广东省潮州市高三第二次模拟考试理综化学试题word版有参考答案.docx
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广东省潮州市高三第二次模拟考试理综化学试题word版有参考答案
广东省潮州市2019届高三第二次模拟考试理综
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Mo-96
7.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是
A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠
C.乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
C.室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D.Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
9.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体。
Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应
B.根据图示，物质A为CO2
C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
10.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
11.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A．简单的离子半径：
W＞Z＞Y＞X
B．五种元素中只有X存在同素异形体
C．W和M形成的化合物是离子化合物
D．工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质
12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置
液体分层，下两层呈紫红色
碘易溶于CCl4，难溶于水
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化
溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解
原溶液中一定含有SO42-
C
将西硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
溶液变黄色
氧化性：
H2O2比Fe3+强
D
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
13.常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是
A.从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B.b、d两点溶液的pH相同
C.c点所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/L
D.从b
d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c（H+）=10-7的点
26.（14分）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃-110℃时分解。
为探究其化学性质，甲、乙量同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
（1）甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是，由此可知分解产物中有。
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）。
为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为:
A→H→（ ）→（ ）→E→G。
②证明含有SO3的实验现象是;安全瓶H的作用是。
Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。
甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
（已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]的分子量为392）
甲方案:
取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案:
（通过NH4+测定）实验设计装置如下图所示。
取25.00mL样品溶液进行该实验。
请回答:
（1）甲方案中的离子方程式为:
。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是。
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是。
27.（14分）乙醛酸（OHC-COOH）是合成名贵香料的原料之一。
I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：
2OHC-CHO（g）+O2（g）
2OHC-COOH（g）△H
（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表1：
化学键
O=O
C-O
O-H
C-H
键能（KJ/mol）
498
351
465
413
计算上述反应的△H=kJ·mol-1。
（2）一定条件下，按照
投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率（a）和催化剂催化效率随温度变化如图1所示。
①该反应在A点放出的热量（填“>”、“=”或“v（B），你认为此结论是否正确，简述理由。
③图中A点时，乙醛酸的体积分数为。
④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有（列举一条）。
Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如右图所示。
（1）图中的离子交换膜为（填“阳”或“阴”）膜。
（2）稀硫酸的作用为。
（3）生成乙醛酸的电极反应式为。
28.（15分）钼（Mo）是一种过度金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。
钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。
工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是，结晶得到的钼酸钠晶体时粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是（填名称）。
（2）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2
MoO3+SO2（未配平），该反应中氧化产物是__________（填化学式）；若反应中生成36.0gMoO3,反应中转移电子的数目为。
（3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是（填序号）。
a.Ca（OH）2b.HNO3c.Na2CO3
（4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为。
能提高该反应速率的措施有（填序号）。
a.将粗产品粉碎b.降低碳酸钠溶液的浓度c.适当升高温度
（5）利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式。
（6）已知钼酸钠溶液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（CO32-）=0.52mol•L-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率为。
[已知：
Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]
35.【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途。
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式 。
（2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于晶体；BH4－中B原子的杂化类型为；
（3）在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。
与CNO－互为等电子体的分子化学式为。
（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：
[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数 （填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是 。
（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为 。
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。
若该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为______________cm。
36.【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。
（部分产物及反应条件已略去）
（1）有机物B的名称是。
（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．C的结构简式是．
（3）B与C反应的反应类型是由D生成N的反应类型是。
（4）由苯酚生成D的化学方程式是。
（5）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是，F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种。
①属于芳香族化合物；
②遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应；
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。
（6）已知：
，写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
参考答案
一、选择题（每小题6分，共42分）
7
8
9
10
11
12
13
C
B
B
A
C
D
D
二、非选择题
26．（14分）
I．
（1）溶液变红（1分）NH3（1分）
（2）①FDE（2分）②F中出现白色沉淀（1分）防倒吸（1分）
II．
（1）Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）
（2）c（2分）
（3）上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平（2分）
（4）175V/m*100%或
（2分）
27．（14分）
I．
（1）-308（2分）
（2）①＞（1分）
②不正确（1分）温度越高，催化效率越高，化学反应速率越快，而A点的温度低、催化效率高，B点的温度高、催化效率低，所以无法比较速率大小（2分）
③50%（2分）
④增大压强或及时分离出乙醛酸（1分）
II．
（1）阳（1分）
（2）提供H+，作电解质溶液（2分）
（3）HOOC-COOH+2H++2e-=OHC-COOH+H2O（2分）
28．（15分）
（1）+6（1分）重结晶（1分）
（2）MoO3、SO2（2分）3.5NA（2分）
（3）b（1分）（4）MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑（2分）ac（2分）
（5）4Al+2MoO3
2Mo+2Al2O3（2分）
（6）95%（2分）
35．（15分，无特殊说明，每空2分）
（1）3d24s2（2分）
（2）分子晶体（1分）；sp3（1分）；
（3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等合理均可给分，写成离子的不得分）（2分）
（4）相同（2分）；Cl﹣、H2O（2分）
（5）[TiO]n2n+（2分）
（6）
（3分）（列式正确即得分）
36．（共15分）
（1）邻羟基苯甲酸（2分）
（2）
（2分）
（3）取代反应、缩聚反应（每空1分）
（4）
（2分）
（5）C8H8O33（每空2分）
（6）
（3分，写对一步得1分）
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