非选择题（共80分）
16．（10分）KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：
（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是＿＿＿＿。
从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是＿＿＿＿＿＿＿。
（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：
取少量K2SO4样品溶解于水，
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）整个循环流程中，需不断补充的原料除NH4HCO3外，还有（填化学式）。
17.（15分）有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：
（1）化合物C中含氧官能团的名称为________、________。
（2）D→E的反应类型为________________，C→D经历了先加成再消去的反应过程，请写出中间产物的结构简式：
___________________________。
（3）化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：
________________。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
____________________。
①不能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：
以苯甲醇、乙醛为原料制备
，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）过氧化锶（SrO2·2H2O）晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。
制备流程如下：
反应原理：
Sr（NO3）2＋H2O2＋2NH3·H2O===SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，该反应放热。
（1）选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如右图所示。
5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是
_________________________________________________。
（2）SrO2·2H2O遇CO2会反应变质，反应的化学方程式为____________________________________。
（3）25℃时，将Sr（NO3）2溶液滴加到含有F－、CO
的溶液中，当混合溶液中c（Sr2＋）＝0.0010mol·L－1时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c（F－）∶c（CO
）＝________。
[已知25℃时：
Ksp（SrF2）＝4.0×10－9，Ksp（SrCO3）＝5.0×10－9]
（4）准确称取1.8000gSrO2·2H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液18.00mL，计算SrO2·2H2O样品的纯度，写出计算过程。
（已知：
S2O
S4O
）
19.（16分）甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。
Ⅰ、实验室制取的方法之一是：
Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。
（1）反应温度最好控制_（A.60℃左右B.200左右C.400℃左右）,原因是______________________________________________。
（2）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是__________。
（3）实验时需强力搅拌45min，其目的是________。
（4）结束后需调节溶液呈碱性，其目的是_________。
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：
Al2O3、FeCO3）为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。
结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Al3＋
3.0
5.0
Fe2＋
5.8
8.8
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙晶体的实验方案：
称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用，用__________溶解碳酸钙样品，调整溶液pH_____,过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液为碱性；充分搅拌，所得溶液经_________________________洗涤干燥得甲酸钙晶体。
（提供的试剂有：
a.甲酸钠，b.5mol·L－1硝酸，c.5mol·L－1盐酸，d.5mol·L－1硫酸，
e.3%H2O2溶液，f.澄清石灰水）
20．（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47kJ·mol−1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝akJ·mol−1
③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98kJ·mol−1
则a为▲。
（2）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；
2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。
若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝▲（空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为▲%。
（3）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式：
▲。
（4）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。
当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。
①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用▲法提高脱氮的效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为
▲。
（5）研究表明：
NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。
温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为▲。
21.A．在5－氨基四唑（
）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为▲；
（2）5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为▲，其中N原子的杂化类型为▲；在1mol5－氨基四唑中含有的σ键的数目为▲。
（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3－），根据等电子体原理N3－的空间构型为▲。
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。
其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如右图）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为▲。
扬州中学高三12月检测化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
A
C
D
D
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
答案
B
A
A
AD
BD
16.（10分）
（1）CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑（2分）
（2）分离NH4Cl与K2SO4；（2分）
防止KNO3结晶，提高KNO3的产率（2分）
（3）加入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl（2分）
（4）KCl、HNO3（2分）
17.（16分）
（1）醛基、醚键（各1分）
（2）加成反应（2分），略（2分）
18.（12分）
（1）浓度低的双氧水反应慢，相同时间内反应的H2O2少
（2）2SrO2·2H2O＋2CO2===2SrCO3＋O2↑＋4H2O
（3）400
（4）先后发生的反应有SrO2·2H2O＋2H＋===Sr2＋＋H2O2＋2H2O
2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O I2＋2S2O
===2I－＋S4O
SrO2·2H2O～H2O2～I2～2Na2S2O3
n（Na2S2O3）＝1.0000mol·L－1×18.00×10－3L＝1.800×10－2mol（1分）
n（I2）＝
n（Na2S2O3）＝
×1.800×10－2mol＝0.009mol（1分）
n（SrO2·2H2O）＝n（H2O2）＝n（I2）＝0.009mol（1分）
m（SrO2·2H2O）＝0.009mol×156g·mol－1＝1.404g（1分）
w（SrO2·2H2O）＝86.67%（2分）
（第
（1）～（3）小题每空2分，（4）小题6分，共12分）
19.（16分）
（1）A（2分）防止过氧化氢分解（2分）
（2）除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）（2分）
（3）使反应物充分接触，提高产率（2分）
（4）防止甲酸钙水解（或除去甲酸）（2分）
Ⅱ用稍过量硝酸（稍过量盐酸和适量的H2O2）溶解；（2分）；5（2分）；蒸发结晶、趁热过滤（2分）
20．（14分，每空2分）
（1）+72.49
（2）①1:
1
②5（±0.2）
（3）HNO2−2e−+H2O＝3H++NO3−
（4）①好氧硝化；②Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用；
（5）温度升高H2O2分解速率加快；
21.（12分）（每空2分）
（1）[Ar]3d104s24p1
（2）N>C>Hsp2，sp39NA
（3）①直线型②Ti4CN3
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