上海市奉贤区届高三上学期期中调研测试考试化学试题.docx
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上海市奉贤区届高三上学期期中调研测试考试化学试题
2014学年奉贤区调研测试高三期中考试化学试卷
2014.11.07
相对原子质量：
Fe-__56，Cu___64，O___16，H___1，C___12，Al—27，Ag—108，Na—23
N-—14,S—32，Mg—24
第
卷（66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．2013年入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
B．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量
C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车
D．尽快将我国汽油生产标准由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”甚至“国Ⅴ”
2．下列说法正确的是
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
D．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得
3．有关氮元素的下列说法正确的是
A．N3－的结构示意图：
B．氮原子的轨道表示式：
C．NO2的比例模型：
D．氨气分子的结构式：
4．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
1
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
2
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
3
O2
N2
H2
4
FeC13溶液
Cu
浓硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③
5.已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-2X2++5Z2+8H2O;
②2A2++B22A3++2B-;③2B-+Z2B2+2Z-由此判断下列说法错误的是
A.反应Z2+2A2+2A3++2Z-可以进行B.Z元素在①的反应中被氧化
C.氧化性由强到弱的顺序是：
XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是：
Z-、B-、A2+、X2+
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项
）
6．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘（D）的原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体D.1H
O与D
O的相对分子质量相同
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中CaCl2可与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
8.已知分解1molＨ2Ｏ2放出热量98ＫＪ。
在含有少量Ｉ－的溶液中，Ｈ2Ｏ2分解的机理为：
H2O2＋I－→H2O＋IO－慢
H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应的速率与I－的浓度有关B.IO－也是该反应的催化剂
C.H2O2的能量高于H2O98KJD.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
10.下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物
的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷
B．丙氨酸CH3CH（NH2）COOH和苯丙氨酸C6H5-CH2-CH（NH2）COOH脱水，最多可生成3种二肽
C．化合物
是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9
11.根据以下事实得出的判断一定正确的是
A．HA溶液pH比HB溶液的小，则HA的酸性比HB的强
B．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐和B盐的各自饱和溶液中，物质的量浓度较大的一定是A盐溶液
C．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的半径大于B原子的半径
D．A原子得到的电子比B原子的多，则A单质的氧化性比B单质的强
12．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．只能发生加成、取代、消去反应
D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应
13．反应X（g）+Y（g）
2Z（g）+Q（Q>0），达到平衡时,下列说法正确的是
A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c（X）,X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大
14．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下：
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2－甲基丁烷
3531.3
下列推断正确的是
A．热稳定性：
正丁烷＞异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6（g）＋7O2（g）→4CO2（g）＋6H2O（g）+1560.8KJ
C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多
D．正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右
15．250C，往浓度都为0.1mol/L的氨水和氢氧化钠混合溶液中滴加0.1mol/L的某一元酸HA，
下列说法正确的是
A．当加入HA至溶液pH=7时，溶液中的碱还未反应完
B．在滴加HA的过程中，水的电离程度先减小后增加
C．在滴加HA的过程中，溶液中可能存在如下浓度关系：
c（A—）>c（Na+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）
D．反应到达终点时：
c（NH4+）+c（NH3·H2O）=0.1mol/L
16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与C可形成化学式为A2C，A2C2的化合物，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是
A．原子半径：
D＞E＞B＞C＞AB．工业上制取单质D是采用电解D的熔融氧化物
C．D与E形成的化合物溶于水呈弱酸性
D．C与D形成的化合物与D、E形成的化合物，化学键类型一定相同
17．某CuSO4 、Fe2（SO4）3 、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g
三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。
在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（
）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可以是
A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和COD．CH3OH和H2
19．已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关。
当n（KOH）＝amol时，下列有关说法错误的是
A．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
B．参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
amol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
amol
20．向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－
Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点溶液呈碱性
D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
21．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
下列说法或表达错误的是
A．结合质子能力由强到弱的顺序为：
CO32－＞HCO3－＞CH3COO-
B．常温下电离常数比较：
Ki1（H2CO3）＞Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）
C．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO－
D．HCN+Na2CO3→NaHCO3+NaCN
22.为了测定某镁铝合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol/L的硫酸中，再加入400mL8mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。
则关于该合金的测定过程的描述正确的是
A．该合金中含有铝的质量至少为5.4gB．合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%
C．在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2molNaAlO2D．在产生沉淀后的溶液中有1.5molNa2SO4
第
卷（84分）
四、（本题共11分）
氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。
HgCl2在水中稍有水解：
HgCl2+H2O
Hg（OH）Cl+HCl①
23．为了抑制上述反应①中HgCl2的水解，可以采取的措施是。
（选填编号）
a．加水稀释b．增加HCl的浓度c．及时移走产物d．降温
HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为：
HgCl2+2NH3→Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl②
24.上述反应②的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层轨道排布式为，该原子核外电子云有种不同的伸展方向。
25．已知PCl3与NH3分子结构相似，PCl3的电子式是；PCl3与NH3的沸点比较，高，其原因是。
26.氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN3与氨水混合，此反应的化学方程式是。
27.若将0.4mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，PH=10，下列关系正确的是（）
A.c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）
B.c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）
C.c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）
D.c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
五、（本题共13分）
磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。
磷还能让心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。
许多磷的化合物是工业上的重要原料。
请完成下列填空：
28．P4（s，白磷）+5O2（g）→P4O10（s）+2983．2kJ
则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________。
29.红磷在KOH溶液的悬浊液中和KOCl作用，可以生成K6P6O12的钾盐和KCl等产物。
请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
30.制备MgNH4PO4时通常在镁盐（如氯化镁）溶液中加Na2HPO4、氨水和铵盐溶液（如氯化铵），反应式为MgCl2+Na2HPO4+NH3→2NaCl+MgNH4PO4↓。
在此反应中，如果不加铵盐，在碱性溶液中，Mg2+将会被氨水沉淀，其离子方程式为；加入铵盐之后，可防止产生Mg（OH）2沉淀。
请用电离平衡原理解释原因：
________。
31.H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，生成磷酸，向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3溶液，生成黄色沉淀。
则H3PO3与碘水反应的化学方程式为；黄色沉淀是，可用作于_____________________（写出任意一种用途即可）。
六、（本题共11分）
某研究性学习小组为合成查阅资料得知一条合成路线：
原料气CO的制备原理：
HCOOH
CO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。
（提示：
甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解）
请完成下列问题：
32.图A是利用甲酸制取CO的发生装置．根据实验原理，应选择图（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）；选择的理由是。
33.若用以上装置制备干燥纯净的CO，b1和b2中盛装的试剂分别是____________，____________。
34.CO还可以和丙烯和氢气制取正丁醇，方程式如下：
CH3CH=CH2＋CO＋H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH；
在制取原料丙烯时，会产生少量SO2、CO2及水蒸气，某小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______（填序号）。
①品红溶液②溴水③石灰水④无水CuSO4⑤饱和Na2SO3溶液
35.产物中往往会混有少量甲苯，为了制取较纯净的产物，该小组对这两种有机
物的物理性质进行了查阅，资料如下：
甲苯是无色透明液体，密度0.87，沸点：
110.6℃，不溶于水，可混溶于苯等多数有机溶剂。
无色或淡黄色透明液体，密度1.015，沸点204-205℃，微溶于水，易溶于醇、醚。
通过这些资料，该小组设计了某些方法来进行产物的提纯，合理的是。
A分液B过滤C蒸馏D将甲苯氧化成苯甲酸再进行分液
36.得到较纯净的产物之后，某位同学为了研究产物的化学性质，将产物和甲苯分别取样，并分别滴加溴水，发现溴水最终都褪色了，于是得出结论：
产物和甲苯的化学性质相似。
这位同学的结论是否正确？
若不正确，请说明理由。
。
七、（本题共12分）
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图右），以环己醇制备环己烯
图1
图2
37.如图1是实验室制取乙酸乙酯的装置。
则下列说法不正确的是（）
A．右边导管不插入饱和碳酸钠溶液
B．试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸
C．试管C中加入试剂的顺序是：
2mL浓硫酸→3mL乙醇→2mL冰醋酸
D．反应结束后试管C液体可能会变黑色
38.在制取乙酸乙酯的过程中，用浓硫酸作为催化剂有缺点，不能重复使用，而且副反应较多。
目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。
实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率（%）
选择性（%）*
反应时间/h
转化率（%）
选择性（%）*
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件。
A.120℃，4hB.80℃，6hC.60℃，4hD.80℃，4h
39.制备环己烯粗品（装置如图2）
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________。
40.制备环己烯精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），放液时，若发现液体流不出来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有________；分液后用_________（填入编号）洗涤；
a．NaHSO4溶液b．Na2CO3溶液c．稀H2SO4d.溴水
在此制备过程中，加入饱和食盐水的作用是__________________。
②对分离出来的环己烯再进行蒸馏得到环己烯精品，为了区分环己烯精品和粗品，某个小组设计了以下几种方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属Kc．用Na2CO3溶液d.用NaOH溶液
八、（本题共11分）
立方烷（
）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。
下面是立方烷衍生物Ⅰ的一种合成路线：
回答下列问题：
41.C的结构简式为______________，E的结构简式为______________。
42.③的反应类型为______________，⑤的反应类型为______________。
43.化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为________；反应2的化学方程式为__________________________________；
反应3可用的试剂为________。
44.在合成I物质的路线中，互为同分异构体的化合物是________（填化合物代号）。
45.立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有________种。
九、（本题共12分）
镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂
的合成路线如下：
46.扁桃酸（
）有多种同分异构体，写出任意一种属于甲酸酯且含有亚甲基
，并且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式__________。
47.化合物M中官能团的名称是______，F和化合物M反应生成高分子树脂
的反应类型是。
48.酯类化合物C的分子式是C15H14O3，A在催化剂作用下可与H2反应生成B，则扁桃酸和化合物B反应生成C的化学方程式为_。
49.N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。
50.请写出由A的同系物制备比
少2个氢原子芳香烃的合成路线。
（无机物试剂任选）
合成路线常用的表示方式为：
）
_______________________________________________________
十、（共14分）
硫铁矿石（主要成分FeS2）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主。
经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁。
已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁（Fe3O4）和Fe2O3及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）。
请回答下列问题：
51．某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是________（答案用小数表示，保留3位小数）。
52．如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁____吨（答案保留3位小数）。
53．煅烧硫铁矿常用富氧空气。
从沸腾炉排出的气体成分如下表。
如果精矿中铁、氧的物质的量之比为
n（Fe）：
n（O）=5：
7，则富氧空气中O2和N2的体积比（最简单的整数比）为______________。
气体
SO2
N2
O2
物质的量
10
58
6
54．炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。
取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）。
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________（最简单的整数比）。
（2）再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号
I
II
III
加入钢样粉末的质量（g）
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积（L）（标准状况）
1.120
2.240
2.800
则该硫酸溶液的物质的量浓度为________________。
（3）若在上述实验II中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？
（写出必要的步骤，答案保留3位小数）。
参考答案及评分标准2014.11
一、二、三选择题（5X2分；12X3分；5X4分）
题号
1
2
3
4
5
答案
A
D
B
B
D
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
C
A
C
D
C
B
D
D
C
A
C
题号
18
19
20
21
22
答案
AC
D
C
BC
BD
四、（本题共11分）
23.b、d（2分）24.
425.
PCl3（1分）；两者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。
（2分）
26.HN3+NH3.H2O→NH4N3+H2O（1分）27.D（2分）
五．（本题共13分）
28.P4（s，白磷）→4P（s,红磷）+29．2kJ（2分）；
29.
（方程式2分，数目与方向1分）
30.Mg2++2NH3.H2O→Mg（OH）2↓+2NH4+（2分）；加了铵盐之后，由于溶液中铵根离子的浓度增大，使平衡NH3.H2O
NH4++OH-向左移动，大大降低了溶液中OH-浓度（增大NH4+浓度，抑制NH3.H2O电离）（2分）
31.
（2分），AgI，可用以制照相底片或胶卷的感光层、人工降雨
六．（本题共11分）
32.丙（1分）；恒压、防倒吸（2分）33.NaOH溶液，浓硫酸
34.④①⑤②③或④①⑤③②（2分）
35.C（1分）36.不正确（1分），产物使溴水褪色，是因为溴水把醛基氧化了，发生了氧化反应才使其褪色，而甲苯不能和溴水发生反应，褪色是因为发生
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