高考化学课标版仿真模拟卷一含答案.docx
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高考化学课标版仿真模拟卷一含答案
2018高考仿真卷·化学
（一）
（满分:
100分）
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 K39 Ni59 I127
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（ ）
选项
描述
分析
A
“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”
其反应原理是电镀
B
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石（KNO3）”
“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C
“司南之杓（勺）,投之于地,其柢（勺柄）指南”
司南中“杓”的材质为Fe3O4
D
“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”
其中涉及的操作是蒸馏
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下,36g18O2中所含的中子数为16NA
B.4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24L苯含有的分子数为0.1NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每消耗0.1mol过氧化钠,转移电子的数目为0.2NA
9.齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎,其结构简式如图所示,下列说法不正确的是（ ）
A.齐墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色
B.齐墩果酸能和NaHCO3溶液反应产生气体
C.齐墩果酸分子间能形成酯
D.齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应
10.CuSO4是一种重要的化工原料,有关其制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:
①=②<③
C.硫酸铜在1100℃分解的化学方程式为2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑
D.当Y为葡萄糖时,葡萄糖发生还原反应
11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.离子半径的大小顺序为r（W2-）>r（Q-）>r（Y2-）>r（Z3+）
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
12.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·L-1H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中N被Fe2+还原为NO2
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
HX的酸性比HY的弱
D
将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中
乙醇与钠反应缓慢,水与钠反应剧烈
乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
13.pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。
如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3。
下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5mol·L-1,可认为该离子不存在）。
下列说法错误的是（ ）
A.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中:
c（Na+）+c（H+）=2c（C）+c（OH-）+c（HC）+c（Cl-）
B.25℃时,H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=10-6
C.25℃时,CO2饱和溶液的浓度是0.05mol·L-1,其中的CO2转变为H2CO3,若此时溶液的pH约为5,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%
D.25℃时,0.1mol·L-1Na2CO3和0.1mol·L-1NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）>c（HC）>c（C）>c（OH-）>c（H+）
二、非选择题:
共58分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35、36题为选考题,考生根据要求作答。
（一）必考题:
共43分。
26.（14分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动。
（1）装置A中反应的离子方程式为 。
（2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明,乙同学认为该方案不合理,其理由是 。
正确的连接顺序是A→C→ （填字母）→尾气处理顺序连接装置。
证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 。
（3）将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3:
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是 ;
②写出装置A中发生反应的化学方程式:
;
③Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:
第一步:
准确称取agKIO3（相对分子质量:
214）固体配成溶液;
第二步:
加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂;
第三步:
用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL,则c（Na2S2O3）= mol·L-1。
（已知:
I+5I-+6H+
3I2+3H2O,2S2+I2
S4+2I-）
27.（14分）氮元素也与碳元素一样存在一系列氢化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。
请回答下列有关问题:
（1）上述氮的系列氢化物的通式为 。
（2）已知:
2H2（g）+O2（g）
2H2O（g） ΔH=-483.6kJ·mol-1,查阅文献资料,化学键键能如下表所示:
化学键
H—H
N≡N
N—H
E/（kJ·mol-1）
436
946
391
①氨分解反应NH3（g）
N2（g）+H2（g）的活化能Ea1=300kJ·mol-1,则合成氨反应N2（g）+H2（g）
NH3（g）的活化能Ea2= 。
②氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为 。
③右图所示是氨气燃料电池示意图。
a电极的电极反应式为
。
（3）已知NH3·H2O为一元弱碱。
N2H4·H2O为二元弱碱,在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2O+H2O
N2H5·H2O++OH-,则可溶性盐盐酸肼（N2H6Cl2）第一步水解的离子方程式为 ,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。
（4）通过计算判定（NH4）2SO3溶液的酸碱性（写出计算过程）
。
（已知:
氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8）
28.（15分）铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。
其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。
一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:
已知:
分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4。
分银液中主要成分为[Ag（SO3）2]3-,且存在[Ag（SO3）2]3-
Ag++2S。
（1）①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为 ;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为 。
②已知:
“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
Cu
Au
Ag
浸出率/%
85.7
0
4.5
“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为 。
（2）“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为 。
（3）“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4。
已知:
δ（x）=,其中x表示S、HS或H2SO3,δ（x）与pH的关系如图所示。
①分析能够析出AgCl的原因为
。
②调节溶液的pH不能过低,理由为 。
（4）“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为 （用离子方程式表示）。
（二）选考题:
共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】（15分）
铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。
（1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO4（s）+Li（s）
LiFePO4（s）。
请写出Fe3+的电子排布式:
,P中P原子杂化轨道类型为
。
（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率,右图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。
①基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为 种。
②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性按从大到小的顺序为 。
③“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水,请简述其原因
。
（3）K3[Co（NO2）6]中存在的化学键类型有 ,配位数为 。
（4）Sr和Ca为同族金属元素,CaO比SrO熔点更高、硬度更大,请简述原因 。
（5）右图所示为NiO晶体的晶胞示意图:
①该晶胞中与一个Ni最近等距离的O构成的空间几何形状为 。
②在NiO晶体中Ni2+的半径为apm,O2-的半径为bpm,假设它们在晶体中是紧密接触的,则其密度为 g·cm-3（用含字母a、b的计算式表达）。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】（15分）
富马酸亚铁,商品名为富血铁,含铁量高（33%）,较难被氧化为三价铁,在胃内铁不直接游离,对胃黏膜刺激较小,是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。
实验采用反丁烯二酸（又称富马酸）为原料,在适当的pH条件下与Fe2+形成配合物。
如图是合成富马酸亚铁的一种工艺路线:
回答下列问题:
（1）A的结构为 （用结构简式或键线式表示）,由A生成B的反应类型为 。
（2）C在NaOH乙醇溶液中反应的化学方程式为 。
（3）富马酸的结构简式为 。
（4）富马酸为二元羧酸,1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 LCO2（标准状况下）;富马酸的同分异构体中（包含顺反异构）,同为二元羧酸的还有 （写出结构简式）。
（5）用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸时,
是关键的中间产物。
请用反应流程图表示从H2C
CH—CH
CH2到
的变化过程。
2018高考仿真卷·化学
（一）
7.A 8.B 9.D 10.D 11.B 12.A 13.C
26.（14分）
（1）CaSO3+2H+
Ca2++SO2↑+H2O（2分）
（2）二氧化硫通入漂白粉溶液中,与其中的次氯酸钙发生了氧化还原反应,不能证明强酸制备弱酸（2分） B→E→D→F（2分） 装置D中品红溶液不褪色,F中出现白色沉淀（2分）
（3）①品红溶液（2分） ②2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2（2分） ③（2分）
27.（14分）（除注明外,每空2分）
（1）NnHn+2（1分）
（2）①254kJ·mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）
ΔH=-1266.8kJ·mol-1
③2NH3+6OH--6e-
N2↑+6H2O
（3）N2+H2O
N2H5·H2O++H+ c（Cl-）>c（N2）>c（H+）>c（N2H5·H2O+）>c（OH-）
（4）S的水解常数Kh1=×10-7
N的水解常数Kh=×10-10
Kh1>Kh,故S的水解起主要作用而使（NH4）2SO3溶液呈碱性（3分）
28.（15分）
（1）①Cu+H2O2+H2SO4
CuSO4+2H2O（2分）
温度过低,反应速率太慢;温度过高,H2O2受热分解（2分,两个给分点各1分）
②使溶解出的Ag+形成AgCl进入分铜渣,避免银元素的损失（2分）
（2）2Au+Cl+7Cl-+6H+
2[AuCl4]-+3H2O（3分）
（3）①H2SO4电离出的H+降低了S的浓度,促使[Ag（SO3）2]3-
Ag++2S平衡正向移动,电离出Ag+,Ag+与分银液中的Cl-反应生成AgCl（2分,给分要点:
平衡移动;生成沉淀）
②避免产生污染气体SO2（2分）
（4）HS+OH-
S+H2O（2分）
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5（1分） sp3（1分）
（2）①15（1分）
②N>C>H（2分）
③引入的氨基可与水分子之间形成氢键（2分）
（3）离子键、共价键、配位键（2分） 6（1分）
（4）CaO的晶格能大于SrO的晶格能,所以CaO比SrO熔点更高、硬度更大（2分）
（5）①正八面体（1分） ②（2分）
36.【化学——选修5:
有机化学基础】（15分）
（1）
（1分） 取代反应（1分）
（2）
+2NaOH
+2NaBr+2H2O（2分）
（3）
（2分）
（4）44.8（1分）
、
（每个各2分）
（5）H2C
CH—CH
CH2
（4分）
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