11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.溴水存在：
Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B.为提高合成氨反应的产率，可采取降低温度的措施
C.反应CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）△H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D.可逆反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）。
达平衡后，缩小容器体积体系颜色变深
12．下列有关说法正确的是（）
A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液
B.可用勒夏特列原理解释2NO2（g）
N2O4（g）体系加压后颜色变深
C.N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＜0可通过加压方式增大其平衡常数
D.二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体
13．已知：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H<0。
相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。
下列说法错误的是（）
A.反应放出的热量一定相同
B.此时体系的压强一定相同
C.反应物的转化率可能相同
D.此时HI的浓度一定相同
14．在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：
2X（g）+Y（s）
Z（g）+W（g）；若其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表：
t/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
0.9
1.3
1.8
2.7
对该反应而言，下列说法正确的是（）
A.该反应正反应为放热反应
B.起始浓度不变，K越大，反应物的转化率越大
C.温度不变，增加X的用量，K增大
D.达平衡后，加入催化剂，K增大
二、非选择题
15.煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中。
（1）已知：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ.mol-l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ.mol-l
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________，该反应在_________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行；
（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。
向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如下表所示：
①10～20min内，N2的平均反应速率可v（N2）=____________；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______（填字母）；
A．通入一定量的NOB．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂D．遁当缩小容器的体积
（3）研究表明，反应CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表所示：
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol．L-l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为____________。
16．工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。
请回答下列问题：
（1）已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：
请写出左图反应的平衡常数表达式K=；
请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式；
（2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应________（选填编号）；
A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
（3）在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________（填字母）；
A．H2的浓度减小B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加D．重新平衡时，n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2
，下列能说明该反应已达平衡状态的是________（填字母）；
A．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶3∶1∶1
B．容器内压强保持不变
C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1
D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若反应容器的容积为2.0L，反应时间4.0min，容器
内气体的密度减少了2.0g·L-1。
在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________；
（6）有人设计甲醇-空气燃料电池电源，
用石墨作电极电解200mL含有下列离子的溶液：
离子
Cu2+
H+
Cl-
SO
c/（mol·L-1）
0.5
2
2
0.5
电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为____________（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）。
也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为。
17．汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。
（1）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=____________；（用含△H1、△H2、△H3的式子表达）
（2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现。
由此判断该反应的△H________0
目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为____________________；
（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H＞0
某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H＞0
得各物质的浓度如下：
浓度/mol•L-1
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是______________，若升高温度，NO浓度将__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
18．工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）。
（1）在—定温度和压强下，CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH＝-128.8kJ/mol。
若将10amolCO和20amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为____________（用含a的代数式表示）。
若此时再向该容器中投入10amolCO、20amolH2和10amolCH3OH（g），判断平衡移动的方向是____________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度____________（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）判断该反应达到平衡状态的依据是____________（填字母序号）；
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v逆（H2）＝v正（CO）
D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、
2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡
时数据
反应能量变化的绝对值（kJ）
a
b
c
反应物转化率
α1
α2
α3
则a＋b＝________；a1＋a3________1（填“<”、“>”或“＝”，）。
19．
（1）某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
2.00
0.00
1
0.90
1.80
0.20
3
0.75
1.50
0.50
5
0.65
1.30
0.70
9
0.55
1.10
0.90
10
0.55
1.10
0.90
14
0.55
1.10
0.90
体系中发生反应的化学方程式是___________；
②该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：
___________；
③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________；
（2）在密闭容器里，通入xmolH2（g）和ymolI2（g），发生反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H<0。
改变下列条件，反应速率将如何改变？
（选填“增大”“减小”或“不变”）
①升高温度___________；
②加入催化剂___________；
③充入更多的H2___________；
④保持容器中压强不变，充入氖气___________；
⑤保持容器容积不变，通入氖气___________；
⑥保持压强不变，充入2xmolH2（g）和2ymolI2（g）
参考答案
1．【答案】A
【解析】A.平衡时，其他条件不变，增加水蒸气的浓度，υ（正）增大，故A错误；
B.CO（NH2）2是固体，气体质量为变量，气体体积不变，密度是变量，所以密闭容器中混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态，故B正确；
C.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，平衡正向移动，可使CO2的转化率增大，故C正确；
D.若该容器是绝热容器，平衡时，增加CO2浓度，反应正向进行放出能量，温度升高，△H＜0，可使平衡常数减小，故D正确。
2．【答案】A
【解析】A、石蕊是有机弱酸，存在电离平衡，加入酸，增加c（H＋），平衡向逆反应方向移动，符合勒夏特列原理，故A正确；B、铁触媒是催化剂，催化剂对化学平衡移动无影响，因此不符合勒夏特列原理，故B错误；C、合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NH3的产量降低，不符合勒夏特列原理，500℃是催化剂的催化效率最高的温度，故C错误；D、反应前后气体系数之和相等，改变压强，平衡不移动，之所以增大压强，颜色加深，是因为容器的体积减小，组分的浓度增大，不符合勒夏特列原理，故D错误。
勒夏特列原理是对可逆反应，建立平衡后，改变某一因素平衡向削弱这一因素的方向进行，因此判断过程中依据定义完成。
3．【答案】B
【解析】A.催化剂加快反应速率，若使用合适的正催化剂反应到达平衡的时间少于3s，A正确；B.0～2s内消耗NO是0.012mol，根据方程式可知消耗氧气是0.006mol，则O2的平均反应速率为0.006mol÷（2s·2L）＝0.0015mol/（L·s），B错误；C.反应到第5s时消耗NO是0.013mol，NO的转化率为0.013mol/0.02mol×100%＝65%，C正确；D.3s后反应达到平衡状态，气体的颜色不再发生改变，D正确，答案选B。
4．【答案】C
【解析】A、催化剂对反应热无影响，故A错误；B、①－4×②得到：
△H3=－1625.5kJ·mol－1=－905.5－4△H2，解得△H2=＋720kJ·mol－1，即反应②为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故B错误；C、根据△G=△H－T△S，此反应是放热反应，△H<0，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此△S>0，此反应在任何温度下都能自发进行，故C正确；D、升高温度，平衡向逆反应方向进行，即v逆>v正，故D错误。
5．【答案】C
【解析】A．反应为放热，反应降低温度，平衡正向移动，则该反应的平衡常数增大，故A错误；B．为可逆反应，1molMHx（s）与ymolH2（g）不能完全反应，则吸收y mol H2需大于1 mol MHx，故B错误；C．该容器为恒温恒容的密闭容器，容器中只有一种气体——氢气，气体的质量逐渐减小，因此气体密度保持不变，表示达到了平衡状态，故C正确；D．通入少量氢气，平衡正向移动，则v（放氢）＜v（吸氢），故D错误；故选C。
本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握化学平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K与温度的关系，选项B为易错点。
6．【答案】D
【解析】A、先达到平衡，说明反应速率快，即b的温度比a高，根据图像，温度越高，N2的浓度越低，说明平衡向正反应方向进行，即△H>0，故A错误；B、组分都是气体，则气体质量保持不变，容器是恒容状态，气体体积不变，依据密度定义，密度始终保持不变，因此随着反应的进行，混合气体的密度不变，故B错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，因此b不可能使用了催化剂，故C错误；D、N2（g）+O2（g）
2NO（g）
起始浓度：
c0c00
变化浓度：
（c0－c1）（c0－c1）2（c0－c1）
平衡浓度：
c1c12（c0－c1）根据化学平衡常数的定义，K=
=
，故D正确。
7．【答案】C
【解析】正反应是体积减小的放热反应，则为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是低温、高压并分离出Z或增加Y，答案选C。
8．【答案】D
【解析】A．将氨气液化分离，平衡向正反应方向移动，提高氨气产率，符合勒夏特列原理，故A正确；B．汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B正确；C．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO﹣+2H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故C正确；D．铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，而催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，所以不符合勒夏特列原理，故D错误；答案为D。
勒夏特列原理为：
如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。
9．【答案】CD
【解析】A、0～4min的平均速率v（Cl2）=
mol/（L·min），故A错误；B、10min时改变的条件是升温，故B错误；C、从图中读出起始时向该容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，保持温度为T，转化率为1-20%=80%，当起始时向该容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持温度为T，相当于加压，故转化率大于80%，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ，故C正确；D、
，
，反应正向进行，v（正）＞v（逆），故D正确，故选CD。
10．【答案】D
【解析】A．平衡时B的浓度是原来的35%，小于原来的
倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，反应物转化率降低，故A正确；B．平衡时B的浓度是原来的35%，小于原来的
倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，故B正确；C．平衡应向逆反应方向移动，物质B的质量减小，混合物总质量不变，所以物质B质量分数减小，故C正确；D．增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则说明a＞b，故D错误；故选D。
注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键；采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的
倍，与达到新的平衡时B的浓度相比判断平衡移动，再根据平衡移动逐项判断。
11．【答案】D
【解析】A，当向溴水中加入硝酸银溶液后，硝酸银立即与溴水中氢溴酸反应生成难溶于水、难溶于酸的溴化银沉淀，从而减小了溴水中氢溴酸的浓度，使溴与水反应的化学平衡向正反应方向移动，溶液中溴分子的浓度减小，所以溶液颜色变浅，所以A可以解释。
B，合成氨的反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度后化学平衡向放热反应方向移动，所以氨的产率提高，B正确。
C，该反应的正反应方向为放热反应，升高温度后，化学平衡向吸热反应方向移动即逆反应方向，体系中红棕色的二氧化氮的浓度变大，所以体系的颜色变深，C正确。
D，该反应是气体分子数不变的反应，所以增大压强后，化学平衡不发生移动，但是当容器体积缩小后，紫色的碘蒸气的浓度变大了，所以颜色变深，D不能用平衡移动原理解释。
平衡移动原理又勒夏特列原理，她适用于任何平衡体系，她能解释因外界条件改变导致平衡发生移动所带来的各种变化，但是如果改变的外界条件不能破坏平衡体系，平衡就不会发生移动，所以就不能用她来解释由此带来的各种现象。
12．【答案】D
【解析】硝酸具有氧化性，加入硝酸铜不能放出氢气，故A错误；加压后2NO2（g）
N2O4（g）反应正向移动，不能用勒夏特列原理解释2NO2（g）
N2O4（g）体系加压后颜色变深，故B错误；平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故C错误；乙烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应，二氧化硫与Br2的CCl4溶液不反应，故D正确。
13．【答案】A
【
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