12学年 番禺区.docx
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12学年番禺区
2012学年第一学期九年级化学科期末测试题
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；共100分，考试时间80分钟。
2、答题前，考生必须将自己所在学校，班级，姓名、学号写在密封线内。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
本卷可能用到的相对原子质量：
N－14；H－1；O－16；C－12；S－32；Fe－56；
一、选择题（注意：
每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意）
1、下列物质中，属于纯净物的是：
（）
A、洁净的空气B、矿泉水C、干冰D、大理石
2、下列关于氧气性质的描述，正确的是：
（）
A、在常温常压下，氧气是一种蓝色、无味的固体B、氧气的化学性质比较活泼
C、氧气极易溶于水D、氧气可以燃烧
3、下列图示实验操作中，正确的是：
（）
A、滴加液体B、检验氧气是否收集满C、加热试管中的液体D、读出液体的体积
4、物质发生化学反应的本质特征是：
（）
A、状态和颜色发生变化B、放热、发光
C、有气体放出D、有新物质生成
5、下列关于催化剂的说法正确的是：
（）
A、催化剂不参加化学反应B、催化剂能改变化学反应速率
C、在化学反应后其质量增加D、在化学反应后其质量减少
6、核电荷数多于核外电子数的一定是：
（）
A、阳离子B、阴离子C、分子D、原子
7、下列实验结论正确的是：
（）
A、氯化钠是由一个钠元素、一个氯元素组成的
B、氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D、氯化钠是由金属钠和氯气混合而成
8、氧原子结构示意图如下，与氧元素的化学性质关系最密切的是：
（）
A、氧元素的相对原子质量为16
B、氧原子的核外电子书为8
C、氧原子的核电荷数为8
D、氧原子的最外层电子数为6
9、硫酸钠（Na2SO4）中硫元素的化合价是：
（）
A、+2B、+4C、+6D、+8
10、下列关于CO和CO2的说法中正确的是：
（）
A、CO2含有氧分子B、都是氧化物
C、都能与水反应D、都能使带火星的木条复燃
11、钠是一种常见的元素，下列说法正确的是：
（）
A、钠的核电荷数为23
B、钠的相对原子质量为11
C、钠的质子数为11
D、钠是非金属元素
12、下图表示一种气体与另一种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是：
A、生成物是混合物
B、分子在化学变化中不可分
C、该反应既不是化合反应也不是分解反应
D、参加化学反应前后的原子种类没有改变
13、简易净水器如图所示。
小卵石的作用是：
（）
A、与水发生化学反应
B、吸附杂质
C、过滤
D、降低水的硬度
14、金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。
原因是：
（）
A、构成它们的原子不同B、构成它们的原子数目不同
C、构成它们的原子大小不同D、构成它们的原子排列的方式不同
15、根据组成元素的类别，对下列氧化物进行分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是：
（）
A、H2O2B、P2O5C、CuOD、CO2
16、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是：
A、168:
64:
232B、168:
32:
200C、56:
32:
88D、3:
2:
1
17、下列反应属于分解反应的是：
（）
A、2H2O
2H2↑＋O2↑B、H2＋CuO
CuO＋H2O
C、C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2OD、4Al＋3O2
2Al2O3
18、下列物质的用途与利用的性质对应关系正确的是：
（）
A
B
C
D
物质
煤
一氧化碳
活性炭
石墨
用途
燃料
炼铁
防毒面具
电池
性质
与氧气反应
还原性
常温很稳定
金属光泽
19、下列图标表示“禁止烟火”的是：
（）
A、B、C、D、
20、在一定条件下，NH3可以燃烧，且该反应能放出大量的热。
下表是测定的部分数据
纯净物
NH3
O2
H2O
X
反应前质量/g
1.7
3
0
0
反应后质量/g
0
0.6
2.7
待测
根据数据可以判断下列选项正确的是：
（）
A、反应后X的质量是2gB、X是由氮元素组成
C、X是由氮元素和氧元素组成D、X是由氮元素、氢元素、氧元素组成
第二卷（非选择题，共60分）
二、本题包括5小题（共31分）
21、（4分）用化学用语填空：
（1）锌：
；
（2）氢氧根离子：
；
（3）氯化亚铁：
；（4）碳酸：
；
22、（6分）用化学方程式描述下列反应事实。
（1）电解水实验观察到正负极上有气体产生：
。
（2）煤炉里煤层上方的蓝色火焰，是一氧化碳在燃烧：
。
（3）金属镁条放置在空气中，镁条表面有一层黑色薄膜：
。
23、（8分）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。
请回答下列问题：
（1）组成N（NO2）3的元素是：
。
（2）N（NO2）3分子中原子的个数比为。
（3）N（NO2）3的相对分子质量为：
。
（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数为。
（5）100Kg的N（NO2）3中氮元素的质量为Kg。
24、（6分）目前，人们使用的燃料主要来自化石燃料（煤、石油、天然气）。
充分燃烧1Kg某地产的天然气和煤，所产生的CO2和SO2气体的质量如下图。
天然气和煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放。
根据上图回答下列问题：
（1）天然气和煤燃烧时向大气中排放了大量的二氧化碳，原因是它们的组成中均含有
元素。
（2）从燃烧产物分析更多导致酸雨的燃料是。
（3）写出天然气燃烧的化学方程式：
。
（4）计算1Kg该产地的煤中含硫的质量分数
25、（7分）下列是自来水厂净化水的流程图：
请回答下列问题：
（1）加絮凝剂的目的是。
（2）加活性炭的作用是。
（3）有些地下水（如农夫山泉）可以直接饮用，原因是
。
家中的自来水不宜直接饮用，在饮用之前要通过方法杀菌，细菌侵入的途径是。
（4）根据上图归纳出自来水厂净化水要解决的三个主要问题
。
三、本题包括4小题（共29分）
26、（4分）写出下列所示化学仪器的名称。
（1）
（2）（3）（4）
27、（8分）设计实验证明二氧化碳的有关性质，完成下列表格（文字或表格均可）
实验操作
现象
结论
（1）二氧化碳的密度
比空气的大
（2）二氧化碳能溶于水
28、（10分）实验室现有提供的药品有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、双氧水、稀硫酸、稀盐酸、水；以及下图中仪器。
ABCDE
（1）用上述仪器和药品制取二氧化碳，你选择的仪器是（填字母编号）；反应的化学方程式为：
。
（2）利用制取二氧化碳装置，还可以制取氧气，反应的化学方程式为：
。
（3）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，应选用的发生装置是（填字母编号），反应的化学方程式为：
。
29、（7分）为了探究碳与某些氧化物的反应，某小组设计并进行了如下实验：
取一定量烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，在隔绝空气的条件下高温反应，将生成的气体通入澄清石灰水。
下表是他们观察到的现象并作出的分析。
现象
分析
1、黑色粉末变红色
有单质铜固体生成
2、澄清石灰水变浑浊
有二氧化碳气体生成
（1）用化学方程式表示观察到的现象。
（2）小组的同学还推测生成物中可能有CO气体。
你认为同学们的推测是否合理，并说明理由。
（3）若要检验生成物中CO的含量，可以用M物质与CO反应之后，再进行测定。
已知：
M＋5CO=I2＋5CO2，请推测M的化学式。
2012学年番禺区九年级化学综合练习参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
D
B
A
C
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
D
C
A
A
B
A
B
2、本题包括5小题，共31分
21．（全对各1分，共4分）
（1）Zn，
（2）OH‾，（3）FeCl2，（4）H2CO3。
22．（6分）
（1）2H2O
2H2↑＋O2↑（2分，化学式错误0分，配平和条件合扣1分）
（2）2CO＋O2
2CO2（2分，化学式错误0分，配平和条件合扣1分）
（3）2Mg＋O2＝2MgO（2分，化学式错误0分，配平和条件合扣1分）
23.（8分）
（1）N、O或氮、氧（各1分，共2分）
（2）N原子：
O原子=2：
3，或O原子：
N原子=3：
2（2分,没有说明是氮和氧原子比值的0分）
（3）152（1分）（4）36.8%（1分）（5）36.8（2分）
24．（6分）
（1）碳或C（1分）；
（2）煤（1分）
（3）CH4+2O2
CO2+2H2O（2分，化学式错误0分，配平和条件合扣1分）
（4）0.6%（2分）
25．（7分）
（1）生成的胶状物对水中的杂质进行吸附。
（1分）
（2）吸附溶解在水中的杂质（1分）
（3）可饮用的地下水（或山泉水）是无污染的天然饮用水，溶入了对人体有益的矿物质成分，水中不含细菌、病毒、有毒、有害等杂质，对人体健康无害而有益。
（1分）
煮沸（1分）水质检验后，输送自来水的途径和设备存在细菌污染。
（1分）
（4）1、要除去水中不溶性的杂质2、要除去水中可溶性的杂质3、对水进行杀菌消毒。
（三个全部正确得2分，只答对了其中2个得1分。
）
26．
（1）试管
（2）胶头滴管（3）漏斗（4）量筒（各1分，错别字0分，共4分）
27．（8分）每个实验操作、现象4分，共8分。
实验操作
现象
将两个相同规格的烧杯分别放在托盘天平的托盘上，调节平衡。
将一瓶CO2气体沿烧杯壁倾倒在其中一个烧杯中，观察。
（2分）
倾倒了CO2气体的烧杯一侧会下沉。
（2分）
用矿泉水瓶收集一瓶CO2，倒入约1/3体积的水，拧紧瓶盖，振荡，观察。
（2分）
或将充满CO2的试管倒扣在水中，轻轻摇动试管，观察。
矿泉水瓶变瘪（2分）
或有水进入到试管中
（注意：
本题评分要将实验操作、现象、结论结合起来整体给4分。
（1）比较二氧化碳的密度比空气的大，学生的答案必须有控制变量后比较的实验操作方法。
（2）二氧化碳能溶于水，学生的答案必须是CO2溶于水的的实验操作，对于证明CO2的溶于水生成碳酸的实验操作要扣2分）
28．（10分）
（1）B、E（每个1分，共2分，多选0分）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2分，化学式错误0分，配平和条件合扣1分）
MnO2
（2）2H2O2=2H2O+O2↑（2分，化学式错误0分，配平和条件合扣1分）
（3）A（2分，多选0分）；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（2分，化学式错误0分，配平和条件合扣1分）
29.（7分）
（1）C+2CuO
CO2↑+Cu（2分，化学式错误0分，配平和条件合扣1分）
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分，化学式错误0分，配平和条件合扣1分）
（2）合理（1分）；因为产物中有CO2气体生成。
在高温下会发生反应
C+CO2
2CO（1分，化学式、配平和条件错误0分；或用文字表达正确得1分）
（3）I2O5（1分）
2012学年番禺区九年级化学综合练习答题卡
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
3、本题包括5小题，共31分
21．（全对各1分，共4分）
（1），
（2），（3），（4）。
22．（6分）（每个2分，化学式错误0分，配平和条件合扣1分）
（1），
（2），
（3），
23.（8分）
（1）（各1分，共2分）；
（2）（2分）
（3）（1分）（4）（1分）（5）（2分）
24．（6分）
（1）（1分）；
（2）（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
25.（7分）
（1）（1分）
（2）（1分）
（3）（1分）；（1分）；（1分）
（4）
（三个全部正确得2分，只答对了其中2个得1分。
）
26.
（1），
（2），
（3），（4），（各1分，错别字0分，共4分）
27．（8分）每个实验操作、现象4分，共8分。
实验操作
现象
28．
（1）（每个1分，共2分，多选0分）；
，（2分，学式错误0分，配平和条件合扣1分）
（2），（2分，评分标准同上）
（3）（2分，多选0分）；
，（2分，评分标准同上）
29.
（1），（2分，化学式错误0分，配平和条件合扣1分）；，（2分，评分标准同上）
（2）（1分）；
，（1分）
（3）（1分）
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