全国地区中学化学竞赛试题单质氧13页39.docx

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全国地区中学化学竞赛试题单质氧13页39

单质氧

A组

．据报道，最近科学家在实验室得到了O4分子，则O4和O2属于

A同位素B同素异形体C同一物质D以上都不是

．最近发现一种O4新微粒，有关这种新微粒的说法正确的是

A它的结构与P4相同

B它的摩尔质量为64

C它是氧的一种新的同素异形体

D它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒

．意大利科学家使用氧分子和带正电的氧离子作用，合成出新型氧分子O4，它可能具有长方形结构，下列说法错误的是

AO4与O2、O3都是氧的同素异形体

B合成O4的反应可以看作核聚变反应

CO4分子中存在非极性共价键

DO4能量密度高，可用作更强力的火箭燃料氧化剂

．2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成的O4分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。

下列关于该分子的叙述正确的是

AO4分子是环型分子BO4分子为四面体构型

CO4分子比O2分子稳定DO4分子比O2分子氧化性更强

．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子。

但一直没有得到证实。

最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是

A氧元素的一种同位素B臭氧的同分异构体

C一种新的氧化物D可能是非极性链构成的非极性分子

．喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：

O3→O2＋O；NO＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，则NO在这些反应中的作用是

A催化剂B还原剂C氧化剂D中间产物

．下列关于臭氧的叙述正确的是

A臭氧是无色无味的气体B臭氧吸收紫外线造成温室效应

C臭氧是氧的同位素D人类大量使用氯氟烃是臭氧层破坏的原因之一

．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。

下列叙述中不正确的是

A臭氧和氧气是氧的同素异形体B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C臭氧的存在对人体有益无害D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是

A臭氧的氧化性比氧气的强，常温时能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化

B臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂

C臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂

D臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化

．关于臭氧的叙述，正确的是

①臭氧层中O3能吸收来自太阳的大部分紫外线，对人类健康和动植物都具有保护作用，但是由于氟氯烃等物质的破坏，臭氧层的臭氧正在减少；②臭氧能杀死空气中的病菌，因此室内应设法尽量多制造出臭氧，净化空气，有利于人的健康；③臭氧固态时呈紫黑色；④自然界中90%的臭氧集中在大气平流层中；⑤臭氧具有漂白性和消毒作用的原理与氯水相同；⑥常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的无色气体

A①③④⑤⑥B①③④⑤C①②③④D全部

．科学监测数据表明：

大气高层臭氧层的存在能保护人类不受紫外线的伤害，同时，波长较长的A紫外线对人体合成维生素D有促进作用；波长居中的B紫外线照射过多会致皮癌及使人的免疫功能受抑制，但也能大量杀灭致病菌；波长短的C紫外线对生物有重大杀伤作用，但能全部被臭氧所吸收。

据此可判断

A地球高层大气中臭氧厚度越高，对人类越有利

B地球高层大气中臭氧厚度稀薄，及臭氧“空洞”产生，对人类是不利的

C地球高层大气中臭氧厚度应保持适中的臭氧层厚度

D近地面臭氧对人类也有好处

．在2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I2反应中，若有4molKI被氧化，则被还原的O3为

A2molB4/3molC2/3molD1mol

．在标准状况下，有750mL含臭氧的氧气，其中央氧完全分解后体积变为780mL，若将此含臭氧的氧气比通入碘化钾溶液中，发生如下反应：

2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋I2＋O2，则生成的碘的质量是

A0.91gB9.81gC0.71gD0.61g

．高压电机和复印机在工作时，均会产生臭氧（O3）。

臭氧具有比氧气更强的氧化性，当空气中臭氧的含量超过10—5％（体积分数）时，就会对人和动物造成危害。

（1）相同条件下，质量相同的O3、O2气体，它们的体积比为，密度之比为。

（2）相同条件下，体积相同的O3、O2气体，它们的质量比为。

（3）若空气中氧气含量约占20％（体积分数），则空气中臭氧与氧气的物质的量之比小于时，不会对人和动物造成危害。

．臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

化学方程式为：

KI＋O3＋H2O－KOH＋I2＋O2（未配平）

（1）该反应中氧化剂的名称为，还原产物的化学式为；

（2）若消耗0.1mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为________。

．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。

CF2Cl2可在紫外光作用下产生Cl原子，对臭氧会产生长久的破坏作用。

据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环包括下列三个化学方程式。

请补充化学方程式2。

①CF2Cl2＋hν＝Cl＋CF2Cl②③O＋ClO＝Cl＋O2

写出以上②、③反应的净结果

上述反应过程中，Cl是

A反应物B生成物C中间产物D催化剂

．城市饮用水的消毒剂有多种：

液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的。

臭氧是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。

已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是；反应中氧化产物是，还原产物是。

．臭氧的化学式是O3，在通常情况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。

臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量热，O3的氧化能力比O2强得多。

若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3。

臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25公里处有一个厚度极薄的臭氧层，超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体、家用电冰箱中使用的致冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。

如不采取措施，后果不堪设想。

（1）O2和O3性质不同的原因是___________________________。

（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到__________现象。

（3）写出在臭氧发生器中O2转变成O3的化学方程式______________________。

（4）应采用什么方法保护臭氧层______________________________________。

（5）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。

写出SO2与O3反应的化学方程式___________________________。

．某同学为了测定空气中O2的体积分数，设计了如图所示的实验装置，并进行实验。

燃烧匙中放入足量的木炭，在酒精灯上加热到全部红热时，迅速伸入玻管中并塞紧橡皮塞，当木炭熄灭时，该同学观察到管中的液面非但没有上升，反而有所下降，放置约10min后，水面比初始位置略有上升，但远远小于1/5。

该同学考虑到某些原因，将水槽中的水换成NaOH溶液重新操作，放置一段时间后玻管中的水面比第一次实验后的水位略有升高，但仍远远低于1/5，没有达到实验目的。

为什么？

B组

．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。

臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，不过当波长在220nm～320nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。

下列说法中正确的是

A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子

B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

．1999年美国《科学》杂志报道：

化学家已经人工合成出氧的第三种同素异形体O4。

请根据氧的成键特点，写出O4的结构简式。

．科技人员开发出一种被褥杀菌、脱臭的新装置。

装置在100V电压下使空气放电，生成一种单质A。

A可以与呈臭物质反应并杀菌，A的分子式是，所起的反应属于_____反应。

．在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓。

若用湿润的KI－淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝。

此物质的化学式是，它与KI溶液反应的离子方程式为。

．除去高压锅炉用水中溶解的氧气常用的试剂有N2H4（肼）、Na2SO3。

（1）写出两种试剂和O2的反应方程式：

。

（2）除去等质量的O2，所耗N2H4（32g/mol）、Na2SO3（126g/mol）质量之比为。

（3）与N2H4相比，用Na2SO3的缺点是。

．2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O4分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。

O4分子的结构如下图所示，是平面型分子，键角为120°。

四个氧原子以一个O原子为中心，与另外三个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供三个电子，周围三个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——四个O原子均等地享有这6个电子，请回答：

（1）O4固体属于____________晶体（填“原子”、“离子”、“分子”、“金属”）

（2）O4与氧气的关系是__________，它们之间的转化是否为氧化还原反应_________（填是或否）。

（3）O4具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，试配平：

O4＋Fe2＋＋→Fe3＋＋H2O＋O2

在该反应中，当生成1molO2，转移电子的物质的量为________mol。

．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量

（1）用如图所示装置，使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO（OH），反应的离子方程式为_______________________________

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_______________________________

②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶中。

③再分别从A处注入含mmol的NaOH溶液及过量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后，关闭a、b将锥形瓶中溶液充分振荡。

（2）用I－将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为

MnO（OH）2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O，实验步骤：

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液。

⑥重复④的操作。

（3）用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤⑵中生成的I2，反应方程式为：

I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，实验步骤：

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴_______作指示剂。

⑧用0.005mol/LNa2S2O3溶液滴定到终点。

（4）计算，滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图则滴定所用Na2S2O3溶液的体积为_______mL。

⑨经计算，此水样氧（O2）的含量为（单位：

mg/L）

_________________________________________________

⑩本实验所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈__________（填“酸性”“碱性”或“接近中性”）

．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。

O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。

O3分子的结构如右图：

呈V型，键角116.5o。

三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等地享有这4个电子。

请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是

（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是（）

AH2OBCO2CSO2DBeCl2

（3）分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子，那么O3分子有_______对孤对电子。

（4）O3分子是否为极性分子（是or否）

（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）

AO3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

PbS＋O3—PbSO4＋O2

BO3在催化剂作用生成1molO2转移电子数mol

．已知Mn（OH）2极容易被O2氧化生成棕色的MnO（OH）2，后者在酸性介质中溶解并能定量氧化I－为I2。

而Na2SO3又能与12作用生成Na2S4O6。

据此，请拟定一个测定水中溶解氧的方法，要求简单说明原理并写出有关化学方程式。

．用氯酸钾加热分解法制得的氧气常含有微量的氯气和臭氧。

为测定氯气和臭氧的含量，将氯酸钾受热分解后所得气体V1L通过足量的KI溶液，所得气体干燥后体积为V2L（标准状况）。

再用Na2S2O3溶液逐滴滴定测KI溶液中的I2，反应如下：

O3＋2KI＋H2O＝O2＋I2＋2HOHCl2＋2KI＝I2＋2KClI2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6若V1＝1.00L，V2＝0.98L，滴定时消耗0.10mol/L的Na2S2O3溶液0.0267L，求氯酸钾受热分解得到的气体里Cl2和O3的体积分数。

．

（1）测定水中溶解O2的量（D．O．）的方法：

量取水样置于瓶中，加入NaOH和MnSO4并迅速加塞，反应完全后迅速打开塞子加入KI和H2SO4，用0.0500mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达终点时消耗了0.00105L。

请写出有关反应的化学方程式并计算水样中的含O2量（g/L）。

（附20℃时正常情况下水中溶解O2的量为9.2×10－3g/L）

（2）使水中有机物氧化，有机物中C→CO2，H→H2O，N→NO3－，所需的O2量叫生化耗氧量（BOD）。

BOD是表示水体污染程度的一种指标，BOD越大表示水体受污染越严重。

一种测定BOD的方法是：

取一定体积的水样和适当体积已知O2含量的NaCI溶液混合，密封后在20℃保持5d，而后测定混合溶液中的O2量，由此求出BOD。

另一种测定方法是：

用已知量的K2Cr2O7氧化水样中的有机物，再用已知浓度的Fe2＋离子返滴过量的K2Cr2O7，求出BOD。

（对于同一种水样，按第二种方法测得的BOD常高于第一种方法所得到的结果是可以理解的）若水体中BOD大于水体从周围获得的O2量，有机物就发生腐烂，鱼类和水生植物就不可能生存。

常温下鱼类不可能生存于含O2量小于0.004g·L－1的水体中。

某水体中含0.0010%有机物（C6H10O5表示），请用计算说明鱼类能否生存于该水体？

．环境监测测定水中溶解O2的方法是：

量取amL水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀。

开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成。

用Na2S2O3溶液（浓度为bmol/L）和I2反应，消耗了VmL（以淀粉为指示剂）。

有关反应的方程式为：

2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO（OH）2（反应很快）

MnO（OH）2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O

I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

（1）水中溶解O2量（以O2mg/L为单位）为。

（2）I2和S2O32－反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色如何变化？

（3）加MnSO4及含KI的NaOH溶液后振荡时，塞子米塞紧（设振荡时未溅出溶液）。

测定结果将比“⑴”高或低；或和“⑴”相同，说明理由。

（4）开塞到加H2SO4前的时间间隔很长。

测定结果比“⑴”高或低，或和“⑴”相同？

说明理由。

．水中氧的含量测定步骤如下：

步骤1：

水中的氧在碱性溶液中将Mn2＋氧化为MnO（OH）2。

步骤2：

加入碘离子将生成的MnO（OH）2再还原成Mn2＋离子。

步骤3：

用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。

有关的测定数据如下：

①．Na2S2O3溶液的标定。

取25.00mLKIO3标准溶液（KIO3浓度：

174.8mg·L－1）与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45mL。

②．取20.0℃下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80mL。

已知该温度下水的饱和O2含量为9.08mg·L－1。

③．在20.0℃下密闭放置5天的水样102.2mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75mL。

（1）写出上面3步所涉及的化学反应方程式。

（2）计算标准溶液的浓度（单位mol·L－1）。

（3）计算新鲜水样中氧的含量（单位mg·L－1）。

（4）计算陈放水样中氧的含量（单位mg·L－1）。

（5）以上测定结果说明水样具有什么性质？

．在一定条件下，选用强氧化剂处理一定量水样时所消耗氧化剂的量，可以相对表示氧化水中还原性有机物即“需氧有机物”所需氧气的量。

因此，若把每升水所能消耗氧化剂的量换算成相当量的O2（mg/L），就称为被测水样的“化学需氧量”，符号是COD。

所用氧化剂有K2Cr2O7和KMnO4两种。

使用K2Cr2O7测定的COD，表示为CODCr。

使用KMnO4测定水中需氧有机物，一般只适用于需氧有机物含量较低的天然水体，此时所得每升水KMnO4的耗用量（mg/L），就直接用来表示水体中需氧有机物的相对含量，特称为“高锰酸盐指数”。

我国按水质从高到低，将地面水环境的质量标准分成Ⅰ～Ⅴ5类，其中的高锰酸盐指数、CODCr和与此相关的每升水中所含溶解氧的量（mg/L）三项参数标准，如下表所示：

参数

Ⅰ类

Ⅱ类

Ⅲ类

Ⅳ类

Ⅴ类

高锰酸钾指数＜

2

4

6

8

10

溶解氧≥

饱和率90%

6

5

3

2

CODCr＜

15以下

15以下

15

20

25

试按下列要求分析表中的数据：

（1）Ⅴ类水域为农业用水区，与集中式生活饮用水水源地二级保护区的Ⅲ类水域相比，为高锰酸盐指数和CODCr所表明的水中需氧有机物控制量的最大极限值，前者是后者的倍。

（1）Ⅰ类水域，作为源头水的国家自然保护区，其高锰酸盐指数的标准为小于2，溶解氧标准为接近空气中O2在水中的饱和数据（饱和率为90%时的数据约为8.4mg/L）。

规定两者数据一低一高的根据是

（3）取100.00mL水样，按操作规定，加入5mL1︰3H2SO4酸化后，在沸水浴中能与2.50mL的0.0020mol/LKMnO4溶液反应而刚好使红色褪去。

则该水样的高锰酸盐指数为，符合一般工业用水区的类水域的该项参数标准。

（4）现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL0.0400mol/LK2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2小时。

在指示剂存在下用0.100mol/LFe（NH4）2（SO4）2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL。

写出K2Cr2O7与Fe（NH4）2（SO4）2反应的方程式，并计算该废水水样的CODCr。

．化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。

COD是把用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg/L）。

现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL0.0400mol/LK2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2小时。

在指示剂存在下用0.100mol/LFe（NH4）2（SO4）2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL。

（1）已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化剂时，还原成Cr3+离子，Fe2+离子氧化成Fe3+离子。

写出K2Cr2O7与Fe（NH4）2（SO4）2在H2SO4存在下反应的化学方程式。

（2）计算20.00mL废水所消耗的K2Cr2O7的物质的量。

（3）计算在废水水样的COD

（4）在锻造、机械、印染、造纸、电镀、蓄电池等工厂所排放的污水中，COD特别高的是

．太阳是银河系中极为普通的一颗恒星，剧烈的热核反应使之不断地向外辐射能量。

太阳辐射的能量绝大部分集中在紫外波段、可见光波段和红外波段，它们的能量分别占总辐射能的9%、44%和47%。

地球的大气层中，基本不变的成分为氧、氮、氩等，占大气总量的99.96%，可变气体成分主要有CO2、水汽和臭氧等，这些气体的含量极小，但对大气物理状况的影响极大。

大气臭氧层一般是指高度在离地面10～15km的大气层，其中臭氧的浓度很低，将它折合成标准状态，其总累积厚度也不过0.3cm，其含量虽小，但对地球上的气候和生物影响很大。

（1）大气压强P随距地面高度Z的增大而减小，经验公式为PZ＝P0·e－Z/8000，其中P0为地表的气压值，e＝2.718。

若臭氧层集中在24km的高空处，设在该高度处的温度为－50℃。

试估算臭氧层的厚度。

（2）简要说明臭氧层对地球生物圈的意义。

（3）臭氧的生消可以简化成如下的反应方程：

高层大气中的一个重要的光化学反应是氧分子吸收太阳辐射中波长λ＜0.24um的光子，离解为氧原子，即O2＋hv（λ＜0.24um）→O＋O由此可形成一系列的反应，其中最重要的是氧原子和氧分子在第三体（M）的参与下形成臭氧，其反应方程为

这里的M主要是氧分子或氮分子，它们是在反应过程中同时满足能量守恒和动量守恒所必须的。

臭氧在λ＜0.18um的辐射作用下，能离解成氧分子和氧原子，其反应方程为

（4）人类的活动所产生的一些气体，能对大气中的臭氧起到破坏的作用。

使其含量减少，将造成严重后果，直接威胁到人类的生活和生存。

近些年来，屡有在南极或北极，甚至在西藏出现臭氧黑洞的报道，引起人们极大的关注。

简要说明人类活动产生的哪些气体对大气臭氧层能起破坏作用。

（5）人类大量燃烧矿物燃料放出大量的CO2，使大气中的CO2浓度不断增大，这将对人类造成哪些后果？

C组

．2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成的O4分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。

（1）O4分子可看作2个O2聚合得到。

试解释O2为什么能聚合成为O4？

（2）试判断O4的结构。

（3）从结构的角度解释O4和O2分子的稳定性、氧化性强弱。

．在海拔20km～40km的高空，少量臭氧（～10ppm）吸收了太阳的大部分（95%～99%）有害紫外辐射。

而在地球近表面，小到只有0.2ppm的臭氧却能促进光化学反应造成有害烟雾，因此，人们力图保护高空大气层中的臭氧，防止地球近表面臭氧浓度增加，已知臭氧分解反应：

O3（g）＋O（g）→2O2（g）。

此分解反应可通过高空大气层中某些微量组分（例如NO和Cl原子）的催化作用实现。

（1）分别写出以NO和Cl原子为催化剂的臭氧分解的分步反应方程式；

（2）高空大气层中致冷剂CFCl3和雾化剂CF2Cl2的存在有何危害？

写出有关反应方程式；

（3）世界上许多科学家强烈反对发展超高音速运输（SST）机，