鲁科版高中化学选修4综合复习《化学反应原理》综合测试2.docx

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鲁科版高中化学选修4综合复习《化学反应原理》综合测试2

选修四化学反应原理模块质量检测

（满分：

100分　时间：

90分钟）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1．下列对化学反应的认识正确的是（　　）

A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行

C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，ΔH＞0

2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（　　）

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．用热的纯碱溶液洗碗去污效果好

D．电解熔融的AlCl3可制得金属铝

3．下列离子方程式正确的是（　　）

A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

SO＋Ba2＋===BaSO4↓

B．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．澄清石灰水中加入盐酸：

Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

4．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．在含有大量[Al（OH）4]－的溶液中：

NH、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱性溶液中：

Na＋、K＋、CO、NO

C．在pH＝12的溶液中：

NH、Na＋、SO、Cl－

D．在[H＋]＝0.1mol·L－1的溶液中：

K＋、I－、Cl－、NO

5．下列说法正确的是（　　）

A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好

C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净

D．欲使Ca2＋离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好

6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ·mol－1说明2molH2（g）和

1molO2（g）的能量总和小于2molH2O（g）的能量

B．已知C（s，石墨）===C（s，金刚石）　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.4kJ·mol－1，

则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1

2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

7．[双选题]（2011·海南高考）对于可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（　　）

A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

8．下列叙述不正确的是（　　）

A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率

B．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

C．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

D．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O

9．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（　　）

A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

B．室温下，测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

D．配制1mol·L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：

定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水

10．如图为PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）（正反应为吸热反应）从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率（v）与时间（t）的曲线，此图表示的变化是（　　）

A．降温　　　　　　　B．降压

C．增加PCl5的量D．增加PCl3的量

11．（2011·泰安高二期末考试）下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　）

A．纯水在100℃和25℃时pH

B．NH4Cl溶液中NH和Cl－的数目

C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH－）

D．用0.1mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积

12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度（mol·L－1）

0.1

0.2

0

平衡浓度（mol·L－1）

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是（　　）

A．反应达平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为：

X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

13．（2011·重庆高考）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（　　）

A．CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH<0

B．CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH>0

C．CH3CH2OH（g）CH2===CH2（g）＋H2O（g）ΔH>0

D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH===CH2（g）＋2H2O（g）　ΔH<0

14．关于下列四个图像的说法中正确的是（　　）

A．图①表示可逆反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的ΔH小于0

B．图②是电解氯化钠稀溶液的电解池，其中阴、阳极逸出气体体积之比一定为1∶1

C．图③表示可逆反应A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）的ΔH大于0

D．图④表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影响，乙的压强大

15．[双选题]下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

[Na＋]＞

[SO]＞[NH]＞[OH－]＝[H＋]

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：

[Na＋]＞[OH－]＞[HCO]＞[H＋]

C．Na2CO3溶液：

[OH－]－[H＋]＝[HCO]＋2[H2CO3]

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

[CH3COO－]＋[OH－]＜[CH3COOH]＋[H＋]

16．最近科学家在常压下把氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，可以合成氨气，而且转化率达到了78%。

装置如图，用来合成氨气的电解池里的电解质起传导H＋的作用，这种电解质是一种固体复合材料（缩写为SCY），两个电极是吸附在SCY内外表面上金属铯的多晶薄膜，下列说法不正确的是（　　）

A．阳极的反应式：

H2－2e－===2H＋

B．阴极的反应式：

N2＋6e－===2N3－

C．电解池的总反应式：

3H2＋N22NH3

D．电解池的总反应式：

3H＋＋N3－NH3

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．（8分）氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。

燃料水蒸气重整法是一种有效、经济被广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的。

（1）在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气。

已知该反应每制得1kg氢气。

需要吸收34.4×103kJ热量，写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

（2）CO可继续与水蒸气反应：

CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　ΔH＝

－41.0kJ·mol－1。

若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，

该反应的焓变ΔH＝________。

（3）欲制得较纯净的氢气，可将

（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式：

_______________________________________________

__________________________________________________________________。

18．（8分）（2011·青岛高二期末考试）对图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在图A中，使铜片上冒H2气泡。

则加以必要的连接后的装置叫________；两极发生的电极反应式为：

锌板：

__________________________；铜板：

_______________________。

（2）在图B中，a、b为惰性电极，进行必要的连接后使a极析出铜，则b极出现的现象是________；该装置叫________；该反应总的化学方程式为

_______________。

（3）如将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的边接后，也能产生与

（1）、

（2）完全相同的现象，则Zn极连________极，Cu极连________极（填a或b）。

经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，图B中溶液的pH________（填写“升高”、“降低”或“不变”），欲使溶液恢复至与反应前完全一致，则应加入的一定量的物质是________。

A．CuO　　　　　　　　　B．Cu（OH）2

C．Cu2（OH）2CO3D．CuCO3

19．（9分）已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－196kJ·mol－1，500℃时将

2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。

如图所示：

请回答下列问题：

（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。

计算500℃时该反应的平衡常数K＝________。

（2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，求平衡时O2的转化率为________，图中时刻t2发生改变的条件可能是________（写一个即可）。

（3）某温度时，该反应的平衡常数K＝800，则该温度________500℃（填“>”、“<”或“＝”）。

20．（9分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含

有的阳离子

H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋

可能大量含

有的阴离子

Cl－、Br－、I－、CO、[Al（OH）4]－

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示。

则该溶液中确定含有的离子是__________，一定不含有的阳离子是____________，

一定不存在的阴离子是________________，b→c的离子方程式为

__________________________________________________________________

__________