九年级化学全册 112单元知识点.docx

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九年级化学全册112单元知识点

九年级化学全册1-12单元知识点

绪言

化学使世界变得更加绚丽多彩

1、食盐的水溶液在通电条件下可以制造氢氧化钠、氯气和氢气；进而生产盐酸（氢气在氯气中燃烧获得）；生产漂白粉（氯气和熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和相对分子质量最小的氧化物。

温馨提示次氯酸钠的化学式为NaClO）。

①：

；

②：

；

③：

。

2、翠绿色的孔雀石等矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。

【温馨提示：

⑴孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）发生分解反应生成三种氧化物；

（2）碳与生成的金属氧化物发生置换反应；（3）碳和生成的气态氧化物发生化合反应】

（1）：

（2）：

（3）：

3.和等创立的原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础；

1869年，了元素周期律并编制出元素周期表。

用的高分子薄膜做的鸟笼可以使鸟在水下生存。

第一单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

考点一、物质的变化

1、概念：

物理变化——。

包括改变和

的改变。

例:

石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——例:

煤燃烧、铁生锈、食物腐败、

2、判断变化依据：

3、相互关系：

。

考点二、物质的性质

物理性质：

物质化学变化就表现出的性质。

包括：

化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质。

包括：

性质与变化的区别：

鉴别氧气和二氧化碳的方法有哪些？

（1）

（2）

（3）（4）

课题2化学是一门实验为基础的科学

一、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：

蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：

（如何验证生成物？

）

熄灭时有什么现象？

说明了什么？

判断正误：

燃烧蜡烛的质量等于生成物的质量（）

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

“两多一少”以及如何验证——。

；。

课题3走进化学实验室

考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

（一）初中化学实验常用仪器

可直接受热的：

能间接受热的：

需加石棉网

不能加热：

1、试管

注意事项：

a、加热时外壁必须，不能骤热骤冷，一般要先，然后才能，

b、加热时，试管夹应夹在试管的的或者距管口

c、加热固体时，试管口倾斜，防止

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的，使试管与桌面约成

2、胶头滴管

a.悬空垂直放在试管口，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器

b.吸取液体后，应保持胶头，不能,，防止；

c.用过后，再吸取其它液体。

d滴瓶上的滴管，

3、量筒

读数时使量筒的刻度与量筒内的液体液面的保持在同一水平面。

4、托盘天平：

称量仪器，一般精确到克。

易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在中称量。

5、酒精灯

①。

灯体内的酒精不可超过灯容积的，也不应少于。

②若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用，灭火原理是。

考点二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：

不尝、不闻、不接触。

①不准②不准③不准

2、用量原则：

严格按规定用量取用；无说明的——液体取ml，固体试管底部即可。

3、剩余药品：

不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入。

考点三、固体药品的取用

1、取用块状固体用镊子。

（）

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。

（）

注意：

使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

考点四、液体药品的取用

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。

（一倒二向三挨四靠）

步骤：

①瓶塞在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。

并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向放回。

使用量筒时，要做倒：

①接近刻度时改用

②若仰视读数，液体的实际体积读数

③俯视则读数，液体的实际体积读数

考点五、固体试剂的称量

①左物右码：

添加砝码要用不能用手直接拿砝码，并先后；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要。

即：

药品的质量=

若左右放颠倒了；药品的质量=

②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。

考点六、连接仪器装置：

连接玻璃管和胶皮管：

先把玻璃管的一段，然后稍用力即可插入。

简易装置气密性检查（课本P22页图1-34）：

考点七、仪器的洗涤方法：

玻璃仪器洗干净的标准：

。

第二单元我们周围的空气

课题1空气

一、空气成分的研究史

1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2、法国科学家最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：

（考点一）

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：

①

②待时，看到

3、实验结论：

氧气约占空气总体积的。

还能得出氮气的哪些性质：

（物理性质）和（化学性质）。

4、原理:

（化学方程式）

5、注意事项：

1、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏）。

思考：

可否换用木炭、硫磺、、铁等物质？

为什么？

如果就用硫，烧杯中的水可改为

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是

A；B；C

（考点二）三、空气的主要成分

（按划分）：

占78%，占21%，占0.94%，

占0.03%，占0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于物。

（考点三）四、物质的分类：

纯净物和混合物

1、纯净物：

2、混合物：

注意：

划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

判断该说法正误只含一种元素的物质一定是纯净物（）

由不同种元素组成的物质就属于混合物。

”（）

解释（可举例说明）：

（考点四）五、空气是一种宝贵的资源：

物质的（物/化）性质决定其用途

1、氮气：

无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：

无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，所以可做；化学性质很不活泼。

氧气

①②③④⑤

氮气

①②③

稀有气体

①②

（考点五）六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：

有害气体、、和烟尘。

2、污染来源：

空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：

损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：

温室效应（主要由含量过多引起，其他气体还有、）；

臭氧空洞（的排放）；酸雨（由、引起）。

4、防止空气污染的措施：

加强监测，改善环境状态、植树造林、使用能源。

5、目前空气污染指数包括：

、、可吸入颗粒物、臭氧。

6.空气质量级别越高，空气质量越（好还是差）

七、未来化学将朝着“绿色化学”—“绿色消毁”和“绿色生产—（填基本反应类型）”的方向发展。

课题2氧气

考点一、氧气的物理性质

1、色、味、态：

通常情况下，是色味的体；

2、密度：

标准状况下，比空气密度。

（可用法收集）

3、溶解性：

氧气溶于水。

（可用收集）

4、三态变化：

降温后，氧气可以变为色的液体，加压贮存在色的钢瓶中。

甚至色雪花状固体。

考点二、氧气的化学性质

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（色固体）燃烧

实验现象：

在氧气中：

剧烈燃烧，发出光，放出，生成一种

无色无味的气体，该气体能使。

化学方程式

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应地从集气瓶向瓶伸入（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉（色）燃烧：

实验现象：

在空气中：

发出微弱的色火焰；放出；

生成一种的气体。

在氧气中:

发出明亮的火焰,放出；

生成一种的气体。

化学方程式

实验时，要在瓶中装少量水（目的是）。

或少量NaOH溶液原理

3、红磷（色固体）的燃烧红色固体还有，，

实验现象：

在空气中：

放出，生成

化学方程式：

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（色固体）在空气中燃烧

实验现象：

发出光，放出，生成。

化学方程式：

2铁丝（色固体）在氧气中燃烧

实验现象：

化学方程式：

注意：

集气瓶底部应或，防止。

铁丝在空气中不能燃烧!

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：

二氧化碳和水

石蜡燃烧现象：

在空气中燃烧：

产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

在氧气中燃烧更剧烈，发出光，集气瓶内壁出现，有使澄清石灰水的无色无味气体产生。

（四）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。

缓慢氧化也（填“放”或“吸”）热。

如动植物呼吸，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等。

总结：

1、氧气是一种化学性质的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。

在这些反应中氧气提供氧，称为氧化反应。

氧气是常见的氧化剂，具有性。

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。

说明；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。

一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。

生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

考点三、反应类型：

注意氧化反应不属于基本反应类型！

氧化反应：

物质与氧发生的化学反应。

有氧气参加的反应属于氧化反应。

氧化反应是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

总结不属于基本反应类型的有哪些类型？

①；②；③；④。

课题3实验室制取氧气

考点一、工业制法（分离）

原理：

利用液态氧和液态氮的不同。

——变化

考点二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A、药品：

过氧化氢（H2O2）溶液和二氧化锰（色粉末MnO2）

B、实验原理：

（化学方程式）：

C、发生装置类型：

型

注意事项：

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应，

防止。

②排出气体的导管只即可

③气密性检查：

④装药品时，先装固体后装液体

⑤用长颈漏斗装置的优点：

；

用注射器的优点：

。

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

⑴药品：

、高锰酸钾（色固体）、氯酸钾（色固体）与二氧化锰（色粉末）

总结黑色固体有哪五种？

单质：

；氧化物

⑵原理：

①加热氯酸钾和二氧化锰：

② 加热高锰酸钾：

⑶发生装置：

型

⑷操作步骤：

（连）查、装、定、点、收、移、熄。

①连接装置：

先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：

将导管的一端浸入中，用手，若，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现。

③装入药品：

按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置：

固定试管时，试管口应倾斜；铁夹应夹在试管的

⑤加热药品：

先使试管受热，后在反应物部位用外焰由前向后加热。

⑥收集气体：

a、若用排水集气法收集气体，用排水法收集时，导管放在集气瓶，当时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，放在桌面上（密度比空气）。

b、用向上排空法。

收集时导管应伸入集气瓶（为了排尽瓶内空气）

⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热

⑸易错事项：

a）.试管口要略微向下倾斜：

防止

b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞目的是：

。

c）.用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放：

防止

d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶：

为了有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e）.实验结束后，先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯：

防止

⑹收集方法：

①排水取气法（因为）②向上排气法（因为）

⑺检验、验满

检验：

用的木条伸至集气瓶，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：

用的木条放在集气瓶，若木条复燃，证明氧气已满。

考点三、催化剂：

两不变（、）、一改变（）

概念：

在化学反应中能其他物质的反应速率，但本身的和性质在反应前后没有发生变化的物质。

注意：

①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行。

②催化剂不是反应物、又不是生成物。

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。

④对某个反应有催化作用的物质，可能对其他反应也有催化作用。

⑤某一反应的催化剂可能不只一种。

在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用溶液、二氧化、氧化铜、红砖粉末。

在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变。

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

考点一、构成物质的微粒：

1、由分子构成的物质：

例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：

等物质

3由离子构成的物质：

4、物质构成的描述：

物质由××分子（或原子）构成。

例如：

铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

考点二、分子

1、基本性质：

⑴都很小；

⑵在不停地运动且与有关。

越高，运动速率越快例：

水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

例如：

CO和CO2化学性质不同的原因在于。

2、分子的构成：

分子由构成。

分子构成的描述：

①××分子由××原子和××原子构成。

例如：

水分子由②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：

一个水分子由3、含义：

分子是保持物质的最小微粒。

例：

氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，不变。

发生化学变化时，发生了改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

纯净物是由同种分子构成的；由同种分子构成的是纯净物。

（填一定或不一定）

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

考点三、原子

1、含义：

原子是化学变化中最小的微粒。

例：

氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

分子

原子

定义

分子

原子是

性质

联系

分子是由构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子，原子。

3、化学反应的实质：

课题2原子的结构

考点一、原子的构成

（1）原子结构的认识

（2）在原子中所以原子不显电性

（3）原子的质量主要集中在

注意：

①原子中质子数等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：

氢原子

2、相对原子质量：

⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量=+

一、核外电子的排布

考点二、原子结构图：

考点三、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素：

最外层电子数＜4易

非金属元素：

最外层电子数≥4易

稀有气体元素：

最外层电子数为8（He为2）不易

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫

因此元素的化学性质由的决定。

考点四、离子

1、概念：

带电的原子或原子团

2、分类及形成：

阳离子（由于原子而形成）带正电。

阴离子（由于原子而形成）带负电。

3、离子符号表示的意义：

Fe3+

4、离子与原子的区别与联系

粒子的种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区

别

粒子结构

粒子电性

相互转化

阳离子原子阴离子

相同点

都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

考点五、构成物质的微粒：

由分子直接构成的物质：

由原子直接构成的物质：

由离子直接构成的物质：

课题3元素

考点一、元素

1、含义：

。

元素的种类由决定，质子数不同，元素不同。

2、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：

②生物细胞中含量前四位的元素：

考点二、元素符号

1、表示的意义；例如：

O

2、当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示。

2H

考点三、元素周期表

1、发现者：

俄国科学家结构：

个周期个族

2、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数，最外层电子数＝主族数

3、原子序数质子数核电荷数电子数

4、元素周期表中每一方格提供的信息：

76Os

锇

190.2

表示元素的

表示

表示

表示元素的

第四单元自然界的水

课题1爱护水资源

一爱护水资源要从哪两个方面做起？

二水体污染的来源主要有哪三方面？

如何处理？

课题2水的净化

考点一、水、水、水、水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物

考点二净化水的方法：

沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀（吸附沉淀）：

试剂：

明矾净水原理：

。

2、过滤①适用范围：

用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）

②操作注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”：

；

“二低”：

（1）滤纸的边缘低于

（2）漏斗内的液面低于

“三靠”：

（1）漏斗下端的管口

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴

③仪器：

、、、玻璃棒的作用：

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

ABC

3、吸附常用的吸附剂：

（具有吸附性）：

作用：

。

4、蒸馏：

利用液体沸点不同将液体分离的方法

蒸馏的装置：

见书P77，图4-20和4-21

各种静化方法除去的杂质的种类打钩

难溶性杂质

可溶性杂质

降低水的硬度

沉淀

过滤

吸附

蒸馏

考点三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多的水；例：

井水

软水是的水。

例：

开水

2．鉴别方法：

3．硬水软化的方法：

、

4．长期使用硬水的坏处：

；锅炉容易结成，，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。

三、物质的组成、构成及分类

　　　组成：

物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　分子：

如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：

NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

　　　　　　　混合物（多种物质）

分类　　　　　　　单质　：

金属、非金属、稀有气体

　　纯净物　（一种元素）

（一种物质）化合物：

　有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质

（多种元素）

　酸HClH2SO4HNO3

　　　　　　　　　　　　　　　无机化合物　　碱NaOHCa（OH）2KOH

盐NaClCuSO4Na2CO3

氧化物H2OCuOCO2

课题3水的组成

1、水的组成：

（考点一）

（1）电解水的实验

a.装置―――水电解器：

请画图：

b.加入硫酸钠或氢氧化钠的目的----

c.化学反应：

电解水口诀：

正氧负氢，氢二氧一

化学方程式：

2H2O

2H2↑+O2↑

产生位置极极

体积比

质量比

d.检验：

O2---

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出的火焰

（2）结论：

①。

②

2、水的性质

物理性质：

无色无味的液体、40C时密度最大，为

化学性质：

通电分解

3、氢气

1、物理性质：

密度（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：

2、化学性质：

可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

化学方程式：

点燃前，要

现象：

注意：

混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

还原性：

（用途）氢气还原氧化铜方程式氢气“早出晚归”

现象：

（小结：

既有可燃性，又有还原性的质　）

3、氢能源　　三大优点：

、、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因：

制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难

考点二、物质的分类

1、概念

单质：

例：

氢气、氧气、红磷等

化合物：

例：

水、高锰酸钾等

氧化物：

由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：

二氧化硫、氧化铁等

注意:

单质、化合物前提必须是，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。

若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物

2、物质分类的步骤

①根据物质种类分为②写出纯净物的化学符号

③根据元素种类将纯净物分为④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物

课题4化学式和化合价

一、化学式

1、概念：

用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、含义：

3、化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示。

4、元素符号右下角数字的含义：

小结各种数字的含义：

①元素符号前面的数字：

。

②元素符号右上角的数字：

③元素符号右下角的数字：

。

④元素符号正上方的数字：

。

⑤离子符号前面的数字：

。

⑥化学式前面的数字：

。

附：

常见原子团：

硝酸根：

氢氧根：

碳酸根：

硫酸根：

铵根：

：

二、有关化学式的计算

1、相对分子质量的计算Mr（AmBn）＝Ar（A）×m＋Ar（B）×n

2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar（A）×m]：

[Ar（B）×n]

3、元素质量分数

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

考点一、质量守恒定律

1、含义:

。

说明：

①质量守恒定律只适用于变化，不适用于物理变化；

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：

在化学反应前后，原子的、、不变（“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：

微观：

（2）一定改变宏观：

微观：

（3）可能改变：

4、课本92-93页红磷燃烧前后质量的测定实验:

锥形瓶底部铺细沙的作用：

（还有哪