化学一轮复习2第2节物质的量在化学实验中的应用题组快练2详解.docx
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化学一轮复习2第2节物质的量在化学实验中的应用题组快练2详解
化学一轮复习2第2节物质的量在化学实验中的应用题组快练
（2）
1．下列实验操作或仪器选择正确的是（ ）
A．配制240mL0.1mol·L－1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶
B．配制1mol·L－1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中
C．配制1mol·L－1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释
D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置
2．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B．当2L水吸收44.8L氨气（标况）时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当44.8L（标况）氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol·L－1
C．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－浓度与50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl－浓度相等
3．（2019·郴州一模）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的有（ ）
①ω＝×100% ②c＝ ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
A．②③ B．②④
C．③④D．①③
4．下列说法中错误的是（ ）
A．现需90mL1.0mol·L－1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏小
B．利用右图配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸
C．仅用托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒和NaCl固体、蒸馏水就可配制一定质量分数的NaCl溶液
D．配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏大
5．质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（ ）
A．大于2cmol/LB．等于2cmol/L
C．小于2cmol/LD．在cmol/L－2cmol/L之间
6．（2019·江苏徐州）下列关于0.2mol·L－1Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol
B．在0.5L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1mol·L－1
C．在500mL该溶液中，含有0.2molNO3－
D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3－的浓度为0.02mol·L－1
7．（2019·崇明区二模）某学生配制0.2mol·L－1NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是（ ）
A．容量瓶中有残留水B．称好的NaOH发生潮解
C．漏掉洗涤操作步骤D．摇匀后液面低于刻度线
8．（2019·宁夏银川九中月考）下列叙述错误的是（ ）
A．10mL质量分数为98%的浓H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L－1的氨水
D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5∶6
9．（2019·瑶海区一模）2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接，高氯酸钾（KClO4）可作为火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度的溶解度。
下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液
C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
10．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL，根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配置溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到玻璃仪器是________（填仪器名称）。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。
（3）由计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL的量筒最好。
（4）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________（填字母）。
A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中的SO42－的数目D．溶液的密度
（5）将所配置的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.5mol/L，请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）________。
A．烧杯未进行洗涤
B．配置前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
11．
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝________mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是________（填序号）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
12．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）t1℃时，NH4Cl的溶解度________Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数________NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将一定量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因_________________________________________________________。
13．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH－，则可求出此溶液中________为________。
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。
（4）已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原氯化铝溶液中________为________。
14．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·mol－3。
试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
（2）取这种盐酸100mL，稀释到1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
（3）在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。
若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），加入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。
蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。
化学一轮复习2第2节物质的量在化学实验中的应用题组快练
（2）详解
1．下列实验操作或仪器选择正确的是（ ）
A．配制240mL0.1mol·L－1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶
B．配制1mol·L－1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中
C．配制1mol·L－1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释
D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置
答案 C
解析 A项，实验室没有规格为240mL的容量瓶。
应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，错误；B项，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C项，氯化铝易水解，将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，正确；D项，移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。
2．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B．当2L水吸收44.8L氨气（标况）时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当44.8L（标况）氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol·L－1
C．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－浓度与50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl－浓度相等
答案 B
解析 A项，由物质的量浓度和质量分数的换算公式得：
18.4＝，9.2＝；解得：
ρ1＝ρ2＝1.84g·mL－1，但是浓度不同，密度一定不同，说明此说法错误。
A项错误。
B项中说法正确，计算物质的量浓度时，应该用溶液总体积，显然2L水吸收44.8L氨气（标况）时所得氨水的体积不可能是2L，B项正确。
C项，只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，说明K2SO4和NaCl的物质的量相等，所以K＋和Cl－的物质的量浓度一定为2∶1，C项错误。
D项中50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－浓度为3mol/L，50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl－浓度为6mol/L（注意这里浓度计算实际与溶液体积无关），所以D项错误。
3．（2019·郴州一模）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的有（ ）
①ω＝×100% ②c＝ ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
A．②③ B．②④
C．③④D．①③
答案 B
解析 ①氨气溶于水，主要以NH3·H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω＝×100%＝×100%＝×100%，故①错误；②C＝＝＝mol/L，故②正确；③溶质质量分数＝×100%＝×100%＝＜0.5ω，故③错误；④盐酸的物质的量大于氨水的物质的量，所以该溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，氯离子的浓度大于铵根离子的浓度，所以大小顺序为c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故④正确；故选B项。
4．下列说法中错误的是（ ）
A．现需90mL1.0mol·L－1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏小
B．利用右图配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸
C．仅用托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒和NaCl固体、蒸馏水就可配制一定质量分数的NaCl溶液
D．配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏大
答案 B
解析 A项，因为没有90mL容量瓶，所以只能配制100mL溶液，需要0.1molNaOH，质量为4.0g，正确；B项，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再移入容量瓶，错误；C项，注意本题是配制一定质量分数的溶液，所以用天平称量一定质量的NaCl固体，用量筒量取一定体积蒸馏水，在烧杯中溶解即可得到一定质量分数的NaCl溶液，正确；D项，俯视使溶液体积偏小，浓度偏大，正确。
5．质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（ ）
A．大于2cmol/LB．等于2cmol/L
C．小于2cmol/LD．在cmol/L－2cmol/L之间
答案 A
解析 溶液的质量分数和物质的量浓度的计算。
由于蒸发溶剂使质量分数变为原来2倍，说明溶液的质量变成原来的一半，由于密度比原来大，所以体积比原来的一半小，所以浓度大于原来的2倍，故选A项。
6．（2019·江苏徐州）下列关于0.2mol·L－1Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol
B．在0.5L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1mol·L－1
C．在500mL该溶液中，含有0.2molNO3－
D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3－的浓度为0.02mol·L－1
答案 C
解析 由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A项错误；c（Ba2＋）＝c[Ba（NO3）2]＝0.2mol·L－1，不随溶液体积而发生变化，故B项错误；n（NO3－）＝2c[Ba（NO3）2]·V＝2×0.2mol·L－1×0.5L＝0.2mol，故C项正确；0.2mol·L－1Ba（NO3）2溶液中NO3－的浓度为0.4mol·L－1，取1L该溶液稀释到10L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c（NO3－）＝＝0.04mol·L－1，故D项错误。
7．（2019·崇明区二模）某学生配制0.2mol·L－1NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是（ ）
A．容量瓶中有残留水B．称好的NaOH发生潮解
C．漏掉洗涤操作步骤D．摇匀后液面低于刻度线
答案 C
解析 A项，容量瓶中有残留水，n、V不变，对实验无影响，故A项不选；B项，称好的NaOH发生潮解，n、V不变，对实验无影响，故B项不选；C项，漏掉洗涤操作步骤，n偏小，导致配制0.2mol·L－1NaOH溶液时浓度偏小，故C项选；D项，摇匀后液面低于刻度线，为正常现象，对实验无影响，故D项不选。
8．（2019·宁夏银川九中月考）下列叙述错误的是（ ）
A．10mL质量分数为98%的浓H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L－1的氨水
D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5∶6
答案 C
解析 浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加10mL水后浓硫酸质量分数为×100%＝×98%>49%，故A项正确；实验室没有480mL的容量瓶，需用500mL容量瓶，B项正确；标准状况下22.4L氨气溶于1L水中所得溶液体积大于1L，则所得氨水浓度小于1mol·L－1，C项错误；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，即两者物质的量之比为1∶3，所含原子数之比为（5×1）∶（2×3）＝5∶6，D项正确。
9．（2019·瑶海区一模）2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接，高氯酸钾（KClO4）可作为火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度的溶解度。
下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液
C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
答案 C
解析 A项，溶解度的单位是克，20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，故A项错误；B项，40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水，最多只能溶解3.73g，不能得到104g溶液，故B项错误；C项，高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，有晶体析出，有结晶现象，故C项正确；D.由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故D项错误。
故选C项。
10．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL，根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配置溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到玻璃仪器是________（填仪器名称）。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。
（3）由计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL的量筒最好。
（4）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________（填字母）。
A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中的SO42－的数目D．溶液的密度
（5）将所配置的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.5mol/L，请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）________。
A．烧杯未进行洗涤
B．配置前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
答案
（1）AC 烧杯和玻璃棒
（2）2.0 （3）15 （4）BD （5）C
解析
（1）用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容；还需要用到的仪器有：
溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒，
（2）由于实验室无450mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，故所需的氢氧化钠的质量m＝cVM＝0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；（3）根据“大而近”的原则，由需要量取的浓硫酸的体积为13.6mL可知应选择15mL的量筒；（4）A项，溶液中H2SO4的物质的量n＝cV，所以与溶液的体积有关，故错误。
B项，溶液的浓度c＝，与所量取的体积无关，故正确。
C项，溶液中SO42－的数目N＝cVNA，所以与溶液的体积有关，故错误。
D项，溶液的密度与所量取溶液的体积无关，故正确。
（5）A项，烧杯未进行洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A项错误；B项，配置前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B项错误；C项，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，故浓度偏高，故C项正确；D项，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故D项错误。
11.
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝________mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是________（填序号）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
答案
（1）4.0
（2）0.04 （3）C （4）①4.6 ②250
解析
（1）由c＝得，c（NaClO）＝≈4.0（mol·L－1）。
（2）稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：
100mL×10－3L·mL－1×4.0mol·L－1＝100mL×100×10－3L·mL－1×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）＝0.04mol·L－1，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.04mol·L－1。
（3）A项，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。
B项，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。
C项，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。
D项，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：
0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g。
（4）①根据H2SO4的组成可知，溶液中c（H＋）＝2c（H2SO4）＝4.6mol·L－1。
②2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×2.3mol·L－1＝4.6mol，设需要98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸的体积为VmL，则有：
＝4.6mol，解得V＝250。
12．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）t1℃时，NH4Cl的溶解度________Na2CO3的溶解度
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