硫及其化合物性质.docx
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硫及其化合物性质
硫及其化合物的性质
知识精要】1．二氧化硫化学性质
（1）酸性氧化物通性
二氧化硫与水的反应：
SO2澄清石灰水反应：
（2）还原性
①二氧化硫与氧气的反应：
SO3物理性质：
无色固体，熔点：
℃，沸点：
℃都较低。
SO3是硫酸的酸酐，SO3与水化合生成硫酸，同时放出大量的热。
方程式为：
SO3+H2O=H2SO4+Q
②SO2的水溶液可被O2、H2O2、X2、Fe3+、KMnO4、Ca（ClO）2等强氧化剂氧化：
SO2通入氯水
（3）氧化性
（4）二氧化硫的漂白作用
①品红通二氧化硫后颜色变化；②褪色后的溶液加热后的颜色变化。
2．酸雨的形成
3．硫酸的制备
4．硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性
例1．根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外
查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以
么简单的方法证明该装置不漏气。
答：
2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称
及其作用：
4）实验时，C中应观察到的现象是
例2．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则
参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为—————（）
A．1∶2B．3∶5C．8∶11D．18∶8
了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）
②如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合，pH将变，原因是（用化学方程式表示）
2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用，请写出燃
烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式
例4．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A．难挥发性B．酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．强酸性
（1）浓硫酸可作气体干燥剂；
浓硫酸
2）CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O；
3）2NaCl＋H2SO4（浓）Na2SO4＋2HCl↑；
4）FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑；
5）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；
6）Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
7）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
8）S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O；
硫酸根离子的检验方法】已知稀硝酸具有强氧化性
思考】三个学生设计了下述三个实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，
即可确证试液中含有SO42-。
方案甲：
试液
BaCl2溶液
白色沉淀
足量稀盐酸
沉淀不溶解
方案乙：
试液
足量稀盐酸
无沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀
方案丙：
试液
足量稀硝酸
无沉淀
硝酸钡溶液
白色沉淀
例1．写出可除去下列气体中杂质（括号内为杂质）的试剂：
（1）Cl2（HCl、H2O）
（2）CO2（HCl）
（3）
CO2（SO2）
（4）
SO2（SO3）（
5）CO2（CO）
（6）
CO（CO2）
（7）SO2（HCl）
（8）
N2（O2、Cl2、H2O）
例2．
下列反应中，一定有沉淀生成的是
试评价上述三种方案是否严格，并分别说明理由。
A．CO2通入CaCl2溶液
B
．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液
E．向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸
F．向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸例3．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示实验装置。
（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）
试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）A中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿，作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
B中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
E中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，D中：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气＿＿＿＿（填能或不能），原因是
【练习】
1.
BaCl2
Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与的混合溶液,能观察到的现象是:
①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出现沉淀;④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④
2.浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是
A.Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OB.C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O
C.2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+SO2+4H2OD.Fe2O3+3H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3H2O
3.关于SO2的叙述中正确的是
Ａ．它可使石蕊试液褪色Ｂ．与水作用生成硫酸
Ｃ．能使溴水褪色Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．
4.将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有
A．漂白性Ｂ．还原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水显酸性
5.下列说法正确的是
Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ｂ用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
6.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．①③⑤Ｄ．①③④⑤
7.能证明SO2有漂白性的是
A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失
C.品红溶液通入SO2气体后红色消失D.溴水通入SO2气体后橙色消失
8．下列实验中：
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足
量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是
A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明
9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
10．在氢硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物质，能使溶液pH减小的是
①O2.②Cl2.③SO2.④CuCl2
A.①②B.②③④C.②
④D.②11.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）2溶液⑥品红溶液
12．下列说法不正确的是
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫与氧属于同一主族
C．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
高温
13．
高温下硫酸亚铁发生如下反应：
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得
（
）
到的沉淀物是———————————
A．BaSO3和BaSO4B．
BaS
C．
BaSO3D．BaSO4
14．
）
下列微粒中，只具有还原性的是—
———————————（
2–2–
A．S2–B．SO32–
C
2–
．SO42–D．SO2
15．
SO2是重要的大气污染物，大量
SO2的来源是
。
SO2不仅本身污染大气，而
且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式
抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子的浓度分别是：
c（Na+）=×10-5mol／L，c（Cl-）=×10-5mol／L，
+-52--5+c（NH4+）=×10-5mol／L，c（SO42-）=×10-5mol／L，则该酸雨中的c（H+）=。
16．Na2SO3在空气中极易被氧化，现有ag样品，将其溶解后，加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀bg。
Na23Ba137S32）
（1）若Na2SO3未被氧化，b＝a。
（2）若Na2SO3全部被氧化，b＝a。
（3）若Na2SO3部分被氧化，b与a的关系式为
。
17．含有下列离子的水溶液中，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是（
）
—2+2---
A．OH—B．Fe2+C．SO32--D．ClO--
18．关于浓硫酸的叙述错误的是———————————————————（）
A．具有脱水性，故能做干燥剂B．常温下可使某些金属钝化
C．是难挥发的粘稠状液体D．溶于水放出大量的热
19．将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2———（）
A．有漂白性B．有还原性C．溶于水后显酸性D．有氧化性
20．煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是————————（）
A．煤是含碳化合物B．煤是一种可再生能源
C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化
D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨
21、.向50ml18mol·L－1硫酸中加入足量铜片，充分反应后，被还原的硫酸物质的量为（）
A、等于B、大于小于C、等于D、小于
22．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是
23．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（
A．HClOB．H2O2C．SO2D．O324.下列物质中硫元素只显示还原性的是
25．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是
A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液
26.
将PH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为（
27.
28、全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是
C.CO、CH4、HCl、HBrD.SO2、CO2、H2、H2S
29、反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为
A.1：
1B.1：
2C.1：
3D.2：
3
C.Na+、K+、S2-、SO42-D.Cu2+、Cl-、S2-、K+
31．下列离子方程式中，不正确的是（）
A、氢氧化铜与硫酸反应：
Cu（OH）2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O
B、铁与稀硫酸反应：
2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑
C、氯化钡溶液与硫酸反应：
Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓
D、氧化铜与硫酸反应：
CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O
32.一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（）A.一定含有SO4B.一定同时含有Ag+和SO42-
C.一定含有Ag+D.一定含有Ag+或SO42-，或同时含有Ag+和SO42-
33．下列反应发生后，溶液中H＋浓度增大最显著的是——————————（）
A．将SO2通入溴水中B．将SO2通入品红溶液中
C．将H2S通入CuSO4溶液中D．将Cl2通入KI溶液
34．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）
35.为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置.B
C中有品红、D中有氢氧化钠溶液
b
C
（填各接口字母）：
a接
若将B、C装置前后对调，对实验有何影响
（2）仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O
B中，C中
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