沪教版初中化学第七章习题处理意见.docx
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沪教版初中化学第七章习题处理意见
沪教版初中化学第七章习题处理意见
第七章酸碱盐知识分散,知识点多,改用沪教版教材后,教材中有些内容的编写和原来也有了很大的差别,教师和学生关于一些内容的把握感觉比较困难,根据《新课标》与《教学大纲》的要求对比,对第七章的习题建议进行如下处理:
一.新教材中没有提到的,而在习题中以前常见的知识点:
如用无水CuSO4验水,新教材中没提到,但建议在教学中还应该介绍。
再比如有关涉及到Fe(OH)3的反应及习题就可以不作介绍了。
二.书中有的知识点在习题中该如何处理,下面我将习题分为以下题型进行说明:
(一)有关pH
常见的题型:
1.pH与酸碱性的关系
⑴根据pH判断溶液的酸碱性,如:
某地花圃的土壤浸取液pH为4.5,该土壤呈性,种植菊花适宜的pH为7.0—7.5,花农建议使用草木灰调节该花圃土壤的pH,以适宜种植菊花,可见草木灰是性物质(选填“酸”、“碱”或“中”)。
(宁德市2004年)
⑵根据pH将物质的酸碱性强弱进行排序,如题:
在H2SO4、Ba(OH)2、KNO3三种溶液中,pH由大到小的顺序是,能使无色酚酞试液变红的是,能使紫色石蕊试液变红的是。
(宜宾市2004年)
⑶调溶液的pH,控制酸碱度:
如题:
对于稀硫酸而言,溶液的质量分数越大,溶液的酸性越强。
常温下,10%的稀硫酸pH(填“大于”、“小于”、“等于”)2%的稀硫酸的pH。
如果使稀硫酸的pH升高,你采取的方法有:
(1)不发生化学反应的方法:
。
(2)有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同):
;;。
这类题一般,物理方法:
加水;
化学方法:
加酸性或碱性的物质。
2.溶液酸碱度的测定
有关pH试纸的使用学生必须掌握,其中pH试纸用水湿润后再测定pH,会使pH值可能发生改变,建议教师必须讲清楚。
另外,关于盐溶液的pH及酸碱性,建议重点介绍碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾即可,让学生知道盐溶液不都显中性,还有显酸性或碱性的即可。
如题:
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:
。
(2)小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。
测得洗发剂的pH略大于7,则洗发剂显性;测得护发剂的pH略小于7,则护发剂显性。
(3)弱酸性有益于头发的健康。
想一想,洗发时应该先
用剂,后用剂。
(宿迁市2005年)
答案:
(1)将pH试纸放在白瓷板(或玻璃片或表面皿)上,用干净的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)待测液滴于pH试纸上,然后将试纸颜色与标准比色卡对照读数;
(2)碱,酸;(3)洗发,护发。
3.物质发生变化后,判断溶液的酸碱性及pH
⑴物理变化:
如有关浓硫酸吸水,浓盐酸挥发后pH的变化情况;
⑵化学变化:
恰好完全反应酸或碱过量的情况,溶液的pH的变化情况都应该讲清楚。
(二)图像题
1.给曲线图,回答问题,这样的题在填空题、选择题计算题中都有出现。
2.给数据,画曲线图,如书198页3题。
以前多考查的是溶解度曲线图,建议大家有关曲线图的题都应该练习。
(三)金属活动顺序
金属活动性顺序在初中化学中的应用
从横向看,金属活动顺序在初中化学中可归纳四类反应规律。
(1)金属与氧气反应的范围和一般条件。
(2)金属与典型非金属生成无氧盐的范围。
(3)金属与酸反应的一般规律。
(4)金属与盐反应的一般规律。
题型常见的有如下几种:
1.依据金属活动性顺序判断置换反应能否发生如题:
判断下列各组物质能否反应,若反应写出它们的化学方程式;若不反应说明理由。
Mg+H2SO4——Ag+HCl——
Zn+FeSO4——Fe+ZnSO4——
Cu+AgCl——Fe+CuSO4(固)——
Cu+Hg(NO3)2——Cu+AgNO3——
2.设计实验探究几种金属的活动性顺序,如题:
利用下列各物质之间的反应,能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是下列哪一组试剂:
A、Fe、CuCl2溶液、Ag
B、FeCl2溶液、AgNO3溶液、Ag
C、Fe、Cu、AgNO3溶液
D、FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
3.判断金属与盐溶液反应后滤渣与滤液的成分,如题:
向AgNO3、NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉充分反应后,过滤、洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,则滤液中存在的阳离子是()
A、银离子、铜离子B、铜离子、锌离子
C、锌离子、钠离子D、银离子、锌离子
此类题多数同学认为较难,建议多做些练习。
4.几种金属与几种盐溶液混合。
如题:
把Fe、Zn放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出的金属中一定有()
A.FeB.Cu
C.AgD.Cu和Ag
此类题难度较大,建议不必演练。
(四)物质的检验
常见物质的检验方法
典型物质
常用检验试剂或方法
实验现象
O2
带火星的木条
复燃
H2O
无水硫酸铜
变蓝
CO2
澄清石灰水
变浑浊
CO
通过灼热的氧化铜后
将产物通入澄清石灰水
黑色固体变红,石灰水变浑浊
H2
通过灼热的氧化铜后
将产物通过无水硫酸铜
黑色固体变红,硫酸铜变蓝
CH4
点燃后通过无水硫酸铜和澄清石灰水
硫酸铜变蓝,石灰水变浑浊
H+
紫色石蕊试液或活泼金属
变红或有气体产生
OH—
紫色石蕊试液或无色酚酞试液
变蓝或变红
Cl—
加入AgNO3和稀HNO3
生成白色凝乳状沉淀
SO42—
加入BaCl2溶液和稀HNO3
加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
生成白色沉淀
CO32—
加稀盐酸,将生成气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
NH4+
与碱共热,将气体通过湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝
溶液中Cu2+
观察溶液颜色或加入碱溶液
蓝色溶液或产生蓝色沉淀
溶液中Fe3+
观察溶液颜色或加入碱溶液
棕黄色溶液或产生红褐色沉淀
溶液中Fe2+
观察溶液颜色
浅绿色
溶液中MnO4—
观察溶液颜色
紫红色
常见的题型有:
1.鉴定题:
物质的鉴定:
如:
鉴定盐酸可用,建议学生了解。
2.鉴别题:
有杂质干扰的鉴别题,如:
欲检验Na2SO4溶液中是否混入了氯离子,应向溶液中先加入适量的 溶液,充分反应后过滤,在向溶液中加入 ,若产生白色沉淀,则证明该物质中一定混入了氯离子。
这道题建议不必再做更多的练习。
(五)物质的除杂、分离
混合物的分离与提纯(包括物理方法和化学方法)。
1
不加试剂除杂,如题:
除去CaO中混入的少量的CaCO3;
②加一种试剂除杂,如:
除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是( )
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A.Na2CO3溶液 NaOH 通入适量二氧化碳
B.CO气体 CO2 通过灼热的氧化铜
C.HNO3溶液 HCl AgNO3溶液,过滤
D.Cu(OH)2固体 CuCl2 加入适量稀盐酸,
所加试剂有适量的,也有过量的;
③加多种试剂除杂,如加多种适量的试剂一一除杂,
题:
某电镀厂排放的废水中含有大量的有毒重金属盐Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂,将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收,最后得到只含一种化肥的中性溶液。
假设每种试剂只用一次,每步恰好完全反应。
请按所加试剂的顺序,写出生成三种沉淀的化学方程式:
、、。
还有加多种足量试剂实际除杂的,如:
现有BaCl2溶液、A溶液、B溶液,为除去NaCl溶液中混有的少量的CaSO4,按下列操作:
(1)先加入过量的BaCl2溶液,滤出沉淀得滤液①;
(2)在滤液①中加入过量的A溶液,滤出沉淀得滤液②;
(3)在滤液中加入适量的B溶液。
则A溶液是;B溶液是。
建议这样的题不必过分强调。
物质的分离与提纯,都是利用物质的差异进行的,但分离是指将混合物中的几种物质分开,分别得到纯净物的过程,在分离后,各成分都必须还原成原物质。
而提纯是把混合物中的杂质除去得到纯净物的过程,在提纯过程中,杂质不必还原成原物质。
物质的分离与提纯属于中考的考查热点,出题的形式多为填空题、选择题、实验简答题等。
具体从以下几个方面进行考查。
①过滤、结晶法分离混合物。
过滤是除去液体中混有固体物质的一种方法。
结晶分为降温结晶和蒸发结晶。
结晶用于提纯溶解度差异较大的多种物质中的一种物质。
②从混合物中除去O2、H2、CO2、CO等
O2 —— 一般用灼热的铜网或磷除去;
H2 —— 一般用灼热的氧化铜除去
CO2 —— 一般用碱液吸收或用热炭粉除去;
CO —— 一般用灼热的氧化铜转化成CO2除去。
③从混合物中除去Mg2+、Cl-、SO42-、CO32—等
Mg2+ —— 一般用可溶性碱液转化为Mg(OH)2沉淀除去;
Cl- —— 一般用硝酸银溶液转化为AgCl沉淀;
SO42- —— 一般用可溶性钡盐转化为BaSO4沉淀;
CO32— —— 一般加酸转化为CO2气体或转化为碳酸盐沉淀。
(六)物质的制备
常见的物质的制备有:
制金属、制碱、制盐、制氧化物、制酸等。
其中用氢气还原氧化铜制金属书中只提了一句,不必重点强调,如果以信息题出现可加以关注。
类似书中204页3题制碱的题应作为侧重点。
如:
在实验室用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜。
如:
小芳取少量氧化铜和一定量溶质质量分数较大的硫酸。
略微加热后得到蓝色溶液,接着滴入几滴氢氧化钠溶液,结果没有氢氧化铜蓝色沉淀生成。
请你帮助小芳分析没有得到蓝色沉淀的原因______________________,并写出滴入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式:
_______________________________________________。
(七)物质间的反应
1.包括四种基本反应类型,关于复分解反应的条件虽在拓展视野中出现,但建议还得加强练习。
2.多种物质间较复杂的反应建议可不必大量练习,如:
现有盐酸、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和硫酸铜五种溶液,这些溶液取不同组混合时,会得到不同的现象和结果。
现要求探究:
在保证既无气体也无沉淀生成,并且保持溶液透明、澄清的前提下最多可将几种溶液混合?
有几种可能的组合?
这道题是王祖浩老师编写的练习册中的一道题,建议可不必再讲、再练。
(八)物质的推断
物质推断的知识复习中,要求同学们在识记常见物质的物理性质、化学性质以及重要反应现象的基础上了解物质鉴别和推断的含义,掌握物质鉴别和推断的分析方法和答题要领。
物质的鉴别和推断均属于中考热点问题。
出题形式多为选择题、实验题等。
常涉及的重要离子:
①阳离子:
H+、NH4+、Cu2+、Ca2+、Ba2+、Fe3+等;
②阴离子:
OH-、Cl-、CO32-、SO42-等的鉴别与推断以及在溶液中能否共存的判断。
这些内容与生产、生活实践相结合、与实验操作相结合的试题将是考查的趋势。
主要离子间的特殊反应规律,如:
Cl-+Ag+→AgCl↓白
因此,考查热点是常见酸、碱、盐及其他重要物质以及重要离子的提纯与转化。
考查的趋势将是化学知识与实验操作的结合,理论与生产实践、生活实际的结合。
1.根据物质间的反应推断物质,如:
有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液,为了鉴别它们,现将其任意编号为A、B、C,进行