届云南省红河州高三毕业生复习统一检测化学试题及答案.docx
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届云南省红河州高三毕业生复习统一检测化学试题及答案
云南省红河州2017-2018届高三毕业生复习统一检测理科综合化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。
满分300分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
考生注意：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。
2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64Ti-48
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：
本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
8．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．将过量SO2气体通入氨水中：
SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O
B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：
Fe3++3NO3－+12H++10I－=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
10．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验
方案
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
11．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：
A．分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为：
MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O
12．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液的说法正确的是
A．混合后溶液pH＝7
B．所得混合溶液中c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
C．所得混合溶液中存在c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.05mol·L－1
D．混合后溶液中存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
13．已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1
2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol－1
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C．
H2SO4（aq）＋
Ba（OH）2（aq）===
BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1
D．3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9kJ·mol－1
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．（14分，每空2分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
①原子半径大小：
A>B>C>D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
请根据上述信息回答下列问题。
（1）C元素在周期表中的位置，请写出D2C2分子的结构式________，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_______。
（2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有
1组峰，写出丁物质的结构简式。
（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。
（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别
通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装
置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反
应式，一段时间后，测得铁增重128g，此
时b极通入气体的体积是L（标准状况下）。
27．（14分）氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害。
Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料。
（1）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下反应生成尿素：
CO2（g） +2NH3（g）
（NH2）2CO（s）+H2O（g） ，在密闭反应容器中，
混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：
则A点的逆反应速率
V（逆）（CO2） B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“>”“=”或“<”），
氨气的平衡转化率是。
（2）将一定量的NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g） ，其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为。
该反应的化学平衡常数的表达式为________。
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。
（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原。
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.6kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=—393.5kJ·mol-1
写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式
（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为______________。
若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为_____________。
28．（15分）
Ⅰ．现有含CaO杂质的CaC2试样。
设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。
（反应方程式为：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。
①②③④
（1）制取C2H2最好选④中的，所选用装置的连接顺序是（填各接口A~E的顺序）：
。
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______________。
（保留3位有效数字）
Ⅱ．某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实
验，实验后发现还有少许黑色固体生成。
从反应物及实验操作猜测：
该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图Ⅱ中A的名称_________
（2）此氧化物可能是_____或_____（写化学式）
（3）对黑色固体物质的组成作如右图所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是_________；
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定
黑色氧化物的组成，请完善该设计。
（限选试剂：
稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
实验操作
预期现象与结论
相关离子方程式
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂。
。
。
（二）选考题：
共45分。
请考生从所给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并把答题卡上的标志用二B铅笔涂黑。
如果多做，则按每科的第一题计分
36.【化学－选修2：
化学与技术】（15分）
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成的。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），则沉淀物A的主要成份为，沉淀物B的主要成份为。
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀的PH值
1.5
3.3
9.4
（3）若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料，应先向A中加入溶液（填物质化学式）再过滤，然后向滤液中通入过量CO2，过滤、灼烧。
请写出通入CO2时发生反应的离子方程式。
（4）为确定产品aMgCO3・bMg（OH）2・cH2O中a、b、c的值，称取18.2g样品完全分解后，测得产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a=______、b=_______、c=______。
37.【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：
X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。
请回答下列问题：
（1）R原子的基态电子排布式为。
（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为。
（用元素符号表示）
（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为。
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。
则该矿物的化学式为，若已知该晶胞的边长为acm，
则该晶胞的密度为g/cm3。
（用含a、NA的代数式表示）
38.【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
分子式为C8H10的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生
下列转化合成聚酯类高分子材料，
其合成路线如下：
已知：
①同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
②物质C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）B的结构简式为，其中的官能团名称为。
（2）写出下列反应的化学方程式：
C与银氨溶液的反应
由D生成高分子化合物的反应
（3）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有种。
（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。
设R为烃基，已知：
R—X+MgR—MgX（格氏试剂）；
根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物
在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为（用X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有（填编号）
A．加成反应B．加聚反应C．氧化反应D．缩聚反应
2017-2018年红河州高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试
化学答案和评分细则
一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
D
B
D
C
B
26、（14分，每空2分）
（1）第2周期、ⅥA族；H-O-O-HCl2+H2O
H++Cl—+HClO
（2）C（CH3）4
（3）PCl5+4H2O＝H3PO4+5HCl
（4）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O22.4
27、（14分,每空2分）
（1）<（1分）0.75
（2）26K=C2（NH3）×C（CO2）
（3）C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） △H=-574.1kJ·mol-1
（4）2NO2+CO32-=CO2+NO2—+NO3—
C（Na+）>C（NO3—）>C（NO2—）>C（OH—）>C（H+）
28．（15分，除标注外，每空2分）
Ⅰ．
（1）丙（1分）E、C、D、B
（2）91.4％（或0.914）。
Ⅱ．
（1）坩埚（1分）
（2）FeOFe3O4
（3）①检验黑色固体物质中是否有炭，同时溶解氧化物
②适量的KSCN溶液（1分）如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4，反之则为FeOFe3++3SCN-=Fe（SCN）3
36.[化学－选修2：
化学与技术]（除注明外每空2分）
（1）Fe3+、Al3+
（2）Al（OH）3、Fe（OH）3（各2分）CaCO3
（3）NaOHAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（4）3、1、3（3分）
37.[化学—选修3：
物质结构与性质]（除注明外每空2分）
（1）[Ar]3d24s2
（2）N>O（3）1（4）正四面体sp3
（5）CaTiO3136/a3NA（3分）
38.[化学—选修5：
有机化学基础].（除注明外每空2分）
（1）CHCl2C6H4CH2Cl氯原子（1分）
（2）OHCC6H4CH2OH+2Ag（NH3）2OHNH4OOCC6H4CH2OH+2Ag+3NH3+H2O
nHOOCC6H4CH2OHHO[-CO-C6H4CH2O-]nH+（n-1）H2O
（3）64
（4）CH3CH2MgXACD（选对1个或2个，得1分；错选或多选不给分）
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