高中化学知识点总结.docx
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高中化学知识点总结
高中化学知识点总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：
Ｎa2CO3小苏打：
NaHCO3大苏打：
Na2S2O3石膏（生石膏）：
CaSO4.2H2O熟石膏：
2CaSO4·.H2O 莹石：
CaF2碳铵：
NH4HCO3绿矾：
FaSO4·7H2O明矾：
KAl（SO4）2·12H2O漂白粉：
Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：
CuSO4·5H2O硅石、石英：
SiO2刚玉：
Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：
Na2SiO3铁红、铁矿：
Fe2O3磁铁矿：
Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：
FeS2铜绿、孔雀石：
Cu2（OH）2CO3赤铜矿：
Cu2O波尔多液：
Ca（OH）2和CuSO4玻璃的主要成分：
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2水煤气：
CO和H2光化学烟雾：
NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：
浓HNO3与浓HCl按体积比1：
3混合而成。
铝热剂：
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素：
CO（NH2）2
有机部分：
氯仿：
CHCl3电石气：
C2H2（乙炔）TNT：
三硝基甲苯氟氯烃：
是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：
冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：
H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：
苯酚蚁醛：
甲醛HCHO
福尔马林：
35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：
甲酸HCOOH
果糖：
C6H12O6蔗糖：
C12H22O11麦芽糖：
C12H22O11淀粉：
（C6H10O5）n
硬脂酸：
C17H35COOH油酸：
C17H33COOH软脂酸：
C15H31COOH
草酸：
乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁：
铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜：
单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色Al（OH）3白色絮状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.80C）NH3——无色、有剌激性气味气体
三、现象：
3、焰色反应：
Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
15、在常温下：
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：
S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
20．浅黄色固体：
S或Na2O2或AgBr
22．有色溶液：
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：
红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
蓝色[Cu（OH）2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、考试中经常用到的规律：
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
＜3.1红色
3.1——4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
＜8.0无色
8.0——10.0浅红色
>10.0红色
石蕊
＜5.1红色
5.1——8.0紫色
>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极（失电子的能力）：
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：
若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
5、写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：
反应物、生成物是什么；
（2）配平。
看生成的产物是否能存在
例：
电解KCl溶液：
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：
电子守恒用得多）
9、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：
Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石>SiC>Si（因为原子半径：
Si>C>O）.
10、分子晶体的熔、沸点：
组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
12、氧化性：
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）例：
I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
14、能形成氢键的物质：
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：
1.84g/cm3。
16、离子是否共存：
是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等]；
18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。
）,；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：
鉴别：
乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。
（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：
—CHO——2Ag
注意：
当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
HCHO——4Ag↓+H2CO3
反应式为：
HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
26、胶体的聚沉方法：
（1）加入电解质；
（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：
液溶胶：
Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：
雾、云、烟等；固溶胶：
有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：
SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
29、在室温（20C。
）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：
2%——4.3%钢的含C量在：
0.03%——2%。
粗盐：
是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
（1）
（2）铵盐：
2．与酸反应产生气体
（1）
（2）
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
5．强烈双水解
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：
Al
（2）化合物：
Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na2O2反应
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解
10．铝热反应：
Al+金属氧化物
金属+Al2O3
11．Al3+Al（OH）3AlO2-
12．归中反应：
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO
4N2+6H2O
13．置换反应：
（1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
14、一些特殊的反应类型：
⑴化合物+单质化合物+化合物如：
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、
Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐
（2）硝酸盐
16．特征网络：
（1）
①
②
③
④
（2）A—
A为弱酸的铵盐：
（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
17.关于反应形式的联想：
1．热分解反应：
典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
2.两种物质的加热反应：
六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂
还原剂
活泼非金属单质：
X2、O2、S
活泼金属单质：
Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质：
C、H2、S
高价金属离子：
Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：
Cu2+、Ag+其它：
［Ag（NH3）2］+、新制Cu（OH）2
低价金属离子：
Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca（ClO）2、KClO3、KMnO4、王水
低价含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有机物：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既作氧化剂又作还原剂的有：
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
1．浓度：
可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3（稀）＋3Cu==2NO↑＋2Cu（NO3）2＋4H2OS+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O
4HNO3（浓）＋Cu==2NO2↑＋Cu（NO3）2＋2H2O3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O
3．溶液酸碱性.
2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.
4．条件不同，生成物则不同
1、2P＋3Cl2
2PCl3（Cl2不足）；2P＋5Cl2
2PCl5（Cl2充足）
2、2H2S＋3O2
2H2O＋2SO2（O2充足）；2H2S＋O2
2H2O＋2S（O2不充足）
9、Fe＋6HNO3（热、浓）==Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3（冷、浓）→（钝化）
10、Fe＋6HNO3（热、浓）
Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3（热、浓）
Fe（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
浓H2SO4
浓H2SO4
11、Fe＋4HNO3（稀）
Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3（稀）
3Fe（NO3）3＋2NO↑＋4H2O
140℃
170℃
12、C2H5OH
CH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5
C2H5－O－C2H5＋H2O
15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
八、离子共存问题
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Zn2+等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如F-、S2-、PO43-、-均与H+不能大量共存.
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：
Ba2+、Ca2+与CO32-、
SO32-、PO43-、SO42-等；Ca2+与F-，C2O42-等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、
SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：
Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、
Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：
Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
例如：
（1）违背反应客观事实
如：
Fe2O3与氢碘酸：
Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：
忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：
FeCl2溶液中通Cl2：
Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：
电子得失不相等，离子电荷不守恒
（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：
NaOH溶液中通入HI：
OH-＋HI＝H2O＋I-错因：
HI误认为弱酸.
（4）反应条件或环境不分：
如：
次氯酸钠中加浓HCl：
ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：
强酸制得强碱
（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：
H2SO4
溶液加入Ba（OH）2溶液:
Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
（6）“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当
如：
Al3+＋3H2O＝Al（OH）3↓＋3H+注意：
盐的水解一般是可逆的，Al（OH）3量少，故不能打“↓”
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
1.滴定管最上面的刻度是0。
小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。
小数点为一位
3.温度计中间刻度是0。
小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。
小数点为一位
十三、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应
十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1．“10电子”的微粒：
分子
离子
一核10电子的
Ne
N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的
HF
OH−、
三核10电子的
H2O
NH2−
四核10电子的
NH3
H3O+
五核10电子的
CH4
NH4+
2．“18电子”的微粒
分子
离子
一核18电子的
Ar
K+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子的
F2、HCl
HS−
三核18电子的
H2S
四核18电子的
PH3、H2O2
五核18电子的
SiH4、CH3F
六核18电子的
N2H4、CH3OH
注：
其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
十八、各种“水”汇集
1．纯净物：
重水D2O；超重水T2O；水晶SiO2。
2．混合物：
苏打水（Na2CO3的溶液）
生理盐水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（Na2SiO3水溶液）
水泥（2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3）卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）
王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
十九、具有漂白作用的物质
氧化作用
化合作用
吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3
SO2
活性炭
化学变化
物理变化
不可逆
可逆
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O2
二十、各种“气”汇集
1．无机的：
爆鸣气（H2与O2）；水煤气或煤气（CO与H2）；碳酸气（CO2）
2．有机的：
液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气（H2、CH4等）
电石气（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）
二十二、几个很有必要熟记的相等式量
NeCaCO3FeCuOAr
20100KHCO356CaO80SO340Ca
HFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgO
NaOH
N2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH
28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OH
COH3PO4N2OCuBr2HCOOCH3
1．常用相对分子质量
Na2O2：
78Na2CO3：
106NaHCO3：
84Na2SO4：
142
BaSO4：
233Al（OH）3：
78C6H12O6：
180
2．常用换算
5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol
20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol
二十三、规律性的知识归纳
6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
（1）所有的醛（R－CHO）；
（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：
能和新制Cu（OH）2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）有机
4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
5．含醛基的化合物
6．天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH－C=CH2
（二）
无机
1．－2价硫（H2S及硫化物）；CH3
2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
3．＋2价铁：
6FeSO4＋3Br2＝2Fe2（SO4）3＋2FeBr3
6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3变色
2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
4．Zn、Mg等单质如Mg＋Br2
MgBr2
（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）
5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色
6．NaOH等强碱：
Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O
7．AgNO3
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）有机
1．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
2．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
3．煤产品（煤焦油）；
4．天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机
1．－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；
2．＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
3．双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
9、最简式相同的有机物
1．CH：
C2H2和C6H6
2．CH2：
烯烃和环烷烃
3．CH2O：
甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4．CnH2nO：
饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：
乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）
1、醇—醚CnH2n+2Ox2、醛—酮—环氧烷（环醚）CnH2nO
3、羧酸—酯—羟基醛CnH2nO24、氨基酸—硝基烷
5、单烯烃—环烷烃CnH2n6、二烯烃—炔烃CnH2n-2
二十四、实验中水的妙用
1．水封：
在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2．水浴：
酚醛树脂的制备（沸水浴）；硝基苯的制备（50—60℃）、乙酸乙酯的水解（70～80℃）、蔗糖的水解（70～80℃）、硝酸钾溶解度的测定（室温～100℃）需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。
3．水集：
排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。
有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物
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