化学苯 乙醇 乙酸 乙烯 知识点 习题集锦1.docx
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化学苯乙醇乙酸乙烯知识点习题集锦1
第三节生活中两种常见的有机物
教学重点：
（1）官能团的概念
（2）乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应
（3）乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应。
教学难点：
（1）建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型
（2）乙醇的氧化反应、取代反应、酯化反应的实质
（3）乙酸酯化反应的实质。
2.乙醇的物理性质
乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水的小，具有挥发性，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。
乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。
某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵义。
近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？
3.乙醇的分子结构
乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH。
—OH是乙醇的官能团。
从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。
要抓住官能团羟基（—OH）的特性，同时注意乙基对羟基的影响，如受乙基对羟基的影响，使得乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；乙醇能被催化氧化，是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去，结合作氧化剂的氧生成水，同时碳原子与氧原子再形成一个共价键，形成羰基（）。
5．规律总结
（1）.醇的氧化反应规律
醇在有催化剂（铜或银）存在的条件下，可以发生催化氧化（又称去氢氧化）反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
①凡是含有R—CH2OH（R代表烃基）结构的醇，在一定条件下都能发生“去氢氧化”生成醛：
2R－CH2OH+O22R—CHO+2H2O
②凡是含有结构的醇，在一定条件下也能发生“去氢氧化”，但生成物不是醛，而是酮（）。
③凡是含有结构的醇通常情况下很难被氧化。
（2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较（酸性强弱顺序）
碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如：
易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。
但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，它们的酸性强弱不同。
其酸性强弱顺序为：
乙酸>碳酸>水>乙醇。
6．习题评讲
【例1】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是
A.硝酸B.无水乙醇
C.石灰水D.盐酸
思路：
铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减少；乙醇可实现氧化铜到铜的转变：
C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，铜片的质量不变；石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。
答案：
C
【例2】某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色。
写出这种有机物的结构简式。
思路：
分子中含有两个氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸钠溶液反应，应属于羧酸。
从分子中氢原子数看，烃基不饱和，使溴水褪色发生的是加成反应。
可判断分子中含有不饱和碳碳键和羧基。
答案：
CH2==CHCOOH
补充习题：
1.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式为：
，它属于（）
A.烃类B.无机物C.有机物D.烷烃
答案：
C
2.对于（商品名称为氟利昂—12）的叙述正确的是（）
A.有两种同分异构体B.是平面型分子
C.只有一种结构D.有四种同分异构体
答案：
C
3.碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是（）
A.臭氧空洞B.光化学烟雾
C.酸雨D.火山爆发
答案：
B
4.科学家正在研究开发新的能源。
“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。
这种物质是（）
A.氢气B.甲烷C.酒精D.木炭
答案：
C
5.下列反应属于取代反应的是（）
A.CH4+2O2CO2+2H2O
B.CH2==CH2+Br2BrCH2CH2Br
C.CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH==CH2+NaCl+H2O
D.+H2O+HCl
答案：
D
6.司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体的成分是________，上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。
答案：
C2H5OHCrO3C2H5OH
7.有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如，加入CH3OC（CH3）3来生产“无铅汽油”。
CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式有________（填写编号）。
①C==O②③④
（2）天然气的燃烧产物无污染、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。
天然气常和石油伴生，其主要成分是__________。
能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是__________（填写编号）。
①其一氯代物不存在同分异构体②其二氯代物不存在同分异构体
③碳原子与氢原子之间以共价键结合④四个碳氢键是完全等价的
（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km•h－1行驶了40km。
为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。
下面可供开发又较经济的制氢方法是__________（填写编号）。
①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水
其次，制得氢气后还需要解决的问题是________（写出其中一个）。
答案：
（1）③
（2）甲烷②
（3）③氢气的运输和贮存
8.2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。
乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。
乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。
而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。
结合有关知识，回答以下问题：
（1）乙醇的结构简式为__________。
汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5~C11范围内，如戊烷，其分子式为_______________，结构简式及其同分异构体分别为__________、__________、__________。
（2）乙醇可由含淀粉〔（C6H10O5）n〕的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。
请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：
①淀粉+水葡萄糖（C6H12O6）
②葡萄糖乙醇
（3）淀粉可由绿色植物经光合作用等一系列生物化学反应得到，即水和二氧化碳经光合作用生成葡萄糖，由葡萄糖再生成淀粉。
进行光合作用的场所是___________，发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式是________________________。
（4）乙醇充分燃烧的产物为________和________。
（5）车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是_________________________。
答案：
（1）C2H5OHC5H12CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
（2）①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6
（3）叶绿体6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
（4）CO2H2O
（5）能有效降低汽车尾气带来的严重大气污染，改善环境质量
复习重点：
乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。
让学生通过实验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。
复习难点：
乙烯结构与性质的关系、苯的结构与性质的关系、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别
一、乙烯
（一）乙烯的制得
1.石蜡油分解实验。
现象：
①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中（和甲烷对比）；②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中；③用排水集气法收集到一试管气体，点燃后现象是。
研究表明，石蜡油分解的产物主要是和的混合物。
2.乙醇与浓硫酸共热（170°C）制乙烯
写出化学反应方程式：
。
（二）乙烯的物理性质：
乙烯是＿＿色＿＿气味的气体；＿＿溶于水；密度较空气＿＿，在标准状况下的密度为1.25g/L。
（三）乙烯的结构：
分子式，电子式，结构式结构简式空间构型。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的烃叫烯烃。
乙烯与乙烷结构的对比：
分子式
乙烷
乙烯
结构式
CH3－CH3
CH2＝CH2
键的类别
C—C
C＝C
键角
109o28'
120o
键长（10－10米）
1.54
1.33
键能（KJ/mol）
348
615
小结：
乙烯的结构特点
（1）乙烯是＿＿结构，不能旋转，键角为＿＿°
（2）C＝C不稳定:
C＝C易断裂而被氧化;C＝C有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定.
（四）乙烯的化学性质
1.乙烯的氧化反应
a.可燃性：
CH4+O2→
现象：
b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙烯的C＝C易被强氧化剂如KMnO4氧化而断裂，产物可能是CO2。
现象：
紫色褪去,以此反应可以区别乙烯和烷烃
2.乙烯的加成反应
CH2＝CH2＋Br－Br→＿＿＿＿＿＿（1，2－二溴乙烷）
现象：
。
反应实质：
C＝C断开一个，2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合。
加成反应：
。
练习：
根据加成反应的特点，完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.聚合反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的反应叫聚合反应。
聚合反应若同时也是加成反应，也叫＿＿＿＿＿反应，简称＿＿＿＿＿＿反应。
写出氯乙烯聚合反应方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，丙烯聚合反应方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（五）用途：
制造聚乙烯，用来。
二、苯
（一）苯的结构
1.苯的发现：
2.分子式，结构式，结构简式或空间构型。
思考：
按照苯的结构式，你认为苯可能有哪些成键特点？
如何设计实验证明你的猜想？
（二）物理性质
苯在通常情况下，是色、带有气味的体，毒性，溶解性
密度比水，熔、沸点比较。
思考：
现有酒精、苯、四氯化碳三种无色透明的液体（只有水和试管、滴管等仪器）。
如何用最简单的方法鉴别它们？
（三）化学性质
1.可燃性
自己完成化学方程式：
。
现象：
。
思考：
1.与乙烯燃烧的现象对比如何？
为什么伴有浓烈的黑烟？
2.取代反应
a、与溴的反应
FeBr3
+Br—Br
注意：
①所选用的溴必须是纯净的液态溴，溴水与苯不能反应（可通过铁和溴反应来生成催化剂）②生成的溴苯是无色的液体，密度比水大，但常因为溶解一部分未反应的溴而显黄色。
思考：
1，2—二溴苯（邻二溴苯）是否存在同分异构体？
苯和溴发生的不是加成反应，说明了一个什么样的事实？
b、与硝酸的反应：
思考：
①你认为应如何操作才能满足50～60℃的加热要求？
②反应前，在配制混合酸的时候，应在容器中先加浓硫酸还是先加浓硝酸？
为什么？
3.加成反应：
思考：
1.苯的加成反应，说明了苯分子中的化学键是一种什么类型的键？
2.如何通过事实说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列？
试举两例。
三、乙烷、乙烯和苯的比较
分子式
C2H6
C2H4
C6H6
结构简式
CH3—CH3
CH2=CH2
结构特点
C—C可以旋转
①C=C不能旋转
②双键中一个键易断裂
①苯环很稳定
②介于单、双键之间的独特的键
主要化学性质
取代、氧化（燃烧）
加成、氧化
取代、加成、氧化（燃烧）
【例2】由乙烯推测丙烯（CH2=CH—CH3）与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的
A．CH2Br—CH2—CH2BrB．CH3—CBr2—CH3
C．CH3—CH2—CHBr2D．CH3—CHBr—CH2Br
解析：
丙烯与溴发生加成反应时，丙烯中（
，1、2、3是对丙烯中三个碳原子的编号）1号碳与2号碳间的碳碳双键断裂一个键，1号碳和2号碳要重新达到8电子的稳定结构，就必须与加成反应物溴的溴原子形成C—Br键，可以看出发生加成反应时与3号碳原子无关。
答案：
D。
点评：
解决此类问题，要深入理解典型有机反应的特点，加成反应的特点是发生在不饱和碳原子上，与其它原子或原子团无关，碳链的结构不发生变化，可以把产物看成是用于加成的物质拆成两部分，分别与烯烃中不饱和碳原子形成共价键，烯烃中的碳碳双键变为碳碳单键。
【例3】1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有
A．苯不能使溴水褪色B．苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种
解析：
苯环的结构如果是单、双键交替的正六边形平面结构，从分子结构中含有碳碳双键角度看，它应具有与溴发生加成反应使溴水褪色和与H2发生加成反应的性质；从碳原子所处环境看，6个碳原子的环境完全相同，故溴苯没有同分异构体，但邻二溴苯只有一种存在着
和
两种结构。
若苯环的结构是6个碳原子间的键完全相同的结构，它没有典型的碳碳双键，不能与溴发生加成反应使溴水褪色，但仍能在特定条件下与H2发生加成反应；而一溴代物和邻位的二溴代物均无同分异构。
答案：
AD。
知能训练
一、选择题
1．以下化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙酸的分子式C2H4O2
C．明矾的化学式KAlSO4·12H2OD．氯化钠的电子式Na
2．下列反应中，属于加成反应的是（）
A．SO3+H2O=H2SO4B．CH2=CH2+HClO→CH3—CHOH
C．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClD．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
3．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）
A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氧气
4．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是（）
A．燃烧B．取代反应C．加成反应D．分解反应
5．下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是（）
A．NOB．NH3C．C2H4D．CH4
6．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）
A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应
C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气、氯气的混合气体反应
7．某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）
A．甲烷与乙烯B．乙烷与乙烯C．甲烷与丙烯D．甲烷与丁烯
8．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）
A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定没有甲烷D．一定没有乙烷
9．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（）
A．78B．79C．80D．81
10.能说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列的事实是（）
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯环中碳碳键的长度均相等③邻二氯苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的邻位二元取代物只有一种⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷（）
A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③④⑤⑥D.①②④⑥
11.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）
A.溴和CCl4B.苯和溴苯C.硝基苯和水D.汽油和苯
12.下列说法不正确的是（）
A.苯不溶于水且比水轻B.苯具有特殊的香味，可作香料
C.用冷水冷却苯，可凝结成无色晶体D.苯属于一种烃
13.浓溴水中加入苯中，充分振荡，静置后，溴水层颜色变浅的原因是（）
A.加成反应B.溶解作用C.取代反应D.氧化反应
14.等质量的下列烃完全燃烧时，所需要氧气最多的是（）
A.C6H6B.C2H6C.C2H4D.C4H6
15.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A.苯B.氯化铁C.乙烷D.乙烯
16.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子的经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）
二、填空题
17．若将苯倒入盛有碘水的试管中，振荡后静置，现象是，
说明苯的密度比水，且；若将乒乓球碎片、食盐固体分别加入盛有苯的试管中，振荡后静置，现象是，说明苯是很好的。
将盛有苯的两支试管分别插入100℃的沸水和0℃的冰水中，现象是，说明苯的沸点，熔点。
18．苯的分子式是，按照我们学习烷烃、乙烯的经验，且碳原子间还会形成—C≡C—的信息，苯分子比与它碳原子数相同的烷烃少个氢原子，因而其分子中可能含个双键，或可能含个三键，或可能含个双键和个三键，或可能含1个环和个双键等。
这些结构式都显示苯应该具有不饱和烃的性质，但实验表明苯与酸性高锰酸钾溶液和嗅水都不反应，这说明苯分子里不存在。
19．在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。
试回答：
⑴用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是；
⑵用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是；
⑶上述两种制备乙烷的方法中，方法好。
原因是。
20．有机化合物的结构简式可进一步简化，如：
写出下列物质的化学式：
⑴
⑵
⑶
⑷
三、实验题
21．某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。
主要实验步骤如下：
⑴检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
⑵向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。
⑶将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
请填写下列空白：
①装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是_；小试管外的液体是（填名称）___________，其作用是___________。
②反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）___________溶液，现象是___________，其作用是___________；装置（Ⅱ）还可起到的作用是___________。
22．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50~60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用H2O和5％NaOH溶液洗涤，最后再用H2O洗涤。
⑤将无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
⑴配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是；
⑵步骤③中，为了使反应在50~60℃下进行，可采用的方法是；
⑶步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是；
⑷步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是；
⑸纯硝基苯是无色，密度比水（填“大”或“小”），具有苦杏仁气味的。
参考答案：
一、选择题
1、B2、B3、A4、C5、AC6、C7、C8、AB9、B10、B11、C12、B13、B14、B15、D16、C
二、填空题
17．液体分层，上层为紫红色，下层为无色；小；不溶于水；乒乓球碎片溶解于苯，而食盐不溶；有机溶剂；插入沸水中的苯沸腾，插入水中的苯则凝结成无色晶体；低于100℃；高于0℃
18．C6H6，8，4，2，2，1，3，典型的碳碳双键和碳碳三键（或不饱和碳碳键）
19．⑴CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl，取代反应；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，加成反应；⑶⑵，乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是惟一的，无副产物。
20．⑴C6H14⑵C5H10⑶C7H12⑷C10H8
三、实验题
21．①吸收挥发出的Br2蒸气；水，吸收反应生成的HBr气体。
②AgNO3，生成淡黄色沉淀，检验Br-；防倒吸。
22．⑴先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；⑵将反应器放在盛有50～60℃（或回答60℃）水的烧杯中，水浴加热；⑶分液漏斗；⑷除去粗产品中残留的酸（或回答除去残留的硝酸、硫酸）⑸大，油状液体
一教材分析
知识框架
2、石油的炼制
过程
原理
产品及用途
脱水、脱盐
除去原油中的盐和水，减少对设备的腐蚀。
分馏
利用加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的产物。
石油气，汽油，煤油，柴油，石蜡油、润滑油、重油。
裂化
在一定条件下加热，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃。
轻质液体燃料（裂化汽油）
催化裂化
在一定条件下使用催化剂并加热，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃。
轻质液体燃料（裂化汽油）
裂解
以石油分馏产品为原料，采用更高的温度，使其中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子
乙烯（有机化工的原料）
比较干馏、蒸馏、分馏的差别
蒸馏馏
分馏
干馏
加热和冷凝
加热和冷凝
隔绝空气加强热
物理变化
物理变化
复杂的物理变化和化
学变化
分离
精炼
加工煤
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