苏锡常镇四市届高三教学情况调研二化学试题.docx
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苏锡常镇四市届高三教学情况调研二化学试题
2013.5
注意事项：
1.本卷满分120分，考试时间100分钟。
2.请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Ca-40
第I卷选择题（共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）。
1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
2．下列表述正确的是
A．中子数为10的氧原子：
1810O
B．Na2S的电子式：
C．聚氯乙烯的结构简式：
CH2CHCl
D．Mg5（Si4O10）2（OH）2·4H2O的氧化物形式：
5MgO·8SiO2·5H2O
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L－1KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－
B．c（H+）/c（OH—）＝10－10的溶液：
K+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．pH＝0的溶液：
Al3+、Ag（NH3）2+、Cl－、SO42－
D．c（ClO－）＝1.0mol·L－1的溶液：
Na+、SO32－、S2－、SO42－
4．实验室可用NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是
A．NaNO2发生氧化反应
B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol
5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂
6．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．用图1所示装置可制取氨气
B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
7．下列物质转化在给定条件下能实现的是
①FeS2SO3H2SO4
NaAlO2（aq）Al（OH）3
Al2O3
②
NaOH（aq）
③NaCl（aq）NaNa2O2
④Fe
⑤海水
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是
A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1NA
B．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有Cu2＋为0.1NA
C．2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉露置在空气中：
ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．用过量氨水吸收二氧化硫：
SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋
C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO＋H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe（OH）3+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O
10．下列有关说法正确的是
A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0
【答案】B
【解析】
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
11．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。
它可由下列方法合成：
下列说法正确的是
A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率
D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种
示：
故D正确。
考点：
考查有机物分子的空间构型，官能团的转化和性质以及同分异构体数目判断。
12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是
X
Y
Z
W
A．原子半径：
rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
图5
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
Z＞W
D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
B
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HB酸性比HA强
C
溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液
未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
D
向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热
未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基
【答案】B
【解析】
试题分析：
A不能排除SO32-离子的干扰，错误；B中等体积等PH值，弱酸中在反应过程中氢离子浓度较大，反应速率快，正确；C溴乙烷与NaOH溶液共热后溶液呈碱性，会和硝酸银发生反应，正确操作方法加硝酸中和后，再滴加AgNO3溶液，错误；D向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，由于NaOH溶液较少溶液呈酸性，必须是新制的氢氧化铜悬浊液呈碱性才能氧化酫基，错误；
考点：
有机基本实验原理和弱电解质的电离情况
14．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c（Na＋）－c（B－）＝9.9×10－7mol·L－1
B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na＋）＞c（NH4+）＞c（SO42—）＞c（OH—）＝c（H＋）
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：
c（OH－）＋2c（CO32－）＝c（H+）＋c（H2CO3）
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：
c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3）
15．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
—C2H5（g）
—CH＝CH2（g）+H2（g）ΔH＝akJ·mol—1。
经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n（乙苯）/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n（苯乙烯）/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前20min的平均速率为v（H2）＝0.008mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）＝0.08mol·L－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前
v正＞v逆
第Ⅱ卷非选择题（共80分）
16．（12分）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。
某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：
（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是▲。
（2）A物质可以是▲（选填序号）。
a．CuCl2b．CuOc．Cu（NO3）2d．CuSO4
加入少量A物质的目的是▲。
（3）操作Ⅱ的名称为▲。
（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是▲。
（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式▲。
【答案】（12分）
（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）（2分）
17．（15分）喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：
（1）写出C13H9NO4S中所有含氧官能团的名称▲。
（2）A属于烃，且相对分子质量是54，写出A的结构简式▲。
（3）反应①～⑤中属于取代反应的有▲（选填序号）。
写出反应⑦的化学方程式▲。
（4）流程中设计反应⑤和⑦的目的是▲。
（5）物质C的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有▲种。
（6）已知：
苯环上的羧基为间位定位基，如。
写出以为原料
制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可利用本题中的相关信
息）。
合成路线流程图示例如下：
。
▲
18．（12分）过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。
广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是▲。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
①▲；②▲。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol·L－1H2SO4，用0.0200mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。
重复上述操作两次。
H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为▲。
（4）根据表1数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）
滴定次数
样品的质量/g
KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24
表1.KMnO4标准溶液滴定数据
▲
【解析】
19．（15分）氧化铜矿石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。
铜、铁是畜禽所必需的微量元素。
某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是▲。
（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的离子方程式▲。
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是▲。
（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有▲。
（5）加入铁屑的作用是▲、▲。
（6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。
序号
t/h
t/℃
m/g
x
1
3
80
5
4
2
3
160
10
1
3
4
160
10
0.8
4
4
160
5
0
5
5
80
5
3
6
5
160
15
1
图6.硫酸亚铁干燥曲线图
表2．硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）干燥试验表
表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。
据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为▲，▲（分别指出两条件的温度和时间）。
【解析】
试题分析：
（1）根据加快化学反应速率的方法，氧化铜矿石粉碎，增大与硫酸的接触面积，加快了两者反应的速率。
（2）写离子方程式不仅要质量守恒定量，还要符合电荷守恒定量，先确定反应物是Cu2（OH）2CO3和H+，酸和盐的反应应该生成别一种酸和别一种盐，所以生成物是Cu2+和H2CO3，H2CO3不稳定分解成H2O＋CO2。
考点：
本题以工艺流程为基础，考元素及化合物、化学实验基本操作、化学图像识别等相关知识。
20．（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47kJ·mol－1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝akJ·mol－1
③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98kJ·mol－1
则a为▲。
Ⅰ
（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（g）在合成塔中进行。
下图7中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。
Ⅱ
脱氮效率/%
4.0
4.5
3.5
Ⅲ
N2
n（NH3）/n（CO2）
尿素浓度/%
图7图8图9
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A.0.6～0.7B.1～1.1C.1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为▲（选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是▲。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。
若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝▲（空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图8是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为
▲%。
（4）图9表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式▲。
生产中可分离出的物质A的化学式为▲。
（3）①烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1，假设NO为5mol,那么NO2为1mo，根据NO＋NO2＋H2O＝2HNO2这个反应，只有两者物质的量相同时才能完全被吸收，这时需要O2，根据2NO+O2＝2NO2，可知应该有2molNO参加反应生成2molNO2，这个过程需要O21mol，而空气中氧气的体积含量大约为20%，要提供O21mol需要空气物质的量为5mol，所以V（NO）∶V（空气）＝1∶1
②由图像可以看出当尿素浓度在5左右时转化率已经比较高了，如果浓度再增大时转化率提高不明显，所以答案填5（±0.2）%都算正确。
21．（12分）[选做题]本题包括A、B两小题。
请选定其中的一小题并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为▲。
N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为▲。
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。
某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为＋1）结合形成图10所示的离子：
①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式▲；
②该离子中含有化学键的类型有▲（选填序号）；
A．极性键B．离子键C．非极性键D．配位键
③该离子中C原子的杂化方式有▲。
（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图11所示。
写出该反应的离子方程式▲。
【答案】21．（12分）A．[物质结构与性质]
（1）Cl—S—S—Cl（2分）O＞N＞S（或O、N、S）（2分）
（2）①1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（2分）
②A、C、D（2分，答对两个给1分，答对三个给2分，错1个倒扣1分）
③sp2sp3（2分）
（3）2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓+SO42－+4H+（2分）
B．[实验化学]
图12是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。
有关数据见表3：
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色
液体
无色
液体
深红棕色
液体
密度／g·cm-3
0.79
1.44
3.1
沸点／℃
78.5
38.4
59
表3．乙醇、溴乙烷、溴有关参数
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是▲（选填序号）。
a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式▲。
（3）图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是▲。
（4）加热的目的是▲。
（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列▲（选填序号）溶液来洗涤产品。
A．氢氧化钠B．碘化亚铁C．亚硫酸钠D．碳酸氢钠
（6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器有▲。
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