无机化学题库及答案.docx
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无机化学题库及答案
普化无机试卷（气体一）答案
一、选择题
1.（0101） （C）
2.（0102）（B）
3.（0103）（D）
4.（0104）（B）
5.（0105）（B）
6.（0106）（C）
7.（0108）（A）
8.（0123）（A）
9.（0124）（B）
10.（0125）（C）
11.（0126）（B）
12.（0127）（C）
13.（0130）（C）
14.（0131）（B）
15.（0132）（B）
16.（0133）（C）
17.（0134）（B）
18.（0135）（B）
19.（0136）（C）
20.（0144）（C）
21.（0145）（D）
22.（0146）（C）
23.（0147）（D）
24.（0148）（D）
25.（0150）（B）
26.（0151）（D）
27.（0153）（C）
28.（0154）（A）
29.（0155）（C）
30.（0156）（D）
31.（0157）（B）
32.（0160）（B）
33.（0164）（D）
34.（0165）（C）
35.（0167）（B）
36.（0168）（C）
37.（0169）（A）
38.（0170）（D）
39.（0171）（C）
40.（0172）（A）
41.（0173）（D）
42.（0174）（B）
43.（0175）（C）
44.（0176）（B）
45.（0177）（C）
46.（0178）（D）
47.（0179）（C）
48.（0180）（C）
49.（0181）（A）
50.（0182）（B）
51.（0183）（B）
52.（0184）（A）
53.（0185）（B）
54.（0186）（B）
55.（0187）（C）
56.（0188）（C）
57.（0189）（D）
58.（0190）（A）
59.（0191）（A）
60.（0192）（B）
61.（0193）（D）
62.（0194）（A）
63.（0195）（A）
64.（0196）（C）
65.（0197）（A）
66.（0198）（B）
67.（0199）（B）
二、填空题（共7题13分）
68.（0107）低压高温
69.（0128）分子间的作用力,分子的体积
70.（0137）
:
3.9MPa
:
1.5MPa
:
4.6MPa
71.（0149）0.58
72.（0161）467
73.（0162）
（1）H2＞He＞Ne＞CO2;
（2）分子平均能量都相等。
74.（0163）1.004
三、计算题（共3题155分）
75.（0109）
pV96.9×150×10-3
=──=────────=0.00250（mol）
RT8.31×（427+273）
2MX2（g）=2MX（g）+X2（g）
1.120g0.720g0.400g
X2的摩尔质量为:
0.400/0.00250=160（g·mol-1）X的相对原子质量为80
nMX=2×0.00250=5.00×10-3（mol）
MX的摩尔质量为:
0.720/（5.00×10-3）=144（g·mol-1）
M的相对原子质量为64
76.（0110）
n1.0×109
p=──RT=──────×8.31×1200=1.7×10-11（kPa）
V6.0×1023
77.（0111）
pV=nRT当p,V一定时,n随T变,
pV11
Δn=───×（─────────）
RT（冬）T（夏）
1.00×10611
=103×─────（───────）=10.5×103（mol）
8.31248314
=10.5×16.0=168（kg）
78.（0112）
2H2O＋CaC2=Ca（OH）2＋C2H2↑
设反应后得到了nmol的C2H2,即含2nmolH2O,
21.0×10-3
所以n=1.00×102×──────=8.62×10-4（mol）
8.31×293
2×8.62×10-4×18.0
H2O的质量分数=────────────×100%=2.06%
1.508
79.（0113）
T1p2273207
d2=d1·──·──=1.43──·──=2.76（g·dm-3）
T2p1290101
80.（0114）
p1V1p2V2
（1）膨胀前为状态１,膨胀后为状态２,─────=─────
T1T2
202×V101×4V
─────=──────T2=600（K）
300T2
（2）
25.075.0
=───=12.5（mol）nNe=───=3.71（mol）
2.020.2
12.5
=──────=0.772
12.5＋3.71
=202×0.772=156（kPa）
81.（0115）
（1）p1V1=p2V2
101×1.0
101×1.0=50.5×V2V2=─────=2.0（dm3）
50.5
V1V21.0V373
（2）──=────=───V2=───×1.0=1.1（dm3）
T1T2330373330
82.（0116）
（1）p空V=p’空V’（不考虑水）
（101.3-17.3）×1.0=（202.6-17.3）×V’V’=0.45（dm3）
pVp'V’
（2）───=───（不考虑水）
TT'
（101.3-17.3）×1.0（101.3-1.2）×V’
─────────=─────────∴V’=0.72（dm3）
330283
83.（0117）
设球的体积为V,当两球都在沸水中时101（2V）=nR×373----------------------
（1）
若一球在沸水中,另一球在冰水中,两球平衡时压力为p,在沸水中有n1molN2,而在冰水中有n2molN2
则:
n1＋n2=nn1373=n2273
p（2V）=n1R×373＋n2R×273
=n1R×373＋n1R×373=2n1R×373-------------------------------------
（2）
（1）101n1n21373
──=──=──=──（1＋──）=──（1＋──）=1.18
（2）p2n12n12273
p=85.6kPa
84.（0118）
（1）冷却前为状态１，冷却后为状态２，冷却前后空气质量不变。
p1V1p2V2
────=────
T1T2
（101.3-29.3）×10.0（101.3－6.66）V2
───────────=──────────
373293
29372.0
冷却后气体体积V2=10.0×───×───=5.98（m3）
37394.6
pV29.3×10.0×103
（2）冷却前乙醇含量n1=───=────────=94.5（mol）
RT8.31×373
6.66×5.98×103
冷却后乙醇含量n2=────────=16.4（mol）
8.31×293
乙醇凝聚量n=94.5－16.4=78.1（mol）
85.（0119）
0119
4.62
初态时:
n（Cl2）=─────=0.0651（mol）
35.5×2
4.16
n（SO2）=─────=0.0650（mol）
64.0
终态时,设有ymolSO2起反应
则:
SO2＋Cl2=SO2Cl2
初态n/mol0.06500.06510
终态n/mol0.0650-y0.0651-yy
在终态气体总量n=（0.130－y）mol
用pV=nRT式求y202×2.00=（0.130－y）×8.31×463
202×2.00
y=0.130－─────=0.0250
8.31×463
0.0650－0.0250
=────────=0.381
0.130－0.0250
=202×0.381=77.0（kPa）
0.0651－0.0250
=────────=0.381
0.130－0.0250
=77.0kPa
0.0250
=────────=0.238
0.130－0.0250
=202×0.238=48.1（kPa）
86.（0120）
设混合前氢压力为p
n=pV/RT
400×V总500×
──────=─────＋─────
R×400R×500R×300
V总
───=───＋─────
11300
按定义V总=
+
V总－
=
=─────
300
∴
=300kPa
87.（0121）
燃烧反应方程式:
2C2H6（g）+7O2（g）=6H2O+4CO2（g）
pV50.0
=───=99.2×──────=2.00（mol）
RT8.31×298
=6.00/30=0.200mol
7
C2H6完全燃烧时需O2为:
─×0.200=0.700（mol）
2
剩余O2为:
2.00-0.70=1.30（mol）
生成的水:
=0.600mol
生成的CO2:
=0.400mol
（1）T=573K,H2O为气体,
∑niRT
p=
+
+
=──────
V
（0.600+0.400+1.30）×8.31×573
=────────────────=219（kPa）
50.0
（2）T=363K时,如H2O为气体,
RT
=──────=36.2（kPa）比90℃时饱和水蒸气压要小H2O全部气化。
V
（0.6+0.4+1.3）×8.31×363
p=
+
+
=────────────=139（kPa）
50.0
88.（0122）
0.475
=───=3.03×10-3（mol）
157
101×10.0
nair=──────=0.415（mol）
8.31×293
3.03×10-3
p=101×─────────=0.732（kPa）
3.03×10-3+0.415
89.（0129）
RT8.31×313
按理想气体方程式计算:
p理=───=──────=2.17×103（kPa）
V1.20
按vanderWaals方程式计算:
3.65×102
（p+─────）（1.20-0.0427）=8.31×313p=1.99×103（kPa）
（1.20）2
按理想气体状态方程计算和实验值偏离较大,按范德华方程式计算和实验值很接近。
90.（0138）
经干燥后H2的体积为V,按Boyle定律,结合Dalton分压定律:
97.2×V=（97.2-2.64）×850
V=827cm3
在标准状态下的体积VSTP,按理想气体状态方程,结合道尔顿的分压
（97.2-2.64）×850101.3×VSTP
定律:
─────────=──────VSTP=734cm3
295273
91.（0139）
先用pV=nRT求总压力p
p×5.00=（0.850+0.100）×8.31×293∴p=463kPa
再用p1=p总x1求分压
0.1000.850
=463×────=48.7（kPa）
=463×────=414（kPa）
0.9500.950
92.（0140）
在空气和CS2蒸气中,它们的含量分别是
3.01
CS2:
───=0.0396（mol）
76.0
101×2.00
空气:
──────=0.0844（mol）
8.31×288
CS2在混合气中的分压,就是它的饱和蒸气压
0.0396
=101×────────=32.3（kPa）
0.0396+0.0844
93.（0141）
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2
=p总×────101.3-2.33=101.3×────,
=1.95（dm3）
V总2.0
（101.3-2.33）×2.00
（2）
V总=
RT,
=──────────=0.0813（mol）
8.31×293
产生1molH2需要1molZn
Zn质量:
0.0813×65.4=5.32（g）Zn过量
94.（0142）
2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）
101.3kPa100℃H2和O2按2:
1反应生成200cm3H2O（g）余下100cm3H2（g）
200
=101.3×───=67.5（kPa）
300
100
=101.3×───=33.8（kPa）
300
在101.3kPa97℃时,水蒸气分压仍未达到97℃时的饱和水蒸气压,故不出现
液体水,H2O是气体。
此时混合气体含H2O（g）和H2（g）,其体积V2为:
370
V2=300×───=298（cm3）
373
原混合气中如是200cm3H2和100cm3O2,反应生成200cm3水蒸气,压力保持101.3kPa,如降温到97℃时,则水蒸气部分转化变成液态水,此时水蒸气压为91.2kPa。
95.（0143）
CH3CH2OH摩尔质量为46.0g·mol-1,设空气带走xg乙醇。
空气通过乙醇很慢,即19.6dm3空气已为乙醇饱和,那么乙醇分压力p与空气中乙醇含量n符合以下关系式:
pV=nRT
x
5.86×19.6=───×8.31×293x=2.17（g）
46.0
96.（0152）
设经过t秒后白环在距离氨棉塞一端xcm处出现,根据Graham气体扩散定律,有:
（97.1-x）/t
17.0
────=（────）1/2=（───）1/2∴x=57
x/tMHCl36.5
即白环在距离润湿的氨棉塞一端57.8cm处出现。
97.（0166）
RTa8.314×373.15553.5
p实=──-──=────────-────=100.8（kPa）
V-bV230.62-0.030（30.62）2
RT8.314×373.15
p理=──=───────=101.3（kPa）
V30.62
101.3-100.8
与理想压力偏离百分数=────────×100%=0.5%
101.3
四、问答题（共2题15分）
98.（0158）
（1）H2碰撞器壁次数多,因为它质量轻运动速率快
（2）反应后剩余1/4体积O2,其分压力变为25kPa,此外还有水蒸气压力,所以总压力为28kPa。
99.（0159）
3RT
（1）不正确,因为n
>n
v
=（───）1/2应该是N2分子碰撞频率大。
M
n
RT
（2）正确,因为n
>n
p
=─────p
＞
V
（3）不正确,温度相同,Ek相同（Ek=
kT）。
3RT
（4）不正确,因为v=（───）1/2不相同,O2,N2分子速率分布图不相同
M
（5）正确。
任何气体在相同温度时,分子的Ek相同,（Ek=
kT）。
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