寒假作业.docx

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寒假作业

2007-2008学年第一学期

高二化学寒假作业

（一）

氮族元素

一、选择题（每小题仅有1个正确选项，每题3分，共45分）

1、导致下列现象的主要原因与排放NO2有关的是

A、酸雨B、光化学烟雾C、臭氧空洞D、温室效应

2、下列气体中，只能用排水法收集的是

A、CO2　　　　B、NO2　　　　C、NO　　　　D、NH3

3、下列物质中不会因见光而分解的是

A、NaHCO3B、HNO3　　　　C、AgI　　　D、HClO

4、能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区分开的试剂是

A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba（OH）2

5、1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2和空气中燃烧生成固体的质量依次为w1、w2、w3、w4，下列关系式正确的是

A、w2＞w1＞w4＞w3　　B、w1＝w2＞w4＞w3　

C、w3＞w2＞w1＞w4　　D、w1＝w2＝w4＞w3

6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A、0.3molNO2溶于水，转移电子数为0.1NAB、0.1molNH4＋含NA个电子

C、常温常压下，7.1g氯气含0.2NA个Cl2分子

D、标准状况下，11.2LSO3中含有1.5NA个氧原子

7、取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是

A、白、红、白　　　　B、红、黑、红　　　　C、红、红、红　　　　D、白、黑、白

8、将10毫升NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余4毫升气体，则原混合气体中NO的体积为

A、1毫升B、3毫升C、5毫升D、7毫升

9、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。

则通入的气体可能是

A、CO2　　　　B、NH3　　　　C、NO2　　　　D、Cl2

10、单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：

①反应生成相应的硝酸盐，②反应生成最高价含氧酸，③单质呈钝化态，④不发生反应。

符合上述要求的单质组是

A、Cu、Si、Zn、Au　　　B、Ag、P、Al、Pt　　　

C、Fe、C、Sb、Hg　　　D、Cu、S、Fe、Pb

11、次磷酸（H3PO2）跟过量的NaOH反应，只能得到化学式为NaH2PO2的对应盐。

则次磷酸是

A、一元酸　　　B、二元酸　　　C、三元酸　　　D、不能确定

12、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），则反应消耗HNO3的物质的量是

A、1.0×103mol　　　B、1.6×103mol　　　C、2.2×103mol　　　D、2.4×103mol

13、下列物质间发生反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是

A、浓硝酸跟氢氧化钠　B、稀硝酸跟铜　C、浓硝酸跟炭粉共热　D、稀硝酸跟氧化铜

14、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A、V1＞V2＞V3　B、V1＞V3＞V2　C、V2＞V3＞V1　D、V3＞V1＞V2

15、学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。

过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

A

B

C

D

纸蝴蝶上的喷洒液

石蕊

酚酞

石蕊

酚酞

小烧坏中的溶液

浓盐酸

氢氧化钠溶液

浓硫酸

浓氨水

第2卷（非选择题　55分）

二、填空题（本题2小题，共21分）

16、（9分）用反应方程式回答下列问题：

⑴氨水能导电，

⑵氨气通入强酸时，反应的离子方程式　　　　　　　，

⑶硫酸铵跟烧碱溶液共热的离子方程式　　　。

17、（12分）配平下列化学（或离子）方程式，并回答问题：

⑴Cu2S+HNO3＝Cu（NO3）2+NO+H2SO4+H2O，

　　反应中还原产物为　　　　　　，表现出还原性的元素为　　　　　　。

⑵SO3

+MnO4

+H

＝Mn

+SO4

+H2O，

　　当4molMnO4

被还原时，反应中转移电子的物质的量为　　　　　　。

三、推断题（本题1小题，共10分）

18、（10分）A、B、C、D、E五种物质在一定条件下按下图所示关系变化，按要求填空：

　⑴若A为气体单质，则A为　　　　　　，E为　　　　　　；

　　由B生成C的化学方程式为：

⑵若A为固体单质，则A为　　　　　　，B为　　　　　　。

　由E生成C的化学方程式为：

四、实验题（本题2小题，共16分）

19、（7分）在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象。

然后再加入适量硝酸钾晶体并微热，可观察到的现象是：

①铜片逐渐溶解，②溶液　，③　　　　　　　　　。

写出反应的离子方程式　　。

20、（9分）有一混合气体，可能含有下列气体中的某几种：

NH3、O2、NO、Cl2、HCl，在温度和压强不变的情况下进行如下实验，写出每步可以肯定的结论：

实验现象

可以肯定的结论

A、观察混合气体无色

B、将混合气体通过浓H2SO4，体积减小

C、剩余气体跟空气接触后变为红棕色

五、计算题（本题1小题，共8分）

21、氨氧化法制硝酸的生产过程中，如果由氨制一氧化氮的转化率为96%，而一氧化氮转化为硝酸的产率为92%。

现用10t氨，按上述情况可制得50%的硝酸多少吨？

化学平衡

一、选择题

1.对于mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）反应，在压强为p时，化学反应速率用vA、vB、vC、vD表示，当迅速升压到p′时，化学反应速率用v′A、v′B、v′C、v′D表示，下列式子：

①

＝

②mvA=pvC③

＝

④

＝

⑤

＝

⑥

＜

其中正确的组合是（）

A.①④⑥B.②④⑥C.②③⑤D.①③⑤

2.反应aA（g）+bB（g）

cC（g）有如下性质：

v正＝K1〔c（A）〕a·〔c（B）〕b，v逆＝K2·〔c（C）〕c，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的（）

A.a倍B.b倍C.2a倍D.2a+b倍

3.在一定温度下，可逆反应4A（g）+5B（g）

4C（g）+6D（g）达到平衡的标志是（）

A.单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的C

B.单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的B

C.A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6

D.容器内的总压不随时间变化

4.在密闭容器中进行如下反应：

N2+3H2

2NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（）

A.平衡不移动B.平衡向正反应方向移动

C.平衡向逆反应方向移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小

5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：

mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是（）

A.体系压强不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变

C.各组分的质量分数不再改变D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

6.在相同条件下（T＝500K），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是（）

A.化学反应速率：

乙＞甲B.平衡后O2的浓度：

乙＞甲

C.平衡后SO2的转化率：

乙＞甲D.平衡后SO2的体积分数：

乙＞甲

7.在423K时，容积相同的密闭容器①和②中，同时分别加入amol及bmolHI（a＞b），并进行反应：

2HI（g）

I2（g）+H2（g）.当达到平衡时，下列说法正确的是（）

A.平衡时I2的浓度c（I2）①＝c（I2）②

B.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积百分含量φ①＞φ②

C.HI的平衡分解率α①＝α②

D.从反应开始到达平衡，所需时间t①＞t②

8.反应2X（g）+Y（g）

2Z（g）（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如下图所示.下述判断正确的是（）

A.T1＜T2，P1＜P2B.T1＜T2，P1＞P2

C.T1＞T2，P1＞P2D.T1＞T2，P1＜P2

9.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：

4X（g）+3Y（g）

2Q（g）+nR（g）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是（）

A.3B.4C.5D.6

10.某温度下，反应N2O4（g）

2NO2（g）-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是（）

A.加压时（体积变小），将使正反应速率增大

B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深

D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

11.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

NH4I（s）

NH3（g）+HI（g）,2HI（g）

H2（g）+I2（g），当反应达到平衡时，［H2］=0.5mol/L［HI］=4mol/L，则NH3的浓度为（）

A.3.5mol/LB.4.0mol/LC.4.5mol/LD.5.0mol/L

12.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：

PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是（）

A.0.2molB.小于0.2mol

C.大于0.2mol而小于0.4molD.0.4mol

13.在一定条件下，某密闭容器发生反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n（SO2）=1.4mol,n（O2）=0.9mol，则此时SO3物质的量为（）

A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol

14.在密闭容器中充入X、Y两种物质各2mol，发生如下反应：

X（g）+Y（g）

2Z（g）当反应达到平衡后，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图.如果容器的容积固定为2L，则Y的平衡浓度的表达式（式中S指对应区域的面积）为（）

A.2-SaobB.1-SaobC.2-SabdD.1-Sbod

二、填空题

15.反应2NO2（g）

N2O4（g）+56.9kJ的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，那么K1、K2、K3之间的数量大小关系是.

16.难溶的银盐中，醋酸银（AgAc）溶解度相对较大.当V1mLamol·L-1NaAc溶液和V2mLamol·L-1AgNO3溶液混合发生反应时，欲使得AgAc的沉淀质量较接近理论值，则V1和V2的关系应是，理由是.

17.将1mol气体x和1mol气体y充入反应器中，在催化剂存在下发生了反应x（g）+y（g）

z（g）.在反应过程中，产物z的压强（p）变化如下图所示.试判断该反应的正反应是热反应.

18.反应CaCO3

CaO+CO2在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强如下表：

温度（℃）

550

650

750

850

897

压强（Pa）

5.32×101

9.17×102

8.37×103

4.94×104

1.01×105

请按要求填空：

（1）若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡（填序号）.

A.向左移动B.向右移动

C.不移动D.无法确定平衡移动方向

（2）在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将（填“升高”“降低”或“无法确定”）；平衡时容器内的压强将（填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”）4.94×104Pa，理由是.

19.两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞（气体不渗漏）.在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.

（1）在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻（温度相同），两容器生成NO2的速率AB（大于、小于、等于）

（2）反应进行的某时刻t1（s）时，两容器生成NO2的速率AB（大于、小于、等于），理由是.

（3）当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率AB，理由是.

20.合成氨工业中原料气（N2、H2、CO的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，反应是：

［Cu（NH3）2］Ac+CO

［Cu（NH3）2］Ac·CO+QkJ

（1）必须除去原料气中CO的原因是.

（2）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是.

（3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力.醋酸铜氨再生的生产适宜条件是.

三、计算题

21.某温度时，将12gNO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2×105Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5×105Pa，同时剩有O21.6g.求该温度下一氧化氮的转化率.

22.某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.

2SO2+O2

2SO3

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表.试判断各体系中反应进行的方向：

体系

c（SO2）/mol·L-1

c（O2）/mol·L-1

c（SO3）/mol·L-1

反应方向

（1）

0.0600

0.400

2.000

（2）

0.0960

0.300

0.500

（3）

0.0862

0.263

1.020

2007-2008学年第一学期

高二化学寒假作业

（二）

电离平衡

一.选择题：

（有25个小题，每小题2分，每小题所给出的四个选项中有一个或两个符合题意的正确答案）

1.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）

A．10:

1B．5:

1C．1:

1D．1:

10

2.有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）

A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V3

3.下列说法正确的是（）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:

10

B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO

）之比为2:

1

C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:

1

D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3:

1

4.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、Fe2+D．Na+、NH4+、Cl—

5.常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）

A．pH=12的Ba（OH）2B．pH=12的氨水

C．0.005mol/LNaOHD．0.05mol/LBaCl2

6.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c（Cl—）>c（NH4+）>c（OH—）>c（H+）

B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合

c（Na+）=c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合

c（Na+）=c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Cl—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）

7.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯

中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

下列说法正确的是（）

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

8.“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是（）

A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO

9.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：

①甲基橙3.1~4.4②甲基红4.4~6.2③酚酞8.2~10,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（）

A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③

10.等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸HA溶液混合后，混合溶液中有关离子的浓度满足的关系是（）

A．C（M+）＞C（OH－）＞C（A－）＞C（H+）B．C（M+）＞C（A－）＞C（H+））＞C（OH－

C．C（M+）＞C（A－）＞C（OH－）＞C（H+）D．C（M+）+C（H+）=C（OH－）+C（A－）

11.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：

Cl2+H2O

HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入（）

A.NaOHB.HClC.CaCO3（固体）D.H2O

12.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是（）

A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

13.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）

A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液

14.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）

A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管

15.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。

若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变,然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（）

A．甲=丙>乙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲=乙=丙

16.25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是（）

A．该溶液的pH一定是10B．该溶液可能pH=4

C．该溶液的pH不可能是7D．不会有这样的溶液

17.等量的NaOH分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为（）

A、V1=10V2B、V1<10V2C、V1>V2D、V2>10V1

18.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）

Ac（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）Bc（K+）+c（H+）=2c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）

Cc（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）Dc（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）

19.pH=4的HCl和pH=4的NH4Cl溶液中,由水的电离出的氢离子浓度之比是（）

A.1B.5/9C.1×106D.1×10-6

20.某溶液中由水电离产生的C（H+）＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）

A．KOHB．Na2CO3C．HClO4D．MgSO4

21.为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，最好选的试剂（）

A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．ZnCO3

22.将C（H+）=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为（）

A.a＞bB.a＜bC.a=bD.不能确定

23.有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是（）

A．30mlB．20mlC．大于30mlD．大于20ml

24.常温下，把一定体积、浓度的氨水滴加到一定体积、浓度的盐酸中和后，溶液中C（NH4+）=C（Cl-）,则中和后溶液的PH（）

A等于7B大于7C小于7D无法确定

25.25℃时,某溶液中，由水电离出的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则该溶液的PH可能是（）

A10B7C6D4

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题：

26.把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是________，硫酸铁溶液蒸干

灼烧，最后得到固体产物是________

27.配制溶液时先加入少量，目的，保存溶液时在该溶液中加入少量，目的.

28.

（1）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：

①HNO3②H2SO4③CH3COOH

④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）_________________________

（2）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是__________

29.将足量锌粉分别放入等体积PH=1的①H2SO4溶液②HCl溶液③