D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
【答案】A
A、W在X的上一周期，形成的简单离子电子层结构相同，核电荷大的离子半径小，故A正确；B、W、Z同主族，从上到下含氧酸的酸性逐渐减弱，Z>W，故B错误；C、元素非金属性W>Y，气态氢化物的稳定性W>Y，故C错误；D、若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二形成的化合物的化学式是X2Y3，故D错误；故选A。
【点睛】本题考查原子结构和元素周期律的关系，为高频考点，较难，正确推断元素是解本题的关键，也是本题的难点。
4．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙醇的结构简式为C2H6O
B．C3H6Cl2有5种同分异构体
C．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物
D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应
【答案】D
【解析】A、乙醇的结构简式为C2H5OH，故A错误；B．可看作C3H8被两个氯取代，碳链上的3个碳中，两个伯碳对称，中加一个叔碳，两个氯取代一个碳上的氢，有两种：
CH3－CH2－CHCl2（取代那面的一样）、CH3－CCl2－CH3，分别取代两个碳上的氢，有两种：
CH2Cl－CH2－CH2Cl（两个边上的），CH2Cl－CHCl－CH3（一中间一边上）C3H6Cl2有4种同分异构体，故B错误；C．乙酸全由共价键组成，液态时不能电离，溶于水可以电离，属于共价化合物。
D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料，分子间发生加成聚合反应，属于加聚反应，故D正确。
故选D。
5．常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大最共存的是
A．加入Al能放出H2的溶液：
K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
B．某无色透明溶液：
Fe2＋、ClO-、SiO32-、Na+
C．加入（NH4）2CO3后加热，有气体产生的溶液：
Na＋、K＋、NO3-、Cl-
D．0.1mol/LNaHCO3溶液：
Na＋、A13＋、SO42-、NO3-
【答案】C
6．下列说法正确的是
A．常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2
B．用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质
C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有SO42-
D．向浓度均为0.01mol/L的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，先生成PbI2黄色沉淀易溶于水，具有还原性。
以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。
回答下列问题：
（1）在“步骤l”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是______（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制100g10％的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_______；
（2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是______________；
（3）“步骤3”加入（NH4）2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：
蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；
（4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量：
称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00mLKMnO4溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；
②产品中Fe2＋的质量分数为_________；
③滴定过程中．左手控制________，右手摇动锥形瓶，直到_________时停止滴定，读数。
此时若俯视读数．测定结果将偏________（填“高”或“低”）。
【答案】
（1）．使平衡CO32-+H2O
HCO3-+OH-右移，增强溶液碱性
（2）．天平（3）．防止产生Fe3+，保证所制摩尔盐的纯度（4）．冷却结晶（5）．5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（6）．14%（7）．酸式滴定管的活塞（8）．溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色（9）．低
（2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，防止产生Fe3+，保证所制摩尔盐的纯度，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（3）用降温结晶的方法，步骤是：
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）①e2＋→Fe3＋，铁元素化合价升高1价；MnO4－+→Mn2＋，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2＋+系数为5，MnO4－系数为1，根据元素守恒可知Mn2＋与Fe3＋系数分别为1、5，根据电荷守恒可知缺项为H＋，H＋其系数为2+3×5-=8，根据H元素守恒可知H2O系数是4，
所以反应离子方程式为5Fe2＋+1MnO4－+8H＋=1Mn2＋+5Fe3＋+4H2O②令4g产品中Fe2＋的物质的量为xmol，则：
5Fe2＋～～～～～～MnO4－，
51
xmol0.01L×0.2mol·L－1
所以x=0.01L×0.2mo1·L－1×5/1=0.01mol．
所以4g产品中Fe2＋的质量0.01mol×56g·mol－1=0.56g,所以4g产品中Fe2＋的质量分数为0.56g/4g×100%=14%．故答案为：
14%
③滴定过程中,左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色。
溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点。
此时若俯视读数，读出的高锰酸钾溶液体积偏小，测定结果将偏低。
【点睛】实验流程题，首先要认真审题，审题不清、甚至题目都没看懂，对常见的实验操作不能记熟活用，是得分率低的主要原因。
本题要熟悉溶液的配制、分离提纯的方法、滴定操作及滴定终点的判断，氧化还原反应方程式的配平是难点，也是计算的基本功。
10．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取钢和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
已知：
“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2-+S
回答下列问题：
（1）铁红的化学式为________；
（2）“反应Ⅱ”的还原剂是________（填化学式）；
（3）除CuS外“反应II”的产物还有_________（填化学式）；
（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为_________；
（5）某同学设想利用电化学原理实现以CuSO4、SO2为原料制备Cu和H2SO4，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。
该同学据此组装出的装置如下图所示：
闭合该装置中的K，A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为__________，B池中生成的气体X的电子式为________，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H2SO4_____mol。
【答案】
（1）．Fe2O3
（2）．CuS（3）．FeS2（4）．4-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O（5）．SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（6）．
（7）．2
11．GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。
铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。
回答下列问题：
（1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为________________；
（2）熔点：
GaN_____GaP（填“>”或“<”）；
（3）第一电离能：
As_____Se（填“>”或“<”）；
（4）Cu2＋与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是______；
a．配位键B．极性键c．离子键d．非极性键
（5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺均属于胺。
但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________；
（6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为rcm。
该晶体中铜原子的堆积方式为_______型（填“A1”、“A2”或“A3”），该晶体密度为____g/cm3（用含a和NA的代数式表达），该晶体中铜原子的空间利用率为______（用含a和r的代数式表达）。
【答案】
（1）．
（2）．>（3）．>（4）．c（5）．sp3（6）．乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（7）．A1（8）．
（9）．
【点睛】（4）铜离子提供空轨道，乙二胺中氮原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中两个碳形成非极性键，易错。
（6）求晶胞密度，是常规考题，求晶体中铜原子的空间利用率是难点，要抓住定义先求出4个原子的体积，：
，再求空间利用率，
。
12．有机物F可用于制造香精，可利用下列路线合成。
回答下列问题：
（1）
分子中可能共面的原子最多有_____个；
（2）物质A的名称是______；
（3）物质D中含氧官能团的名称是_______；
（4）“反应④”的反应类型是______；
（5）写出“反应⑥”的化学方程式：
________；
（6）C有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有_____种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为
和_______。
（7）参照上述合成路线，以
为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：
_______________。
【答案】
（1）．9
（2）．2-甲基-1,2-二溴丁烷（3）．羧基（4）．消去反应（5）．
（6）．11（7）．
（8）．
【解析】
和溴水发生的是加成反应，根据加成产物可判断A的结构简式为CH2=C（H3）CHBrCH2Br，反应②是水解反应，生成物B的结构简式为CH3CH2C（CH3）OHCH2OH．B氧化得到C，则C的结构简式为CH3CH2C（CH3）OHCOOH．根据C和D的分子式的可判断，反应④是消去反应，即D的结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，反应⑤属于卤代烃的水解反应，则E的结构简式为
，E和D通过酯化反应生成F，则F的结构简式为
，
（1）
分子中5个C，双键上的两个H，两个甲基上各有一个H，可能共面的原子最多有9个；
（2）A物质CH2=C（CH3）CHBrCH2Br的名称是2-甲基-1,2-二溴丁烷；
（6）C为
有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有11种
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
；其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为
和
；（7）以
为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线，对比原料下产物，要将溴原子水解得―OH，再将末端的氧化成―COOH，最后再酯化成环，路线如下：
。
【点睛】有机基础与合成题，要求学生在熟悉有机基础知识的同时，有一定的学习能力、模仿能力和创新能力，
共面问题，要弄清一定共面，还是可能共面，本题分子中5个C，双键上的两个H，两个甲基上各有一个H，是可能共面。
同分异构体书写是本题的难点，先写碳架异，再官能团位置异构。
有机合成，要先将题干中的方法学会：
要将溴原子水解得―OH，再将末端的氧化成―COOH，最后再酯化成环，加以应用。
升级会员 