考试必备吉林省东北师大附中届高三第三次摸底考试化学.docx
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考试必备吉林省东北师大附中届高三第三次摸底考试化学
整理日期
整理人
2011年2月24日星期四
小セ
东北师大附中
2010—2011学年度上学期高三年级第三次摸底考试
化学试题
考试时间：
100分钟试卷满分：
100分
注意事项：
．本试卷分第
卷（选择题）和第
卷（非选择题）两部分，其中第
卷第30、31为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56Ca-40S-32Na-23Mg-24K-39Cu-64
第
卷（选择题共50分）
一、单项选择题（每小题2分，共50分）
1．下列说法正确的是（）
A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
2．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）
A．用广泛试纸测得氯水的pH为2．1
B．用50mL量筒量取23．00mL浓盐酸
C．用温度计测量出酒精的沸点为78．5℃
D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11．70g
3．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）
①AlCl3溶液和NaOH溶液
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸
④Al2（SO4）3溶液和氨水
⑤AgNO3溶液和氨水
A．①③⑤ B．①②③C．②③④ D．③④⑤
4．升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A．化学反应速率vB．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数KD．弱酸的电离平衡常数Ka
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目略大于NA
B．N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NA
C．2．9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0．02NA
D．在标准状况下，2．24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0．4NA
6．向三份0．1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（）
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
7．下列反应的离子方程式正确的是：
（）
A．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液2Ag＋＋S2-＝Ag2S↓
电解
B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2
C．用铜做阳极电解氯化铜溶液：
Cu2＋＋2Cl－＝Cu＋Cl2↑
D．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：
2Al3＋＋3CO32－＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑
8．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
BaSO4
BaCO3
水
溶解、过滤、洗涤
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D
蛋白质
葡萄糖
浓（NH4）2SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
9．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是
（）
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D．配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体
10．在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2．8gFe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol·L-1）（）
A．
B．
C．
D．
11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：
K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：
CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中：
Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①②B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
12．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10－amol／L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH
、H+，则离子浓度不一定是
c（Cl－）>c（NH
）>c（H+）>c（OH－）
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：
2c（R2－）+c（HR一）=c（Na+）
D．将0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：
2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）
13．如图所示：
，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。
供选择的物质有：
a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu（NO3）2溶液；f．MgSO4溶液。
图中编号④代表的物质是
（）
A．H2SO4 B．MgSO4 C．Cu（NO3）2 D．BaCl2
14．下列关于四个图像的说法正确的是（）
氧气入口
氢气入口
①②
③④
A．图
表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H>0
B．图
为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2︰1
C．图
表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
D．图
可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大
15．下列说法错误的是（）
A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S
分子间不能形成氢键
D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子
式为EF或FE
16．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（）
A．1∶1∶2B．1∶2∶2
C．2∶2∶1D．9∶2∶4
17．把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液（饱和）；②浓H2SO4；③Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是（）
A．1体积NO B．1体积NO2和0．5体积O2
C．0．25体积O2 D．1/3体积的NO
18．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。
若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）
A．
×100%B．
×100%
C．
×100%D．
×100%
19．现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：
元素
结构特点及在周期表中的位置
单质及化合物的部分性质与用途
甲
在元素周期表中，主族序数等于周期数
工业上用电解法冶炼该金属
乙
单质的晶体类型为原子晶体
氧化物是工业制普通玻璃的主要原料
丙
原子最外层电子数是最内层电子数的2倍
单质存在多种同素异形体
丁
元素能形成两种不同的阴离子
丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质
则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是（）
A．甲、乙、丙、丁B．丁、甲、乙、丙
C．丙、丁、甲、乙D．乙、甲、丁、丙
20．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是（）
A．该有机物与溴水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
21．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol/L），下列说法中正确的是
（）
A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀
22．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）＋2B（g）
4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6molC，则下列说法正确的是（）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
23．一定温度下，lmolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。
下列说法正确的是（）
A．用X表示此反应的反应速率是（0．1—0．2a）mol·（L·min）-1
B．向平衡后的体系中加入lmolM，平衡向逆反应方向移动
C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
D．向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
24．有一反应：
2A+B
2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点v（正）＜v（逆）
25．将质量相等的Ag片和铂片插入硝酸银溶液（足量）中，银片与电源正极相连，铂片与电源负极相连。
以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。
下列为表示银电极的质量、铂电极的质量、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，正确的是（）
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
26．（10分）A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）
（1）若C为当今需要减排的一种热点温室气体，E为一种弱酸，则A化学式为______________；
（2）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则反应③的离子方程式为_______；
（3）若A为CO，则D的化学式为____________；t℃时，在2L的密闭的容器中加入3molCO和0．75mol水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3．75mol水蒸气，再次达到平衡时，CO的转化率为_________。
27．（9分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质
Mg（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
溶解度/g
9×10－4
1．7×10－6
1．5×10－4
3．0×10－9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。
例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择___________________________为宜。
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
28．（8分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：
保持污水的pH在5．0~6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。
Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。
阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。
此时，应向污水中加入适量的__________。
a．BaSO4b．CH3CH2OHc．Na2SO4d．NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是Ⅰ．_____________________________；Ⅱ．______________________________；
（3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是
______________________________________________；
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。
A物质的化学式是_________________；
29．（8分）红矾钠（重铬酸钠：
Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。
实验室中红矾钠可用一种铬铁矿（主要成分：
FeO·Cr2O3，还含有少量铝的氧化物）通过以下过程来制取。
I氧化IINaOH溶液浸取III
铬铁矿等原料Na2CrO4溶液
IV加H2SO4酸化V
产品：
Na2Cr2O7·2H2O
铬渣（含硫酸钠）
回答下列问题：
（1）步骤I中反应化学方程式为：
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2→8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是。
（填字母）
A．将原料粉碎B．增加纯碱的用量
C．升高温度
（2）步骤III需将溶液的pH调至7—8，并煮沸，其目的是。
（3）步骤IV中发生反应的离子方程式为。
（4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1：
2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。
Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl（已知：
温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大。
）基本实验步骤为：
溶解；
；
；
冷却、结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。
其中
应在（填“高温”或“低温”）条件下进行。
选考题（选择30、31题其中一道作答，请在答题纸上标明所选题号）
30．（15分）甲苯是有机化工生产的基本原料之一。
利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
已知：
请回答：
（1）写出下列反应方程式
①B+D→E______________________________________________________
②G→H______________________________________________________
（2）①的反应类型为________；②的反应类型为____；F的结构简式为____________；
（3）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体结构简式。
要求：
①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。
①；②；③；④。
31．（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。
X的一种1:
1型氢化物分子中既有σ键又有π键。
Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。
已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。
工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。
M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。
经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4．03×10－10m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。
（1）Y在周期表中位于_________________________；Z4＋的核外电子排布式为__________________________；
（2）X的该种氢化物分子构型为，X在该氢化物中以方式杂化。
X和Y形成的化合物的熔点应该（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。
（3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的____________；
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；
④已知O2－半径为1．40×10－10m，则Z4＋半径为___________m。
参考答案
单项选择题（50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
A
C
A
A
B
D
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
D
C
D
B
C
D
D
D
21
22
23
24
25
C
B
C
B
C
26．（8分）
（1）F2 （2分）
3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓ （2分）
Na2CO3 （ 2分） 60%（2分）
27．（9分）
（1）氢氧化铁（1分）
（2）氨水（1分）；
（3）2Fe3＋＋3Mg（OH）2==3Mg2+＋2Fe（OH）3（3分）
（4）ACDE（4分）
28．（10分）
（1）c（2分）
（2）Fe－2e－＝Fe2＋4OH－4e－＝2H2O＋O2↑（各2分）
（3）4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+（2分）
（4）CO2（2分）
29．（8分）
（1）A、C（2分）
（2）除去AlO2-杂质（1分）
（3）2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O（2分）
（4）
蒸发（1分）
过滤；（1分）高温（1分）
30．（15分）
（1）①
②
（2）取代；酯化（或取代）；
（3）
、
、
、
31．（15分）
（1）第四周期第ⅡA族1s22s22p63s23p6
（2）直线型，sp，高于。
（3）①TiO2+BaCO3===BaTiO3+CO2↑②面心③6④6．15×10-11
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