，原因是第一步电离产生的H＋对第二步、第三步电离起到抑制作用，比较溶液中c（H＋）大小时，只考虑第一步电离即可。
③Ka大的酸能与Ka小的酸对应的盐溶液反应，反之不反应。
④计算电离度（以一元弱酸HA为例）
K电离＝
＝
，因为α很小，
所以（1－α）≈1，即K电离＝c酸·α2。
所以α＝
。
另外：
c（H＋）＝c酸·α；
c（H＋）＝
。
[典例剖析]
【例1】 （2017·杭州二中高二期中）在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度也增大，可采用的方法是（ ）
A.升高一定的温度
B.加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液
C.加入少量的0.5mol·L－1的硫酸
D.加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液
解析 A.醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以符合条件，故A正确；B.向溶液中加入相同浓度的醋酸溶液，氢离子浓度不变，所以不符合条件，故B错误；C.向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，所以不符合条件，故C错误；D.向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，故D错误；故选A。
答案 A
【例2】 [2017·金华市义乌中学高三（上）月考]25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
下列有关说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：
c（Na＋）＞c（CN－），则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：
c（Na＋）＋c（H＋）===c（HCO
）＋c（CO
）
解析 A.由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B.等浓度时生成NaCN，CN－离子水解，则c（Na＋）＞c（CN－），所以c（Na＋）＞c（CN－）时，a不一定小于b，故B错误；C.往冰醋酸中逐滴加水，离子浓度增大，后来水的体积增大的多，离子浓度减小，所以溶液的导电性先增大后减小，故C正确；D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC
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