河南省信阳市第六高级中学学年高二届高.docx

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河南省信阳市第六高级中学学年高二届高

河南省信阳市第六高级中学2016-2017学年高二（2018届高三）7月摸底考试化学试题

1.下列过程中，涉及化学变化的是（　　）

A.用黏土制作陶坯B.甘油加水作护肤剂

C.用熟苹果催熟猕猴桃D.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

【答案】C

【解析】用黏土制作陶坯是外形变化，属于物理变化，故A错误；甘油加水作护肤剂，甘油与水互溶，属于物理变化，故B错误；用熟苹果催熟猕猴桃，用熟苹果释放乙烯，属于化学变化，故C正确；用四氯化碳擦去圆珠笔油渍，圆珠笔油渍溶于四氯化碳，属于物理变化，故D错误。

2.下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A.无色透明溶液中：

Ca2+、H+、Cl-、Fe2+

B.能与金属铝反应发出氢气的溶液：

K+、NO3-、Cl-、Fe3+

C.由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：

Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

D.KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液中：

Na+、K+、CO32-、NO3-

【答案】D

【解析】Fe2+显浅绿色，故A错误；能与金属铝反应发出氢气的溶液显碱性或酸性，若呈碱性Fe3+不能存在，若呈酸性NO3-、H+与铝不能放出氢气，故B错误；由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液，呈酸性或碱性，HCO3-与酸、碱都不能共存，故C错误；KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液显碱性，碱性条件下Na+、K+、CO32-、NO3-共存，故D正确。

3.设NA为阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是（　　）

A.286gNa2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1NA

B.标准状况下，4.48LNO和2.24LO2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NA

C.0.1molNa和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NA

D.含有1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA

【答案】A

【解析】286gNa2CO3·10H2O晶体中CO32-数目

0.1NA，故A正确；标准状况下，4.48LNO和2.24LO2完全反应后，容器内存在2NO2

N2O4，气体分子数小于0.2NA，故B错误；0.1molNa和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，钠完全反应，失去的电子数为0.1NA，故C错误；氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，含有1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目小于NA，故D错误。

4.一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构如右图，有关该化合物的下列说法错误的是（　　）

A.分子式为C12H18O2

B.分子中至少有6个碳原子共平面

C.该化合物能使酸性高锰酸钾褪色

D.一定条件下，1mol该化合物最多可与3molH2加成

【答案】B

【解析】分子式为C13H20O，故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个羰基，一定条件下，1mol该化合物最多可与3molH2加成，故D正确。

5.下列实验操作及现象描述不合理的是（　　）

A.0.01mol/L标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂

B.向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色

C.向1mol/LKI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象

D.向1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色

【答案】C

【解析】强酸滴定弱碱，使用甲基橙作指示剂，故A合理；高锰酸钾与草酸溶液发生氧化还原反应，溶液可以由紫红色变为无色，故B合理；向1mol/LKI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，KI可以被氧气氧化为碘单质，溶液变蓝，故C不合理；

氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，向1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，振荡后出现白色氢氧化镁沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，氢氧化镁变为红褐色氢氧化铁沉淀，故D合理。

6.25℃时，0.1mol·L-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（　　）

序号

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸的强度：

HF>H2CO3

B.由水电离产生的c（H+）：

①=②

C.溶液中离子的总浓度：

①>③

D.④的溶液中：

c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=1mol·L-1

【答案】B

【解析】根据“越弱越水解”，NaHCO3水解程度大于NaF，所以酸的强度：

HF>H2CO3，故A正确；醋酸铵水解促进水电离，由水电离产生的c（H+）：

①<②，故B错误；氟化钠水解，离子减少，故溶液中离子的总浓度：

①>③，故C正确；根据物料守恒，的溶液中：

c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol·L-1，故D正确。

7.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（　　）

A.简单离子半径：

Z>Y>X

B.氢化物的稳定性：

Z>X

C.Z的最高价氧化物可用于漂白

D.X与Y形成的化合物为离子化合物

【答案】D

8.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，原理是S+Na2SO3

Na2S2O3（Na2SO3稍过量）。

实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

（1）仪器A中产生气体的化学方程式为______________________。

（2）装置B的作用是________________________________________。

（3）实验中，为使SO2缓慢进入装置C，采用的操作是____________________，装置C中制备反应结束的现象是_________________________________。

（4）装置C中的溶液，一般控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因________________________________________________；为减少装置C中常可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是___________________；反应结束后，过滤C中的混合物，滤液经________（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为______（填序号）。

【答案】

（1）.Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）.缓冲装置（或者平衡装置内外压强等）、观察SO2生成速率（3）.控制滴加硫酸的速度（4）.溶液重新变为澄清（5）.S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O（6）.先通一段时间SO2后再打开加热装置（7）.蒸发（8）.d

【解析】试题分析：

（1）仪器A中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠、水；

（2）装置B的作用是可以通过观察气泡，分析生成二氧化硫的速率，通过观察长颈漏斗内液面的变化判断装置内的压强变化；（3）实验中，可以通过控制滴加硫酸的速度使SO2缓慢进入装置C；C中发生如下3个反应，

反应（III）相对较慢，而反应III是固体S与亚硫酸钠溶液反应所以烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清。

（4）Na2S2O3在酸性条件下不稳定，生成硫、二氧化硫；Na2SO3容易被氧气氧化为Na2SO4，为减少装置C中常可能出现的Na2SO4杂质，需要隔绝空气；溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥可得产品；（5）尾气中含有二氧化硫，可以氢氧化钠等碱性溶液吸收，A装置。

解析：

根据以上分析，

（1）仪器A中亚硫酸钠与浓硫酸反应的方程式为Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）装置B的作用是可以通过观察气泡，分析生成二氧化硫的速率，通过观察长颈漏斗内液面的变化判断装置内的压强变化，所以仪器B的作用是缓冲装置（或者平衡装置内外压强等）、观察SO2生成速率；

（3）实验中，可以通过控制滴加硫酸的速度使SO2缓慢进入装置C；

C中发生如下3个反应，

反应（III）相对较慢，而反应III是固体S与亚硫酸钠溶液反应，所以烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液重新变澄清。

（4）Na2S2O3在酸性条件下不稳定，生成硫、二氧化硫，方程式为S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O；Na2SO3容易被氧气氧化为Na2SO4，为减少装置C中常可能出现的Na2SO4杂质，需要隔绝空气，方法是先通一段时间SO2后再打开加热装置；溶液蒸发可以获得晶体；（5）尾气中含有二氧化硫，可以氢氧化钠等碱性溶液吸收。

A装置由于有橡胶塞，二氧化硫不能进入，故A错误；液体试剂不能放入U型管中，故B错误；二氧化硫难溶于硫酸，故C错误；二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，并且有防倒吸装置，故d正确。

点睛：

Na2SO3是强碱弱酸盐，遵循的是强酸制弱酸的原理，实验室可以用强酸硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫。

9.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g）△H<0。

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）=_____mol/（L·min），转化率α（H2）=____________________。

（2）HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图2中曲线II所示。

若改变反应条件下，在甲条件下φ（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下φ（HI）的变化如图曲线（III）所示。

则甲条件可能是____________（填入下列条件的序号。

下同），乙条件可能是_______________。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）已知反应2HI（g）===H2（g）+I2（g）的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）在一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26。

现向浓度均为0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4溶液，先生成______沉淀（填化学式）；当测得溶液中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol·L-1）时，溶液中另一种金属阳离子的物质的量浓度c=______mol·L-1。

【答案】

（1）.0.167

（2）.62.5%（3）.③⑤（4）.④（5）.299（6）.Mg3（PO4）2（7）.10-4

【解析】试题分析：

（1）根据v=

计算平均速率；

根据转化率=变化量/起始量；

（3）根据图2，改变条件后HI的百分含量不变，曲线（I）速率加快、曲线II速率减慢。

；（3）根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能计算；（4）Ksp越小越先沉淀；根据

计算溶液中另一种金属阳离子的物质的量浓度；

解析：

（1）根据v=

，v（HI）=

0.167mol/（L·min）；根据转化率=变化量/起始量计算，α（H2）=

62.5%；（3）①恒容条件下，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，HI的百分含量减小；

②恒容条件下，降低温度，速率减慢，平衡正向移动，HI的百分含量增大；

③恒温条件下，缩小反应容器体积，浓度增大，速率加快，平衡不移动，HI的百分含量不变；

④恒温条件下，扩大反应容器体积，浓度减小，速率减慢，平衡不移动，HI的百分含量不变；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂，速率加快，平衡不移动，HI的百分含量不变；

根据图2，，曲线（I）速率加快、HI的百分含量不变；曲线II速率减慢、HI的百分含量不变；所以甲条件可能是③恒温条件下，缩小反应容器体积、⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂；乙条件可能是④恒温条件下，扩大反应容器体积。

..................

点睛：

增大反应体系的压强，反应速率加快，平衡向气体系数和减小的方向移动；加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动。

10.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。

某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。

（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能__________________；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH至少达到____________，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。

化合物

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-34

10-16

10-38

（3）滤渣B的成分是_____________________.

（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为____________________.

（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为________________________________________________.

（6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：

准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。

取其中20.00mL，恰好与25.00mL0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-====2I—+S4O62—）。

计算可得该样品纯度为_____________.

【答案】

（1）.MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O

（2）.充分氧化过量的Fe2+（3）.5.3（4）.CuS、ZnS（5）.MnO2＋H2O＋e－＝MnO（OH）＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－）（6）.Mn2+-2e-+2H2O==MnO2+4H+（7）.94.6%

【解析】试题分析：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，亚铁离子氧化为三价铁离子；

（2）搅拌可以加快反应速率，使反应充分进行；氨水可以沉淀Fe3+、Al3+，根据氢氧化铝的Ksp来计算完全沉淀铝离子所需的溶液的pH即可；

（3）根据流程图，滤渣B应该含有铜、锌元素；

（4）碱性锌锰电池中，MnO2是正极材料，发生还原反应；（5）根据电解池的工作原理，电解硫酸锰酸性溶液生成二氧化锰、硫酸和氢气；

（6）根据关系式

计算。

解析：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，亚铁离子被氧化为三价铁离子，化学方程式为MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O；

（2）搅拌可以加快反应速率，充分氧化Fe2+；

氢氧化铝的Ksp=c3（OH-）×c（Al3+），铝离子完全沉淀时，铝离子的浓度是1×10-5mol/L，此时c（OH-）=

；c（H+）=10-5.3，所以PH=5.3。

（3）根据流程图，滤渣B应该含有铜、锌元素，加入MnS生成的沉淀，所以滤渣B是CuS、ZnS；

（4）碱性锌锰电池中，MnO2是正极材料，发生还原反应，正极反应是MnO2＋H2O＋e－＝MnO（OH）＋OH－；

（5）电解硫酸锰酸性溶液生成二氧化锰、硫酸和氢气，阳极发生氧化反应，阳极反应为Mn2+-2e-+2H2O==MnO2+4H+；

（6）设0.9200g该样品中含有二氧化锰xg

872

x0.0800mol·L-1×0.025L×5

X=0.435g，该样品纯度为

点睛：

电解池中阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应。

11.[化学—物质结构与性质]

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。

请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为_________；

（2）SiO2晶体的空间构型是____________，氧原子的杂化方式为___________，硅氧之间原子轨道的重叠方式是___________。

（3）C、Si、Sn三种元素的单质中，属于分子晶体的是___________（填化学式）。

（4）CCl4与水不互溶发生分层，SiCl4与CCl4分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是________________。

（5）金刚石的晶胞结构如右图。

该晶胞中C原子数为_____。

若金刚石晶胞中立方体的边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚石的密度为________g·cm-3。

（用含a、NA的式子表示）

【答案】

（1）.1s22s22p63s23p63d104s24p2

（2）.正四面体（3）.sp2（4）.σ键（5）.C60等富勒烯类（答案合理均给分）（6）.硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道（因为没有2d轨道），不能接受氧原子的孤对电子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解（7）.8（8）.

【解析】试题分析：

（1）利用原子序数及电子排布规律书写电子排布式；

（2）SiO2是原子晶体，结构与金刚石相似；SiO2晶体的空间构型是正四面体，每个硅原子与周围4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键，氧原子的杂化方式为sp2

（3）碳元素能形成C60等富勒烯类；

离子晶体熔沸点较高，硬度较大，熔融状态能导电等；

（4）硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道；

（5）根据均摊原则计算碳原子数。

根据

计算。

解析：

（1）Ge的原子序数为32，则电子排布式为[Ar]3d104s24p2。

（2）SiO2是原子晶体，结构与金刚石相似，空间构型是正四面体，氧原子的杂化方式为SP2；硅氧之间是单键，原子轨道的重叠方式是σ键；

（3）C、Si、Sn三种元素的单质中，C60等富勒烯类属于分子晶体；

（4）硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道，不能接受氧原子的孤对电子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解；

（5）根据均摊原则，该晶胞中C原子数为

。

若金刚石晶胞中立方体的边长为apm，则有关晶胞的体积为

，有关晶胞的质量是

，根据

，金刚石的密度为

g·cm-3。

点睛：

晶胞顶点的原子被一个晶胞占用

，面心的原子被占用

，楞上的原子占用

。

12.[化学—有机化学基础]

香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。

它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为E和水杨酸。

提示：

CH3CH＝CHCH2CH3

CH3COOH＋CH3CH2COOH

请回答下列问题：

（1）化合物A中官能团名称为_____________；化合物E的化学名称是________。

（2）B→C的反应方程式为______，该反应类型为_______，该反应步骤的目的是_________________。

（3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。

这类同分异构体共有________种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1：

1：

2：

2：

2的同分异构体的结构简式__________。

（4）已知R－CH＝CH2

R－CH2－CH2－Br。

请设计合理方案从

合成

（用反应流程图表示，并注明反应条件）。

______

例：

由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为

CH3CH2OH

CH2＝CH2

CH2－CH2

【答案】

（1）.碳碳双键、酯基

（2）.乙二酸（草酸）（3）.

+CH3I→

+HI（4）.取代反应（5）.保护酚羟基，使之不被氧化（6）.9种（7）.

或

（8）.

【解析】试题分析：

C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为

，B和碘烷发生取代反应生成C，则B的结构简式为：

，A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，A和B相对分子质量相差18，所以A的结构简式为：

，D和碘烷发生取代反应生成水杨酸．

解析：

通过以上分析知，

（1）A的结构简式为：

，含有碳碳双键、酯基；

化合物E的化学名称是乙二酸；

（2）

→

的反应方程式为

+CH3I→

+HI；该反应类型为取代反应，该反应步骤的目的是保护酚羟基，使之不被氧化；

（3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，说明含有两个取代基，能水解说明含有酯基，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明含有醛基，则其同分异构体为

，所以共有9种；

（4）

和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成物的结构简式为

，

和氢溴酸发生加成反应生成

，

和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成物的结构简式为

，

在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成

，

所以其反应过程为：

，

点睛：

卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成醇。