云南省昭通市镇雄县一中学年高一六月份月考化学试题.docx

云南省昭通市镇雄县一中学年高一六月份月考化学试题.docx

《云南省昭通市镇雄县一中学年高一六月份月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昭通市镇雄县一中学年高一六月份月考化学试题.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

云南省昭通市镇雄县一中学年高一六月份月考化学试题

绝密★启用前

云南省昭通市镇雄县一中2018年六月份月考

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共30小题,每小题3.0分,共36分）

1.已知某短周期元素原子的第三电子层上有2个电子，该元素在周期表中位于（　　）

A．第二周期ⅢA族B．第二周期ⅡA族

C．第三周期ⅢA族D．第三周期ⅡA族

2.已知反应X＋Y===M＋N吸收能量，下列关于该反应的说法中正确的是（　　）

A．X的能量一定低于Y的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应吸收能量，只有加热时反应才能进行

C．破坏反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

3.已知某元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍。

下列关于该元素的叙述不正确的是　

A．第三周期ⅡA族B．原子最外层有6个电子

C．是一种非金属元素D．常温下单质为气体

4.已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I的说法正确的是（　　）

A．131I的核外有53个电子B．131I的质量数为78

C．131I的核内有53个中子D．131I的核内有131个质子

5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　）

A．a＞c＞d＞bB．a＞b＞c＞d

C．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

6.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（　　）

A．10与19B．6与16C．12与17D．14与8

7.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。

已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。

则R元素位于元素周期表的（　　）

A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族

C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族

8.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是（　　）

A．它在空气极易被氧化

B．它的氢氧化物的碱性比氢氧化钾强

C．它只存在一种氧化物

D．它的碳酸盐和硫酸盐都易溶于水

9.某核素的质量数为37，该核素质子数、中子数和电子数正确的顺序是（　　）

A．18、19、19B．18、20、18

C．19、18、20D．18、19、18

10.根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一个原电池，当锌为负极时，正极可以选用的金属材料是（　　）

A．镁B．石墨C．铝D．铅

11.下列物质中肯定不含有离子键的是（　　）

A．氧化物B．强酸C．强碱D．盐类

12.下图是氢氧燃料电池的示意图，按图中提示，下列叙述不正确的是（　　）

A．a电极是负极，b电极是正极

B．a电极的电极反应式为H2－2e－===2H＋

C．b电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内

13.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）

A．CH4B．NH

C．NH

D．Cl－

14.砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹最不可能具备的性质是（　　）

A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹的熔点、沸点比碘低

C．砹是有色物质D．砹是固态物质

15.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（　　）

A．合金B．半导体C．催化剂D．农药

16.现有分子式为CnHmO2的某有机物，1mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗44.8L（标准状况）氧气，该有机物分子中碳原子数n是（　　）

A．2B．3C．4D．5

17.防止煤矿矿井内“瓦斯”爆炸，除进行通风、严禁烟火外，还要随时检查矿井内瓦斯的体积分数。

如果空气中含甲烷5%～15%，遇到明火会发生爆炸。

发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是（　　）

A．5%B．9.1%C．10.5%D．15%

18.下列说法中不正确的是（　　）

A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应

B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热

C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：

取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解

19.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是　（　　）

A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

20.从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是（　　）

A．蔗糖本身具有还原性B．蔗糖被还原

C．实验过程中蔗糖发生水解D．在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解

21.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。

下列有关说法正确的是（　　）

①石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

②石油的分馏是化学变化

③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度

④石油分馏得到的汽油仍是混合物

A．①③B．②④C．①④D．②③

22.医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是（　　）

A．葡萄糖是人体必需的营养素

B．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成

C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢

D．每克葡萄糖被氧化放出的能量值最大

23.在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（　　）

A．加热B．加浓硝酸

C．加硫酸铵浓溶液D．加硫酸铜溶液

24.下列性质不属于甲烷性质的是（　　）

A．完全燃烧时生成二氧化碳和水B．常温常压下能溶于水

C．光照下能与卤素单质发生取代反应D．通常情况下，跟强酸、强碱和强氧化剂不反应

25.人体内最重要的供能物质是（　　）

A．葡萄糖B．油脂C．蛋白质D．纤维素

26.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是（　　）

A．二者都能使溴水褪色，性质相似B．二者互为同系物

C．二者最简式相同D．二者相对分子质量相同

27.下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（　　）

A．乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B．碳酸和乙酸都能与碱反应

C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D．乙酸和碳酸钠反应可放出二氧化碳

28.石油裂化的主要目的是为了（　　）

A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏

C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量

29.随着工业的发展，大气中二氧化碳的浓度不断增加，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题，以下做法与低碳要求相违背的是（　　）

A．控制高能耗企业上马B．尽量不使用一次性筷子

C．提倡骑自行车、乘共交车出行D．多挖煤，多发电，加快经济发展

30.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是（　　）

A．一定有甲烷B．一定有乙烷

C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

二、非选择题部分（共5小题,共55分）

31.烷烃的化学性质与甲烷相似。

请回答下列问题：

（1）烷烃的化学性质比较稳定，通常情况下与酸、碱、________等都不反应，但烷烃易燃烧、光照条件下能与卤素发生__________。

（2）从分子结构的角度，解释烷烃具有相似化学性质的原因___________________。

（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

①丙烷完全燃烧_______________________________________________。

②烷烃完全燃烧的通式方程式_____________________________________________。

③乙烷与氯气发生取代反应（只要求写一氯取代）___________________________________。

④烷烃卤代反应（用X2表示）的通式方程式_________________________________________。

32.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。

请帮助该学生整理并完成实验报告。

（1）实验目的

探究同一主族元素性质的递变规律

（2）实验用品

仪器：

试管、胶头滴管

药品：

新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）

（4）实验结论：

______________________________________________________________。

（5）问题和讨论

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________、________________________________________________________________________。

②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。

试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强________________、__________________________。

33.在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

试回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式：

___________________________________________________。

（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________________。

（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是（答出三个或三个以上原因）____________________________________________。

（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？

（答出两种方案）

①第一种方案是________________________________________________________________；

②第二种方案是_______________________________________________________________。

（5）“结冰”现象说明该反应是一个________（填“放出”或“吸收”）能量的反应。

即断开旧化学键________（填“吸收”或“放出”）的能量________（填“>”或“<”）形成新化学键________（填“吸收”或“放出”）的能量。

（6）该反应在常温下就可进行，说明_______________________________________________。

34.A、B、C、D、E5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18。

A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素：

C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的

和

；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C＋结合成中性微粒。

（1）写出五种微粒的表示符号：

A________、B________、C________、D________、E________。

（2）写出C的同位素名称：

C1________、C2________、C3________。

（3）C和D形成的10个电子的分子的化学式为________。

35.苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果，这些水果富含一种有机物A，又知A的分子式为C4H6O5。

为了弄清该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：

①该化合物与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物；

②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；

③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2；

④利用仪器测知A分子中不含有甲基（—CH3）。

请回答下列问题：

（1）根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是________。

A．肯定有碳碳双键B．有两个羧基

C．肯定有羟基D．有两个“CH2”基团

（2）有机物A的结构简式为__________________________。

（3）写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

________________________________。

（4）写出A与金属钠反应的化学方程式：

____________________________________。

（5）写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：

__________________________________。

云南省昭通市镇雄县一中2018年六月份月考

高一化学

1.【答案】D

【解析】该元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，位于元素周期表的第三周期ⅡA族。

2.【答案】D

【解析】该反应吸收能量，说明反应物（X和Y）的总能量低于生成物（M和N）的总能量，而无法比较其中的一种反应物与一种生成物能量的高低。

3.【答案】A

【解析】该元素有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，则该元素为氧元素，位于元素周期表的第二周期ⅥA族。

4.【答案】A

【解析】131I中质子数＝核外电子数＝核电荷数＝53，由质量数＝质子数＋中子数可知，其中子数＝131－53＝78。

5.【答案】A

【解析】c、d相连时，电流由d到c，推断c作负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，推断a作负极；b、d相连时，b上有大量气泡产生，推断d作负极。

四种金属的活动性顺序由强到弱为a＞c＞d＞b。

6.【答案】C

【解析】活泼的金属（如ⅠA、ⅡA族金属）元素与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族非金属）元素之间的化合易形成离子键。

原子序数为12的镁元素与原子序数为17的氯元素化合形成离子键。

7.【答案】B

【解析】在化合物RN中，氮元素化合价为－3价，R元素化合价为＋3价（最外层电子数为3），R原子的核外电子数＝28＋3＝31，即原子序数为31,18（氩的原子序数）＜31＜36（氪的原子序数），最外层电子数＝31－18－10＝3，该元素位于第四周期ⅢA族。

8.【答案】C

【解析】原子第六电子层上只有一个电子的主族元素铯元素，由同主族元素性质变化规律可知，金属性Cs＞K＞Na，铯与水或酸溶液反应比钾剧烈；氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强，碱金属的碳酸盐、硫酸盐都易溶于水；铯在空气中极易被氧化，燃烧时可生成多种复杂的氧化物。

9.【答案】D

【解析】解题的关键是各选项中的质子数与中子数之和为37，且质子数与电子数相等。

10.【答案】D

【解析】选用金属活动性比锌弱的金属作正极，D项符合题意。

11.【答案】B

【解析】离子化合物（或离子键）判断确定的方法依据：

①由成键元素判断：

活泼的金属（如ⅠA、ⅡA族金属）元素与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族非金属）元素形成的化合物都是离子化合物（含有离子键）。

②由物质类别判断：

强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物（含有离子键），非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物（不含离子键）。

③易判错的化合物：

氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。

12.【答案】C

【解析】该氢氧燃料电池的两极为惰性电极（不参与电极反应），电解质溶液视为中性，负极（a极）上通入的燃料氢气发生氧化反应，电极反应式为2H2－4e－===4H＋；正极（b极）上通入的氧气发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；总反应的方程式为2H2＋O2===2H2O。

13.【答案】C

【解析】氢氧根离子中的质子数为9个，电子数为10。

甲烷分子中的质子数为10，电子数为10；

铵根离子中的质子数为11，电子数为10；

NH

中的质子数为9，电子数是10；

氯离子中的质子数是17，电子数是18。

14.【答案】B

【解析】卤素单质一般都易溶于有机溶剂；卤素随着原子序数的依次增大，其单质的颜色逐渐加深，常温下的状态由气态到液态再到固态，熔点、沸点逐渐升高。

15.【答案】B

【解析】元素周期表的左下方为金属元素，其单质可用来做导体制作合金（如镁和铝）等；金属和非金属分界线区域的元素可以用来做良好的半导体材料（如硅等）；过渡金属常用作催化剂；周期表右上方的非金属元素，可用来制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用制造农药。

16.【答案】A

【解析】分子式为CnHmO2的有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，说明m＝2n，且1mol该有机物完全燃烧消耗2mol氧气，则（n＋m/4）－1＝2，解得n＝2。

17.【答案】B

【解析】爆炸极限是指可燃性气体与空气的混合物点燃能发生爆炸的浓度范围。

事实上在这个浓度范围内爆炸强弱程度不同，其中有一个爆炸最强点，它所要满足的条件是：

在混合气体中，可燃性气体与助燃性气体的体积比恰好是完全反应时的比值。

根据反应CH4＋2O2

CO2＋2H2O，恰好完全反应时V（CH4）∶V（O2）＝1∶2，

空气中氧气所占的体积比约为1/5，甲烷占混合气体的体积分数约为1/（1＋10）×100%＝9.1%。

18.【答案】D

【解析】皮肤中的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应而显黄色；

蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用氢氧化钠溶液中和至碱性，再加银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否则实验容易失败；

油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，其产物都易溶于水。

若取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，则说明无油脂剩余，即完全水解；

淀粉遇碘单质变蓝，故取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色，只能说明水解液中仍有淀粉，至于是淀粉未水解还是已经部分水解，无法确定。

19.【答案】D

【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应；煤的气化和液化为化学反应；碳纤维的成分为碳，不是有机高分子材料；利用粮食酿酒时，淀粉发酵产生麦芽糖，芽糖在麦芽糖酶的作用下生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精。

20.【答案】D

【解析】蔗糖是非还原性糖，不能发生银镜反应，蔗糖在生产和贮存过程中有部分水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应。

21.【答案】C

【解析】石油的分馏是依据各物质的沸点不同经加热气化和冷凝而分离的操作，故为物理变化，②错；石油分馏实验中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏出蒸气的温度，故③错。

22.【答案】C

【解析】糖类物质（淀粉）在人体内转化为葡萄糖后才能被吸收进入血液，通过血液输送到全身各处，然后氧化分解释放能量，即葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢，所以在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液。

23.【答案】C

【解析】硫酸铵浓溶液使蛋白质溶液发生盐析，盐析不改变蛋白质的性质，是可逆过程（物理变化）。

加热、浓硝酸、硫酸铜溶液能使蛋白质变性，蛋白质变性是不可逆过程（化学变化）。

24.【答案】B

【解析】在常温常压下，甲烷是一种难溶于水的气体；甲烷化学性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等都不反应，但甲烷能燃烧生成二氧化碳和水，在光照条件下能与卤素单质发生取代反应。

25.【答案】A

【解析】糖类（淀粉水解产生的葡萄糖）是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量（约70%）主要来自糖类；脂肪是人体内备用的能源物质；蛋白质是构成人体细胞的基本物质，不是主要的供能物质。

26.【答案】C

【解析】单体CH2===CH2与链节—CH2—CH2—的组成元素相同，二者的区别是CH2===CH2分子中有

，而聚乙烯分子中无

，结构上不相似，所以性质不同，不是同系物，。

27.【答案】D

【解析】分析解题的基点：

碳酸盐与乙酸反应放出二氧化碳，说明碳酸的酸性比乙酸弱。

乙酸具有挥发性、能发生酯化反应都与酸性强弱无关；碳酸和乙酸都能与碱反应，只能说明二者都具有酸性，不能判断其酸性的强弱。

28.【答案】A

【解析】石油裂化的目的是为了提高轻质液化燃料的产量和质量，其中以产量为主要目的。

29.【答案】D

【解析】控制高能耗企业上马，减少了燃料的燃烧，能减少二氧化碳的排放，符合低碳生活；尽量不使用一次性筷子，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，能减少二氧化碳的排放，符合低碳生活；提倡骑自行车、乘公交车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合低碳生活；多挖煤，多发电，能产生大量的二氧化碳气体，不符合低碳生活。

30.【答案】A

【解析】混合气体的平均摩尔质量是1.03g·L－1×22.4L·mol－1＝23g·mol－1，气态混合烷烃中有一种相对分子质量小于23，即为甲烷；另一种相对分子质量大于23，可能为乙烷、丙烷或丁烷等。

31.【答案】

（1）强氧化剂　取代反应

（2）烷烃分子中的碳原子以碳碳单键结合成链状，剩余价键都与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”

（3）①CH3CH2CH3＋5O2

3CO2＋4H2O

②CnH2n＋2＋

O2

nCO2＋（n＋1）H2O

③CH3CH3＋Cl2

CH3CH2Cl＋HCl

④CnH2n＋2＋X2

CnH2n＋1X＋HX（CnH2n＋1X可与X2继续发生取代反应）

【解析】烷烃为饱和链烃，化学性质比较稳定，常温下与酸、碱、强氧化剂不反应；但烷烃点燃时易燃烧，在光照条件下，烷烃都能与氯气等卤素单质发生取代反应。

32.【答案】（3）①橙红　②紫红

（4）同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱

（5）①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　2I－＋Br2===2Br－＋I2

②氟化氢的稳定性比氯化氢的强　氟气能置换出水中的氧，而氯气不能置换出水中的氧

【解析】卤素的性质比较（卤素间的置换反应）：

氯水与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠，说明氯气的氧化性比溴强；溴水与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠，说明单质溴的氧化性比碘强。

33.【答案】

（1）Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋10H2O＋2NH3↑　

（2）使反应物充分混合，迅速发生反应

（3）①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④