佛山市中考化学模拟试题.docx
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佛山市中考化学模拟试题
2014年佛山市化学模拟试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：
1.试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。
2.如果作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。
3.其余注意事项，见答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Ca-40Na23Cl35.5F19
第Ⅰ卷（选择题共36分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐B．石蜡熔化C、大米酿酒D．湿衣晾干
2、下列物质的用途主要利用物理性质的是（）
A．镁粉用于制作照明弹B．钨用于制作白炽灯丝
C．小苏打用于治疗胃酸过多D．氮气用作焊接金属时的保护气
3、实验是学习化学的一条重要途径。
下列化学实验操作正确的是（）
A、闻气体的味道B、滴加液体C、加热液体D、稀释浓硫酸
4、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻、去浊、脱色、除臭为一体的新型高效水处理剂，下列关于该物质的叙述正确的是（）
A.它是一种混合物B.它是一种酸
C.它是一种氧化物D.它是一种盐
5、钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示。
下列有关说法错误的是（）
A．钇属于金属元素
B．钇原子中的质子数为39
C．钇元素的相对原子质量为88.91
D．钇原子中的中子数为39
6、下列化学用语与含义相符的是（）
A．4个氢原子：
4H+B．铝元素的化合价为+3价：
Al3+
C．2个碳酸根离子：
2CO32-D．2个氮分子：
2N
7、类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应
A．只有①B．①② C．①③ D．①②③
8、关于溶液和乳化的下列说法正确的是（ ）
A.溶液中可以含有多种溶质B.溶液是均一、稳定的物质
C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D.溶液都是无色透明的
9、下列有关辨析中正确的是
①原子都含有质子、中子和电子；②Al3+与Na+的核外电子数相同；③分解反应一定有元素化合价发生改变；④有单质生成的反应一定是置换反应；⑤PVC属于有机高分子化合物；⑥合金的熔点比纯金属的熔点要低。
Ａ．①③⑤Ｂ．①③④Ｃ．②④⑥Ｄ．②⑤⑥
10、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列相关说法中不正确的是（）
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
11、下列实验操作能达到预期目的的是（）
A．用10mL的量筒量取9.0mL水
B．用向下排空气法收集纯净的氢气
C．用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末
D．用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精
12、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。
据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有（）
A．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OB．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．CaCO3高温CaO+CO2↑
13．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
B
CO2
H2O
浓硫酸
洗气
C
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
铁粉
铜粉
过量稀盐酸
过滤
14、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
关于此反应下列认识不正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
1
20
15
2
反应后质量／g
m
29
0
8
A.m的值是1B.甲可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应D.反应中乙、丁的质量比是29:
8
15．在80℃时，物质A的溶解度比B小。
分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。
下列判断正确的是（）
A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小
B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n
C．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n
D．30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者溶质的质量分数一定比后者小
二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给2分，但只要选错一个，该题就为O分）
16．如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。
挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能是气球a明显鼓起的是（）
试管内物质
胶头滴管内物质
A
硝酸铵
水
B
氧化铁
稀盐酸
C
氯化钡溶液
稀硫酸
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液
17、不另选试剂，仅利用组内各溶液性质和它们之间的相互反应，就能将它们区分开来的是（）
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
18、用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
（1）ZnH2Cu；
（2）CuOCuSO4Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是（）
A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的硫酸D．生成的硫酸锌质量相同
第
卷（非选择题共64分）
三、填空与简答题（共5题，共32分）
19.（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据下表（元素周期表的部分内容）回答：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18
3
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
13Al
铝
26.98
14Si
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
硫
32.06
17Cl
氯
35.45
18Ar
氩
39.95
（1）第3周期（横行）中属于金属元素的是（填一种），其阳离子是。
（2）第11号元素与第17号元素组成的化合物是 ，构成该物质的微粒是（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。
则下列各组元素具有相似化学性质的是（填标号）。
a.C和Neb.Be和Mgc.Al和Sid.F和Cl
（4）请在表中选出五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作氮肥，则该盐的化学式为。
20.（6分）右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系：
（2）t1℃时，将25g丙固体投入50g水中，充分溶解后可得到
丙溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
（3）将饱和甲溶液变为不饱和甲溶液，可行的方法之一是
添加溶剂（水），还可以是。
（4）从甲和乙的混合物中分离甲物质，一般采用的方法
（5）已知t℃时，A物质的溶解度为wg。
则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为%；
（6）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：
。
21．（6分）2008年9月25日21时10分，我国成功发射载人飞船“神舟七号”。
27日17时翟志刚成功完成太空漫步，太空第一次留下了“中国人的脚印”。
中国成为世界上第三个可以信步太空的国家。
（1）“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。
发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：
2NH4ClO4高温N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑
①X的化学式为 。
②高氯酸铵（NH4ClO4）中氯元素的化合价为 。
③铝是活泼金属，为什么铝制品，为什么常温时在空气中铝不易被腐蚀：
。
（2）为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，在载人飞船表面涂了一层纳米硅酸盐涂料。
这种涂料应具有哪些性质?
（答一点）。
（3）“神七”航天服中有废气处理系统。
先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质），请写出该反应的化学方程式 。
22、（7分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氢氧化钠在工业上有广泛的用途。
下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是。
A．能去除油污，可制厨房清洁剂B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红D.可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：
Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之________（填“前”或“后”）加入。
有同学提出用________溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。
（5）该流程中可以循环利用的物质是。
23．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如下图所示，（“→”指向生成物。
）其中B是红色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸。
请回答下面问题：
（1）物质I的化学式是；物质E的化学式是。
（2）反应②的基本反应类型是。
（3）物质F属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（4）物质C的用途有（写一点即可）。
（5）反应①的化学方程式为。
4、实验与探究题（共3题，共22分）
24、（6分）为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：
锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。
（2）白磷的着火点40℃，锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。
将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体燃烧（填“支持”或“不支持”）。
在整个实验过程中，可观察到气球的变化是。
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：
注射器中的水自动喷射出来，
当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。
导致这些现象发生的原因是：
；
。
25.（9分）2013年开始，学生实验操作成绩计入中考，某校进行实验考查，给出以下三个考题：
①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取。
考查规定由学生抽签确定考题。
甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前：
（1）上图中仪器A的名称是；根据所给药品判断甲同学抽到的考题是（"填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是；写出该实验反应的化学方程式:
（2）下图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号），图中装置有处明显错误，改正的方法是。
（4）若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其反应化学方程式表示为。
26．（7分）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。
乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：
CaO；猜想二：
；猜想三：
Ca（OH）2。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。
否定猜想一的理由是：
。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸
猜想3成立
②
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，
（三）根据上述结论，写出乙炔与水反应的化学方程式
五、计算与分析题（本题包括2小题，共10分）
27．（3分）27．（8分）在2008年北京奥运场馆的建设中，外墙体大量采用新型塑料膜材料ETFE[ETFE的化学名称为：
聚氟乙烯，化学式为：
（C2H2F2）n]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。
请回答下列问题：
（1）ETFE由种元素组成；ETFE中C、H、F元素的质量比为（填最简整数比）。
（2）ETFE中碳元素的质量分数（计算结果保留一位小数）：
28、某NaCl样品中含有Na2CO3，某化学兴趣小组为了测定样品中含有Na2CO3的质量分数，取用20.0g样品，把80.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中，每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
56.0g
62.0g
68.0g
74.0g
80.0g
生成气体质量
3.6g
3.9g
4.2g
4.4g
4.4g
请计算：
（1）20.0gNaCl样品中碳酸钠的质量为，样品恰好完全反应时需要稀盐酸的质量为g，
（2）计算样品恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）
（3）画出在该混合溶液中加入稀盐酸的质量
与NaCl质量变化的关系曲线。
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
A
D
D
C
D
A
D
D
A
B
B
D
B
二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）。
题号
16
17
18
答案
AD
BD
A
三、填空与简答题（本题包括5小题，共32分）
19：
（共6分，每空1分）
（1）钠（或镁、铝等）Na+（或Mg2+、Al3+等）
（2）NaCl离子
（3）bd（4）NH4NO3
20、（共6分，每空1分）
（1）乙>丙>甲
（2）饱和（3）升高温度（4）冷却结晶（5）100w/（100+w）
（6）甲物质的溶解度随着温度升高而增大（意思对即可给分）
21．（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）①H2O②+7价③因为铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，使铝不会进一步与氧反应。
（2）熔点高，化学性质稳定等（3）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O
22（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）C
（2）过滤（3）后Ba（OH）2（4）2NaCl+H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑（4）NaCl
23（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）Fe（OH）3H2SO4
（2）复分解反应（3）碱
（4）灭火（或作气体肥料或化工产品的原料等合理答案）
（5）
四、实验与探究题（本题包括3小题，共22分）
24、（共6分，每空1分）
（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂
（2）可燃物的温度要达到着火点 ；不支持；先鼓后瘪（其它合理描述也可）
（3）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低；锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当。
（其它相似描述也可，但第二问须答出“锥形瓶中氧气约占46mL”）
MnO2
25.（共9分，化学方程式2分，其余每空1分）
I
（1）铁架台；③；二氧化锰；2H2O2=2H2O+O2↑
（2）cabd；将长颈漏斗浸没在液面以下；
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20；
26．（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）
【做出猜想】。
CaCO3（1分）；【交流反思】CaO能与水反应（1分）
【进行实验】
（一）有气泡放出（1分）
（二）通入二氧化碳气体或滴加碳酸钠溶液（1分）澄清石灰水变浑浊（2分）
2、CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2（2分）
五、计算与分析题（本题包括2小题，共10分）
27．（每空1分）三12:
1:
1937.5%
28．（共7分）
（1）10.6，（1分）
0.5分
（2）（共4分，设未知数、作答和单位共0.5分，化学方程式0.5分，建立关系式1分，x结果1分，质量分数计算1分）
0.5分
解：
设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
11744
1分
117x
444.4g
x4.4g
=
1分
x=11.7g
样品恰好反应时，溶液中氯化钠的质量=11.7g+（20-10.6）g/（72g+20g-4.4g）×100%24.1%1分
答：
样品恰好反应时，溶液中溶质的质量分数为24.1%。
（3）（共1分）
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