天津市中考化学试题最新修正版.docx
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天津市中考化学试题最新修正版
2017年天津市初中毕业、升学考试
化学
（满分100分，物化合卷考试时间共120分钟）
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ti48Fe-56Cu64
一、选择题：
本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意．
1．（2017天津市，题号1，分值2）下列变化中属于属于化学变化的是（）
A．湿衣晾干B．盐酸挥发C．蜡烛熔化D．白磷燃烧
【答案】D
【解析】此题主要考查的是化学变化的判断，化学变化是指变化过程中有新物质生成的变化。
A．湿衣晾干变化过程中是水挥发的过程，没有新物质生成，是物理变化，故错误；
B．盐酸挥发变化过程中没有新的物质生成，是物理变化，故错误；
C．蜡烛熔化过程是固态变成液态的过程，没有新物质生成，是物理变化，故错误；
D．白磷燃烧变化过程中有新的物质五氧化二磷生成，是化学变化，故正确，D正确。
【知识点】化学变化和物理变化的判断。
2．（2017天津市，题号2，分值2）下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是（）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．可吸入颗粒物
【答案】D
【解析】此题考查的是空气污染指数项目的知识点，空气污染指数项目有：
可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、PM2.5。
A．氮气是空气的组成部分，不是空气污染指数项目，故错误；
B．氧气是空气的组成部分，不是空气污染指数项目，故错误；
C．稀有气体是空气的组成部分，不是空气污染指数项目，故错误；
D．可吸入颗粒物是空气污染指数项目，故正确，D正确；
【知识点】空气的污染和防治
3．（2017天津市，题号3，分值2）地壳中含量最多的元素是（）
A．SiB．FeC．OD．Al
【答案】C
【解析】本题考查的地壳中元素含量的知识点。
地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的元素为氧元素．氧元素的符号为：
O。
【知识点】元素
4．（2017天津市，题号4，分值2）下图所示实验操作，正确的是（）
【答案】C
【解析】此题考查的是实验室的基本操作，根据平时知识点积累可分析解答。
A.用试剂瓶向试管内倾倒液体时应将瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中操作不符合，故错误；
B.图中读数时，视线未与凹液面的最低处保持水平，故错误；
C.检查装置气密性时，将导管的一端放入水中，手握试管，若过一会儿，导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性好，故正确；
D.用酒精灯给试管加热时，应使用外焰，图中操作不符合，故错误，C正确。
【知识点】化学实验基本操作
5．（2017天津市，题号5，分值2）臭氧（O3）主要分布在距离地面10-15km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。
臭氧属于（）
A．非金属单质B．金属单质C．化合物D．混合物
【答案】A
【解析】此题考查了物质的分类，物质可分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
臭氧（O3）由氧元素这一种元素组成，是单质，氧元素属于非金属元素，故臭氧是非金属单质，A正确。
【知识点】单质和化合物的判断
6．（2017天津市，题号6，分值2）下列有关催化剂的说法正确的是（）
A．在化学反应后其质量减少
B．催化剂能改变化学反应速率
C．在化学反应后其质量增加
D．在化学反应后其化学性质发生了变化
【答案】B
【解析】此题考查的是催化剂的知识点，催化剂改变化学反应的速率，在反应前后化学性质和质量都不发生变化。
A．催化剂在化学反应前后其质量保持不变，故错误；
B．催化剂能改变化学反应速率，不但加快还能减慢反应速率，故正确；
C．催化剂在化学反应后其质量保持不变，故错误；
D．催化剂在化学反应后其化学性质不变，故错误，B正确；
【知识点】催化剂
7．（2017天津市，题号7，分值2）一些食物的近似pH如下
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
下列说法不正确的是（）
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性
B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁酸性强
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁和葡萄汁
【答案】B
【解析】此题考查的pH值与物质酸碱性的关系，pH值小于7的显酸性，pH值等于7的显中性，pH值大于7的显碱性。
A．由表可知，苹果汁和葡萄汁pH值均小于7，均显酸性，说法正确，故错误；
B．由表可知，牛奶pH值小于7，显酸性，鸡蛋清pH值大于7，显碱性，说法错误，故正确；
C．苹果汁的pH值小于葡萄汁，pH值越小，酸性越强，故苹果汁比葡萄汁酸性强，说法正确，故错误；
D.苹果汁和葡萄汁均显酸性，胃酸过多的人喝苹果汁和葡萄汁会加重胃酸，要少饮，故正确，故错误，故选B。
【知识点】溶液的酸碱度
8．（2017天津市，题号8，分值2）截至目前，我国的稀土储量居世界第一位。
铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（）
A．铕属于非金属元素
B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63
D．铕的相对原子质量是152.0
【答案】A
【解析】此题考查的元素周期表的知识点。
A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铕，铕的偏旁为金子旁，属于金属元素，故错误；
B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63，故正确；
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63，根据原子序数=质子数，则铕原子的质子数为63，故正确；
D.根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铕元素的相对原子质量为152.0，故正确，故选A。
【知识点】元素周期表
9．（2017天津市，题号9，分值2）下列叙述中正确的是（）
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．化学反应伴随着能量变化
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
【答案】C
【解析】此题考查的是化学反应过程中能量的变化的知识点。
A．化学反应过程中有的发生放热现象，有的发生吸热现象，故错误；
B．在化学反应中，燃烧放出热量，其他的一些类型的反应，如金属和酸反应，酸碱中和也放出热量，故错误；
C．所有的化学反应都会伴随着能量的变化，故正确；
D.人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，例如人类利用的水能、风能、潮汐能等不是通过化学反应获得的，故错误，故选C。
【知识点】化学反应中的能量变化
10．（2017天津市，题号10，分值2）在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）
A．23B．46C．92D．96
【答案】B
【解析】此题考查的质量守恒定律的计算应用。
根据质量守恒定律可知：
参与反应的A和B物质的质量总和等于生成的C和D物质的质量总和，因此生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+3D
2.3g 2.7g
x 3×18
x=46
故B正确。
【知识点】质量守恒定律
二、选择题：
本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。
只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只有选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。
11．（2017天津市，题号11，分值2）化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是（）
A．用带火星的木条检验氧气
B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C．用木条蘸少量的浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
D．用火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度
【答案】B
【解析】此题考查的是实验中的验证实验。
A．由于氧气能够助燃，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验氧气，故正确；
B．二氧化碳和氮气均不助燃也不燃烧，所以都能使燃着的木条熄灭，因此该方案不能达到实验目的，故错误；
C．用小木条蘸少量浓硫酸，小木条逐渐变黑，说明浓硫酸有腐蚀性，故正确；
D．将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1s后取出，与外焰接触部分炭化最严重，说明酒精灯的火焰中外焰的温度最高，故正确，故选B。
【知识点】化学实验
12．（2017天津市，题号12，分值2）某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案合理的是（）
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别硬水和软水
鉴别硫酸铵和磷矿粉
除去二氧化碳中的少量的水蒸气
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
方案1
观察颜色
观察颜色
通过浓硫酸
滴加适量稀盐酸
方案2
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过氢氧化钠溶液
滴加适量氯化钙溶液，过滤
【答案】BD
【解析】此题考查的是实验的设计方案，利用物质间的不同性质进行鉴别和除杂。
A．硬水和软水的颜色都是无色溶液，观察颜色不可以鉴别，加肥皂水可以鉴别，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，故错误；
B．磷矿粉颜色为黄色，而硫酸铵为白色晶体，观察颜色可鉴别，加熟石灰，硫酸铵有刺激性气味产生，可以鉴别，故正确；
C．浓硫酸有吸水性，方案1合理，氢氧化钠跟二氧化碳反应，方案2不可行，故错误；
D．碳酸钠跟稀盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，可除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，方案1合理，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，方案2合理，故正确，BD正确。
【知识点】物质的鉴别、鉴定、推断物质的分离与提纯
13．（2017天津市，题号13，分值2）钛和钛合金是重要金属材料。
工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是
①FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+FeCl3+6CO
②在氩气环境中：
2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是（）
A．反应①中生成的气体对环境有污染
B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价不变
D．反应②中氩气作为保护气不参加反应
【答案】C
【解析】此题考查的是化学反应方程式的意义的知识点。
A．反应①生成的气体为一氧化碳，一氧化碳气体是空气污染物，故正确；
B．根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，钛的相对原子质量为48，等于两个镁原子的相对原子质量，所以反应前后②中氯化物的总质量保持不变，故正确；
C．反应①中钛元素的化合价反应前后都是+4价；反应②中由+4价变为0价，故错误；
D．反应②需在氩气环境中进行，这里氩气是作为保护气不参加反应，故正确，故选C。
【知识点】化学反应方程式的意义
14．（2017天津市，题号14，分值2）下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。
甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（）
选项
A
B
C
D
转化关系
物质
甲
H2O2
C
CaCO3
FeCl2
乙
O2
CO
CO2
Fe
丙
H2O
CO2
Na2CO3
Fe2O3
【答案】D
【解析】此题考查的是物质间的转化关系。
A．过氧化氢在二氧化锰催化剂的条件下可以分解生成氧气和水，氧气和氢气在点燃的条件下生成水，水电解生成氧气和氢气，故正确；
B．碳跟氧气反应，充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳跟氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳跟碳反应生成一氧化碳，故正确；
C．碳酸钙高温分解可生成二氧化碳，二氧化碳跟氢氧化钠反应可生成碳酸钠，碳酸钠跟盐酸反应可生成二氧化碳，碳酸钠跟氢氧化钙反应可生成碳酸钙，故正确；
D.铁跟氧气反应生成四氧化三铁，不能一步生成三氧化二铁，故错误，故选D。
【知识点】物质间的转化
15．（2017天津市，题号15，分值2）下列说法正确的是（）
A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3：
1
B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C．硫酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜，不会出现蓝色沉淀
【答案】AC
【解析】此题考查的是化学式的相关计算，元素质量分数的计算。
A．氧化镁中镁元素质量分数为60%，硫酸镁中镁元素的质量分数为20%，所以质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为6:
2=3:
1;，故正确；
B．硫和氧气反应生成二氧化硫，碳和氧气反应生成二氧化碳，根据化学反应方程式计量数比可知，消耗32份质量的O2所需碳、硫的相对质量分别为：
12、32，即消耗等量氧气所需碳最少．则燃烧等量的碳和硫时，碳消耗的氧气最多，故错误；
C．硫酸铵中氮元素的质量分数为35%，混合物中氮元素质量分数为14%，则混合物中硝酸铵的质量分数为14%比35%等于40%，故正确；
D．氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应，反应化学质量比是80:
98，故质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，氢氧化钠过量，向所得溶液中滴加硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误，AC正确；
【知识点】化学式的相关计算
三、填空题：
本大题共3小题，共14分。
16．（2017天津市，题号16，分值6）化学就在我们身边。
现有
石墨
氯化钠
稀硫酸
碳酸钙
熟石灰
二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）
（1）可作气体肥料的是
（2）可用于金属表面除锈的是
（3）可作补钙剂的是⑷可用于配制生理盐水的是
（5）可作干电池电极的是（6）可用于改良酸性土壤的
【答案】⑴
（1分）⑵
（1分）⑶
（1分）⑷
（1分）（5）
（1分）（6）
（1分）
【解析】此题考查的是常见物质的用途。
（1）植物的光和作用需要大量的二氧化碳，故二氧化碳可作气体肥料；
（2）酸可以跟金属氧化物反应，故稀硫酸可用于金属表面除锈；
（3）碳酸钙中含有钙元素，可以作为补钙剂；
（4）氯化钠常用于配制生理盐水；
（5）石墨有较好的导电性，可以作为电极；
（6）熟石灰的成分是氢氧化钙，可以与酸发生中和反应，故可用于改良酸性土壤。
【知识点】碳单质的性质和用途、二氧化碳的性质与用途、中和反应及其应用、酸和酸的化学性质
17．（2017天津市，题号17，分值3）根据下列粒子结构示意图，回答问题：
1A、B、C、D所示粒子共表示种元素（填数字）。
2D所示粒子在化学反应中容易电子（填“得到”或“失去”）。
3若E中x=10时，则该粒子属于（填“原子”或“离子”）。
【答案】⑴3（1分）⑵得到（1分）⑶原子（1分）
【解析】此题考查的原子结构示意图，核电荷数、质子数、核外电子排布的关系。
⑴质子数相同的为同一种元素，A质子数为8，是氧元素，B和C的质子数都是12，为同一种元素，是镁元素，D质子数为17，是氯元素，所以共3种元素；
⑵D最外层电子数都是7，容易得到1个电子形成8电子稳定结构；
⑶根据原子的核电荷数=质子数=核外电子数，当x=10时，核电荷数=核外电子数，表示的是原子；
【知识点】元素、原子的构成
18．（2017天津市，题号18，分值5）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
根据电解水的实验，回答下列问题。
1从宏观上观察：
如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为，b中产生的气体是（填化学式）。
2从微观上分析：
下列说法正确的是（填字母）。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
3从符号上表示：
电解水的化学方程式为。
【答案】⑴2：
1（1分）O2（1分）⑵C（1分）⑶2H2O
2H2↑+O2↑（2分）
【解析】此题考查的是电解水实验、物质宏观与微观的关系。
⑴电解水实验中，根据化学反应方程式2H2O
2H2↑+O2↑可知，产生氢气和氧气的体积比是2：
1，正极产生氧气，负极产生氢气，所以a试管是氢气，b管是氧气；
⑵A.通电分解水时得到了氢气和氧气，证明了水是由氢氧两种元素组成的，不能说是氢气合氧气组成，故错误；
B.水分子是由氢原子和氧原子构成的，元素是宏观的概念，不能用来描述微观构,故错误；
C.从微观上分析，水是由水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故正确，C正确。
⑶该反应是水在电解条件下生成了氢气和氧气，化学反应方程式为2H2O
2H2↑+O2↑。
【知识点】电解水实验
四、简答题：
本大题共3小题，共23分。
19．（2017天津市，题号19，分值6）写出下列反应的化学方程式。
（1）镁在氧气中燃烧______________；
（2）锌和稀硫酸反应______________；
（3）氢械化钠溶液与稀盐酸混合______________。
【答案】⑴2Mg+O2
2MgO（2分）
⑵Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分）
⑶NaOH+HCl=NaCl+H2O（2分）
【解析】此题考查的是化学反应方程式的书写。
1镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学反应方程式为：
2Mg+O2
2MgO；
2锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
3氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，化学反应方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【知识点】化学方程式的意义和书写
20．（2017天津市，题号20，分值7）溶液与人们的生活息息相关
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。
A．高锰酸钾B．汽油C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。
这种物质是______（填字母）。
A．烧碱B．硝酸铵C.氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
160℃时，氯化钠的溶解度_______硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_______（填化学式）。
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____（填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。
下列有关说法中正确的是_______（填字母）。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
【答案】⑴A（1分）⑵A（1分）
（3）①<（1分）②Ca（OH）2（1分）
26.5%（1分）
减少（1分）
B（1分）
【解析】此题考查的是溶液的相关知识点。
（1）A.高猛酸钾易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故正确；
B.汽油不溶于水，不能和水形成溶液，故错误；
C.面粉不易溶于水，不能和水形成溶液，故错误，A正确；
（2）A.烧碱溶于水的时候放出热量，温度升高，故正确；
B.硝酸铵溶于水时吸收热量，温度降低，故错误；
C.氯化钠溶于水对温度没有影响，故错误，A正确。
（3）①根据表格数据可知，60℃时，氯化钠的溶解度为37.7g，硝酸钾的溶解度为110g，故氯化钠的溶解度小于硝酸钾；
②有表格可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随着温度的升高而变大，只有氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以温度升高时，氢氧化钙会有晶体析出；
③20℃时，氯化钠的溶解度为36g，所以溶质的质量分数为：
；
④加入的生石灰与水反应生成了氢氧化钙，消耗掉部分水，溶液的溶剂质量减少，冷却至20℃时，溶解度不变，溶剂减少，溶质相对应的减少；
⑤A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减少，当80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，硝酸钾有晶体析出，故错误；
B．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减少，温度降低，晶体析出，所得溶液仍是硝酸钾饱和溶液，故正确；
C.氯化钠的溶解度随着温度的降低变化较少，降低温度不可以将两种物质完全分离，故错误。
【知识点】溶液、溶解度
21．（2017天津市，题号21，分值10）金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质。
己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
①写出化学式：
A______；B______。
2反应
的化学方程式为_________________。
③反应
的化学方程式为_________________。
（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_____t（结梁保留至0.1
【答案】⑴延展（1分）⑵B（1分）
⑶①C（1分）Fe2O3（1分）②CO2+C
2CO（2分）③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2分）
（4）933.3（2分）
【解析】此题物质推断题，考查了金属的相关性质。
常见的黑色固体有C，氧化铜，四氧化三铁，常见的红色固体有三氧化二铁，铜。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
⑵铝丝可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质，铜丝不可以，可以证明铝的活泼性大于铜，故选B；
⑶A为黑色固体单质，可推知A是C单质，B为红棕色粉末，A和B反应能生成C和D，可推测知B是三氧化二铁，碳和三氧化二铁反应生成C二氧化碳和D铁单质，二氧化碳和碳反应生成E一氧化碳，E和F氧化铜反应生成紫红色固体G铜，D铁和硫酸铜反应生成G铜和硫酸亚铁；
由上的推测可知A是C，B是Fe2O3；
反应
是是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，化学反应方程式是CO2+C
2CO；
反应
是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）设生成的铁单质为x，炼出含铁96％的生铁的质量为y
Fe2O3------------2Fe
160112
1600tⅹ8
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