16专题82 金属的化学性质.docx
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16专题82金属的化学性质
2015-2016学年度?
?
?
学校3月月考卷
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、选择题（题型注释）
1．【2015年上海市】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是（）
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
2．【2015年四川省乐川市】下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（）
A．FeB．CuC．AlD．Zn
3．【2015年江苏省扬州市】下列金属活动性最强的是（）
A．CuB．ZnC．FeD．Mg
4．【2015年山东省德州市】硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。
已知：
锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没哟金属析出。
结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（）
A．Mn强于CuB．Al强于MnC．Mg强于AlD．Mn强于Mg
5．【2015年浙江省嘉兴市】为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（）
A．比较铁的利用范围是否比铜广B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C．观察铁表面的锈迹是否比铜多D．比较铁的相对原子质量是否比铜小
6．【2015年内蒙古呼和浩特市】下列四个实验方案设计不合理的是（）
选项
实验目的
方案
A
鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液
取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象
B
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C
除去CaO中的CaCO3
高温加热到固体质量不变
D
探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序
将两根光亮的镁条分别伸入
硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
7．【2015年广东省广州市】下列除去少量杂质的方法正确的是（）
A．Zn粉中含少量的ZnO：
加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：
加入足量Cu屑充分反应后过滤
C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：
加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤
D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：
加入足量稀HCl充分反应后过滤
8．【2015年浙江省湖洲市】我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。
冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：
。
该反应的类型为（）
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
9．【2015年江苏省南京市】现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲
C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲
10．【2015年四川省眉山市】往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。
己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:
2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。
下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。
则下列说法不正确的是（）
A．B点后溶液的颜色为蓝色
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%
D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
11．【2015年四川省德阳市】右下图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（）
A．生成的物质都是氧化物
B．反应前后原子的种类不变
C．该反应的基本类型属于置换反应
D．反应前后有两种元素的化合价发生了变化
12．【2015年山东省临沂市】下列物质之间不能发生化学反应的是（）
A．石灰水与稀盐酸B．铜与硝酸银溶液
C．银与稀硫酸D．二氧化碳与水
13．【2015年山东省临沂市】除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂
A
FeCl2
CuCl2
铁粉
B
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
C
NaCl
Na2CO3
稀硫酸
D
CuO
Cu
稀盐酸
14．【2015年山东省济南市】将一定质量的铁粉加至H2SO4．MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。
下列有关说法中，不合理的是（）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
15．【2015年湖北省宜昌市】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
16．【2015年湖北省襄阳市】向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。
据此判断，下列结论正确的是（）
A．滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
17．【2015年湖北省黄冈市】甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D．若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
18．【2015年福建省厦门市】下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．常温下，稀释KOH溶液
B．将浓硫酸露置在空气中
C．足量粉末状和块状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
19．【2015年湖北省荆门市】向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。
据此，下列说法不正确的是（）
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
20．【2015年湖北省武汉市】某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。
为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。
以上说法中正确的个数是（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
21．【2015年湖北省孝感市】向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（）
22．【2015年湖北省孝感市】将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）
①滤渣中一定含有锌；②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色；④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁；⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②④
二、选择填充题（题型注释）
三、填空题（题型注释）
23．【2015年浙江省衡州市】为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液
（1）上述实验（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。
（2）将铁、铜、银三种金属浸入溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。
四、简答题（题型注释）
五、探究题（题型注释）
24．【2015年四川省宜宾市】（8分）Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。
为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。
【查阅资料】
①NH3＋HCl＝NH4Cl②NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A中观察到，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到__________________证明有H2；
③浓硫酸的作用是__________________。
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2。
写出化学方程式。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。
请评价这种说法是否合理（填“是”或“否”），理由是。
25．【2015年浙江省杭州市】（8分）铜跟浓硫酸的反应原理是：
Cu+2H2SO4（浓）∆=CuSO4+SO2↑+2H2O。
某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。
请回答以下问题：
（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是＿＿＿＿
（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？
该小组同学进一步研究：
待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1：
用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；
实验2：
取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，＿＿＿＿可说明硫酸有剩余。
（选填“实验1”或“实验2”）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有＿＿＿＿（答出两点即可。
）
26．【2015年湖南省娄底市】亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。
这种淡黄色固体是什么呢？
亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变。
【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和元素，判断的依据是；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为，此物质与水反应的化学方程式为。
【相关结论】空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是
27．【2015年湖北省黄冈市】（6分）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工业废水样品带回实验室。
静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。
请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。
【提出问题】滤渣乙是什么？
【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______________。
【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：
实验步骤
现象
结论
实验1：
取滤渣乙加入盐酸
无气体产生
滤渣乙可能是___________
实验2：
取滤液甲加入_____
无蓝色沉淀
滤渣乙一定是___________
【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1的结论。
28．【2015年福建省厦门市】10分）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如图7所示：
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：
xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：
__________________________。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________
__________________________________。
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是________。
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。
六、信息分析题（题型注释）
七、推断题（题型注释）
29．【2015年湖南省株洲市】（6分）右图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。
已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。
试回答下列问题：
（框图中的反应条件和某些生成物已略去）
（1）请写出下列物质的化学式：
B，D。
（2）上述反应中，不属于置换反应的是（填序号）。
（3）请写出反应④的化学方程式：
。
（4）请写出E在生产生活中的一种用途。
30．【2015年湖北省荆门市】（5分）某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：
将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。
步骤2：
将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。
步骤3：
将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。
（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是。
（2）经XX可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。
某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。
该反应的化学方程式：
__________________________，反应类型是（基本反应类型）。
（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是。
（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是。
31．【2015贵州省安顺市】（6分）A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：
（1）物质A的化学式是；写出反应④的基本反应类型。
（2）写出反应②的化学方程式：
。
（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：
。
八、计算题（题型注释）
评卷人
得分
九、综合题
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
反应后溶液颜色是蓝色，说明其中还含有硝酸铜，因此说明加入的锌的量不足，但是银的活动性最弱，所以固体中一定会含有，但是因为溶液中仍有硫酸铜，因此固体中不一定含有铜，所以AB错误；因为银一定会被置换，所以滤液中一定硝酸锌，但是不一定含有硝酸银。
故选D。
考点：
金属的活动性
2．C
【解析】
试题分析：
根据金属活动性顺序可知，日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是金属铝，故答案选择C
考点：
金属活动性顺序的应用
3．D
【解析】
试题分析：
根据金属的活动性顺序表可以知道，越靠前的金属的活动性越强。
故选D.
考点：
金属的活动性顺序
4．D
【解析】
试题分析：
锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；说明锰的金属活动性强于氢；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明铝的金属活动性强于锰；结合铜的金属活动性弱于氢；镁的金属活动性强于氢铝；所以应选D项。
考点：
金属活动性顺序
5．B
【解析】
试题分析：
在金属活动性顺序表中，前边的金属能把位于其后的金属从盐溶液中置换出来，而金属的位置越靠前，金属的活动性越强
考点：
金属活动性
6．D
【解析】
试题分析：
A中硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硝酸钠不能与硝酸钡反应，能鉴别出来，A正确；B中除去粗盐中难溶性物质的方法是溶解、过滤，B正确；C中碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，C正确；D中将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，镁条的表面均没有变化，D错误。
故选D。
考点：
物质的提纯、除杂，金属活动性顺序的判断
7．B
【解析】
试题分析：
Zn和ZnO都能与H2SO4反应，所以不能达到除杂的目的，错误。
B.由于金属活动性：
Cu>Ag，所以Cu和AgNO3反应生Cu（NO3）2和Ag单质，正确。
C.Na2SO4和H2SO4中都有的SO42—,都可以和Ba2+反应生成BaSO4沉淀。
错误。
D.CaCO3和Na2CO3都可以和HCl反应生成CO2和水，把杂质和要的物质全部除掉。
错误。
考点：
考查除去杂质的方法和试剂的选择的知识。
8．D
【解析】
试题分析：
冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：
。
该反应为一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的定义；故答案选择D
考点：
化学反应的分类
9．C
【解析】
试题分析：
根据金属活动性顺序的应用：
位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。
根据转化关系，丙能将甲置换出来，甲能将乙置换出来，故三种金属的活动性顺序为：
丙、甲、乙。
故选C。
考点：
金属活动性顺序的应用
10．A
【解析】
试题分析：
A、根据题干信息，反应至B点，两个反应都结束，故B点后溶液为FeCl2溶液，颜色为浅绿色，错误，B、D点表示的是第二个反应前后完全反应，得到的固体全是生成的铜，故可根据化学反应：
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu中Fe与Cu的质量关系=56：
64，从图中可看出，消耗铁的质量=11.2g-5.6g=5.6g，故生成的铜的质量为6.4，即对应纵坐标为6.4，正确，C、同样根据化学反应：
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu中Fe与CuCl2的质量关系=56:
135，可计算出CuCl2的质量=13.5g，故该200g溶液中的CuCl2质量分数=13.5g/200g×100%=6.75%，正确，D，根据图示，反应进行到B，两个反应都完全反应，DE两点间的剩余固体是铜和铁的混合物，故加入盐酸，均有气泡产生，正确，故选A
考点：
金属铁的化学性质，特征离子的颜色，根据化学方程式计算
11．C
【解析】
试题分析：
由微观示意图可知，A．生成的两种物质中，都是两种元素组成且一种是氧元素，故物质都是氧化物是正确的叙述；B．根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变是正确的叙述；C．该反应的基本类型属于置换反应是错误的叙述，反应后没有生成单质；D．反应前后有两种元素的化合价发生了变化是正确的叙述；故答案选择C
考点：
微观示意图
12．C
【解析】
试题分析：
A中氢氧化钙与稀盐酸反应生成的是氯化钙和水；B中铜与硝酸银反应生成的是银和硝酸铜；C中银位于氢的后面，不能与酸反应；D中二氧化碳与水反应生成的是碳酸。
故选C。
考点：
物质间的反应
13．A
【解析】
试题分析：
除杂质的要求是：
要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
A中铁与氯化铜反应生成的是铜和氯化亚铁，正确；B中氯化氢和二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应，错误；C中稀硫酸与碳酸钠反应生成的是硫酸钠、二氧化碳和水，虽然把碳酸钠除去了，但是带入了硫酸钠这种新的杂质，错误；D中铜不能和稀盐酸反应，氧化铜能与氧化铜反应吧轩辕的物质除去了，错误。
故选A。
考点：
除杂质
14．B
【解析】
试题分析：
①铁粉和H2SO4．反应生成氯化亚铁和氢气，该反应使溶液的质量增加；②铁粉和MgSO4不反应；③铁粉和CuSO4的溶液反应生成氯化亚铁和铜，该反应使溶液的质量减小。
①③决定滤液M中一定存在Fe2+；②决定滤渣N中一定没有单质镁；①②③决定滤液M中至少含有Fe2+、Mg2+两种金属阳离子。
不知铁的量，不确定反应程度，无法确定滤渣N的质量和铁粉的质量大小关系
考点：
金属的化学性质
15．C
【解析】
试题分析：
根据金属活动性顺序的应用：
位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。
把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，说明X、Y位于氢的前面，Z位于氢的后面；取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z，说明X不能将Y置换出来，即Y的活动性比X的活动性强，故这三种金属的活动性顺序是Y＞X＞Z。
故选C。
考点：
金属活动性顺序的应用
16．C
【解析】
试题分析：
根据在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。
说明滤液中一定没有铜离子存在，证明了滤渣中一定有金属铜，如果加入的硫酸的量较小，可能剩余未反应的金属铁和氧化铜；故答案选择C
考点：
金属活动性顺序的应用
17．D
【解析】
试题分析：
A、若丙为沉淀，则甲、乙中不一定有一种物质是碱，如盐和酸反应、盐与盐反应都可以形成沉淀，错误，B、若丙为气体，则甲、乙中不一定有单质，如反应：
CO+CuO加热Cu+CO2，错误，C、若丁为水，则该反应不一定是复分解反应，如：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H20或H2+CuO△Cu+H2O，错误，D、若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应，正确，故选D
考点：
基本反应类型，酸、碱、盐的化学性质
18．C
【解析】
试题分析：
A选项稀释后的氢氧化钾溶液的PH不能小于7；B选项浓硫酸有吸水性，变为稀硫酸时不能再吸收水分，故不能变为溶液的质量分数为0；C选项因为等质量、等浓度的酸溶液中，含有的氢离子相同，故生成的气体的质量相同，二者的接触面积不同故反应的速率不同；D选项加入生石灰的饱和溶液的质量不能增加；故答案选择C
考点：
化学图像题
19．D
【解析】
试题分析：
根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：
2AgNO3+Zn==Zn（NO3）2+2Ag，根据反应中Zn与Ag质量关系为65:
216，可知这个反应固体质量一定增大，Cu（NO3）2+Zn==Zn（NO3）2+Cu，根据反应中Zn与Cu质量关系为65:
64，可知这个反应固体质量一定减少，而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为m克，说明这2个都一定发生，但第二个反应是否发生完全，就无法判断，A、因为Cu（NO3）2溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，正确，B、因为溶液中不可能含有AgNO3，故取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，错误，C、因为锌可能过量，故取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，正确，D、因为一定发生了2个反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存在，锌可能存在），正确，故选D
考点：
金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系
20．A
【解析】
试题分析：
若溶液甲呈浅绿色，
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