【答案】：
C
【解析】：
由于酸碱中和后溶液的pH为7，说明溶液中存在：
c
（OH-）=c（H+），根据溶液中电荷守恒，可知c
（OH-）+c
（A-）=c（H+）+c（Na+）。
可推出：
c
（A-）=c（Na+），选C。
【考点定位】此题以酸碱中和为基础，考查了溶液中的离子守恒知识。
12．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：
HCO3-+OH–=CO32-+H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：
SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：
BaS+2H+=H2S↑+Ba2
+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：
Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
第II卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
第l3题～第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。
第l8题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．（8分）
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4
（1）△H1=-19.5kJ·mol-1
②N2H4
（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
14．（9分）
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：
向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：
向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
回答下列问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
（2）过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出
铜需采用的方法是；
（3）过程II中发生反应的化学方程式为；
（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。
（列式计算）
15.（9分）已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡
常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0．003mol·L-1·s-1。
则6s时c（A）=mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数的值为。
【答案】：
（1）
；<；
（2）0.022；0.09；80%；80%；（3）c；（4）2.5。
【解析】：
（1）根据反应方程式，可知其平衡常数表达式为：
；由于平衡常随温度的升高而降低，故△H<0；
（2）由于到6s时用A表示的反应速率已知，由v（A）可求出此时间段内：
△c（A）=0.018mol/L，故到6s时（A）=0.022mol/L；
16.（9分）
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、
。
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
（法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1，列式计算），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）。
【答案】：
（1）O2+2H2O+4e—=4OH—，CH4+10OH--8e—=CO32-+7H2O；
（2）H2；2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）（1L/22.4L.mol-1）×8×9.65×104C.mol-1=3.45×104C；4。
【解析】：
（1）燃料电池的总反应就是燃料燃烧的反应即：
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，故其正极反应式为：
O2+2H2O+4e—=4OH—，我们用总反应式减正极反应式可得负极反应式：
CH4+10OH--8e—=CO32-+7H2O；（2分析图中三池可看出1、2两池是串联的燃料电池，通入甲烷的一极是负极，故此电解池中与其相连的b电极为阴极，生成的气体为氢气；电解的总反应式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）根据
（1）中的负极反应式，可知通入1mol甲烷时失电子8mol，总电量为8×96500C，由于图中的两个电池是串联，故可知线路上转移的电子与一个燃料电池时相同，结合甲烷的量，其1L为1/22.4mol，可求电为：
（1L/22.4L.mol-1）×8×9.65×104C.mol-1=3.45×104C；电解时得到氢气为4L。
【考点定位】此题以燃料电池的使用为载体，考查了原电池的电极反应式书写、电极的判断和电解知识。
17.（9分）
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
状态
色液体
无色液体
无色液体
密度／g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸
点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
一l30
9
-1l6
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
（填正确选项前的字母）
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。
选考题（请考生在第18
、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。
做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
）
第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相
应位置做答并写明小题号。
18．[选修5——有机化学基础]（20分）
18-I（6分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：
1的有
A．乙酸异丙酯B．乙酸叔丁酯
C．对二甲苯D．均三甲苯
18一II（14分）
化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。
A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，化学名称是；
（2）B的分子式为；
（3）②的反应方程式为
；
（4）①和③的反应类型分别是，；
（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为；
（6）A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃还有种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式。
[选修3——物质结构与性质]（20分）
19-I（6分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
【答案】：
BD
19-II（14分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为；
（2）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果：
晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的体积是
cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。
[选修2——化学与技术]
20-I（6分）污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+
、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。
下列物质不能作为沉淀剂的是
A．氨水B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液
【答案】：
AC
20-II（14分）合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。
氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，；
（2）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是，其中发生的化学反应方程式为；
（3）设备B的名称是，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。
不宜从相反方向通水的原因是；
（4）设备C的作用是；
（5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过以下反应来实现：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
已知1000K时该反应的平衡常数
K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中的c（H2O）:
c（CO）不低于
。
【答案】：
（1）液化、分馏；与碳反应后除去CO2；C+H2O
CO+H2；CH4+H2O
CO+3H2；
（2）合成（氨）塔；N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；（3）冷却塔（或冷凝器）；n；高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好；（4）将液氨与未反应的原料气分离；（5）13.8。
【解析】：
（1）分离空气提取氮气的方法一种是液化和分馏；另一种方法是与碳反应后除去CO2；制取氢气的两个方程式分别为：
C+H2O
CO+H2；CH4+H2O
CO+3H2；
（2）合成氨的设备名称是合成塔；合成氨的方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；（3）冷凝分离产品设备为冷却塔或冷凝器，入水口应该在下面，此时水流和气流是逆向的，冷凝效果好；（4）分离器是气——固分离用设备，分离液氨和未反应的原料气；（5）设CO、H2O起始浓度分别为x、ymol/L，则转化的CO的最小值为0.9x
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