贵州省高中化学知识结构图word版.docx

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贵州省高中化学知识结构图word版

高中化学基础知识网络图

第一部分：

物质的组成、分类、性质和变化

第二部分：

基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）

类型

比较

离子晶体

原子晶体

分子晶体

构成晶体微粒

阴、阳离子

原子

分子

形成晶体作用力

离子键

共价键

范德华力

物理性质

熔沸点

较高

很高

低

硬度

硬而脆

大

小

导电性

不良

绝缘体（半导体）

不良

传热性

不良

不良

不良

延展性

不良

不良

不良

溶解性

易溶于极性溶剂

不溶于任何溶剂

相似相溶

典型实例

NaCl，KBr

单质：

金刚石、SiC、Si、SiO2

单质：

H2、O2

化合物：

冰、干冰

装置

比较

原电池

电解池

能量转换

（实质）

化学能→电能

（两极分别发生氧化还原反应产生电流）

电能→化学能

（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）

装置特点

外电路无电源；两极为活泼性不同

（或其中之一为能导电的非金属）的金属

外电路必须有直流电源；两极材料均

能导电即可

电极名称

负极（－）——较活泼

e

正极（＋）较不活泼

阴极——连接电源负极

e

e

阳极——连接电源正极

电子流向

氧化

负极（－）→正极（＋）

还原

还原

电源负极→阴极电源正极→阳极

电极反应

负极：

M－ne→Mn+活泼金属失去电子

还原

被氧化、被溶解、被腐蚀。

还原

正极：

2H+＋2e→H2↑（酸性电解质溶液）

或Mn+＋ne→M（不活泼金属的盐溶液）

H2O＋O2＋4e→4OH-（中性、弱酸性

条件下的吸氧腐蚀）

氧化

阴极：

2H+＋2e→H2↑或Mn+＋ne→M

惰性电极（石墨或铂）Rn-－ne→R

（例2Cl-—2eCl2↑）

或4OH-—4eH2O＋O2↑

氧化

金属电极做阳极，电极本身被氧化

M－ne→Mn+

第三部分：

元素化合物转化关系

第四部分：

有机化学