湖北中考化学真题分类汇编计算题附答案解析.docx

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湖北中考化学真题分类汇编计算题附答案解析

2021年湖北中考化学真题分类汇编：

计算题

一．填空题（共2小题）

1．（随州）金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！

（1）航天：

我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝　　（填“高”或“低”）。

（2）交通：

制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：

　　。

（3）冶炼：

我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。

向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是　　。

（4）应用：

随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。

现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为　　。

2．（鄂州）某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。

（反应的化学方程式是：

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O）

（1）参加反应的二氧化碳的质量是　　g。

（2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

二．实验探究题（共1小题）

3．（武汉）实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。

某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。

【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量

如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。

逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。

将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。

（1）a点溶液呈　　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（2）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为　　（写一个即可）。

（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有　　。

【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积

如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL（该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。

（4）结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为　　（精确到0.1%）。

（5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是　　（填标号）。

A.探究一中加入的稀盐酸量不足

B.探究一中蒸发时有液体溅出

C.探究二中俯视读取量筒中水的体积

D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留

三．计算题（共7小题）

4．（荆州）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。

现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：

（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式　　。

（2）样品中氯化钾的质量为　　g。

（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

5．（黄石）取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。

（1）所取固体残留物中铜的质量为　　g。

（2）求a点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

6．（十堰）将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。

（1）反应生成的碳酸钠质量为　　g；

（2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

7．（襄阳）曼曼称取55g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加入到119.2g水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6g。

请计算所得溶液中溶质的质量分数。

8．（孝感）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。

这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？

（写出计算过程）

9．（宜昌）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质不参与反应）。

加盐酸的次数

第一次

第二次

加盐酸的质量/g

25

25

生成二氧化碳的质量/g

2.2

1.1

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是　　g。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

10．（武汉）某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图

（1）上述制取氧气的反应属于　　（填基本反应类型）。

（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。

2021年湖北中考化学真题分类汇编：

计算题

参考答案与试题解析

一．填空题（共2小题）

1．（随州）金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！

（1）航天：

我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝　高　（填“高”或“低”）。

（2）交通：

制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：

　刷漆等（合理即可）　。

（3）冶炼：

我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。

向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是　Mg2+、Cu2+　。

（4）应用：

随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。

现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为　35%　。

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；金属与金属材料．

【分析】

（1）根据合金的性能分析回答；

（2）根据防止钢铁生锈的方法分析回答；

（3）根据金属活动性顺序表及其应用分析回答；

（4）根据稀硫酸中溶质的质量和反应的方程式可计算出锌的质量，即可计算出铜锌合金中铜的质量及质量分数。

【解答】解：

（1）一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝高。

（2）防止钢铁生锈的方法有很多，例如，刷漆、涂油等。

（3）根据金属活动性顺序可知，金属的活动性是：

镁＞铜＞银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成了生成了硝酸镁和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明了镁已完全反应，溶液中还含有硝酸铜，则滤出的滤液中一定含有金属离子是：

Mg2+、Cu2+。

（4）设铜锌合金中锌的质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

6598

x100g×19.6%

解得：

x＝13g

铜锌合金中铜的质量分数为：

＝35%。

故答案为：

（1）高；

（2）刷漆等（合理即可）；

（3）Mg2+、Cu2+；

（4）35%。

【点评】本题主要考查了金属的性质、金属活动性顺序表及其应用和根据化学方程式的计算，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。

2．（鄂州）某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。

（反应的化学方程式是：

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O）

（1）参加反应的二氧化碳的质量是　8.8　g。

（2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】根据题意，反应后溶液质量增加208.8g﹣200g＝8.8g，增加的质量即为参加反应的二氧化碳的质量，由反应的化学方程式计算出生成碳酸钠的质量，进而计算出反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。

【解答】解：

（1）参加反应的二氧化碳的质量是208.8g﹣200g＝8.8g。

故答案为：

8.8。

（2）设生成碳酸钠的质量为x

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

44106

8.8gx

x＝21.2g

反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数为

×100%≈10.2%。

答：

反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数为10.2%。

【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。

二．实验探究题（共1小题）

3．（武汉）实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。

某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。

【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量

如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。

逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。

将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。

（1）a点溶液呈　碱性　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（2）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为　NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　（写一个即可）。

（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有　玻璃棒、酒精灯　。

【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积

如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL（该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。

（4）结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为　38.0%　（精确到0.1%）。

（5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是　C　（填标号）。

A.探究一中加入的稀盐酸量不足

B.探究一中蒸发时有液体溅出

C.探究二中俯视读取量筒中水的体积

D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

【专题】科学探究．

【分析】

（1）a点溶液pH大于7，呈碱性。

（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯。

（4）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

（5）A.探究一中加入的稀盐酸量不足，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；

B.探究一中蒸发时有液体溅出，导致部分氯化钠损失，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；

C.探究二中俯视读取量筒中水的体积，导致二氧化碳体积偏大，进一步导致碳酸钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏小；

D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留，不影响氯化钠质量分数，是因为残留的二氧化碳体积与排入图2中的空气体积相等。

【解答】解：

（1）a点溶液pH大于7，呈碱性。

故填：

碱性。

（2）ab段溶液pH降低，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：

NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

故填：

NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯。

故填：

玻璃棒、酒精灯。

（4）设碳酸钠质量为x，与稀盐酸反应生成氯化钠质量为y，氢氧化钠质量为z，

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，

10644

x2.00g/L×0.22L

＝

，

x＝1.06g，

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，

106117

1.06gy

＝

，

y＝1.17g，

固体质量增大：

1.17g﹣1.06g＝0.11g，

则氢氧化钠和稀盐酸反应后固体质量增大：

3.48g﹣3.00g﹣0.11g＝0.37g，

NaOH+HCl═NaCl+H2O，固体质量增大

4058.5﹣40＝18.5

z0.37g

＝

，

z＝0.8g，

样品中氯化钠的质量分数为：

×100%＝38.0%。

故填：

38.0%。

（5）A.探究一中加入的稀盐酸量不足，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；

B.探究一中蒸发时有液体溅出，导致部分氯化钠损失，导致固体质量增大幅度减小，进一步导致计算的氯化钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏大；

C.探究二中俯视读取量筒中水的体积，导致二氧化碳体积偏大，进一步导致碳酸钠质量偏大，从而导致氯化钠质量分数偏小；

D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留，不影响氯化钠质量分数，是因为残留的二氧化碳体积与排入图2中的空气体积相等。

故填：

C。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

三．计算题（共7小题）

4．（荆州）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。

现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：

（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式　K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑　。

（2）样品中氯化钾的质量为　3.1　g。

（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】根据氧元素的质量计算样品中碳酸钾的质量，进一步可得氯化钾的质量，然后结合化学方程式计算，氯化氢的质量和生成二氧化碳的质量，进一步计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【解答】解：

（1）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为：

K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑；

（2）根据氧元素的质量为2.4g，可得样品中碳酸钾的质量为2.4g÷

＝6.9g，所以样品中氯化钾的质量为10g﹣6.9g＝3.1g；

（3）设消耗的氯化氢的质量为x，生成二氧化碳的质量为y

K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑

1387344

6.9gxy

x＝3.65g，y＝2.2g

所用稀盐酸的质量为47.8g+2.2g﹣10g＝40g

稀盐酸中溶质的质量分数为

×100%≈9.1%

答：

稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%。

故答案为：

（1）K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑；

（2）3.1；

（3）9.1%。

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

5．（黄石）取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。

（1）所取固体残留物中铜的质量为　17.5　g。

（2）求a点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】一氧化碳还原氧化铜得到铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与硫酸不反应，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：

（1）铜与硫酸不反应，剩余固体是铜，即所取固体残留物中铜的质量为17.5g，氧化铜质量是20g﹣17.5g＝2.5g，故填：

17.5；

（3）a点处表示氧化铜和稀硫酸恰好反应，设生成硫酸铜的质量为x，

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，

80160

2.5gx

，

x＝5g，

a点处溶液中溶质的质量分数是：

×100%＝12.5%，

答：

a点处溶液中溶质的质量分数是12.5%。

【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

6．（十堰）将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。

（1）反应生成的碳酸钠质量为　10.6　g；

（2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】

（1）根据碳酸钠溶液的质量以及溶质质量分数求出碳酸钠的质量进行解答；

（2）根据碳酸钠的质量求出氢氧化钠的质量以及二氧化碳质量，进而求出反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行解答。

【解答】解：

（1）反应生成的碳酸钠质量＝106g×10%＝10.6g；故填：

10.6；

（2）设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，二氧化碳的质量为y。

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，

4480106

yx10.6g

x＝8g

y＝4.4g

反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝

＝7.9%

答：

反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.9%。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

7．（襄阳）曼曼称取55g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加入到119.2g水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6g。

请计算所得溶液中溶质的质量分数。

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：

设氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为x，

二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6g，说明二氧化锰是6g，氯酸钾的质量：

55g﹣6g＝49g，

2KClO3

2KCl+3O2↑

245149

49gx

＝

，

x＝29.8g，

所得溶液中溶质的质量分数为：

×100%＝20%，

答：

所得溶液中溶质的质量分数为20%。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

8．（孝感）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。

这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？

（写出计算过程）

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量。

【解答】解：

设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

8098

20%×20gx

＝

x＝4.9g

答：

一定量石油产品中含H2SO4的质量为4.9g。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

9．（宜昌）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质不参与反应）。

加盐酸的次数

第一次

第二次

加盐酸的质量/g

25

25

生成二氧化碳的质量/g

2.2

1.1

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是　3.3　g。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】

（1）根据表格中所给的数据分析；

（2）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出盐酸中溶质的质量，再由溶质的质量分数的计算公式即可求出稀盐酸中溶质的质量分数。

【解答】解：

（1）从表中的数据可以看出，第一次加入25g盐酸，生成二氧化碳2.2g，而第二次加入25g盐酸，只生成1.1g二氧化碳，说明第二次盐酸过量，因此反应生成二氧化碳的总质量为：

2.2g+1.1g＝3.3g；

（2）由题意，第一次加入25g盐酸完全反应

设25g稀盐酸中溶质的质量为x

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

7344

x2.2g

＝

x＝3.65g

稀盐酸中溶质的质量分数为

×100%＝14.6%

答：

稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力。

增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

10．（武汉）某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图

（1）上述制取氧气的反应属于　分解反应　（填基本反应类型）。

（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：

（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，是分解反应。

故填：

分解反应。

（2）设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x，

2KClO3

2KCl+3O2↑，

245149

x100.0g×14.9%

＝

，

x＝24.5g，

加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量＝24.5g+8.0g＝32.5g，

答：

加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。