高中化学21第2课时分散系及其分类讲义+练习新人教版必修1.docx
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高中化学21第2课时分散系及其分类讲义+练习新人教版必修1
第2课时 分散系及其分类
课程目标
1．了解分散系的概念及分散系的种类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．了解胶体的主要性质和应用。
图说考点,
[新知预习]
1．分散系
（1）分散系概念：
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
（2）组成
2．胶体
Fe（OH）3胶体的制备
反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。
3．胶体的性质
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体（ ）
（2）胶体都是均匀透明的液体（ ）
（3）胶体一般比较稳定，不易产生沉淀（ ）
（4）分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体（ ）
（5）根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液（ ）
（6）NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体（ ）
（7）FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带电，通电时可以定向移动（ ）
（8）可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液（ ）
答案：
（1）×
（2）× （3）√ （4）√ （5）× （6）× （7）×（8）√
2．下列分散系属于胶体的是（ ）
A．白酒 B．食盐水
C．淀粉溶液D．碘酒
答案：
C
3．胶体的最本质的特征是（ ）
A．丁达尔效应
B．可以透过滤纸
C．布朗运动
D．分散质颗粒的直径在1～100nm之间
答案：
D
4．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
解析：
雾是由微小液滴（直径10－9～10－7m）分散于空气中形成的气溶胶，属于胶体。
答案：
D
提升点一 三种分散系的比较
[例1] 胶体、浊液与溶液的本质区别在于（ ）
A．分散系是否有丁达尔现象
B．分散质粒子是否带电荷
C．分散系是否稳定
D．分散质粒子直径的大小
【解析】 三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。
【答案】 D
[提升1] 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是（ ）
A．气溶胶的分散剂是气体
B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种
C．气溶胶分散质粒子直径在1～100nm之间
D．气溶胶不能透过滤纸
解析：
直径在1～100nm的微粒分散在空气中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，A正确；分散质和分散剂的状态都可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将分散系分为9种，B正确；胶体是一种分散质粒子的直径在1～100nm之间的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1～100nm之间，C正确；胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误。
答案：
D
气溶胶是胶体的一种常见类型。
[关键能力]
三种分散系的系统比较
分散系
溶液
悬浊液
乳浊液
胶体
举例
NaCl溶液
泥水
牛奶
Fe（OH）3胶体
分散质粒子组成
离子
巨大数目的分子集合体
众多分子的集合，
单个大分子
分散质粒子直径
<1nm
>100nm
1～100nm之间
外观特点
均一，透明
不均一，不透明
均一，有的透明
稳定性
稳定
不稳定
较稳定
能否透过滤纸
能透过
不能透过
不能透过
能透过
能否透过半透膜
能透过
不能透过
不能透过
不能透过
扩散
快
慢
慢
慢
1．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是它们的性质。
2．丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。
提升点二 胶体的性质及应用
[例2] 从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：
A．过滤 B．聚沉 C．凝胶 D．布朗运动 E．电泳 F．丁达尔效应
（1）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电级，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；
（2）光束通过Fe（OH）3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；
（3）Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了________；
（4）鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是________。
【解析】
（1）因Fe（OH）3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。
（2）光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应。
（3）加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉。
（4）鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。
【答案】
（1）E
（2）F （3）B （4）F
[提升2] 下列叙述不正确的是________（填序号）。
（1）利用过滤法分离悬浊液和胶体。
（2）利用渗析法可以除去溶液中的胶体粒子。
（3）向Fe（OH）3胶体中加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应。
（4）雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应。
（5）“血液透析”利用了胶体的性质。
（6）江河入海口处易形成三角洲，这与胶体性质有关。
关注胶体在生产、生活、环境科研中的广泛性。
结合实例理解胶体的性质。
解析：
胶体微粒不能透过半透膜，可以透过滤纸，悬浊液的分散质微粒不能透过滤纸和半透膜，溶液中的微粒能透过滤纸和半透膜，故
（1）
（2）正确；Fe（OH）3胶体与盐酸反应生成FeCl3溶液，FeCl3溶液无丁达尔效应，故（3）不正确；雾是胶体，故（4）正确；血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离，故（5）正确；（6）沙洲形成是因为发生胶体聚沉，正确。
答案：
（3）,
[关键能力]
胶体性质的应用
内容
主要应用举例
性
质
丁达尔效应
胶粒对可见光的散射而产生的，是一种物理现象
鉴别胶体与溶液
介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下相对稳定
生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等
电泳
胶粒在外加电场作用下做定向移动
静电除尘、电泳电镀等
聚沉
胶体粒子聚集成较大的颗粒形成沉淀
明矾净水、制豆腐、制肥皂等
提
纯
渗析
由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯
用于胶体的提纯、血液透析
胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小不同，是理解胶体的性质及回答相关问题的关键。
1．下列物质不属于分散系的是（ ）
A．水 B．氯化钠溶液
C．泥浆D．淀粉溶液
答案：
A
2．下列分散系最稳定的是（ ）
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
答案：
D
3．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（ ）
A．都能透过滤纸
B．都呈红褐色
C．分散质粒子具有相同的直径
D．都具有丁达尔效应
解析：
溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸；FeCl3溶液呈棕黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色；FeCl3溶液中，Fe3＋和Cl－直径都小于1nm，而Fe（OH）3胶粒是由许多粒子组成的，直径在1～100nm之间；溶液没有丁达尔效应。
答案：
A
4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在CuSO4溶液中滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀
D．用手电筒照向夜空会出现一条光柱
解析：
明矾的成分是十二水合硫酸铝钾，在溶液中电离出的铝离子能跟水反应生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮的杂质而沉降；豆浆是胶体，盐卤点豆腐的道理是加入电解质使胶体发生聚沉；空气中有悬浮的小水滴能形成气溶胶，具有丁达尔效应，故A、B、D三项都正确；CuSO4溶液不是胶体，滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀与胶体的性质无关。
答案：
C
5．下列叙述不正确的是________（填序号）。
（1）电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷。
（2）胶体产生丁达尔现象是由胶粒的直径大小决定的。
（3）胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，胶体微粒之间相互排斥，使得胶体比较稳定。
（4）向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体。
（5）向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体。
（6）胶体粒子很小，可以透过半透膜。
解析：
（4）得到的是Fe（OH）3沉淀，不是Fe（OH）3胶体；（6）胶体粒子不能透过半透膜，可以透过滤纸。
答案：
（4）（6）
练后感悟
1．关于分散系的“两个”大小比较
分散质粒子的大小：
溶液<胶体<浊液；
分散系稳定性大小：
溶液>胶体>浊液。
2．关于分散质的“两个”只有
只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；
只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。
课时作业7 分散系及其分类
授课提示：
对应学生用书95页
[练基础]
1．纳米碳是一种直径为几纳米到几十纳米的纳米材料。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能透过滤纸 ④不能透过滤纸
⑤静置后，会析出黑色沉淀
A．①③⑤ B．②③C．②④D．①③
解析：
分散系按分散质粒子直径大小不同分为溶液、胶体和浊液，根据纳米碳的直径大小可知将纳米碳分散到蒸馏水中，形成的是胶体。
胶体能透过滤纸；胶体较稳定，故静置后不会析出黑色沉淀。
答案：
B
2．下列属于分散系的是（ ）
A．Cl2B．NaClC．KClO3D．盐酸
答案：
D
3．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体，就是溶液
B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液
C．一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液
D．溶液一定是均一、稳定的混合物
解析：
选项A、B不正确，这两种说法中，都忽略了溶液一定是混合物，纯净的水或乙醇等，它们都是均一稳定的、长期放置也不会分层的液体，但它们不是溶液；选项C也不正确，如泥土或植物油放入水中，得到的也是一种物质里分散着另一种物质的分散系，它们分别是悬浊液和乳浊液，不是溶液。
答案：
D
4．下列叙述正确的是（ ）
A．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体
B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
解析：
胶体是一类分散质直径介于1～100nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径在1～100nm之间，D项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。
答案：
C
5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）
A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
解析：
胶体的制取方法有三种：
①化学反应法，如AgI胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体的制取等；②溶解分散法，如淀粉胶体、蛋白质胶体的制取等；③机械研磨法，如黑墨汁胶体的制取。
答案：
B
6．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（ ）
A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：
浊液>胶体>溶液
B．胶体在一定的条件下也能稳定存在
C．溶液和胶体通常都是无色透明的液体，而浊液不透明
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小
答案：
C
7．纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在1纳米到100纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是（ ）
A．能通过滤纸，属最稳定的分散系
B．属介稳体系
C．有丁达尔效应，没有布朗运动
D．一定能发生电泳现象
解析：
该分散系为胶体，具有胶体的性质。
答案：
B
[提素养]
8．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（ ）
解析：
胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同，胶体分散质粒子直径大于1nm，小于100nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1nm，溶液可透过半透膜和滤纸；而浊液的分散质粒子直径大于100nm，其不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子大小无关。
答案：
C
9．已知胶体遇到酸、碱、盐的溶液均可沉淀。
将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）
A．2mol·L－1H2SO4溶液B．2mol·L－1NaOH溶液
C．2mol·L－1MgSO4溶液D．2mol·L－1NaCl溶液
解析：
由题给信息及胶体遇酸、碱、盐的溶液可生成沉淀可知，Fe（OH）3胶体中加入H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4与生成的沉淀Fe（OH）3发生反应，而使沉淀溶解。
答案：
A
10．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（ ）
A．无色透明
B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
解析：
纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：
1～100nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。
答案：
B
11．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解
解析：
A项是胶体的电泳；C项是胶体的丁达尔效应；D项是胶体的聚沉。
答案：
B
12．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（ ）
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
解析：
制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁微粒的聚集体已大于100nm，形成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波手术刀可以使胶体凝聚；树林中的雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。
答案：
A
13．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。
（1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为：
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（2）如何用最简方法判断丙中是否成功制出胶体？
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（3）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因是
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②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为
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解析：
根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液，因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功；Fe（OH）3胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成红褐色Fe（OH）3沉淀；继续滴加盐酸，Fe（OH）3与盐酸反应，红褐色Fe（OH）3沉淀溶解。
答案：
（1）FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
（2）利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现
（3）①Fe（OH）3胶体遇电解质聚沉
②Fe（OH）3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
14．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
（1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中的一处明显错误是________，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（试从分散系的分类进行讨论说明）
（2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是
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________________________________________________________________________。
（3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：
________________________________________________________________________
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解析：
（1）光束进入烧杯前穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。
（2）清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。
（3）打开暖瓶（加热水）让水汽升腾起来，用一束光照射即可。
答案：
（1）空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
（2）清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应
（3）打开暖瓶（加热水）让水汽升腾起来，用一束光照射即可
15．实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。
（1）向Fe（OH）3胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为________（填序号）。
①NaCl ②FeCl3 ③K2SO4 ④Na3PO4
（2）为了把黏土溶胶（黏土胶体粒子带负电荷）变成较洁净的冰，加入下列电解质时，________（填序号）效果最明显，原因是
________________________________________________________________________。
A．BaCl2B．Al2（SO4）3C．KClD．CuSO4
解析：
（1）Fe（OH）3胶粒带正电，阴离子可中和其电性使其聚沉，Cl－、SO
、PO
中，PO
所带电荷最多，其聚沉能力最强。
（2）加入带正电荷最多的阳离子，可使黏土溶胶聚沉效果最明显。
答案：
（1）④
（2）B Al3＋所带正电荷数最高，使黏土溶胶聚沉效果最好
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