最新平顶山市学年第一学期期末调研考试 精品.docx
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平顶山市2018-2018学年第一学期期末调研考试
高二化学（理科）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
总分100分，考试时间90分钟。
2．考生在答题前务必将密封线内的项目填写清楚；Ⅰ卷答案请填写Ⅱ卷卷首的答案栏内，考试结束后只将Ⅱ卷交回。
可能用到的相对原子质量：
H—1C－12N—14O—16S—32Cl—355K—39Ca－40
Fe—56Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意
1．下列气体不会造成大气污染的是
A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮
2．下列各组金属单质均属于轻金属的是
A.NaMgAlB.GeSnPbC.CuFeAgD.KCaZn
3．下列金属只能与高温水蒸气反应而不能与热水反应的是
A．CaB．MgC．FeD．Cu
4．在1L1mol/L的氨水中
A．含1molNH3分子B．含NH3和NH4+之和为1mol
C．含NH3、NH4+、NH3·H2O之和为1molD．含NH3·H2O为1mol
5．下列方程式属于水解反应的是
A．H2O＋H2O
H3O+＋H+
B．HCO3-＋H2O
H3O+＋
C．HCO3-＋OH＝H2O＋
D．
＋H2O
＋OH
6．pH＝1的H2SO4溶液中由水所电离出的[H+]为
A．01mol/LB．107mol/LC．1014mol/LD．1013mol/L
7．将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热的过程中，发生了化学反应，但冷却后又生成为原来物质的是
A．碘片B．氯化铵C．碘化铵D．碳酸钠
8．五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是
A．N2B．NO2C．NOD．N2O5
9．以下关于化学反应速率的论述中正确的是
A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B．同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的
C．化学反应速率是指反应进行的时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度变化来表示NaOH和H2SO4的反应速率
10．下列说法正确的是
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．电解质一定能导电
C．强电解质的溶解度一定大，弱电解质的溶解度一定小
D．弱电解质的溶液中一定存在电离平衡
二、选择题本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意
11．pH相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是
A．一样多B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多D．无法比较
12．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，反应A2g＋B2g
2ABg，达到平衡的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB
B．容器内的总压强、密度和平均相对分子质量均不随时间变化
C．容器内A2、B2、AB的物质的量之比1∶1∶2
D．单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
13．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH
A．不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小
14．水是一种极弱的电解质，在室温时，平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值为
A．1×10－14B．55.6×107C．107D．55.6
15．已知一种pH＝3的酸和一种pH＝11的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．浓的强酸溶液和稀的强碱溶液反应
B．浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
C．等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
16．根据下列化学方程式：
①2MnO4-十16H+十10Cl＝2Mn2+十8H2O十5Cl2
②2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl
③2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
④Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
可推断
、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为
A．MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Cu2+＞Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Fe2+
17．某无色透明溶液能与Al反应析出H2，则此溶液中可能大量存在的是
A．OH、Ba2+、Cl、
B．H+、Mg2+、
、Na+
C．H+、Cu2+、SO42-、K+D．H+、Cl、AlO2-、Mg2+
18．已知Fe3+在pH＝3.7左右水解完全，现有pH＝2的MgCl2溶液中含杂质FeCl3，为除去杂质可加入的试剂是
A．Na2OB．NaOHC．MgOD．Na2CO3
19．在一定温度下容器内某一反应中，M、N的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是
A反应的化学方程式为2M＝N
Bt2时的正逆反应速率相等，达到平衡
Ct3时的正反应速率大于逆反应速率
Dt1时N的浓度等于M的浓度的2倍
20．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：
2H2+O2＝2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是
A 此电池能见到浅蓝色火焰
B H2为正极，O2为负极
C 工作时电解液的pH不断增大
D 电极反应为：
负极2H2＋4OH－－4e－＝4H2O正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
平顶山市2018-2018学年第一学期期末调研考试
高二化学（理科）
第
卷（非选择题，共50分）
注意事项：
1．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号
一
二
三
四
五
Ⅱ卷总分
得分
Ⅰ卷答案栏：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
得分
评卷人
三、本题包括2小题，共16分
21．（4分）下面是某学生用已知浓度的盐酸溶液测定未知浓度的NaOH溶液的部分操作，错误的是。
A．取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次后装入25mL待测NaOH溶液
B．加入几滴石蕊试液作指示剂
C．取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接往其中注入标准盐酸溶液
D．滴定时，两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点
22．（12分）浓硫酸与甲酸共热可发生反应，生成一氧化碳：
HCOOH
CO↑+H2O用一氧化碳还原铁的某种氧化物（FexOy）的装置如下图。
B的硬质玻璃管中盛有FexOy的粉末。
试回答：
⑴B中FexOy与CO作用的化学方程式__________________________________。
⑵C装置的作用是_______________________________________。
⑶尾气点燃在何时进行______________________________________________。
⑷本实验用到三个酒精灯，点燃酒精灯的顺序是（填A、B、C等编号）是______________。
⑸用CO还原0.58gFexOy，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水后，得到1.0g白色沉淀，则FexOy中的x值为_________，y值为________
得分
评卷人
四、本题包括3小题，共22分
23．（5分）请完成并配平反应：
KMnO4＋H2S＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋S↓＋
该反应中电子转移总数是，当反应中有80g硫析出时，有mol还原剂被氧化。
24．（7分）下图表示在密闭容器中反应2A＋Bg
2Cg正反应为放热反应达到平衡时，由于条件改变而引起的反应速率和化学平衡的变化：
ab过程改变的条件可能是填“升温”或“降温”），平衡填“正向”、“逆向”或“不”移动，C的体积分数填“增大”、“减小”或“不变”；
bc过程中改变的条件可能是填“加压”、“降压”、“分离C”或“加入A或B”；
cd过程中压强变为原来的2倍缩小体积、C的浓度变为原来的19倍，则平衡填“正向”、“逆向”或“不”移动，说明A一定为填“气态”、“液态”、“固态”或“液态或固态”，请将反应速率变化情况画在cd处。
25．（10分）下列物质均为中学化学常见物质转化关系图中，D为红棕色粉末，K是一种几乎不溶于水的白色胶状物，具有一定的净水作用反应条件及部分反应物、产物未全部说明，根据图示转化关系填写下列空白：
1写出下列物质的化学式A，E，G。
2C与D的混合物通常称填名称。
3写出下列化学方程式或离子方程式
A＋NaOHJ离子方程式。
G＋BH化学方程式。
4I的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因
得分
评卷人
五、本题包括2小题，共12分
26．（5分）将06molX气体和04molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：
3Xg＋Yg
nZg＋2Wg，5min末时已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示化学反应速率为001mol/L·min。
求：
1以X的浓度变化来表示化学反应速率为多少？
2反应中Z气体的化学计量数n的值是多少？
27．（7分）加热500g含NH42SO4132%的硫酸铵和碱石灰组成的混合物，并把生成的氨气氧化成NO，再继续氧化成NO2，最后全部转化成HNO3。
假设反应过程中无损耗求：
1反应需标准状况下的氧气多少升？
2可制得多少克硝酸？
2018—2018学年第一学期期末考试
高二化学试题参考答案及评分标准
说明：
所提供答案仅供参考，考生给出其他答案，只要合理，即可比照给分。
一、1.B2.A3.C4.C5.D6.D7.B8.D9.D10.D（每小题2分）
二、11.B12.D13.C14.B15.B16.A17.A18.C19.D20.D（每小题3分）
三、（本大题共16分）
21（4分）ABCD（每项1分）
22（12分）1FexOy+yCO
xFe+yCO2；（2分）
2使尾气中的CO燃烧生成CO2，以防污染空气和中毒（2分）
3点燃A处酒精灯使CO排净装置内空气，经验纯后点燃C处酒精灯。
（2分）
4A、C、B；（2分）53、4。
（4分）
四、（本大题共22分）
23.（5分）2，5，3—1，2，5，8，H2O；（配平2分）10；（1分）25（2分）
24（7分）升温；逆向；减小；分离C；逆向；液态或固态阶段（每空1分，图像1分）
25（10分）1Al2O3；Fe；FeOH2（3分）2铝热剂（1分）
3Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（4分）
4Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（2分）
六、（本题共12分）
26（5分）1以W浓度来表示的化学反应速率为
W＝
＝002mol/L·min……………………………………1分
根据
＝
X＝002mol/L·min×
＝003mol/L·min…………2分
2根据
＝
n＝
×2＝
×2＝1……………………2分
27（7分）1n[NH42SO4]＝
＝05mol，………………………………1分
根据NH42SO4＋CaOH2
CaSO4＋2H2O＋2NH3↑
05mol1mol……………………………1分
4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
1mol125mol1mol………………………………………………1分
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
1mol075mol1mol…………………………………2分
VO2＝125mol＋075mol×224L/mol＝448L………………………………1分
2mHNO3＝1mol×63g/mol＝63g………………………………………………1分
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