B.元素E 的氧化物对应的水化物均为强酸
C.元素D、E 氢化物的热稳定性：
E>D
D.元素B 分别与A、C 形成化合物的晶体类型相同
【答案】C
点睛：
考查原子结构中元素的推断知识。
根据原子结构递变规律寻找解题突破口。
本题B 为地壳中含量最多的元素是突破口，B 与D同主族，短周期主族元素，A 与C同主族，A 与其它元素不在同一周期A、B、C、D、E 的原子序数依次增大为辅助条件，找出各元素名称即可。
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.镁条投入浓硫酸中：
Mg+2H+ =Mg2++ H2↑
B.用惰性电极电解氯化铝溶液：
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C.向硫酸铁溶液中加入铜粉：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+ HCO3-
【答案】D
【解析】A.镁条投入浓硫酸中发生反应不会产生氢气，浓硫酸不能拆，Mg+2H2SO4（浓） =
Mg2++ SO2↑+SO42-+2H2O故A错；B.用惰性电极电解氯化铝溶液：
2Al3++6Cl-+6H2O
3H2↑+3Cl2↑+2Al（OH）3
故B错；C.向硫酸铁溶液中加入铜粉：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+故C错；D.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+ HCO3-，故D正确。
点睛：
本题考查给定条件下方程式的书写知识。
解答时请记住一些物质的特性如浓硫酸强氧化性与金属反应不放出氢气。
B.用惰性电极电解氯化铝溶液：
2Al3++6Cl-+6H2O
3H2↑+3Cl2↑+2Al（OH）3
；C.向硫酸铁溶液中加入铜粉：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+故；D.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+ HCO3-。
7.下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A.Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
B.Al2O3
NaAlO2（aq）
AlCl3（aq）
C.NH3
NO
HNO3
D.SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
【答案】D
【解析】A.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，加热蒸发HCl挥发，促进平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故A选；B、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液加入过量盐酸，生成氯化铝，故B不选；C、氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故C不选；D、SiO2不与水反应，SiO2
H2SiO3
Na2SiO3，故D不能完成．故选D．
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：
Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B.c（ClO-）=1mol·L-1的溶液中：
K+、Al3+、I-、SO42-
C.能使甲基橙变红的溶液中：
Na+、NH4+、Cl-、NO3-
D.c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：
K+、NH4+、HCO3-、NO3-
【答案】C
【解析】A.无色透明的溶液中不存在Cu2+离子，故A错；B.c（ClO-）=1mol·L-1的溶液中因为ClO-具有强氧化性，I-具有还原性，所以c（ClO-）=1mol·L-1的溶液中I-离子不能共存，故B错；C.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性条件下Na+、NH4+、Cl-、NO3-离子能共存。
故C正确；D.c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液为酸性，在酸性溶液中HCO3-不能存在，故D错。
本题正确答案：
C。
9.H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
先将含H2S 的废气（其它成分不参与反应）通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解（如下图所示），电解后的溶液可以循环利用。
下列有关说法不正确的是
A.过滤所得到沉淀的成分为S 和FeS
B.与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+
C.与外接电源b极相连的是铁电极
D.若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L（标准状况）
【答案】A
【解析】A.将
通入
溶液中,
被铁离子氧化为S,即发生
↓
所以过滤得到的沉淀是S沉淀,故A错误; B.与b相连的电极上氢离子得电子生成氢气,故为阴极,所以与a极相连的电极为阳极,阳极上亚铁离子失电子生成铁离子,即电极反应式为
═
所以B选项是正确的; C如果.Fe与外接电源的a极相连,Fe作阳极失电子,而溶液中的亚铁离子不反应,所以不能用Fe作阳极与a相连，铁电极只能和b相连。
故C正确； D.电极反应
↑,有0.20mol电子发生转移,会生成0,1mol氢气,在标准状况下,氢气的体积为2.24L,故D正确。
. 所以A选项是正确的。
10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是
A.图①表示不同压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g） +D（s）的影响
B.图②表示向10ml 0.1mol·L-1Na2CO3 和NaHCO3 两种溶液中分别滴加0.lnol·L-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示的是NaHCO3 溶液
C.图③表示体积和pH 均相同的HCl、CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl 溶液
D.图④表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
【答案】B
【解析】解：
A、图①增大压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g） +D（s）平衡正向移动，图①说明乙的压强比甲大，压强对反应速率影响，故A错误；B、碳酸钠溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠后，继续滴入盐酸开始生成气体。
碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始有气体生成，b为碳酸氢钠溶液，故B正确；C、盐酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，如果体积和pH均相同，醋酸的浓度大，与金属反应放出的气体多。
a表示的是醋酸。
所以C选项是错误的；D.图④表示该反应为放热反应，催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变。
所以D选项是错误的。
本题正确答案：
B。
点睛：
本题考查图像综合题。
A反应压强对化学反应速率的影响；碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应原理，先生成碳酸氢钠，在放出二氧化碳；C、盐酸和醋酸是一元酸,醋酸是弱酸,盐酸是强酸,表示体积和pH均相同,开始氢离子浓度相同反应速率相同,反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸,生成氢气的体积大于盐酸;D、图④表示该反应为放热反应，催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变。
11.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是
A.a.b 均属于芳香烃B.a、d 中所有碳原子均处于同一平面上
C.a、c 均能与溴水反应D.c、d均能发生氧化反应
【答案】D
【解析】A：
a中含有苯环且都是碳氢元素属于芳香烃，b中还含氧元素，故不是芳香烃，故A错；B.a中异丙基和苯环相连，所有碳原子不能在同一平面上，d 中所有碳原子均处于同一平面，故B错；C.a不能和溴水反应，只能和液溴反应，c 能与溴水反应，故C错；D.c是苯酚能被氧化，d是丙酮能被O2氧化，故D正确。
12.下列说法正确的是
A.常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
B.反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（△H<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au 等金属
【答案】AC
【解析】A.常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，c（H+），c（CH3COOH）均减小，因为稀释促进电离，所以溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大。
故A正确；B.反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（△H<0）达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率也减小，平衡向放热反应方向移动，即向正向移动。
所以B错。
C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，故C正确；D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，Zn、Fe比铜活泼，所以失电子变成离子，阳极泥中含有的是Ag、Au 等金属。
故D错误。
本题答案：
AC。
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中不含NH4+
B
将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色
Fe3+氧化性强于I2
C
向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现
蛋白质发生变性
D
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含SO42-或Ag-
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，因为氨气极易溶于水，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝不能证明是否含有NH4+，故A错。
B将氧化铁加入到足量的HI溶液中，发生反应生成的Fe3+具有强氧化性，又可以把I-离子氧化为I2，证明Fe3+氧化性强于I2故B对、；C向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现是盐析现象，不是蛋白质变性。
故C错。
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液可能含有HSO3-SO32-SO42-或Ag+-,故D错。
本题正确答案：
B。
14.NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
室温时，向100mL0.lmol·L-1NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a点溶液中：
c（NH4+）+c（H+）=c（Na+） +c（OH-）
B.C点溶液中：
c（SO42-）>c（NH3·H2O）>c（NH4+）
C.d点溶液中：
c（SO42-）>c（OH-）>c（NH4+）
D.a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大
【答案】AC
【解析】A.a点溶液显酸性NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O100mL0.lmol·L-1NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液100mL，恰好完全反应，NH4+发生水解，所以显酸性c（NH4+）+c（H+）+c（Na+） =c（OH-）+2c（SO42-），根据物料守恒c（Na+）=c（SO42-），所以上述式子可以写成c（NH4+）+c（H+）=c（Na+） +c（OH-）故A对；B.C点溶液中含有硫酸钠，硫酸铵和氨水，因为氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，c（SO42-）>c（NH4+）>c（NH3·H2O），故B错；
C.d点溶液中硫酸钠，氢氧化钠和氨水：
c（SO42-）>c（OH-）>c（NH4+）故正确；D.因为加酸和碱抑制水的电离，水解促进电离，所以受的a、b、c、d 四个点中，c点水的电离程度最大.故D错。
15.一定条件下存在反应：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：
容器
甲
乙
丙
容积（L）
0.5
0.5
V
温度（℃）
T1
T2
T1
起始量
1molC（s）
1molH2O（g）
1molCO（g）
1molH2（g）
3molC（s）
2molH2O（g）
下列说法正确的是
A.甲容器中，反应在5～15mim间的平均速率v（CO）=0.15mol·L-1·min-1
B.温度为T1℃时，反应的平衡常数K=9
C.乙容器中，若平衡时n（C）=0.2mol，则T2 >T1
D.丙容器的体积V=0.4
【答案】CD
【解析】A、由图可以知道,5-15min内甲容器中CO的浓度变化量为0.5mol/L,v（CO）=0.5mol·L-1·min-1,故A错误;B、根据甲容器中反应数据计算:
═
起始浓度
2 0 0
转化浓度
1.5 1.5 1.5
平衡浓度
0.5 0.5 0.5
时,反应的平衡常数
4.5,故B错误;
C、
═
起始物质的量 0 0 1 1
转化物质的量 0.2 0.2 0.20.2
平衡物质的量 0.2 0.2 0.8 0.8
时,反应的平衡常数
6.4
比较甲与乙可以知道,二者达平衡时，乙的平衡常数大，此反应为吸热反应，
乙相对于甲平衡向逆反应移动,因为正反应吸热,乙中温度低,即温度,T2 >T1故C正确。
所以B选项是正确的.
D.
═
起始浓度
2 /V 0 0
转化浓度
3 3 3
平衡浓度
2/V-3 3 3
时,反应的平衡常数
=4.5V=0.4故D正确。
点睛:
A、由图可以知道,1-15mol内甲容器中CO的浓度变化量为0,5mol/L,根据
计算
再利用速率之比等于化学计量数之比计算
、根据甲容器中反应数据计算
时各物质的平衡浓度,再根据平衡常数
计算;C、比较甲与乙可以知道,二者达等效平衡,根据甲、乙容器中平衡时
的量可以知道,乙相对于甲平衡向逆反应移动,因为正反应吸热,乙中温度低,即温度T2>T1.
16.硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。
利用软锰矿（ 主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质）和闪锌矿（主要成分ZnS）制得硫酸锰的流程如下：
（1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为______________________。
（2）常温下，Ksp（ZuS） =1.2×l0-24、Ksp（MnS）=1.5×10-15，“沉锌”反应为：
Zn2+（aq）+MnS
ZnS+Mn2+（aq），该反应的平衡常数K=__________________。
（3）在强酸性条件下加入MnO2 氧化Fe2+ 的离子方程式为___________________。
（4）“除铁”时需要调节pH 约为3～4，过滤所得的滤渣2 中除MmO2 以外的另一种物质是________________。
（写化学式）
（5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。
【答案】
（1）.催化剂
（2）.4MnO2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ ZnSO4+4H2O（3）.1.25×109（4）.MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（5）.Fe（OH）3（6）.ZnS
【解析】
（1）因为软锰矿（ 主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质）和闪锌矿（主要成分ZnS），加稀硫酸会把这些金属氧化物变成离子，“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是催化剂的作用，因为催化剂能够改变化学反应的速。
MnO2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为4MnO2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ ZnSO4+4H2O。
本题答案：
催化剂4MnO2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ ZnSO4+4H2O。
（2）常温下，Ksp（ZuS） =1.2×l0-24、Ksp（MnS）=1.5×10-15，“沉锌”反应为：
Zn2+（aq）+MnS
ZnS+Mn2+（aq），该反应的平衡常数K=c（Mn2+）/c（Zn2+）。
Ksp（ZuS）=c（Zn2+）.c（S2-）
Ksp（MnS）=c（c（Mn2+）.c（S2-）,Ksp（MnS）/Ksp（MnS）=c（Mn2+）/c（Zn2+）=K所以K=1.25×109
（3）在强酸性条件下加入MnO2 氧化Fe2+ 的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（4）由（3）知强酸性条件下加入MnO2 氧化Fe2+变成Fe3+，,Ksp（Fe（OH）3）=2.6
10-39“调节pH 约为3～4时会出现Fe（OH）3沉淀。
本题答案：
Fe（OH）3。
（写化学式）
（5）由
知该工艺流程中可以循环利用的物质是ZnS。
17.化介物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制务H 的一种合成路线如下：
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）E中的官能团名称为____________和_______________。
（2）C→D 的反应类型为___________，B→C 的化学反应方程式为_________________。
（3）G 的结构简式为_______________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式______________。
①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有5 种不同化学环境的氢且个数比为1：
1：
2：
2：
4。
（5）写出用甲醛和乙烯为原料制备化合物C（CH2ONO2）的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
_______________________
【答案】
（1）.碳碳叁键
（2）.羧基（3）.加成反应（4）.
（5）.
（6）.
（7）.
【解析】
（1）由E的结构简式
知含有碳碳叁键羧基
（2）由框图
根据化学反应条件知C→D 发生了加成反应。
由框图
根据化学反应条件知是醛基发生了氧化反应，方程式为
C→D 的反应类型为：
加成反应；B→C 的化学反应方程式为
。
（3）由图
知发生了酯化反应，F的结构简式为
，
由H结构简式知G的结构简式为
。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式
①遇FeCl3溶液显紫色一定含有酚羟基；②能发生银镜反应一定含有醛基；③分子中有5 种不同化学环境的氢且个数比为1：
1：
2：
2：
4，根据F的结构简式：
它的同分异构体为：
。
（5）写出用甲醛和乙烯为原料制备化合物C（CH2ONO2）的合成路线：
18.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。
（1）目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2 的方法（ 如图所示）。
用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2 的电极反应式___________________。
（2）将ClO2 用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：
步骤1：
准确量取ClO2 溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：
用稀硫酸调节试样的pH≤2 0，加入足量的KI 晶体，充分反应；
步骤3：
加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2 次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。
（已知：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果会__________。
（填“偏 高”、“偏 低”或“不变”）
②步骤3 中，滴定终点的现象是__________________。
③通过计算确定原ClO2 溶液的物质的量浓度。
（写出计算过程）_______________________
【
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