【答案】A
【解析】A．红棕色变深，说明升高温度，平衡移动，二氧化氮的浓度增大，则说明反应2NO2
N2O4的△H＜0，选项A正确；B、用新制Cu（OH）2浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性，而淀粉溶液水解时加入稀H2SO4做催化剂，故想检验葡萄糖的生成，须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，若有砖红色沉淀生成，说明水解产物为葡萄糖，选项B错误；C、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，选项C错误；D、1mL溶液约有20滴，向1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，AgNO3是过量的，再加NaI，不能确定是AgCl转化为AgI，所以不能比较Ksp，故D错误。
3．向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：
则下列分析都正确的组合是（）
①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：
1
③III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：
1
④IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A．①②B．①③C．②④D．②③
【答案】A
Ⅳ.从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，说明产物是NaOH和Na2CO3的混合物，一个单位的盐酸和NaOH反应，第二个单位的盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，后由图中可看出，NaHCO3又消耗了一个单位的盐酸，则含有氢氧化钠和碳酸钠的量之比是1：
1，故④错误；
由上分析知①②正确，③④错误，故答案选A。
4．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
进行如下实验：
A．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物
B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m（Fe2O3）∶m（Cu）＝1∶1
【答案】D
5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
某溶液中加入盐酸酸化的
溶液
白色沉淀
溶液中一定含有
B
用激光笔照射鸡蛋白溶液
有丁达尔效应
鸡蛋白溶液属于胶体
C
某气体通入酸性
溶液中
紫色褪去
该气体一定是
D
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中无
【答案】B
6．碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈
和
两种价态，则这种化合物的化学式为
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】该化合物的名称为碘酸碘，该化合物中阴离子为IO3-，IO3-中I元素的化合价为+5价，在该化合物中I元素呈+3价和+5价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，该化合物为I（IO3）3，该化合物的化学式为I4O9，答案选D。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为10NA
B．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA
【答案】D
【解析】A项，n（2H2O）=2.0g÷20g/mol=0.1mol，1个2H2O分子中含10个电子，2.0g重水中含质子物质的量为1mol，含质子数NA，A项错误；B项，n（H2SO4）=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，Cu与浓H2SO4共热反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行H2SO4浓度变稀，Cu与稀H2SO4不反应，生成的SO2物质的量小于0.46mol，生成的SO2分子数小于0.46NA，B项错误；C项，分子数为NA的N2、C2H4混合气体中气体分子物质的量为1mol，由于没有指明温度和压强，不能用22.4L/mol计算混合气体的体积，N2、C2H4的摩尔质量都是28g/mol，混合气体的质量为28g，C项错误；D项，n（Cl2）=22.4L÷22.4L/mol=1mol，用单线桥分析Cl2与足量石灰乳的反应为
，1molCl2参与反应转移1mol电子，转移电子数为NA，D项正确。
8．下列说法正确的是（）
A．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即产生气体
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
D．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
【答案】B
【解析】将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，依次发生的反应是
、
，开始没有气体，后来有气体产生，故A错误；FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和和氯化铜，故B正确；次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故C错误；CO2、HCl都能与氢氧化钠反应，不能用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体，故D错误。
9．下列说法正确的是（）
A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料
B．新制氯水经光照一段时间pH减小
C．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
D．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀
【答案】B
10．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中:
Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
B．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中:
H+、Al3+、SO42-、ClO-
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液:
NH4+、K+、Cl-、I-
D．由水电离产生的[H+]=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、NO3-
【答案】D
【解析】A、0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中OH-与HCO3-反应生成CO32-和H2O，OH-结合NH4+反应生成氨气和水，故A不符合题意；B、Fe2+具有还原性，ClO-具有氧化性，两者不能共存，故B不符合题意；C、滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者不能共存，故C不符合题意；D、由水电离产生的[H+]=1×10-13mol·L-1的溶液中可能是酸性，也可能是碱性，两种条件下Na+、Ba2+、NO3-三种离子均能共存，故D符合题意。
11．X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系（图中“→”表示一步转化）。
下列各组物质中，不能满足此转化关系的是（ ）
物质
选项
X
Y
Z
A
Al
Al2O3
NaAlO2
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
C
CO
CO2
D
Cl2
HCl
NaCl
【答案】A
12．下列说法中正确的是：
A．l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现
B．灼烧氯化钠时火焰呈黄色,那是发生了化学反应
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．只由一种元素组成的物质一定是纯净物
【答案】C
13．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：
（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为________。
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。
5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为______。
（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况。
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_____________________
②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少_____克。
③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为___________
【答案】溶液先变红，后褪色，并有气泡2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑NaK2H++OH—==H2O、H++CO32-=HCO3-0.07753:
10
14．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_________。
①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物
（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的_______，理由是_______________。
（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________。
【答案】③⑤A金属单质在室温下不是气态物质HCl
15．X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见化合物．它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）
（1）X、Y均为金属时，此反应在工业上称为___反应，其反应方程式为________
（2）X为金属，Y为非金属时，A为__B__
（3）X为非金属Y为金属时，A为__B为_______
（4）X为非金属，Y为非金属时，A为_____B为______
【答案】铝热反应3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3CO2MgOCuOH2OSiO2CO
【解析】
（1）当X、Y均为金属时,应为铝热反应,则X为Al、A为Fe3O4,Y为Fe,B为Al2O3,Z为氧气,
反应方程式为3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3；
（2）当X为金属、Y为非金属,应为Mg和CO2的反应,反应的方程式为:
Mg+CO2
MgO+C；
（3）当X为非金属时,Y为金属时,碳、氢气还原氧化铜符合此反应,A为CuO,B为H2O,反应方程式为CuO+H2
Cu+H2O；
（4）当X、Y均为非金属固体时,为C和SiO2的反应,反应的方程式为SiO2+2C
Si+2CO。
16．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示
（1）侯氏制碱法又称___________，副产品的一种用途为____________.
（2）写出上述流程中X物质的分子式________。
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再滴加_________。
（4）请简述与索尔维法相比，侯氏制碱法的优点：
____。
（5）如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置。
完成下列填空：
仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：
气体a为_____，气体b为_________；两者的通入次序为_____。
为防止尾气污染，c中可放入蘸_____溶液的脱脂棉。
（6）气体a与b均可用如图装置进行制备。
当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放_________。
用该装置制备另一种气体的方法是：
_____（用离子方程式表示）。
（7）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：
________。
（8）反应过程中采用水浴加热，其优势是_____。
水浴温度维持在42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，_____，也不利于晶体析出。
（9）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min左右再进行过滤，目的是：
_________。
（10）得到的NaHCO3晶体中会含有少量NaCl杂质，可采用如下方法进行纯度测定：
该试样中NaHCO3的质量分数为_____（精确到0.01）。
若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况：
___________。
【答案】联合制碱法做化肥CO2硝酸酸化的硝酸银溶液，观察产生白色沉淀使NH4Cl析出，可作氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用氨气二氧化碳先通a再通b硫酸浓氨水CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2ONaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl加热平稳，便于控制温度产物溶解度高增加碳酸氢钠的析出率，提高产率0.94产物水分未完全蒸干等
【解析】
（1）目前工业制碱方法有二：
氨碱法和联合制碱法；题中方法由我们侯德榜所创，称为侯氏制碱法,也称为联合制碱法,反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到碳酸氢钠同时得到氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥；因此，本题正确答案是:
联合制碱法，做化肥。
（2）在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物,可以循环利用；因此，本题正确答案是:
CO2。
（3）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀，则说明有氯化钠存在；因此，本题正确答案是:
硝酸酸化的硝酸银溶液，观察产生白色沉淀。
（4）索尔维法制碱法缺点：
大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中；
17．（题文）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。
（1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。
（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。
（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。
（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。
实验编号
氨水浓度/mol·L－1
盐酸浓度/mol·L－1
混合溶液pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH＞7
ⅰ.实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______mol·L-1。
ⅱ.实验②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。
ⅲ.实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。
ⅳ.实验①、③所用氨水中的
：
①___________③（填“>”“<”或“=”）。
（5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。
下列表述正确的是_______。
A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差
【答案】
FNaOH2Cl－+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C
【解析】
（1）由装置图中氯气和氢气的位置判断，生成氢气的极为阴极，水电离的H+在阴极得电子生成氢气，电极反应式为
；
18．NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：
实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．
④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．
⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．
已知：
NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．
回答下列问题：
（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___．
（2）装置B中盛放的药品为___；装置C的主要作用是___．
（3）步骤①先加热通氨气的目的是___；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为___．
（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是___．
（5）生成NaN3的化学方程式为___．
（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是___．
【答案】反应过程中能生成NaOH腐蚀玻璃碱石灰或固体NaOH冷凝分离出水排尽装置中的空气2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210-220℃，故用油浴加热NaNH2+N2O
NaN3+H2O减少晶体的损失，有利于产品迅速干燥。
【解析】
（1）生成NaN3的化学方程式为：
NaNH2+N2O
NaN3+H2O，反应过程中生成的水，又会与钠反应生成NaOH腐蚀玻璃，故答案为：
反应过程中能生成NaOH腐蚀玻璃；
（2）制备的氨气中含有大量的水，用C装置盛放碱石灰干燥氨气，用C装置冷凝分离出水，故答案为：
碱石灰或固体NaOH、冷凝分离出水；
（3）步骤①先加热通氨气的目的是排尽装置中的空气。
步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为：
2Na+2NH3
2NaNH2+H2
，故答案为：
排尽装置中的空气、2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；
（4）水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃，故用油浴加热，故答案为：
水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210-220℃，故用油浴加热；
（5）反应物为N2O和NaNH2，生成物有NaN3，反应方程式为：
NaNH2+N2O
NaN3+H2O；故答案为：
NaNH2+N2O
NaN3+H2O；
（6）NaN3不溶于乙醚，用减少乙醚洗涤能减少晶体的损失，乙醚易挥发，有利于产品快速干燥。
故答案为：
减少晶体的损失，有利于产品迅速干燥。
19．已知溴单质的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
某学习小组在探究从工业溴中提溴单质的实验中使用如下装置：
（1）①实验室保存液溴的方法是：
_____，图中仪器B的名称是：
_____。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
_____。
④C中液体产物的颜色为_______，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_______（填操作名称）。
⑤工业上常用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为__________。
（2）Br2和FeCl3的稀溶液均呈黄色。
将少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黄色溶液，某同学设计实验验证二者混合能否发生反应：
取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，他认为二者未发生化学反应，该实验设计不正确，错误在于____________________________________。
【答案】水封法冷凝管Br2能腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分深红棕色分液（或蒸馏）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－Br2和Fe3+都能把I－氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论
20．硫酰氯（SO2C12）和氯化亚砜（SOC12）在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。
硫酰氯（SO2C12）常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
合成的反应式为:
SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l）△H=-197.3kJ·mol-1
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
SO2C12
-54.1
69.1
易分解：
SO2C12
SO2↑+Cl2↑
合成SO2C12的装置如下图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题:
（1）写出浓盐酸和氯酸钾反应制取Cl2的离子方程式_________________。
（2）丁中盛放的是_____________。
（3）反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是_______________。
（4）图中装置C的作用是__________________。
（5）氯化亚砜（SOCl2）与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3•6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因__________。
【答案】ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O饱和食盐水蒸馏吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解
和HCl抑制AlCl3水解。
答案为：
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解
21．常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
（制备产品）
将氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连
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