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离子膜法制碱工艺氯碱中控分析

第一部分分析室一般安全知识-2-

第二部分工艺流程-5-

第三部分离子膜法制碱工艺氯碱中控分析-7-

第一章岗位任务-7-

第二章工艺指标-7-

第三章一次盐水-9-

第一节粗盐水分析-9-

第二节精盐水分析-12-

第三节中间配制溶液分析-17-

第四节泥浆分析-20-

第四章离子膜电解-20-

第五章高纯盐酸-25-

第六章气体分析-26-

第一节氯气分析-26-

第二节氢气分析-32-

第三节氯化氢气分析-33-

第四节液化废气-34-

第七章纯水分析-34-

第八章安全技术和劳动保护-35-

第四部分PVC工艺PVC中控分析-36-

第一章岗位任务-36-

第二章工艺指标-36-

第三章中间控制分析操作规程-37-

第一节乙炔工段-37-

第二节氯乙烯工段-39-

第三节聚合工段-47-

第四章设备排气和动火分析-49-

第一节氮气中氧含量的测定-49-

第二节清釜安全分析-49-

第三节气体中氨含量的分析-50-

附录-50-

第五部分气相色谱仪基本知识-51-

第一节气相色谱仪-51-

第二节气相色谱固定相-53-

第三节气相色谱检测器-56-

第四节色谱分离操作条件的选择-58-

第五节毛细管气相色谱法-60-

第六节气相色谱常识-61-

第七节色谱分析-69-

第八节气相色谱使用注意事项-73-

第六部分ICP等离子发射光谱仪基本知识-74-

第一部分分析室一般安全知识

1.在分析室内一般要注意安全事项？

①实验室内禁止吸烟，不准用实验器皿盛装食物，也不要用茶杯食具盛装药品。

②养成工作后洗手的习惯，工作后洗手是为了防止有毒物质误入口中引起中毒。

③严禁试剂入口，不得用嘴尝味道的方法来鉴别未知物。

如需以鼻鉴别气味时，应将试剂瓶远离鼻子，以手轻轻扇动，稍闻其味即可，严禁以鼻子接近瓶口鉴别。

④装过强腐蚀性、可燃性、有毒或易爆物品的器皿，应由操作者亲手洗净。

如曾使用毒物进行工作,工作完毕应立即洗手。

2.取样时应注意哪些安全事项？

①必须戴安全帽和相应的防护用品。

②观察取样现场是否有对自己产生潜在安全危险因素。

③包装产品取样时，注意堆包情况，防止滑包下伤到人。

④有害气体或产生有害气体产品取样时，应注意风向，要站风向上方取样，必要时相应有害气体防毒面具和防毒服装。

3.在分析过程中，在使用电路时应注意哪些安全事项？

使用电器设备（如烘箱、恒温水浴、电炉等）时，严防触电，绝不可用湿手或在眼睛旁视时开关电闸和电器开关。

检查电器设备是否漏电应用试电笔或手背触及仪器表面．凡是漏电的仪器，一律不能使用。

4.在分析过程中，在使用浓酸、浓碱时应注意哪些安全事项？

使用浓酸、浓碱，必须极为小心地操作，防止溅失。

用吸量管量取这些试剂时，必须使用橡皮球，绝对不能用口吸取。

若不慎溅在实验台或地面，必须及时用湿抹布擦洗干净。

如果触及皮肤，马上用大量水来冲洗,如伤及皮肤应立即治疗。

5.在分析过程中，在使用可燃物时应注意哪些安全事项？

使用可燃物，特别是易燃（丙酮、乙醚、乙醇、苯、金属钠等）时，应特别小心。

不要大量放在桌上，更不应放在靠近火焰处。

只有远离火源时，或将火焰熄灭后，才可大量倾倒这类液体。

低沸点的有机溶剂不准在火焰上直接加热，只能在水浴上利用回流冷凝管加热或蒸馏。

6.在分析过程中，产生有毒有害气体时应注意哪些安全事项？

在分析过程中，在实验室中能放出C2H2、HCl、CH2CHCl、Cl2、H2S、SO2、NH3等及其他有毒和腐蚀性气体时，应在通风橱里进行操作。

7.在使用玻璃仪器时应注意哪些安全事项？

①使用玻璃仪器要轻拿轻放,尽可能避免与硬物碰撞。

②用于加热的玻璃仪器，使用前要检查是否有裂缝以防在加热过程中爆裂。

③尽量避免有破损玻璃仪器，以防在使用过程中切割伤人。

④将玻璃棒、玻璃管、温度计插入或拔出胶塞、胶管和折断玻璃棒、玻璃管时均应垫有棉布，且不可强行插入或拔出，以免折割伤人。

8.开启易挥发的试剂瓶应注意哪些安全事项？

开启易挥发的试剂瓶（如乙醚、丙酮、浓盐酸、硝酸、氨水）时,尤其在夏季或室温较高的情况下，应先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟，盖上湿布再打开,开启时瓶口不要对人，最好在通风柜内进行。

9.稀释浓硫酸时应注意哪些安全事项？

稀释浓硫酸时，必须在耐热烧杯或锥形瓶中进行，只能将浓硫酸慢慢注入水中，边倒边搅，温度过高时应冷却或降温后再继续进行，严禁将水倒入浓硫酸中，否则会引起爆炸和烧伤事故。

10.取下正在加热至沸的水或溶液时，应注意哪些安全事项？

取下正在加热至沸的水或溶液时，应先用瓶夹或用毛巾包裹着将其轻轻摇动后才能取下，以防爆炸，飞溅伤人。

11.停止供水、供电、供煤气和离开实验室时，应注意哪些安全事项？

实验室停止供水、供电、供煤气时，应立即将水源、电源、气源开关全部关上，防止恢复供水、电、气时由于开关未关而发生事故；离开实验室时应检查门、窗、水、电、煤气及各种压缩气管道等是否安全。

12.在分析过程中，碰到高温物体应注意哪些安全事项？

在分析过程中，碰到高温物体，要用坩埚钳移取高温物体，刚从高温炉取出的高温物体如坩埚、磁舟等，要放在耐火石棉板上或磁盘中，附近不得有易燃物品。

13.操作中易发生爆炸，或有溅洒热的或腐蚀性液体时应注意安全事项？

操作中易发生爆炸，或有溅洒热的或腐蚀性液体的可能时，要使用防护挡板（透明塑料板、厚玻璃或金属等不易破碎的材料制成），戴防护眼镜，第一次试验时要用最少试剂量进行，并小心观察反应过程是否安全。

14.测定过程产生汞废液应注意哪些事项？

汞废液是有毒废液，不能直接倒入水池中，要回收到专用收集废液桶，通过废液无毒处理成硫化汞再排到水沟中。

15.使用铬酸洗液应注意哪些事项？

①倒进倒出要必须极为小心地操作，防止溅失；用吸量管量取时，必须使用橡皮球，绝对不能用口吸取。

②若不慎溅在实验台或地面，必须及时用湿抹布擦洗干净；如果触及皮肤，马上用大量水来冲洗,如伤及皮肤应立即治疗。

③盛装过还原性较强药品的玻璃仪器,先用水粗洗再用铬酸洗液来洗,减少铬酸洗液失效。

16.打破水银温度计该如何处理？

①马上撒上硫磺粉，以减少水银挥发，后把硫磺粉和水银一起打扫干净；

②打开门和窗进行通风，尽可能减少水银蒸气的浓度。

17.如果不慎出了相当量的易燃液体，则应按下法处理

l）立即关闭室内所有的火源和电加热器。

2）关门，开启小窗及窗户。

3）用毛巾或抹布擦试撤出的液体，并将液体拧到大的容品中，然后再倒入带塞的玻璃瓶中。

18.实验室急救

在实验过和中不慎发生受伤事故，应立即采取适当的急救措施。

1）.受玻璃割伤及其它机械损伤：

首先必须检查伤口内有无玻璃或金属等物碎片，然后用硼酸水洗净，再涂擦碘酒或红汞水，必要时用纱布包扎。

若伤口较大或过深而大量出血，应迅速在伤口上部和下部扎紧血管止血，立即到医院诊治。

2）.烫伤：

一般用浓的（90~95%）酒精消毒后，涂上苦味酸软膏。

如果伤处红痛或红肿（一级灼伤），可擦医用橄榄油或用棉花沾酒精敷盖伤处；若皮肤起泡（二级灼伤），不要弄破水泡，防止感染；若伤处皮肤呈棕色或黑色（三级灼伤），应用干燥而无菌的消毒纱布轻轻包扎好，急送医院治疗。

3）.强碱：

如氢氧化钠，氢氧化钾、钠、钾等触及皮肤而引起灼伤时，要先用大量自来水冲洗，再用5％硼酸溶液或2％乙酸溶液涂洗。

4）.强酸：

如浓盐酸，浓硫酸、溴等触及皮肤而致灼伤时，应立即用大量自来水冲洗，再以5%碳酸氢钠溶液或5%氢氧化钴溶液洗涤。

5）.若酚触及皮肤引起灼伤，可用酒精洗涤。

6）.若氯气，氯化氢，氯乙烯或乙炔中毒时，应到室外呼吸新鲜空气，若严重时应立即到医院诊治。

7）水银容易由呼吸道进入人体，也可以经皮肤直接吸收而引起积累性中毒。

严重中毒的征象是口中有金属味，呼出气体也有气味；流唾液，打哈欠时疼痛，牙床及嘴唇上有硫化汞的黑色；淋巴腺及唾腺肿大。

若不慎中毒对，应送医院急救。

急性中毒时，通常用碳粉或呕吐剂彻底洗胃，或者食入蛋白（如1升牛奶加三个鸡蛋清）或蓖麻油解毒并使之呕吐。

8）.触电：

触电时可按下述方法之一切断电路：

a关闭电源；b用干木棍使导线与被害者分开；c使被害者和土地分离，急救时急救者必须做好防止触电的安全措施，手或脚必须绝缘。

19.实验室灭火法

实验中一旦发生了火灾切不可惊慌失措，应保持镇静。

首先立即切断室内一切火源和电源，然后根据具体情况积极正确地进行抢救和灭火。

常用的方法有：

1）.在可燃液体燃着时，应立刻拿开着火区域内的一切可燃物质，关闭通风器，防止扩大燃烧。

若着火面积较小，可用石棉布、湿布、铁片或沙土覆盖，隔绝空气使之熄灭。

但覆盖时要轻，避免碰坏或打翻盛有易燃溶剂的玻璃器皿，导致更多的溶剂流出而再着火。

2）.酒精及其它可溶于水的液体着火时，可用水灭火。

3）.汽油、乙醚、甲苯等有机溶剂着火时，应用石棉布或土扑灭。

绝对不能用水，否则反而会扩大燃烧面积。

4）.金属钠着火时，可把砂子倒在它的上面。

5）.导线着火时不能用水及二氧化碳灭火器，应切断电源或用四氯化碳灭火器。

6）.衣服被烧着时切不要奔走，可用衣服、大衣等包裹身体或躺在地上滚动，以灭火。

7）.发生火灾时注意保护现场。

较大的着火事故应立即报警。

第二部分工艺流程

第一节氯碱工艺流程

一.一次盐水

第一次除不溶物、钙、镁、硫酸盐、

Ca2+＋CO32-→CaCO3↓Mg2+＋2OH-→Mg（OH）2↓

二.中间配制溶液分析

次氯酸钠、亚硫酸钠、氯化钡、氯化铁、氢氧化钠、碳酸钠

三.二次盐水

除ClO-、过滤、调节pH值、树脂吸附

1．ClO-＋Na2SO3→Na2SO4＋Cl-2.过滤除CaCO3和Mg（OH）2

四.离子膜电解

1.阳极反应

2Cl-－2e→Cl2↑4OH-－4e→O2＋2H2O

6ClO-＋3H2O－4e→2ClO3-＋4Cl-＋6H+＋

2.阴极反应

2H2O＋2e→H2↑＋2OH-

3.总反应：

2NaCl＋2H2O→2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

五.氯化氢制备

1.氢气净化

2.氯气净化和干燥

3.氯化氢合成盐酸

H2＋Cl2→2HCl

4.氯化氢冷却、干燥、净化和水吸收成高纯盐酸

第二节PVC工艺流程

一.乙炔工段

1.乙炔气体生产

CaO＋3C→CaC2＋CO－464kJ/mol

CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋C2H2＋130kJ/mol

副反应

CaO＋H2O→Ca（OH）2↓CaS＋2H2O→Ca（OH）2＋H2S↑

Ca3N2＋6H2O→3Ca（OH）2＋2NH3↑Ca3P2＋6H2O→3Ca（OH）2＋2PH3↑

Ca3As2＋6H2O→3Ca（OH）2＋2AsH3↑Ca2Si＋4H2O→2Ca（OH）2＋SiH4↑

2.乙炔气体净化

1）经过次氯酸钠溶液

H2S＋4NaClO→H2SO4＋4NaClPH3＋4NaClO→H3PO4＋4NaCl

AsH3＋4NaClO→H3AsO4＋4NaClSiH4＋4NaClO→SiO2＋4NaCl＋3H2O

2）经过加氢氧化钠

H3PO4＋3NaOH→Na3PO4＋3H2OH2SO4＋2NaOH→Na2SO4＋2H2O

CO2＋2NaOH→Na2CO3

二.氯化氢气体制备

1.氯化氢合成盐酸

H2＋Cl2→2HCl

2.氯化氢冷却、干燥和净化

三.氯乙烯的制备

1.氯乙烯合成

C2H2＋HCl→CH2CHCl

大量未反应的乙炔、氮气、氢气、HCl和CO2

副反应乙醛、乙烯基乙炔、二氯乙烷、二氯乙烯（包括顺式和反式）三氯乙烯、三氯乙烷等多氯化物。

2.氯乙烯净化

粗氯乙烯净化碱洗除HClCO2

氯乙烯的精馏

1低沸塔除低沸点物如乙炔、氮气和氢气

2高沸塔除高沸点物如乙醛、乙烯基乙炔、二氯乙烷、二氯乙烯（包括顺式和反式）三氯乙烯、三氯乙烷等多氯化物

四.聚乙烯工艺

1.聚乙烯合成在聚合釜

nCH2CHCl→—[CH2CHCl]n—

2.聚乙烯的干燥和包装

第三部分离子膜法制碱工艺氯碱中控分析

第一章岗位任务

1.全面负责车间工艺生产中间控制分析、开停设备排气及置换分析和动火分析工作。

2.严格遵守劳动纪律、工艺纪律。

3.认真完成本分厂分析工作，按时、按地取样分析，及时将分析结果报告于生产岗位。

4.认真负责、仔细地进行各项分析数据的测定。

5.发现生产控制分析异常，应及时与有关工段联系。

6.认真做好动火分析。

第二章工艺指标

1.开停车设备排气，动火分析指标表1

内容

指标

组分

指标（%）

大气中

C2H2

≤0.20

≤0.40

NH3

≤1.00

设备排N2后

≤0.40

≤3.00

NH3

≤0.50

2.中间过程控制分析指标（部分）表2

一次盐水

氯化钠

305±5g/L

氢氧化钠

碳酸钠

游离氯

未检出

pH值

配置槽溶液

次氯酸钠

亚硫酸钠

氯化钡

氯化铁

氢氧化钠

10%

碳酸钠

20%

精盐水

氯化钠

305±5g/L

游离氯

未检出

pH值

9~11

硫酸盐

≤5g/L

钙、镁离子

≤10mg/L

铁离子

≤0.2mg/L

氯酸钠

≤5g/L

硅

≤2.3mg/L

碘离子

≤0.2mg/L

铝

≤0.1mg/L

镍

≤0.01mg/L

≤2.5mg/L

钡

≤0.2mg/L

固体悬浮物

≤1mg/L

二次精盐水

氯化钠

305±5g/L

游离氯

未检出

pH值

9~11

硫酸盐

≤5g/L

钙、镁离子

≤0.02mg/L

铁离子

≤0.2mg/L

氯酸钠

≤5g/L

硅

≤2.3mg/L

碘离子

≤0.2mg/L

铝

≤0.1mg/L

镍

≤0.01mg/L

≤0.1mg/L

钡

≤0.2mg/L

泥浆分析

氯化钠

19.50%

10.00%

排放盐泥中固液比

H2O=70%

离子膜电解

阳极循环液中氯化钠

≈200

阳极循环液中硫酸盐

≤7g/L

阳极循环液中pH值

9~11

液碱中氢氧化钠

≥32%

液碱中氯化钠

≤40ppm

液碱中氯酸钠

≤15ppm

液碱中Fe2O3

≤3ppm

高纯盐酸

总酸度

≥31%

钙、镁离子

≤3ppm

游离氯

未检出

铁

≤10ppm

湿氯气

氯气

≥99.5%

氯气中氧

≤0.8%

干氯气

氯气

≥98%

氯气中水

≤50ppm

氯气中三氯化氮

≤2ppm

填料塔

硫酸纯度

氢气

氢气纯度

≥98%

氢气中氧

≤2%

氯化氢气

氯化氢纯度

≥94%

游离氯

液化废气

氯气纯度

≥70%

氯气中氢

≤0.8%

三氯化氮

纯水

浊度

电导率

≤5us/cm

二氧化硅

≤0.1mg/L

铁离子

≤0.3mg/L

第三章一次盐水

第一节粗盐水分析

一.氯化钠含量的测定

1.原理：

在中性溶液中，硝酸银与氯化钠溶液反应生成白色的氯化银沉淀，以铬酸钾溶液作指示剂，当硝酸银与氯化钠溶液反应完全后，硝酸银立即与铬酸钾作用，生成红色的铬酸银沉淀为结束。

其中有关化学反应方程式如下：

Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CrO4-=Ag2CrO4↓

2.测定步骤：

2.1用移液管吸取一次盐水l0ml试样到l00ml容量瓶，加入蒸馏水至刻度线并混合均匀。

2.2用移液管吸取l0ml溶液到250ml锥形烧瓶中，加入大约50ml的蒸馏水。

加入1~2滴酚酞，若溶液显微红色，以0.1mol/L标准溶液硫酸滴定至无色，再）加入lmL铬酸钾溶液作指示剂，用标准的0.1mol/L标准溶液硝酸银溶液滴定试样，并且不停的缓慢摇晃溶液（保持不停的缓慢的震荡溶液），继续滴定直到溶液的颜色刚好砖红色，经充分摇动后不消失即为终点。

3.　计算：

NaCl（g/L）=

式中：

C——硝酸银标准溶液的浓度，mol/L；V1——所消耗硝酸银标准溶液的体积，mL；V——取样体积；0．05844——与1.00mL浓度为1.000mol/L硝酸银标准溶液相当的NaCl的质量，g;；K——氯化钠浓度的温度校正值。

如下表3

表3氯化钠浓度的温度校正值K

测定温度（℃）

K（g/L）

测定温度（℃）

K（g/L）

测定温度（℃）

K（g/L）

测定温度（℃）

K（g/L）

-1.30

-0.14

1.22

2.66

-1.18

0.00

1.36

2.84

-1.06

0.16

1.50

3.02

-0.94

0.32

1.66

3.20

-0.82

0.48

1.82

3.36

-0.70

0.64

1.98

3.52

-0.56

0.80

2.14

3.68

-0.42

0.94

2.30

3.84

-0.28

1.08

2.48

4.00

4.注意事项：

1本法滴定过程控制pH在中性或微碱性溶液（即pH为6.5~10.5），在酸性溶液中，由于铬酸银溶于酸，使滴定结果编高，而在碱性溶液中，银离子又生成灰黑色氯化银沉淀，影响滴定和终点。

2在滴定过程中，氯化银沉淀能吸附氯离子，铬酸银沉淀将过早地出现，因此保持不停的缓慢的震荡溶液，使吸附氯的离子重新反应生成氯化银沉淀。

3盐水的密度和比容随温度而变，分析结果必须进行温度校正，不同温度时，氯化钠浓度的温度校正值如表3。

4为了防止试样过饱和和析出氯化钠晶体而影响分析结果，可以用保温瓶取样。

5根据氯化银溶度积（Ksp1.8×10-10）铬酸银溶度积（Ksp2.0×10-12）计算，被测溶液中CrO4-浓度为1.1×10-2mol/L，稍过量硝酸银恰好能生成砖红色铬酸银沉淀，但由于铬酸钾颜色本身黄色较深，终点不易观察，所以实际用量要比理论量少一些，一般络酸银浓度为2.6×10-3~5.2×10-3mol/L，即50~100mL滴定溶液中需要加入lml5%铬酸钾溶液。

二.氢氧化钠和碳酸钠含量的测定

1.原理（引用GB/T4348.1）

1.1氢氧化钠含量测定的原理：

试样溶液中先加入氯化钡，则碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后用酚酞作指示剂，用盐酸滴定至终点。

1.2碳酸钠含量测定的原理：

试样以溴甲酚绿-甲基红作为指示剂，用标准盐酸滴定至终点，测得氢氧化钠和碳酸钠含量总和，再减去氢氧化钠含量，可测得碳酸钠含量。

其中有关化学反应方程式如下：

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONa2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

2.测定步骤2.1氢氧化钠含量测定用吸量管吸取冷却至室温25mL试样放入250mL三角瓶中，加约30蒸馏水，10mL氯化钡溶液和2滴酚酞指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定由红色至无色为终点，记下体积V1

2.2碳酸钠含量测定用吸量管吸取冷却至室温25mL试样放入250mL三角瓶中，加约30蒸馏水，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至酒红色为终点，记下体积V2。

3.　计算：

NaOH（g/L）=

Na2CO3（g/L）=

式中：

C——盐酸标准溶液的浓度，mol/L；V1——滴定氢氧化钠时所消耗盐酸标准溶液的体积，mL；V2——滴定碳酸钠时所消耗盐酸标准溶液的体积，mL；V——取样体积，mL；0.040——与1.00mL浓度为1.000mol/L盐酸标准溶液相当的NaOH的质量，g；0.053——与1.00mL浓度为1.000mol/L盐酸标准溶液相当的Na2CO3的质量，g;

4.注意事项：

1.酚酞的变色范围为pH8~10，而采用甲基橙和百里酚蓝钠盐水溶液混合指示剂滴定终点更为正确，其变色点pH8.3，终点溶液由玫瑰色（pH8.2）变为紫色（pH8.3），混合指示剂的配制：

0.1%甲基红钠盐水溶液和0.1%百里酚蓝钠盐水溶液以体积比为1：

3。

2.酚酞指示剂的用量对滴定结果影响较大，若用量不足，滴定常常不完全，结果使氢氧化钠含量偏低而碳酸钠含量偏高；若用量过多，因酚酞不溶水而造成酚酞析出，致使溶液浑浊影响终点到观察。

3.在滴定时，盐酸溶液要逐渐滴加入，并不断地摇动溶液，以免局部过酸和第二步反应提前进行，致使碳酸钠含量偏低而氢氧化钠偏高。

4.平行两次测定误差：

氢氧化钠≤0.01g/L；碳酸钠0.04g/L。

三.盐水中游离氯的测定

1原理：

在酸性溶液中，溶于水的游离氯和次氯酸钠溶液中具有强氧化性，能将碘离子氧化成游离碘，碘遇淀粉变蓝，而游离出来的碘可用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定。

其中有关化学反应方程式如下：

2KI＋Cl2＝I2＋2KCl2KI＋NaClO+2CH3COOH＝I2＋NaCl+H2O+2CH3COOK

2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6

2测定步骤

在250mL碘量瓶中，加入10mL30%乙酸溶液，10mL10%碘化钾溶液，再迅速加入冷却至室温的试样25mL，加盖摇匀，放入暗处静置5min，用0.01mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定近终点时，溶液呈浅黄色，加入2mL淀粉指示剂，继续用0.01mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失即为终点，记下消耗硫代硫酸钠溶液的体积V1。

同时做空白试验。

3计算：

游离氯（mg/L）=

式中：

C——硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L；V1——消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL；V0——空白试验消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL；V——取样体积，mL；0.03545——与1.00mL浓度为1.000mol/L硫代硫酸钠标准溶液相当的游离氯的质量，g;

四.pH值的测定

按酸度计说明操作测定试样的pH值。

第二节精盐水分析

一.氯化钠含量的测定：

测定方法与第三章第一节测定方法相同。

二.盐水中的游离氯的测定：

测定方法与第三章第三节测定方法相同。

三.pH值的测定：

按酸度计说明操作测定试样的pH值。

四.盐水中的固体悬浮物（过滤）

1原理：

固体悬浮物通过特定的过滤

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