第四单元物质构成的奥秘教案.docx
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第四单元物质构成的奥秘教案
第四单元物质构成的奥秘
课题1原子的构成
教材重点
1、分子与原子之间的区别与联系。
在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分；分子是由原子构成的。
2、原子的构成。
3、原子的内部结构、相对原子质量
教材难点
1、相对原子质量的概念和计算方法。
2、对“原子不显电性”的理解
中考考点：
1、正确理解化学反应的微观这产质及原子的构成，粒子之间的关系。
原子结构及其粒子间的关系是近几年中考的热点，是必考内容之一，常以选择题、填空题形式出现，预测以简答题形式出现的比重会加大。
2、能比较熟练地了解相对原子质量的标准和确定方法。
相对原子质量的含义是中考的热点，常以选择题、填空题、简单计算题的命题形式出现。
相对原子质量及原子的构成综合知识的考查，今后将以“探究、综合、开放性”题型出现。
一、原子的构成
1、原子结构的放大模型（P70图4—1）
2、原子的构成
质子（每个质子带一个单位的正电荷）
中子（不带电）
3、构成原子的粒子的电性
（1）质子带正电，电子带负电，中子不带电
（2）原子不显电性的原因：
原子核所带的正电与核外电子所带的负电电荷量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性
4、原子与原子中粒子的质量
粒子种类
电性
质量
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27kg
中子
不带电
1.6749×10-27kg
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
（1）质子质量
中子质量，电子质量约是质子质量的1/1836。
（2）原子的质量主要集中在原子核上。
5、原子中几种粒子的关系
（1）原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数中子数不一定等于质子数。
6、不同种原子：
核内质子数、核外电子数不同。
7、氢原子核内不含中子。
二、相对原子质量
1、常见常用的相对原子质量（P75表4—3）
2、相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比作为这种原子的相对原子质量。
（1）相对原子质量的符号：
Ar
（2）相对原子质量的表达式：
相对原子质量=
标准值=
=
=1.66*10-27kg
（3）相对原子质量不是原子的实际质量，它为一比值，没有质量单位。
（4）相对原子质量的计算：
练习：
求下表中四种原子的相对原子质量
原子种类
一个原子的质量（kg）
相对原子质量
氢
1.674×10-27
碳
1.993×10-26
氧
2.657×10-26
铁
9.288×10-26
3、相对原子质量与原子中三种粒子的关系
相对原子质量=质子数+中子数
练习：
应用P70表4-1中的质子、中子的质量计算它们的相对质量。
三、易错点
本节中有关分子、原子的几种说法在没有前提条件下都是错误的。
如：
分子可以再分，原子不可以再分；分子大，原子小；原子是化学变化中最小的微粒等。
课题2元素
第1课时元素
教材重点：
1、对元素的认识2、理解元素的概念
教材难点
1、元素概念2、弄清物质元素、分子、原子的关系
中考考点（全解P166）
1：
在本课题知识中，要学会判断物质的类别，熟练掌握单质和化合物的概念，学习元素的知识能更好地理解单质和化合物的概念。
一、元素
（一）元素的概念
1、几种原子的质子数和中子数
碳质子数6中子数6氧质子数8中子数8
原质子数6中子数7原质子数8中子数9
子质子数6中子数8子质子数8中子数10
？
特点：
？
特点：
2、元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
3、元素与原子的区别联系
全解P160/4
4、决定元素种类的粒子：
质子数
质子数决定元素的种类，即不同元素的本质区别是：
质子数不同
5、在化学反应中，分子发生变化，而元素种类不变
例如：
水氢气+氧气氢气+氯气氯化氢
（H2O）（H2）（O2）（H2）（Cl2）（HCl）
（二）元素的分类
稀有气体元素：
“气”字头
金属元素：
“金”字旁，除“汞”外
固态非金属元素：
“石”字旁共100多种元素
液态非金属元素：
“氵”字旁
气态非金属元素：
“气”字头
（三）元素的含量
1、地壳中元素含量排前四位的是：
氧、硅、铝、铁
2、元素之最
（1）地壳中含量最多的非金属元素是：
氧
（2）地壳中含量最多的金属元素是：
铁
（3）地壳中含量最多的元素是：
氧（4）空气中含量最多的元素是：
氮
（5）生物细胞中含量最多的元素是：
氧（6）海洋中含量最多的元素是：
氧
二、分子、原子、元素、物质间的关系
原子分子微观左边关系图的意义
1、有的纯净物由分子构成、有的由原子构成
2、纯净物都由元素组成
元素物质宏观3、分子由原子构成
三、易错点
区别元素与原子。
元素和原子是两个不同的概念，二者之间既有区别又有联系，不能混淆。
两者的关系就好比是“人类”和“人”的关系。
元素是宏观概念，只论种类不论个数；原子是微观概念，既论种类又论个数。
第二课时元素符号
教材重点：
元素符号的书写方法和意义
教材难点：
元素符号的记忆
中考考点
1：
熟练记忆并灵活运用元素符号，了解元素符号及其周围数字的含义。
本课题中元素符号的含义，符号周围数字的含义元素、原子、物质之间的关系；原子结构与元素性质、种类的关系是中考的热点，也是中考必考内容之一，常见题型为选择题材和填空题，今后可能出现简答题以及探究题等题型，在中考中的比例将越来越重。
2：
从元素周期表中获取一些信息，并根据获得的信息来解决问题。
元素周期表的应用是中考的热点，常见题型为选择题和简答题。
一、元素符号
1、元素符号的规定
国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个字母表示元素符号，若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就加第二个小写字母来区分。
2、元素符号的书写规则：
一大二小3、元素符号的记忆
4、元素符号的意义
（1）表示一种元素（宏观）
（2）表示一个原子（微观）
（3）表示一种物质（宏观）：
由原子构成的物质才具有这种意义
例1：
说出“H”、“N”元素符号的意义
解：
（1）表示氢元素
（1）表示氮元素
（2）表示一个氢原子
（2）表示一个氮原子
例2：
说出“S”、“Fe”元素符号的意义。
解：
（1）表示硫元素
（1）表示铁的元素
（2）表示一个硫原子
（2）表示一个铁原子
（3）表示硫单质这种物质（3）表示铁单质这种物质
5、元素符号前面数字的意义
表示原子的个数（即表示多少个原子），只有微观意义。
例3：
说出“2H”“5N”“nFe”这三种符号前面的数字的意义。
解：
2H：
前面数字“2”，表示两个氢原子5N：
前面数字“5”，表示5个氮原子
nFe：
前面数字“n”，表示n个铁原子
二、元素周期表简介
1、元素周期表（课本后）
2、元素周期表的特点
（1）7个横行（每一横行叫做一个周期）18个纵行（每一个纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族），即有7个周期，16个族。
（2）元素是按原子序数（与元素原子核电荷数值相等）递增排列。
（3）对金属、非金属元素用不同颜色做了区分。
（4）表明了元素的相对原子质量
3、元素周期表的发现者：
俄国化学家门捷列夫
小结：
每一周期开头的元素一般为金属元素，靠近尾部的为非金属元素，最后为稀有气体元素。
三、易错点
1、元素符号的意义2、元素符号前面数字的意义
四、学法指点
本课题可采用归纳法形成知识网络，比较、分析概念的内涵；记忆元素符号时可采用顺口溜的方法来记忆；同时在学习中与日常生活、社会产相联系，加深对知识的理解，学以致用。
课题3离子
教材重点
1、离子的形成2、电子在核外的分层排布
3、了解原子结构示意图的涵义，决定元素化学性质的因素。
教材难点
1、原子结构示意图的涵义，决定元素化学性质的因素2、核外电子排布的规
中考考点
点击1：
了解核外电子排布和原子结构示意图，深刻理解原子结构与元素性质的关系；本知识点较难理解，中考常出现各种难度的题型，常见题型为选择题、填空题和推断题等。
点击2：
会判断原子发生化学变化时，粒子（离子）变化的情况、离子的表示方法以及简单周期、族的规律，这些都是中考的必考内容，所以理解知识并熟练应用是解决问题的最好的方法。
常见题型为选择题材、填空题、简答题，今后中考中研究性题材型比例会加大。
一、核外电子的排布
（1）核外电子运动不是像行星绕太阳运转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
电子层：
核外电子运动经常出现的区域叫做电子层
（2）核外电子是在不同的电子层内运动的，这一种现象叫做核外电子的分层排布。
①分层依据：
含多个电子的原子里，各电子的能量不同的。
电子能量越低，离核越近；能量越高，离核越远；
离核距离：
由近逐渐到远
能量高低：
由低逐渐到高
②电子层数：
现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层数：
一、二、三、四、五、六、七
2、核外电子的排布规律：
（只研究1-20号元素）
（1）第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子。
最外层不超过8个电子（第一层为最外层时不超过2个电子）。
（2）排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三屋。
（3）稳定结构：
原子最外层电子数达到8个（若第一层为最外层，达到2个）的结构。
3、原子结构示意图及意义
注意：
核电荷数（质子数）等于各电子层上的电子数之和。
4、元素的分类，稳定结构、电子的得失与最外层电子数的关系。
元素类别
最外层电子数
最外层结构
得失电子
金属元素
＜4
不稳定
失电子
非金属元素
4≤，＜8
不稳定
得电子
稀有气体元素
＝8（He为2个）
不稳定
既不得也不失
二、离子的形成
1离子的概念：
带电的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子。
2、离子的形成（说一说氯化钠的形成过程）
氯化钠是阴阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物，离子也可构成物质。
3、离子符号
如：
O2-Mg2+……
（1）离子符号的书写
①写出元素或原子团符号；②在符号右上方标出电荷数值（数值为“1”时省写）；
③然后标“+”或“—”号。
（2）离子符号的意义
离子符号：
表示一个离子
元素符号右上方的数字：
表示一个离子带的电荷数
离子符号前面的数字：
离子的个数
例1：
说出2Mg2+中数字“2”表示的意义。
解：
前“2”表示两个镁离子；后“2”表示每个镁离子带两个单位的正电荷。
4、原子和离子的比较
（1）不同点
①原子结构一般不稳定（稀有气体除外）而离子结构稳定；②原子不显电性、离子带电
（2）相同点
都能构成物质、保持物质的化学性质。
（3）原子的区别和联系
原子得失电子后形成离子，因此原子和离子即有区别又有联系（如下表所示）。
粒子种类
原子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数＝电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
元素符号，如Na
阳离子符号，如Na+
阴离子符号，如O2-
联系
阳离子原子阴离子
5、构成物质的粒子有：
分子、原子、离子
三、元素、分子、原子、离子、物质间的关系
教案86页最后图示
四、学习指点
本课题初揭示了物质构成的奥秘，内容抽象、难理解，学生可采用生动的比喻及多媒体手段，充分利用书上的插图，仔细观察、分析，展开想像，对核外电子排布的初步知识和离子的形成，形成初步观念，梳理好原子、分子、离子与物质构成的关系，并加以比较和归纳。
五、训练与作业
课题4化学式与化合价
教材重点
1、化学式的函义；2、掌握简单化学式的书写和读法；3、记住常见元素及原子团的化合价；
4、化合价知识及其应用，有关相对分子质量的计算。
教材难点
1、元素符号或化学式的不同位置上的数字表示的意义不同。
2、根据化学式计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比及质量分数
中考考点
点击1：
本课题知识集中，要求同学们会正确书写常见物质的化学式，能根据物质的化学式作相关的计算，这是中考必考知识，常以选择题材、填空题和计算题形式出现。
点击2：
以化学式确定物质的元素组成，化学式中数字的含义及由化学式确定其分子构成也是中考热点之一，常见题型为选择题和填空题。
点击3：
化合价原则的正确应用，特别在一些信息题中的应用也是中考的热点，常见题型为填空题和计算题。
第一课时化学式常见元素的化合价
一、化学式
1、化学式的概念
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
氧气、氢气、水、铁、硫的化学式分别是O2、H2、H2O、Fe、S。
2、化学式的意义
（1）表示一种物质（3）表示该物质的一个分子
（2）表示该物质的元素组成（4）表示该物质的一个分子的原子构成
例1：
说出水的化学式（H2O）的意义
解：
（1）表示水这种物质
（2）表示水由氢氧两种元素组成
（3）表示一个水分子
（4）表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（或表示一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子）
3、化学式前面的数字的意义：
表示分子个数
例2：
写出表示两个水分子、n个水分子的式子。
解：
两个水分子：
2H2O
n个水分子：
nH2O
例3：
O、2O、O2、2O2各表示什么意义？
解：
表示氧元素表示氧气
表示一个氧原子表示氧气由氧元素组成
2O：
表示两个氧原子表示一个氧分子
2O2：
表示2个氧分子表示一个氧分子由两个氧原子构成（或表示一个
氧分子只含两个氧原子）
4、元素符号右下方的数字的意义：
表示一个分子中所含该元素的原子个数（或表示一个分子中该元素的原子构成）
例4：
说出五氧化二磷（P2O5）中“2”和“5”的含义。
解：
“2”表示一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子，“5”表示一个五氧化二磷分子中含有五个氧原子。
二、化学价
物质不同，化学式中原子个数比不同
物质：
HclH2ONaclFe2O3
原子个数比：
1：
12：
11：
12：
3
2、化学式中各原子个数比都是固定的，唯一的原因：
形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定即是最外层电子达到8个，不同原子得失电子数目不同所决定的。
3、化合价
（1）概念：
表示原子之间相互化合的数目叫化合价
（2）化合价是元素化合时表现出来的一种性质。
（3）常见元素及原子团的化合价（表4-6P83）
①常见元素的化合价口诀
一价氢氯钾钠银二价氧钙镁钡锌三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，氢一氧二为标准，单质价态总为零。
②常见原子团的化合价
氢氧根OH，硝酸根NO3硫酸根S04，碳酸根CO3铵根NH4
原子团：
常作为一个整体参加反应的原子集团，叫做原子团，也叫根。
4、化学价规律
（1）化合价有正价和负价：
①氧元素通常显-2价②氢元素通常显+1价
③金属元素和非金属元素化合时，金正非负④一些元素具有多种化合价
（2）在单质分子里，元素的化合价为零（3）在化合物里正负化合价代数和为零
5、元素和根的化合价的表示方法
在符号的正上方先标“+”或“-”号，然后标数值
6、化合价的表示与离子符号的区别：
（1）“+”“—”号和数值顺序相反，化合价数值为“1”时不能省略。
（2）化合价标在符号的正上方，离子的电荷数值标在右上角。
（3）化合价与离子符号的书写有一定的区别与联系
化合价
离子
表示方法
用+1、+2、-1、-2…表示，标在元素符号正上方（“1”不省）
用+、2+、-、2-…表示，标在元素符号右上角（“1”省去）
实例
+1+2+3-1-1-2+2-2
Na、Mg、Al、Cl、OH、SO4、Fe、S
Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-
联系
同种元素（或原子团）的化合物和离子的电荷，通常数值相等，正、负号相同，只是位置不同
7、化合价符号的意义：
表示某元素的化合价
+2
如：
Mg：
表示镁元素的化合价为+2价。
三、练习与作业
第2课时，化合价与化学式
一、根据化合价书写化学式
1、应用化合价可以推求化学式（例题（P64）
2、根据化合价书写化学式的步骤
（1）写出组成的元素符号：
正价在前，负价在后；
（2）求正负化合价绝对值的最小公售数；
（3）求各元素的原子个数：
原子个数=（4）原子个数写在元素符号右下角
（5）检查正误：
正负化合价代数和=0。
3、书写化学式的十字交叉法
例：
已知P为+5价，0为价求它们的化学式
+5-2
解：
POP2O5
练习：
写出下列各小题中的化学式
（1）Al为+3价，O为-2价
（2）Mg为+2价，Cl为-1价
（3）Ca为+2价目，OH为-1价（4）Mg为+2价，O为-2价
（5）C为+4价，O为-2价
4、化学式中各原子个数比一般为最简比
5、若根有两个或多个时，应先用括号括起来，再在右下方标上数字，若为一个时括号和数字“1”都省略。
二、根据化学式求化合价
1、根据化学式能求出元素或根的化学价；
依据：
化学式里正负化合价代数和为零
例1已知：
O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价
解：
例2已知Fe为+3价，求Fe2（SO4）3中硫酸根的化合价
解：
注意：
可变元素的化合价必须根据计算才能确定。
练习：
略
三、物质的命名（即读法）
1、两种元素组成的化合物的读法：
读作：
某化某（从后往前读）
例如：
HCl—读作：
氯化氢MgO—读作：
氧化镁Al2S3—读作：
硫化铝
练习：
HF、Al2O3、Agcl、CaF2
2、非金属元素和氧元素组成的化合物的读法
读作：
几氧化几某
例如：
P2O5—读作：
五氧化二磷SiO2—读作：
二氧化硅CO—读作：
一氧化碳
注意：
若非金属原子为一个时，数字“1”不读
练习：
N2O、NO2、NO、CO2、
CO、SO2、SO3
3、氢元素与原子团组成的化合物的读法：
读作：
某酸
例如：
H2CO3—读作：
碳酸H2SO4—读作：
硫酸HNO3—读作：
硝酸
4、金属元素与氢氧根组成的化合物的读法：
读作：
氢氧化某
例如：
NaOH—读作：
氢氧化钠Ba（OH）2—读作：
氢氧化钡
练习：
Al（OH）3、Mg（OH）2、Ca（OH）2、KOH
5、金属元素与原子团（除OH-、NH4+外）组成的化合物的读法：
读作：
某酸某
例如：
AgNO3—读作：
硝酸银KClO3—读作：
氯酸钾BaSO4—读作：
硫酸钡
练习：
CaCO3、CuSO4、KNO3
6、“+”含有“NH4+”化合物的读法：
将“NH4+”看成一种金属元素
读作：
铵
例如：
NH4Cl—读作：
氯化铵NH4NO3—读作：
硝酸铵（M+4）2SO4—读作：
硫酸铵
练习：
NH4F、（NH4）2S、（NH4）2CO3
7、Fe有+2、+3价，Cu有+1、+2价
（1）呈高价时，读为“铁或铜”；
（2）呈低价时，读为“亚铁或亚铜”。
Fe（OH）2—读作：
氢氧化亚铁FeCl2—读作：
FeCl3—读作：
CUO—读作：
氧化铜
CU2O—读作：
氧化亚铜
四、练习与作业
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