D．CO2、NO2、SO2都能与H2O发生化合反应
10．下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是
11．右图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
下列叙述中，正确的是
A．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
B．a电极的电极反应式为：
C．A处通入的是空气，B处通入的是CO
D．用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4g，则至少消耗标准状况下的CO2.24L
12．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图（X、Y、Z、W、R代表元素符号）下列说法中，正确的是
A．原子半径比较：
Z的>Y的>X的
B．气态氢化物的还原性比较：
W的>R的
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．含Z元素的盐溶液一定显示酸性
13．下列各项实验中，所测得的数据不能满足于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得bg固体
C．取ag混合物充分加热，得到bg固体
D．取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体。
14．实验室需配制一种溶液，除水电离出的离子外还含有五种离子，且在该溶液中这五种离子的物质的量浓度均为lmol·L-1，下面四个选项中，能达到此要求的是
A．Al3+、K+、、Cl-、B．Fe2+、H+、Br-、NO、Cl-
C．Na+、K+、、NO、Cl-D．Al3+、Na+、Cl-、、NO
15．下列说法中，正确的是
A．常温下，某NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：
V（醋酸溶液）>V（NaOH溶液）
C．将lmLpH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH变为3
D．常温下，将Na2CO3溶液加水稀释，的值增大
16．已知某可逆反应：
。
现将M和N的混和气体通入容积为lL的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如右图所示。
下列说法中，正确的是
A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molN
C．若调节温度使35min时体系内N的体积分数与15min时相等，应升高温度
D．若在40min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
注意事项：
1．第II卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置，考试结束后将答题卡和试卷一并上交。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（8分）I．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________（填序号）。
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液的混合物可用过滤的方法分离；
③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；
④用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL；
⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H2的品质，可向溶液中加适量Cu（NO3）2晶体。
Ⅱ．将某98％的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24h后，取出5mL浓硫酸与18mL9mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。
请回答下列问题：
（1）该硫酸样品露置24h后，其物质的量浓度是___________mol·L-1。
（2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的的是____________（填序号）。
a．常温下加入铜片b．常温下加入铁片
c．常温下加入木炭d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上
（3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式_____________________________________。
18．（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
高温下可发生反应：
该过程中若有1.5molFeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是________________________________________________（用适当的文字和离子方程式解释），用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：
___________________________________________________________________________。
（3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”之一）。
19．（8分）某工业废水中，除H+、OH-外仅含下表离子中的几种。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．取少量废水样品，加入KSCN溶液无明显变化。
U．另取少量废水样品，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀，继续滴加过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解。
请回答下列问题：
（1）废水中一定含有的金属阳离子是___________（填离子符号）。
（2）Ⅱ中沉淀部分溶解过程中发生反应的离子方程式是____________________________。
（3）甲同学通过分析最终确定废水中一定不能大量存在上表所列四种阴离子中的_________（填离子符号），其判断理由是_________________________________________。
20．（14分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。
已知：
（1）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：
___________________________
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。
图中t3时引起平衡移动的条件可能是__________________________________________，
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____________。
②温度为T℃时，将1molN2和2molH2放入容积为0.5L的密闭容器中，充分反应后测得N2的平衡转化率为50％。
则反应在T℃时的平衡常数为____________mol-2·L2。
③目前工业合成氨的原理是：
右图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（填序号，下同）__________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是___________。
（3）常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为____________>___________>____________>____________。
21．（12分）实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。
经测定后，结论是不存在FeO。
I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。
除样品外，实验室只提供以下试剂：
KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：
__________________________________________________。
Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数。
请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是__
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