高考理综化学选择题突破训练实验基本操作及操作现象结论的判断.docx

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高考理综化学选择题突破训练实验基本操作及操作现象结论的判断

实验基本操作及操作—现象—结论的判断

1．（2018·开封市一模，8）下列实验操作规范且能达目的的是（　　）

A．将粗品水溶、趁热过滤、滤液冷却结晶来提纯苯甲酸

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上来测定氯化铵溶液的pH

C．先用酒精洗，再用水洗来清洗葡萄糖与银氨溶液实验所用试管

D．在50mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整为初始读数为30.00mL后，将剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取20.00mL氢氧化钠溶液

解析　苯甲酸的溶解度受温度影响较大，可用重结晶的方法提纯，A项正确；测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，润湿后会降低氯化铵溶液的浓度，使测定结果偏大，B项错误；银与酒精不反应，但银能与硝酸反应，葡萄糖发生银镜反应后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗，C项错误；滴定管调整初始读数后，50.00mL刻度线下方也充满液体，全部放入锥形瓶中，量取的溶液体积大于20.00mL，D项错误。

答案　A

2．（2018·潍坊市高三统考，4）下列实验操作正确的是（　　）

A．用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2

B．检验NH

时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体

C．用苯萃取溴水的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

解析　Cl2的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A项错误；NH3是中学阶段唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验NH

时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，NH

转化为NH3，可用湿润的红色石蕊试纸检验，B项正确；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应该从分液漏斗的上口倒出，C项错误；氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应该用蒸发结晶的方法，D项错误。

答案　B

3．（2018·郴州市高三第一次质检，6）某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。

他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

下列有关实验的叙述中，不正确的是（　　）

A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度

B．操作②的操作名称是过滤

C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚

D．操作④的目的是除去滤渣中杂质

解析　A．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故A正确；B.普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，故B正确；C.由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故C正确；D.二氧化锰是黑色固体，能作双氧水分解的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故D错误。

答案　D

4．（2018·濮阳市高三一模，10）装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验（夹持仪器略去，必要时可加热），能达到相应实验目的的是（　　）

选项

试剂1

试剂2

试剂3

实验目的

装置

浓HNO3

Cu片

KI淀粉溶液

验证NO2的氧化性

盐酸

石灰石

饱和NaHCO3

溶液

制备CO2

稀硫酸

溶液X

澄清石灰水

验证溶液X中是否有CO

70%

硫酸

Na2SO3

酸性KMnO4

溶液

证明SO2具有漂白性

解析　A．浓硝酸易挥发，生成的二氧化氮气体中含有硝酸蒸气，无法验证NO2的氧化性，故A错误；B.盐酸与石灰石反应放出的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，通过饱和NaHCO3溶液可以除去氯化氢，从而得到较为纯净的二氧化碳，故B正确；C.能够使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，因此X中不一定含有CO

，故C错误；D.二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误。

答案　B

5．（2018·西安市“八校”高三年级联考，8）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验操作

配制FeCl3溶液

将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水

称取2.0gNaOH固体

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

检验溶液中是否含有NH

取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

解析　A．氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水解，应将FeCl3溶于浓盐酸后稀释至所需浓度，选项A错误；B.称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，选项B错误；C.检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，NH

＋OH－

NH3↑＋H2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，选项C正确；D.铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，选项D错误。

答案　C

6．（2018·成都市毕业班一诊，11）下列实验过程中的相关操作正确的是（　　）

选项

实验

操作

检验Fe（NO3）2晶体是否变质

将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液

验证Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp大小

取2mL1.0mol·L－1NaOH溶液，先滴3滴1.0mol·L－1MgCl2溶液，再滴3滴1.0mol·L－1FeCl3溶液

比较醋酸和碳酸酸性的强弱

pH计分别伸入0.1mol·L－1CH3COONa溶液和0.1mol·L－1Na2CO3溶液，读取pH

测定中和反应的反应热

混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol·L－1HCl溶液与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的温度

解析　检验Fe（NO3）2晶体是否变质，应将样品溶于蒸馏水，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，若将样品溶于稀硫酸，则发生反应：

3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，会对Fe3＋的检验产生干扰，A项错误；验证Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp的大小是通过沉淀的相互转化实现的，可向饱和Mg（OH）2溶液中滴入3滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，而若要得到饱和Mg（OH）2溶液，应将NaOH溶液滴入MgCl2溶液中，否则NaOH过量，干扰实验结果，B项错误；用pH计测定相同浓度的CH3COONa、Na2CO3溶液的pH，比较的是CH3COO－、CO

的水解程度，得出的是CH3COOH、HCO

的酸性强弱，C项错误；测定中和热时，为保证50mL0.50mol·L－1的盐酸完全被NaOH溶液中和，应采用50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，同时混合前分别测定盐酸和NaOH溶液的温度，并取平均值，D项正确。

答案　D

7．（2018·课标全国Ⅰ，9）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（　　）

解析　A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇（纯化），C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。

只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。

答案　D

8．（2018·课标全国Ⅱ，13）下列实验过程可以达到实验目的的是（　　）

编号

实验目的

实验过程

配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液

称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容

探究维生素C的还原性

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

制取并纯化氢气

向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液

探究浓度对反应速率的影响

向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

解析　NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250mL容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液并入锥形瓶，然后定容，A项不能；实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项能；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C项不能；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D项不能。

答案　B

9．（2018·课标全国Ⅲ，10）下列实验操作不当的是（　　）

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋

D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

解析　加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数微小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2

答案　B

10．（2017·课标全国Ⅰ，10）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。

下列说法正确的是（　　）

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

解析　A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，错误；B项，先通H2以排除空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C项，若先停止通H2，在较高温度下空气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞K，错误；D项，MnO2和浓盐酸反应需要加热，不能用启普发生器制备氯气，错误。

答案　B

11．（2017·课标全国Ⅱ，13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

实验

现象

结论

向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变

还原性：

Fe>Fe2＋

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

Ksp（AgI）<

Ksp（AgCl）

解析　C项碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性。

答案　C

12．（2017·课标全国Ⅲ，9）下列实验操作规范且能达到目的的是（　　）

目的

操作

取20.00mL盐酸

在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

清洗碘升华实验所用试管

先用酒精清洗，再用水清洗

测定醋酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

解析　A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20mL，错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则溶液被稀释，可能导致测定结果不准确，错误；D项，配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。

答案　B

13．（2016·课标全国Ⅰ，10）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

解析　A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近，故不能用向上排空气法收集NO，NO难溶于水，可用排水法收集，错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸气，错误。

答案　C

14．（2016·课标全国Ⅱ，13）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

实验目的

实验操作

制备Fe（OH）3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

比较水与乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

解析　A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe（OH）3沉淀，而Fe（OH）3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误；B项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl易挥发，将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg（OH）2，故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，错误；C项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，错误；D项，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：

反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。

答案　D

15．（2015·全国卷Ⅰ，10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项

实验

现象

结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝，有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小

解析　A项，因铁粉过量，发生的反应为3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，溶液中无Fe3＋，加入KSCN溶液无血红色出现，错误；B项，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，无黑色固体出现，且只能说明Fe3＋氧化性强于Cu2＋，错误；C项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔点高不会熔化，包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，错误；D项，先生成Mg（OH）2白色沉淀，加入CuSO4溶液又转化为Cu（OH）2浅蓝色沉淀，说明Cu（OH）2的溶度积更小，正确。

答案　D

16．（2015·全国卷Ⅱ，13）用如图所示装置进行下列实验：

将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

解析　A项，发生的反应依次为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知开始时无气泡，过一段时间才有气泡产生，错误；B项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；C项，开始时NaOH过量，发生反应Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O，无沉淀生成，错误；D项，草酸（乙二酸）具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。

答案　D

17.（2017·海南化学，12改编）下列实验操作错误的是（　　）

A．滴定前用待测液润洗锥形瓶

B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C．蒸馏完毕时，先停止加热再关闭冷凝水，

D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

解析　中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故A错误；为了避免影响实验结果，容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故B正确；蒸馏时，应防止冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，故C正确；分液时，为了避免污染试剂，下层溶液先从分液漏斗下口放出，上层溶液再从分液漏斗上口倒出，故D正确。

答案　A

18.下列有关实验的说法正确的是（　　）

A．向FeCl3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，检验是否含Fe2＋

B．我国医药学家屠呦呦用乙醚萃取青蒿素的实验中使用的主要仪器是分液漏斗

C．实验中有毒尾气可以直接通入液体（碱液或水）中，避免气体污染环境

D．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，测定结果一定偏高

解析　在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：

2MnO

＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，高锰酸钾溶液褪色，A项错误；乙醚萃取有机物青蒿素，采用萃取、分液操作，使用的主要仪器是分液漏斗，B项正确；有些气体不和水或碱液反应，如CO，有些气体不能直接通入液体中，要防倒吸，如氨气、氯化氢，C项错误；用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH，不会产生误差，用湿润的pH试纸测定碱性溶液的pH，测定结果偏低，D项错误。

答案　B

19.（2018·江苏化学，5）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（　　）

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气

解析　灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。

答案　B

20.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（　　）

A.用装置甲检验溶液中是否有K＋

B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法

C．用装置丙进行中和热的测定

D．用装置丁加热熔融Na2CO3固体

解析　A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；B.Fe为正极，锌为负极，铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C.为了使反应物充分反应，需要环形玻璃搅拌棒，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，故C错误；D.瓷坩埚中的二氧化硅与Na2CO3反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误；故选B。

答案　B

21.下列实验装置能达到实验目的的是（　　）

A．用图甲所示装置制备Fe（OH）2

B．用图乙所示装置制取少量Cl2

C．用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

D．用图丁所示装置分离乙醇和CH3COOC2H5的混合物

解析　A．铁与硫酸反应生成氢气，将空气从试管中赶出，再加入NaOH溶液生成Fe（OH）2，故A正确；B.用MnO2与浓盐酸制Cl2，不是1mol·L―1的稀盐酸，故B错误；C.NH4Cl固体受热后会分解，故C错误；D.蒸馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选A。

答案　A

22.（2018·天津理综，4）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（　　）

实验

现象

结论

某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液

产生蓝色沉淀

原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋

向C6H5ONa溶液中通入CO2

溶液变浑浊

酸性：

H2CO3>C6H5OH

向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液

生成黑色沉淀

Ksp（CuS）

①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液②再加足量盐酸

①产生白色沉淀

②仍有白色沉淀

原溶液中有SO

解析　Fe2＋遇K3[Fe（CN）6]溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe2＋，但是否含有Fe3＋无法确定，若要确定Fe3＋的存在，则需要向溶液中加入KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，因此A项错误；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，发生反应：

C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH↓＋NaHCO3，根据“强酸制弱酸”原理，可知酸性：

H2CO3>C6H5OH，B项正确；欲验证Ksp（CuS）

时应先加入稀盐酸，后加入BaCl2溶液，若溶液中含有SO

，先加入Ba（NO3）2溶液，生成BaSO3沉淀，再加足量盐酸，溶液中有H＋、NO

，相当于溶液中含有HNO3，HNO3能将BaSO3沉淀氧化为BaSO4沉淀，D项错误。

答案　B

23.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项

实验

现象

结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水

石灰水变浑浊

炭被氧化

成CO2

将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中

溶液中出现凝胶

非金属性：

Cl>Si

SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解

先产生BaSO3沉淀，后转化为BaSO4

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水

溶液显红色

原溶液中一定含有Fe2＋

解析　A．炭和浓H2SO4的混合物加热，生成二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，结论不合理，故A错误；B.将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出现凝胶，说明反应生成硅酸，只能证明酸性：

盐酸＞硅酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法据此判断Cl、Si的非金属性强弱，故B错误；C.SO2通入BaCl2溶液不反应，加硝酸发生氧化还原反应，将二氧化硫氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故C错误；D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液为红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定

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