C．原子半径：
T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
22.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是（ ）
A．第三周期ⅣA族，p区
B．第四周期ⅡB族，s区
C．第四周期Ⅷ族，d区
D．第四周期ⅡA族，s区
23.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（ ）
A．X：
3s23p1 Y：
3s23p5
B．X：
2s22p2 Y：
2s22p4
C．X：
3s23p1 Y：
3s23p4
D．X：
3s2 Y：
2s22p3
24.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第（n－1）层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比（n－1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（ ）
A．必为K层B．只能是L层
C．只能是M层D．可以是任意层
25.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．Ca2＋ 1s22s22p63s23p6
B．O2－ 1s22s23p4
C．Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
D．Fe2＋ 1s22s22p63s23p63d6
分卷II
二、填空题（共4小题,共50分）
26.原子中质子、中子、电子的数量、质量和电性之间存在一定的相互关系。
请填写下列空白：
（1）质子数决定________的种类；质子数和中子数决定________的种类。
（2）
X代表一个质量数为________、质子数为______、中子数为________、核外电子数为________的原子。
（3）质量数＝________＋________，对任一原子，核电荷数＝________；对中性原子，核外电子数＝________。
（4）ZXn－中核外电子数＝________，ZXn＋中核外电子数为________。
27.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。
X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。
回答下列问题：
（1）基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________（填元素名称）。
GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：
_____________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（3）X与Q形成的化合物的化学式为________。
（4）Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________（用离子符号表示）。
（5）X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
28.下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是________（填编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8e－稳定结构的物质可能是________（写分子式）。
元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为________；元素①的原子价电子排布式是________________________________________________________。
（3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是____________________________________________________________________（填化学式）。
（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是________（填名称），可以验证你的结论的是下列中的________（填字母）。
A．气态氢化物的挥发性B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长（X代表③和⑨两元素）
F．两单质在自然界中的存在形式
29.在每个能层中，能级符号的顺序是____________（n代表能层），任意能层总是从____能级开始，而且能级数等于________，第一能层只有____个能级，能级符号____，第二能层有______个能级，能级符号________，第三能层有____个能级，能级符号________，等等，以____排序的各能级可容纳的最多电子数依次是________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】最大能层数为6，所以在第六周期。
由外围电子排布式为4f75d16s2知该元素在f区，综上可知该元素为镧系元素，位于第ⅢB族。
2.【答案】B
【解析】两种元素原子的电子层上全部都是s电子，即为1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的分别是H、He、Li、Be，可能属于第一周期或第二周期。
3p能级上只有1个空轨道的原子即：
1s22s22p63s23p2是硅元素；3p能级上只有1个未成对电子的原子即：
1s22s22p63s23p1是铝元素或1s22s22p63s23p5是氯元素，都属于第三周期。
最外层电子排布为2s22p6的原子是氖元素，属于第二周期元素；最外层电子排布为2s22p6的离子对应的元素可能为氮、氧、氟、钠、镁、铝等，很显然不一定属于同一周期。
原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，可能为Ar、K、Ca，很显然不一定属于同一周期。
3.【答案】C
【解析】某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，所以原子核外价电子排布为3d64s2，则原子序数为18＋6＋2＝26。
4.【答案】D
【解析】元素的电负性越大，其吸引电子的能力越大，元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强，则形成的化学键极性就越大，所以电负性数值可以预测化学键的极性。
5.【答案】C
【解析】科学假设不同于思辨性推测。
6.【答案】B
【解析】当原子有M层时，L层上已填充了8个电子，此时M层上不可能填32个电子，B项错误。
7.【答案】C
【解析】Fe位于d区；Mg位于s区；P位于p区；Cu位于ds区，A、B、D项错误，C项正确。
8.【答案】C
【解析】根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，因此，基态氮原子2p能级上的电子排布应为
，C项正确。
9.【答案】C
【解析】A项，原子核外电子排布式为1s2的X原子是稀有气体，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是第ⅡA族的元素原子，化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是第ⅡA族的元素原子，而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是ⅡA族、副族或Ⅷ族元素原子，化学性质不一定相似；C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是第ⅠA族元素原子，也可能是过渡金属原子，化学性质不一定相似。
10.【答案】B
【解析】A项，各电子层最多容纳电子数2n2（n为电子层数），错误；B项，任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，即原子轨道类型数目等于该电子层序数，如第一电子层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层，正确；C项，能层序数越大，s原子轨道的能量越高，轨道的半径越大，错误；D项，离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，错误。
11.【答案】B
【解析】该元素为39号Y，基态原子中共有39个电子，原子最外层有2个电子，M能层有18个电子。
12.【答案】B
【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：
1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。
13.【答案】C
【解析】各原子的电子排布图为
碳原子有2个未成对电子，氧原子有2个未成对电子，氮原子有3个未成对电子，氯原子有1个未成对电子。
14.【答案】D
【解析】X、Y的阳离子电子层结构相同，但离子半径X＞Y，说明原子序数X＜Y；Z与Y的核外电子层数相同，Z的第一电离能大于Y的，说明原子序数Z＞Y。
15.【答案】B
【解析】4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。
16.【答案】D
【解析】位于元素周期表ⅡA族左边的元素为ⅠA元素；氯原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于周期表中的第三周期ⅦA族；副族和第Ⅷ族（从ⅢB族到ⅡB族10个纵行）的元素，统称过渡元素，过渡元素全部为金属元素；目前使用的元素周期表中，ⅢB族中存在镧系、锕系，包含元素种类最多。
17.【答案】C
【解析】11X、19Y、20Z均为金属阳离子，A、D为原子，C为Mg2＋，B为S2－。
18.【答案】D
【解析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y。
电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性，B正确；非金属性越强，气态氢化物稳定，则气态氢化物的稳定性：
HmY小于HnX，C正确；一般非金属性强的第一电离能大，但O的非金属性比N大，第一电离能却比N小，D错误。
19.【答案】D
【解析】D选项的内容无法用玻尔理论解释。
要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的运动状态。
20.【答案】D
【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第四能层包含s、p、d、f三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍。
第N能层含有4个能级，16个原子轨道，容纳的最多电子数为32个。
21.【答案】D
【解析】T为Al、Q为Si、W为S、R为N。
NH3的稳定性大于H2S，A项正确；H2SiO3的酸性小于H2SO4，B项正确；AlCl3溶液显酸性，而NaAlO2溶液显碱性，D项错误。
22.【答案】D
【解析】该元素为Ca，位于第四周期ⅡA族，s区。
23.【答案】C
【解析】A项，X、Y元素分别是铝和氯，可以形成AlCl3；B项，X、Y元素分别是碳和氧，可以形成CO或CO2；C项，X、Y元素分别是铝和硫，可以形成Al2S3；D项，X、Y元素分别是镁和氮，可以形成Mg3N2。
24.【答案】C
【解析】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与（n－1）层相同，最外层电子数最大是8，则其（n－1）电子层电子数是8;当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比（n－1）层最多容纳电子数多10个，所以该电子层为M层。
25.【答案】B
【解析】氧原子的电子排布式为1s22s22p4，因此O2－的电子排布式为1s22s22p6，B错；原子失去电子形成离子时，应先失去最外层上的电子。
Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁元素生成Fe2＋时，应先失去4s上的电子，故Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。
26.【答案】
（1）元素 原子
（2）A Z A－Z Z （3）质子数 中子数 质子数 质子数 （4）Z＋n Z－n
【解析】应依据元素、核素的概念和中性原子、阴、阳离子中质子数、中子数、电子数、质量数之间的数目关系来分析解答。
27.【答案】
（1）3d104s1 氯 Cu2＋的最外层电子排布为3d9，Cu＋的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO
（2）N>O>S （3）H2O、H2O2 （4）S2－>N3－>F－（5）O>N>C>H
【解析】由X的原子中没有成对电子可判断X为H元素，由Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同知Y为C元素，由Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1可判断Z为N元素，再根据Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍知Q为O元素，由E与Q同周期，Q为O元素，E的原子序数比Q的原子序数大可判断E为F元素，根据M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，且X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增，确定M为S元素。
G的原子序数为2＋8＋18＋1＝29，G为Cu元素。
（1）Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，Cu的未成对电子数是1，第三周期中含有一个未成对电子的元素有Na、Al、Cl三种元素，但电负性最大的是氯元素。
原子轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定，Cu2＋的最外层电子排布为3d9，而Cu＋的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。
（2）Z、Q、M分别为N、O、S，N的2p轨道为半充满稳定结构，N的第一电离能大于O的第一电离能，同主族元素从上到下元素的第一电离能减小，所以O的第一电离能大于S的第一电离能。
（3）X与Q形成的化合物为H2O和H2O2。
（4）Z、M、E所形成的简单离子为N3－、S2－、F－，半径由大到小顺序为S2－>N3－>F－。
（5）X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O，同周期从左到右元素的电负性增大，所以电负性O>N>C，CH4中C显负价，所以电负性O>N>C>H。
28.【答案】
（1）②
（2）PCl3、CCl4 Si3N4 3s23p4
（3）HCl>H2S>PH3>SiH4 （4）氮 CE
【解析】由题意可知，10种元素是前20号元素，根据表中数据，可推出：
①S、②K、③O、④Al、⑤C、⑥P、⑦Cl、⑧Na、⑨N、⑩Si。
（1）一般来说，在同一周期中，自左至右，元素的第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小。
故在10种元素中，第一电离能最小的是②K。
（2）C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8e－稳定结构；元素⑨和⑩形成的化合物是Si3N4；S原子的价电子排布式是3s23p4。
（3）元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，非金属性强弱为Cl>S>P>Si，故其氢化物稳定性为HCl>H2S>PH3>SiH4。
（4）氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C、E两项验证。
29.【答案】ns、np、nd、nf…… s 能层序数 1 1s 2 2s、2p 3 3s、3p、3d s、p、d、f…… 2、6、10、14……
【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，各能级以s、p、d、f……的顺序排序，每一能级所能容纳的最多电子数是其轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以容纳的的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍，英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。
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