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免费最给力高考化学熟记知识免费最给力高考化学熟记知识3,.s,2009高考化学熟记知识一、物理性质1、有色气体：
F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：
HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：
H2S。
3、熔沸点、状态：
同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
常温下呈气态的有机物：
碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
熔沸点比较规律：
原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。
原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：
正异新，邻间对。
比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。
如：
白磷二硫化碳干冰。
易升华的物质：
碘的单质、干冰，还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
易液化的气体：
NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性常见气体溶解性由大到小：
NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：
NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：
CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
溶于水的有机物：
低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
苯酚微溶于水（大于65易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。
固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小如Ca（OH）2。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度同族元素单质一般密度从上到下增大。
气体密度大小由相对分子质量大小决定。
含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属不一定:
石墨有此性质,但它却是非金属二、结构1、半径周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。
离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
非金属元素除O、F外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
掌握以下分子的空间结构：
CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
掌握分子极性与共价键的极性关系。
两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
常见的非极性分子：
CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念1区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：
蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。
常见的化学变化：
化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
（注：
浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）3理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O2与O3）、同分异构体组成的物质C5H12等。
5掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：
氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：
离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：
可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：
吸热反应或放热反应6同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物Al（OH）3、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）10酸的强弱关系：
（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3（中强）：
H2SO3、H3PO4（弱）：
CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:
1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23在室温（20C）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。
24胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25氧化性：
MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S26能形成氢键的物质：
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28取代反应包括：
卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29胶体的聚沉方法：
（1）加入电解质；
（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30常见的胶体：
液溶胶：
Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：
雾、云、烟等；固溶胶：
有色玻璃、烟水晶等。
31氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：
1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。
32碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
六、基本理论1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。
2、最简式相同的有机物：
CH：
C2H2和C6H6CH2：
烯烃和环烷烃CH2O：
甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：
饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：
乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、B所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7AA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：
如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：
Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。
如Fe3+S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-。
阴极:
Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+67电解熔融态离子化合物冶炼金属的：
NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：
Zn至Cu；热分解法冶炼金属：
Hg和Ag。
68电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。
电解时阳极为石墨，阴极为铁。
70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
如还原性：
S2IFe2+Br-Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
71优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。
72优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度（严格讲应为溶度积）小的物质优先沉淀。
如Mg（OH）2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH。
73优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），当加入一种碱（或酸）时，酸性（或碱性）强的物质优先被中和。
给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:
NaOH十HCl=NaCl十H2O，再发生:
Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：
NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O74优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。
离核愈近，能量愈低。
电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:
低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。
将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。
石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：
先用物理方法（看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性），再用化学方法：
固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。
对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：
2NO2（气）=N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。
那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃七、化学性质1、SO2能作漂白剂。
SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。
SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl-生成难溶物。
包括：
AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。
包括：
可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：
SiO32-2H+H2SiO3苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
S2O32-离子方程式：
S2O32-2H+SSO2H2O一些胶体如Fe（OH）3（先是由于Fe（OH）3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
AlO2-离子方程式：
AlO2-H+H2O=Al（OH）3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
浓硫酸与Cu反应强氧化性、酸性实验室制取乙烯催化性、脱水性实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸吸水性5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
醛；甲酸；甲酸盐；甲酸酯；葡萄糖；麦芽糖（均在碱性环境下进行）6、既能与酸又能与碱反应的物质显两性的物质：
Al、Al2O3、Al（OH）3弱酸的铵盐：
（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S等。
弱酸的酸式盐：
NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
氨基酸。
若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba（OH）2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体：
F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。
8、常温下不能共存的气体：
H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体：
HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：
NH3。
有漂白作用的气体：
Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：
CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
12、具有强氧化性的气体：
F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：
H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。
13、与水可反应的气体：
Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：
Cl2、NO2、Br2（g）、O3。
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：
H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
16、可导致酸雨的主要气体：
SO2；NO2。
导致光化学烟雾的主要气体：
NO2等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：
氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：
CO2和CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：
CO和NO。
17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：
CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物气肥的气体：
CO2。
19、被称做地球保护伞的气体：
O3。
20、用做自来水消毒的气体：
Cl221、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。
22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。
23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。
比如同素异形体之间的转变。
24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如Al2O3、Na2O2。
25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。
26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合:
X2+H2OHX+HXO类型F2与水反应方程式应是:
2F2+2H2O4HF+O227、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性不一定:
AgF稳定,见光不分解28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价29、卤素的无氧酸一定都是强酸不一定,氢氟酸却为弱酸30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3不一定:
I2与铁反应只生成FeI231、酸式盐的水溶液一定显酸性不一定:
NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢不一定:
这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁铝钝化33、酸与酸一定不发生反应不一定:
强氧化性的酸（如浓H2SO4）与强还原性的酸（如氢硫酸）可以发生氧化还原反应:
H2S+H2SO4（浓）SO2+S+2H2O34、碱与碱一定不发生反应不一定:
具有两性的Al（OH）3与NaOH溶液可以发生反应35、H+OH-H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:
。
不一定:
氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为:
Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O的反应。
36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来不一定:
如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。
37、阴离子一定只具有还原性不一定:
Na2O2中的过氧根离子、ClO-既有氧化性又有还原性：
NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性38、阳离子不一定只具有氧化性Fe2+就具有还原性。
含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如较稀的H2SO4。
39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱不一定:
酸式盐与碱反应一般生成正盐和水如:
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应不一定:
铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为:
2FeCl3+Fe3FeCl2Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl242、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式不一定:
CaCO3，BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强不一定：
要看离子浓度大小44、N2（气）+3H2（气）2NH3（气）为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体（此气体不参加反应）,密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行不一定:
体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动45、单质气体一定都是由双原子组成的分子不一定:
稀有气体为单原子分子,臭氧（O3）为三原子分子46、醇类经缓慢氧化一定生成醛不一定:
醛还可以继续被氧化成酸47、醇一定能氧化成醛不一定:
羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸48、化学性质相似的物质不一定是同系物乙烯乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质不一定:
石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类50、一般弱酸盐,除它们的钾钠铵盐外都一定不溶于水不一定:
有机物醋酸盐一般都溶于水51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃不一定:
乙炔和苯不是同一种烃52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体非电解质不一定:
比如乙酸钠是离子晶体53、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色不一定:
水苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色54、离子的核外都一定有电子不一定:
H+的核外没有电子55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀不一定:
也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。
56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液（SiO2能溶于氢氟酸），但能与碱反应。
57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移。
58、与氢气加成的：
苯环结构（1：
3）、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。
酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。
59、能与NaOH反应的：
COOH、-X。
60、能与NaHCO3反应的：
COOH61、能与Na反应的：
COOH、OH62、能发生加聚反应的物质：
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯
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